2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学上册月考试卷936考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于。

①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥强氧化性酸；⑦一元酸；⑧化合物；⑨混合物。A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦2、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是A.NH4＋－气体法B.I－－沉淀法C.Fe3＋－显色法D.Ca2＋－气体法3、下列实验室制取()、干燥、收集NH3(极易溶于水)并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理尾气4、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是A.不锈钢汤匙B.一次性水杯C.瓷碗D.眼镜镜片5、下列变化为吸热反应的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高温条件下碳与水蒸气的反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+7、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是（）

A.能发生消去反应B.一氯取代物只有1种C.分子式为C13H16O3D.能与碳酸氢钠溶液反应8、(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图；下列说法正确的是。

A.通入NH3和CO2的顺序不可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9、“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期；我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是。

A.该物质属于不饱和烃B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成10、下列关于实验现象的描述正确的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部；试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液。

橙红色逐渐变浅；最终褪去。

B

将乙烯在空气中点燃。

火焰呈蓝色并伴有黑烟。

C

向盛有乙苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液；充分振荡。

KMnO4溶液褪色。

D

将盛有1molCH4与5molCl2的集气瓶放在光亮处一段时间。

气体褪色；瓶内壁附有油状物。

A.AB.BC.CD.D11、下列实验中没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B.木板上涂抹浓硫酸C.淀粉溶液中加入含碘食盐D.淀粉溶液中加入稀硫酸评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步；是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：。A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。13、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______L。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。14、对于反应3X(g)＋Y(g)Z(g)；在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

（4）加入X：______________；

（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.15、现有以下三种物质：

A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B.晶体硅[Si]C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

请你根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）检验物质中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太阳能电池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用___。16、化学平衡建立过程中物质的量变化图像。

例如：某温度时；在定容(VL)容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图像得出的信息。

①_____是反应物，____是生成物。

②t3s时反应达到____状态，X、Y并没有全部反应，该反应是___反应。

③0～t3s时间段：Δn(X)＝_______mol，Δn(Y)＝_____mol，Δn(Z)＝_____mol。

(2)根据图像可进行如下计算。

①某物质的平均速率；转化率；如。

v(X)＝mol·L－1·s－1；

Y的转化率＝×100%。

②确定化学方程式中的化学计量数之比，X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为___。17、下列为元素周期表中的一部分；用化学式或元素符号回答下列问题。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

⑪

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11种元素中；化学性质最不活泼的是___________。

(2)①②⑤中；最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_____________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________________________________________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________和___________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___________；该化合物灼烧时焰色为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______________________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________；该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。

(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__________。18、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽车轮胎。

②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；

③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)19、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6；还含有FeO；MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：。温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________；________。

(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________。

(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____。20、锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料；工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如图：

已知：①α-锂辉石化学惰性大；除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性。

②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711

请回答下列问题：

(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为___，1000℃焙烧α-锂辉石的目的为___。

(2)滤渣2的主要成分为___，调节pH值的范围为___。

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为___。

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、___。

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为___。

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c-LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为___，充电时阳极的电极反应式为___。21、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×10−10，Ksp(MgF2)=7.42×10−11；Ka(HF)=1.00×10−4

回答下列问题：

（1）“混合研磨”的作用为_______________________

（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

（4）净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg2+)=amol/L，则c(HF)为______________mol/L（用a表示）

（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________22、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)23、席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物；常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：

已知以下信息。

①

②lmolB经上述反应可生成2molC；且C能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃；其相对分子质量为92

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。

⑤

回答下列问题。

（1）由A生成B的化学方程式为_____________；反应类型为_______________。

（2）D的名称是____________；由D生成E的化学方程式为_______________。

（3）G的结构简式为_______________。

（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。

（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路线：_________________________24、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。

(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。

(3)E；J有多种同分异构体；写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。

要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。25、Ⅰ.乙醇是生活中常见的有机物；能进行如图所示的多种反应，A；B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。

回答下列问题：

(1)B的电子式：_______。

(2)写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构筒式表示)。

反应③：_______；反应类型：_______。

反应④：_______；反应类型：_______。

(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是_______(填序号)。

A.有盐类物质生成B.有醇类物质生成

C.有酯类物质生成D.有酸类物质生成。

Ⅱ.如图；先在试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：

(4)在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_______。反应中加入浓硫酸的作用是_______。26、大米小麦是一种富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：

已知E是一种具有香味的液体。回答下列问题：

(1)C分子中含有的官能团的名称为___。

(2)C和D转化为E的反应方程式为___，反应类型：___。

(3)有机物C还可以通过乙烯直接合成，反应类型：___。

(4)下列说法正确的是___。

A．A属于天然高分子化合物B．B在酸性加热条件下；能与银氨溶液反应析出银。

C．D不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D．E可以发生取代反应参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；所以硝酸属于酸，①正确；

②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物；而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氢化物，②错误；

③氧化物是氧元素与另外一种元素形成的二元化合物；而硝酸的组成元素为3种，因此硝酸不属于氧化物，③错误；

④硝酸属于酸；由于其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸，④正确；

⑤硝酸易挥发；属于挥发性酸，⑤错误；

⑥硝酸具有强氧化性；通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸，⑥正确；

⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子；所以硝酸属于一元酸，⑦正确；

⑧硝酸为纯净物；其组成元素为三种，所以硝酸属于化合物，⑧正确；

⑨硝酸是仅有一种微粒构成的物质；属于纯净物，不属于混合物，⑨错误；

综上所述可知：上述说法正确的是①④⑥⑦⑧，故合理选项是B。2、D【分析】【详解】

A.NH4+是与强碱的浓溶液共热生成气体；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体法可检验，选项A合理；

B．I－离子与硝酸银反应生成黄色沉淀；则沉淀法可检验，选项B合理；

C．Fe3+遇KSCN溶液会变为血红色(或者与苯酚反应；溶液显紫色)，因此可以用显色法检验，选项C合理；

D.Ca2＋不能反应生成气体；应该是利用碳酸根离子产生白色沉淀进行检验，利用沉淀法而不是气体法，选项D不合理；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A.试管底应高于试管口；以防生成的水蒸气冷凝后流回试管底，使试管底因受热不均而破裂，A错误；

B.浓硫酸能吸收氨气；不能用来干燥氨气，B错误；

C.氨气的密度比空气小；导管应短进长出，C错误；

D.用刚接触水面的干燥管处理尾气；可防止倒吸，D正确。

故选D。4、A【分析】【详解】

A．不锈钢是含镍；铬等金属元素的钢；属于合金，A正确；

B．一次性水杯有塑料杯子；有纸杯；不属于合金，B不正确；

C．陶瓷属于普通硅酸盐材料；不属于合金，C不正确；

D．眼镜的玻璃镜片属于普通硅酸盐材料；不属于合金，如果是树脂镜片，属于高分子材料，不属于合金，D不正确；

答案选A。5、B【分析】【分析】

反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。

【详解】

A．液态水变为水蒸气不是化学反应；A项错误；

B．碳与水蒸气的反应是吸热反应；B项正确；

C．化学反应是吸热还是放热与反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小有关；题干中没有给出断开化学键时吸收的能量的大小，因此无法确定该反应是吸热反应还是放热反应，C项错误；

D．由能量变化图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，不是吸热反应，D项错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)6、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构分析；分子中与—OH相连的邻位C上有H，可以发生消去反应，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；故一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C11H16O5；C错误；

D．分子中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D正确；

答案选BC。8、AB【分析】【分析】

NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气，使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀；过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。

【详解】

A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换；A正确；

B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4；B正确；

C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SOC错误；

D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3；应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量；碳酸钙会溶解，D错误；

故答案为AB。9、AC【分析】【详解】

A．只含碳；氢两种元素的有机物叫烃；该物质含有氮元素，不属于不饱和烃，故A错误；

B．根据有机物结构简式得到该有机物的分子式是C16H10N2O2；故B正确；

C．NH3的结构为三角锥形；因此分子中N与周围连的两个碳原子和一个氢原子不在同一平面上，故C错误；

D．根据有机物结构简式知靛蓝由碳；氢、氧、氮4种元素组成；故D正确。

综上所述，答案为AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．石蜡油加热分解产物中含有烯烃；烯烃能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B．乙烯在空气中点燃；火焰明亮并伴有黑烟，不是蓝色火焰，B错误；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化为苯甲酸；所以溶液褪色，C正确；

D．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，Cl2反应不完；气体颜色变浅而不是褪色，D错误；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热；产生砖红色沉淀，故A不选；

B．木板上涂抹浓硫酸；浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，故B不选；

C．淀粉遇碘单质变蓝；而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，故C选；

D．淀粉与稀硫酸常温下不反应；没有颜色变化，故D选；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置，根据自发的氧化还原反应才能设计成原电池，反应A．Ag++Cl-=AgCl↓，没有化合价变化，无电子的得失或转移，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，反应B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe元素与Cu元素的化合价发生了改变，有电子的得失或转移，是氧化还原反应，能设计成原电池；答案为B。

(2)构成原电池的负极是Fe失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极区是Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；答案为Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。【解析】BFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu13、略

【分析】【详解】

(1)氢气作还原剂，失电子，是负极,X极为电池的负极，OH—向负极作定向移动，O2得电子，Y极的电极反应方程式为O2＋2H2O+4e－=4OH－，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，既能产生电流又能达到实验目的的是B。A、锌与Fe3+反应，故A错误；B、Fe3+与Cu反应，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故B正确；C、铁与浓硝酸反应，故C错误；D、两电极相同，不能形成原电池，故D错误；故选B。(3)PbO2是氧化剂，铅蓄电池放电时正极是PbO2（填物质化学式），放电后变成PbSO4，该电极质量增加。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每转移2mol电子，消耗2mol硫酸，放电过程中外电路中转移3mol电子，消耗3mol硫酸，则硫酸浓度由5mol/L下降到=3.5mol/L。【解析】①.负②.负③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.514、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)升高温度；活化分子数增大，会加快反应速率；

(2)对于反应物有气体的反应；增大压强，各物质浓度增大，会加快反应速率；

(3)增大容器的容积；相当于减小其中各物质的浓度，所以减慢反应速率；

(4)加入X；增大反应物浓度，加快反应速率；

(5)加入Y；增大反应物浓度，加快反应速率；

(6)压缩体积，会增大所有物质的浓度，加快反应速率。【解析】①.增大②.增大③.减小④.增大⑤.增大⑥.增大15、略

【分析】【详解】

(1)加热条件下，醛基可以被新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液氧化成羧基；自身被还原，生成砖红色沉淀，故选A；

(2)晶体硅是良好的半导体；可用于制造太阳能电池，故选B；

(3)明矾溶于水，铝离子水解后可以生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可以达到净水的目的，故选C。【解析】①.A②.B③.C16、略

【分析】【详解】

（1）①X；Y为反应物；物质的量逐渐变少:Z为生成物，物质的量逐渐变多；

②从图中可以看出t3时反应为平衡状态；但是并没有完全反应，因为反应是可逆的；

③由图可知，X、Y、Z物质的改变量分别为n1－n3、n2－n3、n2；

（2）该反应的计量数之比为改变量之比，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为：(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。【解析】(1)X、YZ平衡可逆n1－n3n2－n3n2

(2)(n1－n3)∶(n2－n3)∶n217、略

【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑪分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F。则。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。(2)①②⑤中K的金属性最强，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋＞Ca2＋＞Mg2＋。(4)元素⑦的氢化物分子式为H2O，该氢化物常温下和元素②的单质钾反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，该氢化物与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH、HBrO4。①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，该化合物的溶液与元素⑧的单质氯气反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学方程式为NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为CCl4，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为Br2的CCl4溶液。(8)⑧⑨⑪三种元素中非金属性最强的是F，形成的气态氢化物最稳定的是HF。【解析】ArKOHK＋>Ca2＋>Mg2＋H2O2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClONaOHHBrO4NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2OCCl4Br2的CCl4溶液HF18、略

【分析】【详解】

①普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品；属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；

②合金的使用与金属的冶炼有关；铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；

③钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。【解析】C铜合金Fe﹣2e﹣=Fe2+四、工业流程题(共4题，共8分)19、略

【分析】【分析】

根据流程：β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6；还含有FeO；MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，加入过量浓硫酸溶解β-锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸调节溶液PH=5，使铁离子和铝离子沉淀完全，加入水洗过滤洗去矿泥，然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液，蒸发浓缩，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到纯净的氯化锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解熔融氯化锂得到金属锂，据此分析解答。

【详解】

(1)硅酸盐既可以用盐的形式表示母液可以用氧化物的形式表示。在用氧化物形式表示时要符合质量守恒定律。且一般情况下，金属氧化物写在前面，非金属氧化物写在后面。LiAlSi2O6的氧化物的形式表示为Li2O·Al2O3·4SiO2；

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙是为了除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀；

(3)根据框图中物质之间的转化关系可知反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO＝CaCO3↓；

(4)反应Ⅳ中由于Li2CO3溶解度小，所以生成Li2CO3沉淀，在实验室中从溶液中分离得到Li2CO3沉淀的操作是过滤。因为Li2CO3的溶解度随温度的升高而降低，所以洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水；

(5)在加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有部分发生水解反应生成LiOH，反应的化学方程式LiCl+H2OLiOH+HCl↑。【解析】Li2O·Al2O3·4SiO2除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋＋CO＝CaCO3↓过滤热水Li2CO3在较高温度下溶解度小LiCl+H2OLiOH+HCl↑20、略

【分析】【分析】

α-锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)高温焙烧转化成β-锂辉石，后加入98%浓硫酸低温焙烧，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Mg2+等杂质，得到的滤渣1为SiO2；加入石灰石调节pH，使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀；同时生成微溶的硫酸钙，过滤，滤液中加入石灰乳除去大部分镁离子，生成滤渣3为氢氧化镁，滤液再加入碳酸钠调节pH至11-12，进一步除去钙；镁离子，滤渣4为碳酸钙、氢氧化镁等，滤液为硫酸锂溶液，蒸发浓缩后再加碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤洗涤干燥得到碳酸锂，以此解答该题。

【详解】

(1)硅酸盐改写为氧化物的形式要注意活泼金属氧化物在前，其次为不活泼金属氧化物，再次为非金属氧化物，最后为水，中间用小圆点隔开，各元素的比例不能改变，故将LiAl(SiO3)2改写为氧化物的形式为Li2O•Al2O3•4SiO2；根据题目信息可知α-锂辉石化学惰性大；除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性，可与浓硫酸反应，故1000℃焙烧α-锂辉石的目的为将不和浓硫酸反应的α-锂辉石转化为和浓硫酸反应的β-锂辉石；

(2)加入碳酸钙调pH目的是将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸钙还可以和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4；根据表格可知将Fe3+和Al3+沉淀，而不使Mg2+沉淀；调节pH的范围为4.7≤pH＜9.6；

(3)向溶液中加入石灰乳可将微溶的Ca(OH)2转化为难溶的Mg(OH)2，离子方程式为：Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)；

(4)实验室蒸发操作除了使用酒精灯；铁架台(带铁圈)外；还需要蒸发皿和玻璃棒；

(5)沉淀的目的是洗去碳酸锂上吸附的溶液中的离子，溶液中的离子有硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸，再加入BaCl2溶液；若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；

(6)该电池放电时负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Lix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n，充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+。

【点睛】

硅酸盐改写为氧化物的形式要注意活泼金属氧化物在前，其次为不活泼金属氧化物，再次为非金属氧化物，最后为水，中间用小圆点隔开，各元素的比例不能改变。【解析】①.Li2O•Al2O3•4SiO2②.将不和浓硫酸反应的α-锂辉石转化为和浓硫酸反应的β-锂辉石③.Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4④.4.7≤pH＜9.6⑤.Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)⑥.蒸发皿、玻璃棒⑦.取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净⑧.Lix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n⑨.LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+21、略

【分析】【分析】

根据流程：将菱锰矿粉(主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化铵混合研磨后焙烧：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，净化液主要溶质主要为MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氢铵发生反应：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，炭化结晶，过滤，滤饼干燥后得到MnCO3，滤液为NH4Cl溶液，蒸发结晶得到NH4Cl固体；可循环使用，据此分析作答。

【详解】

(1)“混合研磨”可使物质充分接触；加快反应速率；

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)根据图可知，锰的浸出率随着温度的升高而增大，随着m(NH4Cl)：m(锰矿粉)增大而增到，500℃、m(NH4Cl)：m(锰矿粉)=1.10时，锰的浸出率最高，温度过高，m(NH4Cl)：m(锰矿粉)增大，浸出率变化不大，成本增加，故焙烧温度取500℃、m(NH4Cl)：m(锰矿粉)=1.10即可；

(4)①根据分析，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入氧化剂X的目的将Fe2+氧化为Fe3+，同时在选择氧化剂时，要尽可能不要引入新的杂质，则氧化剂X宜选择MnO2；答案选B；

②根据分析，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，净化液主要溶质主要为MnCl2、NH4Cl，过程中不能让Mn2+沉淀，结合相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围表，Al3+、Fe3+完全沉淀时的pH值分别为5.2和2.8，Mn2+开始沉淀的PH值为8.8；pH可取的范围为5.2≤pH＜8.8；

③≈1.97；若此时pH为6，即c(H+)=10-6mol/L，c(Mg2+)=amol/L，c(F-)=mol/L，HF是弱酸，在溶液中部分电离，已知Ka(HF)==1.00×10−4则c(HF)==×10-7mol/L；

(5)“碳化结晶”过程中，因为碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH−)较大，易产生Mn(OH)2沉淀，故碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液。【解析】加快反应速率MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O温度为500℃且m(MnCO3):m(NH4Cl)=1.10B5.2≤pH＜8.81.97×10-7CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀22、略

【分析】【详解】

向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于盐酸，所以沉淀B为SiO2，溶液A中加入过量烧碱，得到沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入过量CO2，生成沉淀F为Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3制得金属Al。

(1).向溶液A中加入过量的烧碱转化为溶液D，Al3+和过量的NaOH反应生成AlO2-和H2O、H+和OH－反应H2O，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).电解熔融的Al2O3可制得金属Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入过量CO2，与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(4).根据上述分析可知，沉淀C的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，得到FeCl3和MgCl2溶液，溶液变为黄色，故答案为Fe(OH)3、Mg(OH)2；沉淀全部溶解；溶液变为黄色；

(5).把Al2O3加入足量苛性钠溶液中，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

点睛：本题以流程图的形式考查Fe、Al等金属及其化合物的相关性质，解答本题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关知识及把握流程中发生的反应，试题难度不大。【解析】Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe(OH)3Mg(OH)2沉淀全部溶解，溶液变为黄色Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O五、有机推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

A的分子式为C4H9Cl，为丁烷的一氯代物，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯烃，1molB发生信息①中氧化反应生成2molC，且C能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和C原子有H原子，故B为CH3CH=CHCH3，C为CH3CHO，逆推可知A为CH3CH2-CHClCH3。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92，D含有一个苯环，侧链式量=92-77=15，故侧链为-CH3，D为核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢，故D发生乙基对位取代反应生成E为由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为C与F发生信息⑤中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为

【详解】

(1)由A生成B的化学方程式为：CH3CH2-CHClCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaCl+H2O，属于消去反应，故答案为CH3CH2-CHClCH3+NaOHCH3CH=CHCH3+NaCl+H2O；消去反应；

(2)由上述分析可知，D为化学名称是甲苯，由D生成E的化学方程式为：+HO-NO2+H2O，故答案为甲苯；+HO-NO2+H2O；

(3)由上述分析可知，G的结构简式为故答案为

(4)C8H11N的同分异构体中含有苯环，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间位、对位3种，若只有一个取代基，可以为-CH(NH2)CH3、-CH2CH2NH2、-NH-CH2CH3、-CH2NHCH3、-N(CH3)2，有5种；若取