2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有机化合物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是。

A.A的结构中含有碳碳双键B.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C.上述各物质中能发生水解反应的有GD.根据图示可推知D为苯酚2、化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的是A.煤燃烧时使用沸腾炉B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧C.制硫酸时使用热交换器D.合成氨时使用过量的氮气3、利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)，不能达到实验目的的是。AB将反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，可得到溴苯检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫CD先通入NH3，后通入CO2，可模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3制备无水MgCl2

A.AB.BC.CD.D4、下列说法正确的是A.Fe在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2B.NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO2C.焦炭还原SiO2生成Si和CO2D.过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO35、根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向淀粉­KI溶液中滴入无色溶液X

溶液变蓝色。

X一定为H2O2溶液。

B

向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液。

无白色沉淀产生。

样品未变质。

C

将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液。

前者溶液中产生白色沉淀；后者溶液褪色。

SO2与O2的反应为可逆反应。

D

向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后；充分振荡；静置。

有机层变为橙色。

Cl2的氧化性强于Br2

A.AB.BC.CD.D6、在l0℃时，10mL0.4mol•L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：。t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.0～2min的平均反应速率比4～6min快B.0～6min的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1•L－1•min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%7、对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；下列叙述正确的是。

A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应9、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是A.正极附近c(H+)逐渐增大B.正极上产生气泡C.正极、负极附近c(H+)基本不变D.Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯10、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应11、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为下列说法不正确的是A.正极的电极反应为B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用12、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时Ni元素最先失去电子B.放电时电子从a电极由导线移向b电极C.充电时的阳极反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g13、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是A.物质X中所有原子可能在同一平面内B.物质X在空气中易被氧化C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2D.等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、据悉；杭州亚运会会场代步工具将启用氢氧燃料电池车，右图为氢氧燃料电池的工作原理示意图：

(1)请写出电极反应式，负极___________，正极___________

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___________L氧气。15、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。16、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H1817、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。18、I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0颗粒2570m3④50.02.0颗粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______(填3个实验序号)。

(2)下列数据推断正确的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。

(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，现将2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

(1)0〜15min内，v(CO2)=__________________。

(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定条件下，已知反应NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____

a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变

c.NO2与SO2的体积比保持不变d.每消耗lmolSO2的同时生成lmolNO19、根据如图所示图像填空：

(1)生成物是__（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。

(3)该反应的化学方程式是__。20、分离出合成气中的H2；用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。21、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误23、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)24、某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应；将mg铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。

(1)取其中一份铜粉投入30mL浓度均为1mol·L-1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则m为___________g；

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amolNaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围：___________。25、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号；下同)。

A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器内压强保持不变。

D．容器内混合气体的密度保持不变E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度是5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A的分子式可知，B为苯酚钠，D为苯酚，F为三溴苯酚，结构简式为A为

【详解】

A、由上述分析可知，A为结构中不含碳碳双键，故错误；

B、G的结构简式为CH3COOCH2CH3；它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，B错误；

C；D为苯酚；不能发生水解反应，C错误；

D；由上述分析可知；D为苯酚，D正确。

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.燃烧时使用沸腾炉；可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，故A不选；

B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧；保证氯气充分反应，保护环境，故B不选；

C.制硫酸时使用热交换器；充分利用能量，故C不选；

D.合成氨时使用过量的氮气；氮气原料易得，过量的氮气没能充分利用，故D选；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．反应后得到粗溴苯；向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡；静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，最终可得溴苯，选项A错误；

B．浓硫酸和铜在加热时生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，若品红褪色，证明生成二氧化硫，二氧化硫不能排放到空气中，试管口用浸有NaOH溶液的棉花团吸收，选项B正确；

C．由于NH3极易溶于水，所以通入NH3的导气管的末端不能插入到溶液中，由于CO2在水中的溶解度较小，而易溶于碱性溶液，因此先通入NH3，后通入CO2，过量的NH3用稀硫酸吸收；选项C正确；

D．由于MgCl2·6H2O加热时水解产生的HCl易挥发，导致水解容易进行，通入HCl气流可抑制Mg2+水解；选项D正确。

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；反应产物与二者相对量的多少无关，A错误；

B．NH3和氧气在催化剂、加热条件下生成NO，不能生成NO2；B错误；

C．焦炭与SiO2在高温下反应生成Si和CO；C错误；

D．由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以过量CO2通入NaAlO2溶液中，会发生复分解反应生成Al(OH)3和NaHCO3；D正确；

故合理选项是D。5、D【分析】【详解】

A．由现象可知X具有氧化性；则X可以为氯水；过氧化氢、溴水等，故A不符合题意；

B．过氧化钠变质会生成碳酸钠；与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，则现象不能说明是否变质，故B不符合题意；

C．根据2SO2＋O22SO3，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积SO2与1体积O2完全反应，3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，不能说明SO2与O2的反应为可逆反应；故C不符合题意；

D．有机层变为橙色，氯气与NaBr反应生成溴，溴易溶于苯，由现象可知氧化性：Cl2的氧化性强于Br2；故D符合题意；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L，所以0～2minH2O2平均反应速率比4～6min快；A正确；

B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L•min）；B正确；

C．6min时，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L）；C错误；

D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%；D正确；

故答案选C。7、A【分析】【详解】

A.该反应为放热反应；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；

B.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1molZn的能量是否大于1molH2的能量；B叙述不正确；

C.若将其设计为原电池；则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；

D.若将其设计为原电池；当有32.5gZn（物质的量为0.5mol）溶解时，Zn失去1mol电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2L，D说法不正确。

本题选A。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。9、BD【分析】【分析】

将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作负极，Cu作正极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液并向正极移动，在Cu电极上H+得电子生成H2。

【详解】

A．正极附近H+得电子生成H2，c(H+)逐渐减小；A错误；

B．正极上H+得电子生成H2；产生气泡，B正确；

C．正极、负极附近c(H+)减小；C错误；

D．若Zn片上冒出气泡；则说明Zn片自身形成了原电池，Zn片不纯，D正确；

故选BD。10、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。11、AB【分析】【详解】

A．根据电池总反应可知，铝板作负极，电极反应式为铂网作正极，氧气在正极上发生反应，电极反应式为A错误；

B．原电池工作时；电流由正极铂电极沿导线流向负极铝电极，B错误；

C．网状的铂可以增大其与氧气的接触面积；加快反应速率，C正确；

D．Al作负极；工作时失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续使用，D正确；

答案选AB。12、CD【分析】【分析】

镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序，原电池中电子是从负极流向正极，根据锂离子移动方向得到a是正极，b是负极，充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在阳极上是失电子的氧化反应，即LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+；充电时的两极反应和放电时的两极反应正好相反，据此回答。

【详解】

A．镍钴锰的金属活泼性决定失电子的先后顺序；镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，电池中有锂，放电时锂元素最先失去电子，故A错误；

B．根据锂离子移动方向得到b是负极，a是正极，原电池中电子是从负极流向正极，即放电时电子从b电极由导线移向电极a；故B错误；

C．放电时总反应为LiAO2+nC=Li1−xAO2+LixCn(0＜x＜1)，则此时负极上反应式为LiAO2−xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正确；

D．充电时转移1mol电子；理论上阴极材料质量增加1molLi的质量,即7g，故D正确；

答案选CD。13、AD【分析】【详解】

A．X中苯环、羰基均为平面结构，但甲基中的碳是sp3杂化；为立体结构，则分子内所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．X中含有酚羟基；性质不稳定，易被氧气氧化，故B正确；

C．X中只有酚羟基能和NaOH反应，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应；所以等物质的量的X；Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:2，故C正确；

D．X分子结构中的苯环和羰基均能和H2发生加成反应，Z分子结构中的苯环和碳碳双键能和H2发生加成反应，但酯基不能和H2发生加成反应，则等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4:5；故D错误；

故答案为AD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质溶液为KOH溶液，负极是H2失去电子和OH-反应产生H2O，电极反应式为：正极是O2得到电子和水反应生成OH-，电极反应式为：

(2)根据正极反应式：可知，每转移0.1mol电子，消耗0.025molO2，标况下，其体积为【解析】0.5615、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10，相同状况下，等体积时，气体的物质的量相同，设烷烃通式为CnH2n+2，消耗氧气取决于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案为：④；

②最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，显然甲烷中H的质量分数w(H)最大，则等质量时甲烷消耗O2的量最多；故答案为：①；

（2）①根据有机物的结构简式可知苯环上的4个氢原子均不同；则该物质苯环上的一氯代物有4种；

②碳碳双键能与溴水反应，则1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol；

③苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，则1mol该物质和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳双键和苯环，此物质可发生加成、取代、氧化等反应，A正确；烃类物质难溶于水，B错误；碳碳双键能与溴水发生加成反应，故该物质能使溴水褪色，C正确；分子中含有碳碳双键，该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；根据有机物的结构简式可知其分子式是C15H18，E正确。【解析】④①425B17、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA18、略

【分析】【详解】

I.（1）实验①和实验②的外界条件只有温度不同，其它因素完全相同，其不同点就是研究目的，所以实验目的是探究温度对化学反应速率影响；③和④中只有温度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究温度对化学反应速率的影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，应该只有锌的形状不同，其它因素完全相同，所以应该选取②、③和⑤；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于实验3和实验5中，只有锌的规格不同，而实验5的锌为粉末，接触面积大，反应速率比实验3大，所以t1＜70，故A正确；B．实验5和实验8，只有锌的质量不同，其它条件完全相同，实验5中生成的硫酸锌质量少，需要的时间短，即t1＜t4，故B错误；C．由于实验1和实验2中反应物的量完全相同，所以生成的硫酸锌的质量一定相等，即m1=m2，故C错误；D．从表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，所以m6=19.3，故D正确；故选AD；

（3）CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，锌作负极、Cu作正极而加快了H2产生的速率；

（4）根据表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，生成的硫酸锌的质量为19.3g，硫酸锌的物质的量为：=0.12mol，硫酸的浓度为：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应可知，0〜15min内CO2的浓度变化与反应物NO或CO的浓度变化相同，则v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化剂，反应速率加快，所以b1＜b2，到达平衡的时间缩短，所以t1＞t2，平衡不移动，阴影部分为反应物浓度变化量，则两图中阴影部分面积相等，

故答案为BC；

(3)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；b.混合气体颜色保持不变，说明NO2的量一定，说明达到平衡状态，故b正确；c．NO2和SO2的体积比保持不变，说明达到平衡状态，故c正确；d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；故选bc；

点睛：明确化学平衡状态的特征是解题关键，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】①.温度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc19、略

【分析】【分析】

反应刚开始时，c(C)=0；则C是生成物，随着反应的进行，A；B的浓度不断减小，则A、B是反应物；当反应进行到2min时，A、B、C的浓度都不再改变且都大于0，所以反应为可逆反应。

【详解】

(1)由以上分析知；生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；

(3)由以上分析知，A、B为反应物，C为生成物，且三者的化学计量数之比为6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反应终点，各物质的浓度都大于0，则反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式是3A＋2B3C。答案为：3A＋2B3C。

【点睛】

解题时，我们往往会忽视反应“结束”时，各物质的浓度都不为0，错把反应物与生成物间的“”写成“==”。【解析】C3mol·L-1·min-13mol·L-1·min-13A＋2B3C20、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理属于原电池原理；是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上是氧气发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a移动到b；

(2)燃料电池中；通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，正极上的电极反应为:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根据离子间的阴阳相吸；当电池工作时，负极产生氢离子（阳离子），所以在KOH溶液中阴离子向负极移动。

【点睛】

燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极。【解析】化学能转化为电能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-负极21、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯四、判断题(共2题，共16分)22、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。23、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。五、计算题(共2题，共12分)2