2025年新世纪版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水：B.饱和溶液与固体反应：C.少量通入NaClO溶液D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2、某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法不正确的是。

A.若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB.固体X中可能不含有Fe2O3C.溶液E中一定含有K+和D.气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)3、室温下，下列说法正确的是A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞cB.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C.5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)＜c(H2A)D.已知某分散系中存在：M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g氨基（-ND2）中含有的电子数为10NAB.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=

2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC.麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存D.标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、下列说法正确的是()A.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B.纤维素和淀粉互为同分异构体C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色6、已知：①

②

③

④→+H2↑

下列说法正确的是A.由反应①可推测苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是B.反应②属于还原反应C.反应③属于取代反应D.反应④属于消去反应7、SAN树脂（也称AS树脂）是一种综合性能优良；价格低廉的工程塑料；广泛用于家用制品、医用领域（注射器、采血器、人造肾脏等）。其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.SAN树脂的单体是CH2=CH—CN与B.SAN树脂分子由（x+y）个单体构成C.SAN树脂是一种难溶于水的物质D.SAN树脂是一种难降解的塑料评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________9、A；B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_____________________________________。

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有_____(用A、B、C、D填写)。写出含氧原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：_________________________。

(3)①D一种同分异构体G的结构简式如图：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：___________________________________。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________；

写出D发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________。

(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于___________反应，F结构简式______________________________。10、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

（1）写出各反应的化学方程式。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

（2）根据上述方程式回答下列问题：。A．上述化学反应的反应类型有________，________，________。B．用AgNO3溶液通过________反应可证明卤代烃中含卤元素。11、如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_________；属于烯烃的是_______(填字母)。

（2）上图中互为同分异构体的是A与____；B与______；D与____(填字母)。

（3）C的化学式为____________；其一氯代物的同分异构体有___种。

（4）写出B与氯化氢反应的化学反应方程式：__________________________________。12、（1）某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__；该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__；互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。A．烯烃B．芳香化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质13、烯烃中的碳碳双键是重要的官能团；在不同条件下能发生多种变化。

(1)烯烃的复分解反应是两个烯烃分子交换双键两端的基团，生成新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式_______。

(2)有机物A的结构简式为B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为_______。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_______(填标号)。A．1：1B．1：2C．2：1D．4：114、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。

(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。15、萜类化合物广泛分布于植物；昆虫及微生物体内；是多种香料和药物的主要成分。I是一种萜类化合物，它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)按官能团分类，A的类别是______。

(2)A→C的反应类型是______。

(3)C→D、E→F的化学方程式分别是______、______。

(4)写出下列物质的结构简式：B______、H______。

(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用______。

(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯()的合成路线____________________。16、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误19、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误20、硝基丁酸。(____)A.正确B.错误21、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误22、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误23、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共30分)24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。

(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。

(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。25、与溶液条件相比；晶体条件下发生的反应有产物选择性高；易于分离提纯等优点。

(1)氟元素在有机晶体化学领域的研究和应用中有重要价值。

①氟元素在元素周期表中的位置为_______，六氟苯中碳原子的杂化方式为_______。

②苯环上的电子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依据电负性解释其原因：_______。

(2)分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式；进而影响物质的性质和反应的选择性。

①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”(二者比例为1：1)，其熔点上升至23.7℃。三种晶体中的分子间作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______(不考虑立体异构)。

(3)A与B经以下两种途径均可获得E。

①已知：与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子。E的结构简式为_______。

②将B更换为B'，发现A与B'无法形成晶体，证实了晶体条件下发生反应时氟原子的必要性。B'的结构简式为_______。

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性和_______。26、(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)______________。

(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_________。

BF3分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)27、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和水，反应的化学方程式为：A错误；

B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故硫酸钙可以转化为碳酸钙，转化方程式为：B正确；

C．由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；C错误；

D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

固体X加水溶解，得到滤渣B和滤液A，所给物质中FeO、Fe2O3、MnO2均难溶于水，NaAlO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4都能溶于水；溶液C中加入KSCN溶液显血红色，说明溶液C中含有Fe3+，若原固体中只有FeO，则需要氧化剂MnO2将在酸性环境下将Fe2+氧化成Fe3+，若有Fe2O3则不需要氧化剂；溶液E中加氯化钡产生沉淀，溶液E显酸性，所以该沉淀一定是BaSO4，而硫酸根的可能是K2SO3被NaClO氧化生成，也可能是原固体中含有K2SO4；溶液E中加足量氨水产生沉淀，根据所给物质可知该沉淀只能是Al(OH)3，则原固体中含有NaAlO2、溶液E中含有Al3+；滤液A和足量盐酸反应生成气体，该气体可能是HCl与NaClO反应生成的氯气，也可能是和碳酸钠反应生成的CO2；再结合选项进行分析。

【详解】

A．根据分析可知，若固体X中不含K2SO4，则一定含有K2SO3；同时也要有氧化剂NaClO将亚硫酸根氧化成硫酸根，故A正确；

B．若固体X中同时含有FeO和MnO2，不含Fe2O3；现象相同，故B正确；

C．溶液E是加足量盐酸得到的，不可能含应该是Al3+；故C错误；

D．固体X可以不含NaClO而含有K2SO4，则D为CO2；固体中也可以含有K2SO3、NaClO而不含Na2CO3，则D为Cl2；故D正确；

综上所述答案为C。3、B【分析】【详解】

A、稀释氨水时，促进氨水电离，pH变化更小，所以将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，a、b、c的大小关系是：a＞c＞b；故A错误；

B、虽然溶液pH均为7，但是CH3OOONH4中的铵根离子与醋酸根相互促进水解，促进水的电离，所以CH3OOONH4溶液中水的电离程度更大；故B正确；

C、5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，显酸性，电离大于水解，所以c(A2－)＞c(H2A)；故C错误；

D、由可知c(OH－)=mol/L，所以c(H+)=液的pH＝－lgc(H+)=故D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.18g氨基(－ND2)的物质的量为1mol，一个氨基(－ND2)含有9个电子，即18g氨基(－ND2)中含有的电子数为9NA；A项错误；

B.过量的Ba(OH)2，Al3+要变成AlO2-，SO42-转化为硫酸钡沉淀，铵根转化为一水合氨，按照化学式中各离子的数量比例和电荷守恒可知，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O；B项正确；

C.麦芽糖为还原性糖，MnO4-在酸性条件下具有强氧化性；不能大量共存，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，通入足量NaOH溶液中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA；D项错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇；该过程有新物质生成，属于化学变化过程，选项A正确；

B．淀粉与纤维素的分子式都可以表示为（C6H10O5）n；但聚合度n值不同，不是同分异构体，选项B错误；

C．淀粉；纤维素都属于天然高分子化合物；油脂不是高分子化合物，选项C错误；

D．淀粉遇碘水显蓝色；纤维素遇碘水不显蓝色，选项D错误；

答案选A。6、D【分析】【详解】

A、根据信息①可知，在碱性环境下，两个醛分子先发生加成反应，然后在发生消去反应，生成烯醛，与CH3CHO发生反应最终生成A错误；

B；有机反应中去氢加氧的过程为氧化反应；②反应过程中去氢，属于氧化反应，B错误；

C、反应③苯环上与羟基邻位上氢与甲醛发生加成反应生成C错误；

D；反应④由乙苯变为苯乙烯；属于消去反应，D正确；

正确选项D。

【点睛】

有机氧化还原反应主要从以下角度进行判定：有机物去氢或加氧，发生氧化反应，比如，乙醇氧化制乙醛，乙醛氧化制乙酸等；有机物加氢或去氧，发生还原反应，比如乙醛加氢还原为乙醇，硝基苯被还原为苯胺等。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.由SAN树脂的结构可知，该高聚物是由单体CH2=CH－CN、加聚而成的；故A说法正确；

B.根据高分子结构的表示形式；n表示聚合度，即由结构可知SAN的单体有n(x＋y)个，故B说法错误；

C.SAN是高分子；难溶于水，故C说法正确；

D.SAN树脂稳定性好；难降解，故D说法正确；

答案为B。

【点睛】

高分子化合物的判断，首先判断出形成该高分子化合物反应类型，当链节上都是碳原子，一般形成该高分子化合物的反应类型为加聚反应，采用“单变双、双变单、超过四键就断裂、不足四键用键补”；链节上除碳原子外，还含有其他元素，一般为缩聚反应，高中阶段发生缩聚反应的实质是脱水形成酯基或肽键，按照它们水解的方法进行断裂。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

完全燃烧0.2mol某烃，生成14.4g水，水的物质的量=故烃分子中N(H)=由于该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该烃是烯烃或炔烃或二烯烃或苯的同系物，若为烯烃，分子式为C4H8；若为炔烃或二烯烃，分子式为C5H8；若为苯的同系物，分子式为C7H8；故答案为：C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。【解析】C4H8，烯烃；C5H8，炔烃或二烯烃；C7H8，苯的同系物。9、略

【分析】【分析】

(1)仔细观察A的结构；找到官能团；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH；

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，能和NaHCO3溶液反应生成气体；说明含有-COOH；D在一定条件下发生缩聚反应；

(4)C经一步反应可生成E；E是B的同分异构体，根据E；F相对分子质量差值确定F。

【详解】

(1)仔细观察A的结构；有机物A中官能团的名称为醚键；酯基、碳碳双键；

故答案为醚键；酯基、碳碳双键；

(2)官能团含有醛基、羧基均能与新制Cu(OH)2反应，A、C、D符合；含氧原子数较少的物质为C，C与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式：

故答案为A、C、D；

(3)①G中酚羟基与氢氧化钠反应；酯基水解得到羧酸；酚羟基与氢氧化钠反应，1molG需要3molNaOH，反应方程式为：

故答案为

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，既能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，又能和NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有-COOH，则H的结构简式是

D发生缩聚反应的化学方程式：

故答案为

(4)C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①为氧化反应，E为反应②为酯化反应，由M的相对分子质量知E、F相对分子质量相差28，可知该反应中醇为CH3CH2OH，F结构简式为

故答案为氧化；

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握有机物的官能团的性质，为解题的关键，易错点(2)(3)。【解析】醚键、酯基、碳碳双键A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化10、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热，发生水解反应（属于取代反应）生成乙醇和氯化钠，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl；②乙烯与氯化氢在催化剂的作用下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；③氯乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，发生消去反应生成乙烯、氯化钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2O；④乙烯水化催化发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；⑤乙醇在浓硫酸的催化下迅速加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

（2）根据上述反应分析：A．上述化学反应的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应；B．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中加热水解生成醇和卤化钠，先用硝酸酸化，再用硝酸银检验，故用AgNO3溶液通过①反应可证明卤代烃中含卤元素。【解析】CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaClCH2=CH2＋HClCH3CH2ClCH3CH2Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O取代反应加成反应消去反应①11、略

【分析】分析：根据有机物的球棍模型可知A是正丁烷；B是2－丁烯，C是异丁烷，D是2－丁炔，E是1－丁烯，F是2－甲基－1－丙烯，G是1－丁炔，H是环丁烷，结合有机物的结构和性质解答。

详解：（1）烷烃是指烃分子中碳原子之间以单键相结合；剩余价键全部与氢原子合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和链烃，因此图中属于烷烃的是AC；分子中含有1个碳碳双键的链烃是烯烃，则属于烯烃的是BEF。

（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则上图中互为同分异构体的是A与C；B与EFH；D与G。

（3）C是异丁烷，化学式为C4H10；分子中含有两类氢原子；则其一氯代物的同分异构体有2种。

（4）B是2－烯烃，与氯化氢发生加成反应的化学反应方程式为CH3－CH＝CH－CH3+HCl→CH3CH2CHClCH3。【解析】ACBEFCEFHGC4H102CH3﹣CH=CH﹣CH3+HCl→CH3CH2CHClCH312、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为：有机物含有碳碳双键；羧基；

（2）①O2和O3互为同素异形体；

②H2、D2、T2由同种元素形成的单质；

③12C和14C互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一种物质；

故答案为：⑤；④；③；①；⑥；

（3）①根据酚酞的结构简式可知分子式为C20H14O4；

②酚酞中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、苯、酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类、酯类，故答案为：BDF。【解析】碳碳双键、羧基⑤④③①⑥C20H14O4BDF13、略

【分析】(1)

在催化剂作用下，两个丙烯分子交换双键两端的基团发生复分解反应生成乙烯和2-丁烯，反应的方程式为

(2)

B是A的一种同分异构体，能通过加成反应得到B的单烯烃只有2种，且这2种单烯烃的分子结构非常对称，并互为顺反异构体，该单烯烃为则符合条件的B的同分异构体的结构简式为

(3)

甲烷和乙烯的物质的量是生成气体进入足量澄清石灰水中，得到碳酸钙沉淀的物质的量是0.06mol，设混合气体中甲烷的物质的量是xmol，则乙烯的物质的量为(0.05-x)mol，根据碳元素守恒x+2(0.05-x)=0.06，x=0.04mol，同温同压，气体体积比等于物质的量比，所以混合气体中甲烷和乙烯的体积比为0.04:0.01=4:1，选D。【解析】(1)

(2)

(3)D14、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；

(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；

(3)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1。

【点睛】

书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。【解析】CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－115、略

【分析】【分析】

由反应条件和D的结构简式为可知，C为结合信息ⅰ可知，B为由信息ⅱ和ⅲ可知，E为由反应条件和I的结构简式可知，H为由反应条件可知G为

【详解】

（1）A分子中含有酚羟基；属于酚类，表现酚的性质，故答案为酚；

（2）A→C的反应为与发生取代反应生成故答案为取代反应；

（3）C→D的反应为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为E→F的反应为在浓硫酸作用下，发生分子内脱水反应生成反应的化学方程式为故答案为

（4）由流程图可知，B为H为故答案为

（5）F→G的反应中，首先乙酸酐与放上去反应生成被酸性高锰酸钾氧化为水解生成说明F→G的反应中，乙酸酐的作用是保护酚羟基不被氧化，故答案为保护酚羟基不被氧化；

（6）由题给反应物和信息可知，应先被氧化为发生信息ⅱ反应生成在浓硫酸作用下发生消去反应生成与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液中加热方式消去反应生成合成路线如下：【解析】酚取代反应E→F保护酚羟基不被氧化16、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1三、判断题(共7题，共14分)17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。19、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。20、A【分析】【详解】

根据系统命名法，该有机物是主链上有4个碳原子的羧酸，在3位置上有一个硝基，故命名为：答案为：正确。21、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。23、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、结构与性质(共3题，共30分)24、略

【分析】【详解】

(1)①液态氯化氢在水溶液中能导电；是电解质；

②NaHCO3在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

③固体纯碱在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

④葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能够导电；是非电解质；

⑤Ba(OH)2在熔融状态下能导电；是电解质；

⑥氢氧化钾在水溶液或者熔融状态下能够导电；是电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑨空气属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑩硫酸铁溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质；

故属于电解质的是：①②③⑥；非电解质的有：④⑤；

(2)离子方程式为：H++OH−═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物质的量为=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，则的物质的量为0.1mol×=0.15mol，的物质的量浓度为=1.5mol/L；

(4)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸；胶体发生聚沉，产生的现象是产生红褐色沉淀，继续加入盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液；

故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。【解析】①②③⑥④⑤HCl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色25、略

【分析】【详解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp2杂化；

②由于F的电负性比C强，C的电负性比H强，F-C键的共用电子对偏向F，H-C键的共用电子对偏向C，故苯环上的电子云密度：苯>六氟苯。

（2）①分子间作用力越大则物质的熔点越高；根据题给已知信息，混晶的熔点最高，则其分子间作用力最大；

②根据X的结构简式，结合已知信息，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，则碳碳双键加成为四元环后，苯环与五氟苯环处于相对位置，整个结构关于中心对称，则Z的结构简式为

（3）①根据题意，与在铜盐催化条件下可发生加成反应得到含结构的分子，则A()与B()在溶液条件、铜盐催化剂作用下可反应得到：或者

②根据题意，需比较F原子的必要性则B与B’的差别在于是否有F原子，故B’的结构简式为

③猜测氟原子可能的作用：影响晶体中分子的堆积方式、增强了的活性，也可能是F的电负性较强，F原子有吸电子作用，增强了-COOH的酸性。【解析】(1)第二周期ⅦA族sp2>电负性F>C>H；F原子对苯环有吸电子作用。

(2)混晶

(3)##增强了-COOH的酸性26、略

【分析】【分析】

(1)根据构造原理可知；根据核外电子排布式分析判断；

(2)根据化学式可知，CN-提供孤对电子；钴离子接受孤对电子，据此分析判断；

(3)将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子）；

(4)原子间以共价键结合；分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子；

(5)根据(HO)m(RO)n可知；n值越大，酸性越强；

(6)根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的价层对电子对数是2+＝4；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是3+＝3；据此分析解答；

(7)水分子中含有氢键。

【详解】

(1)根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，则轨道表达式R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；

(2)根据化学式可知，CN-提供孤对电子，所以CN-是配体；配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子；

(3)将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是

(4)原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构；四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，故选①③④⑦；

(5)根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸