2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2、下列解释事实的反应离子方程式正确的是A.用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.用金属钠除去甲苯中的水：Na+2H+=Na++H2↑D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3、下列装置或操作能达到实验目的的是。

A.①②B.③④C.②③④D.①②③④4、NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)；反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.该反应为吸热反应C.该反应中每生成2molNOCl(g)放出热量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化学键吸收热量90kJ5、下列说祛错误的是（）A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C.反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液6、下列说法正确的是A.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥B.常温下，浓硝酸与铝不反应，故可用铝槽车储运浓硝酸C.对反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，能使SO2完全转化成SO3D.乙醇能够使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒7、如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()

。选项。

实验现象。

解释。

A

BaCl2溶液变浑浊。

SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀。

B

Na2S溶液变浑浊。

SO2与Na2S溶液反应产生了S单质。

C

酸性KMnO4溶液褪色。

SO2具有还原性。

D

品红溶液褪色。

SO2具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D8、支撑海港码头基础的钢管桩；常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）

A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、原电池原理的发现和各种电池装置的发明；改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)210、乙烯是重要化工原料；其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷()。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法更好。其原因是___________。

(2)此外；乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]

[工艺二]

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应物的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工艺二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在实际生产中，采用工艺___________更环保，更经济。11、如图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时；回答下列问题：

(1)Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________，该反应是___________(填“氧化”或“还原”；下同)反应；

(2)Cu电极是___________极，其电极反应为___________，该反应是___________反应。

(3)装置中锌的作用是___________，稀硫酸的作用是___________

A．电极材料B．电极反应物。

C．电子导体D．离子导体12、在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0；达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。13、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是()

A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时,反应处于平衡状态C．pH=5时,负极电极反应式为2I-－2e-=I2D．pH＞0.68时,氧化性I2>AsO43-14、A；D、E、W是中学常见的四种元素；原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是____________。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。

a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b.E的气态氢化物的稳定性小于HF

c.WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板。

(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。

(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。

(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误16、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误17、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误19、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共8分)22、化学电池在通讯；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是___(填标号)。

A.电解液中H2SO4的浓度始终保持不变。

B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放电时；当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D.放电时，溶液中的SO向正极移动。

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料；A正确；

B.太阳能电池板的材料是Si单质；B正确；

C.石灰石加热后能制得生石灰；“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；

D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒；煮酒的分离方法是蒸馏，D正确。

答案：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．食醋为一元弱酸，主要以电解质分子存在，用食醋除去热水瓶中的水垢的离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-；A错误；

B．用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式应该为：2NH3·H2O+SO2=2NH4+++H2O；B错误；

C．用金属钠除去甲苯中的水时，钠与甲苯不反应，而钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C错误；

D．铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，铜与硫酸不反应，但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D正确；

答案为：D。3、B【分析】【分析】

【详解】

①从碘水中分离碘单质，应该使用萃取的方法，并选用CCl4或苯作萃取剂；故①错误；

②铜与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的氧气反应生成NO2；且NO与空气密度相差较小，所以不能用排空气法收集NO，故②错误；

③铁生锈要有空气和一定的湿度才行；在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，能达到目的，故③正确；

④检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管；从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，能达到目的，故④正确；

能达到实验目的的是③④，答案选B。4、C【分析】【详解】

A．根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，则2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低76kJ；A错误；

B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和；为放热反应，B错误；

C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ；C正确；

D．断裂化学键吸收能量；形成化学键放出能量，D错误；

答案选C。5、A【分析】【详解】

A．铅蓄电池放电时是原电池，负极电极反应式为：正极电极反应式为：所以正负极质量都增大，故A错误；

B．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如NaCl、等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如HCl等；它们的熔点都较低，故B正确；

C．反应速率为浓度的函数，反应速率与浓度、温度、催化剂、以及固体表面积的影响，则化学反应速率常数K与浓度无关；但受温度；催化剂、固体表面性质等因素的影响，故C正确；

D．饱和溶液中离子浓度系数次幂之积为溶度积，所以温度一定，当溶液中和浓渡的乘积等于Ksp时；溶液为AgCl的饱和溶液，故D正确；

答案选A。

【点睛】

A项写出铅蓄电池的电极反应后，比较容易判断，故做电化学题时，可以先写出电极反应再分析。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铵为铵盐；不含有硝酸根，属于铵态氮肥，不是硝态氮肥，故A错误；

B．浓硝酸具有强的氧化性；常温下能够是铝钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，则浓硝酸可用铝槽车运输，故B错误；

C．可逆反应的反应物转化率始终小于100%，则反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，但SO2不可能完全转化成SO3；故C错误；

D．乙醇使蛋白质变性；可用于消毒，则75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒，故D正确；

故答案为D。7、A【分析】【详解】

A．盐酸的酸性强于亚硫酸；二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误；

B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊；故B正确；

C．二氧化硫具有还原性；能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．二氧化硫具有漂白性；能够使品红褪色，故D正确。

故答案选A。8、C【分析】【分析】

外加电流阴极保护法是通过外加直流电源以及辅助阳极；被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属避免或减弱腐蚀的发生，据此分析解答。

【详解】

A；由于此保护装置有外加电源；构成了电解池，故利用了电解原理，故A正确；

B；在电解池中；钢管桩要被保护，应做阴极，连接电源的负极，电子由电源的负极流向钢管桩，故B正确；

C；钢管桩连接的是电源的负极；做的是电解池的阴极，故C错误；

D；高硅铸铁做电解池的阳极；连接电源的正极，故D正确；

故选C。

【点睛】

明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意电解池的两极称为阴阳极，原电池的两极称为正负极。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；铜片有气泡产生；

(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极Zn–2e-=Zn2+有气泡产生①②10、略

【分析】【详解】

(1)①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

故答案为：取代反应。

②因烯烃与氯化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式为由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有多种，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。

故答案为：加成反应。

②方法更好；该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高。

故答案为：②；该种方法制备出的氯乙烷副产物少；产物较纯净，原子利用率高。

(2)工艺一中除生成环氧乙烷外还有和生成；副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，原子利用率高；工艺二中乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，故选工艺二。

故答案为：＜；=；二。【解析】取代反应加成反应②该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高＜=二11、略

【分析】【分析】

在锌-铜（稀硫酸）原电池中锌比铜活泼；锌为负极，铜为正极，结合原电池的原理分析解答。

【详解】

(1)Zn电极是负极，其电极反应为Zn-2e-=Zn2+，该反应是氧化反应，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

(2)Cu电极是正极，其电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原反应，故答案为：正；2H++2e-=H2↑；还原；

(3)装置中锌是电极材料，也是负极的反应物，稀硫酸是电解质溶液，通过电离出的自由移动的离子导电，电离出来的氢离子也是正极的反应物，故答案为：AB；BD。【解析】负Zn-2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原ABBD12、略

【分析】【详解】

(1)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。

(2)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知；当其他条件不变时，缩小反应容器的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。

(3)氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。

(4)由CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。【解析】①.不移动②.不变③.逆向移动④.增大⑤.不移动⑥.不变⑦.正向移动⑧.增大13、C【分析】【详解】

A．由图2可知；pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；

B．pH=0.68时；电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；

C．pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C错误；

D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正确。

故选C。14、略

【分析】A；D、E、W是中学常见的四种元素；原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。

(1)C元素在元素周期表中位于第二周期；第ⅣA族，故答案为第二周期，第ⅣA族；

(2)a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，正确；b.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，正确；c.氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误；故选ab；

(3)Cl和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，故答案为Cl和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2；

(4)①工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑，故答案为2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑；

②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(5)铁可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+；同时生成有磁性的四氧化三铁。

①反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；

②铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。【解析】第二周期，第IVA族abCl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。16、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。17、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。18、B【分析】略19、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。四、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2