第4单元 自然界的水（考点解读）-2022年人教版中考化学一轮复习

第4章自然界的水

思维导图梳理知识，全面把控

水的储量

爱护水资源

偿出周围数邦含义

自来水的净化表示方法

常见的净水方法常见元素及原子

水的净化团的化合侪

硬水与软水

化合价的一般规律

化合价

物理性质

自然界的‘根据化合价

化学性质及用途氢气水化合椅写化学式

的应用计算化合物中某

氨气险纯

、元素的化合价

探究水的组成

概念

（电解水实验）

写法和读法

单质

化学式意义

单质、氧化物

和化合物化学式的相关计算

知识清单考点详情，一网打尽

知识点一水资源的保护

1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小

注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物，蒸储水为纯净物。

「生活中节约用水，如随手关闭水龙头、洗菜水浇花等

「节约用水-农业上采用喷灌、滴灌的方式浇地

L工业上使用新技术、改革工艺、水循环使用

爱护水资源-

「工业：废水的排放T工业废水处理达标后再排放

防治水农业：农药、化肥的不合理使用一合理使用农药、化肥

‘体污染

生活：污水随意排放、垃圾随意丢弃一生活污水、垃圾

逐步实现集中处理和排放

2.国家节水标志

知识点二水的净化

3.自来水的净化

自来水厂净水过程可以表示为取水一加絮凝剂一反应沉淀池一过滤池-活性炭吸附池一清水

池一投药消毒一配水泵一用户。

4.常见的净水方法

净水方法作用

沉淀静置或加明矶等絮凝剂使水中的悬浮物沉降

过滤除去不溶性杂质

吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味

杀菌消毒加入杀菌剂（如C102等）除去水中的细菌和病毒（化学变化）

蒸储除去所有杂质（净化程度最高）

5.蒸储和过滤

（1）过滤（如图所示）

技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。

,一贴：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤速度慢

（①漏斗内液面低于滤纸边缘

二低：4

②滤纸边缘低于漏斗边缘

①盛待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上

②滤纸边缘低于三层边缘

③漏斗的底端要紧靠接液烧杯的内壁

（2）蒸储：利用液体的沸点不同，将其分离。

①加热时，烧瓶底部要垫上；

②冷凝管中冷水流向是下进上出；

③为防止烧瓶内出现,要加入沸石或少量碎瓷片。

注意：

(1)自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得

的水仍为混合物，蒸馆后的水为纯净物。

(2)常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。

(3)明矶净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔

的管道中来脱色、除臭等。

6.硬水与软水

(1)定义

硬水：含有的水叫做硬水。

软水：不含或含的水叫做软水。

(2)鉴别方法

加广产生泡沫较多、浮渣较少的是

水样一

L产生泡沫较少、浮渣较多的是

答案：肥皂水软水硬水

(3)硬水软化的方法

①生活中通过的方法降低水的硬度。

②实验室通过的方法降低水的硬度。

注意：

(1)硬水危害：烧水时易生水垢，锅炉内结垢后可能引起锅炉爆炸；洗衣服浪费肥皂，衣物

变硬

(2)自然界中的水都不是纯水。纯水一定是软水，但软水不一定是纯净物，硬水一定是混合

物。

(3)沉淀、过滤、吸附可以净化水，但均不能使硬水软化。

1.第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是()

A.工业燃煤用前进行脱硫处理

B.工业废水直接排入河流中

C.用燃烧的方法处理塑料垃圾

D.农业生产中大量使用化肥农药

2.下列有关水的说法正确的是()

A.水中加入固体硝酸镂可降低溶液温度

B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水

C.为保护水资源，禁止使用化肥和农药

D.无色透明的深层地下水属于纯净物

知识点三水的组成

7.氢气

(1)物理性质：氢气是无色、无臭、溶于水的气体，密度比空气的。

(2)化学性质及用途：

①可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧时，产生_____色火焰，反应的化学方程式为

八占、、小燃、、

2H+O2—2H2O(用途——作高能燃料)。

②还原性：氢气能与某些金属氧化物发生还原反应，如CuO+H2—Cu+H20(用途——冶炼

金属)。

(3)氢气验纯

混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。方

法如图所示，点燃氢气时，发出表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。

I.用拇指堵住集满n.靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火

总结：

水的组成和结构的描述：

①水是由氢、氧两种元素组成的；

②水是由水分子构成的；

③水分子是由氢原子和氧原子构成的；

@1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;

⑤水分子中氢、氧原子个数比为2：1;

⑥保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

8.探究水的组成(电解水实验)

(1)实验原理

①设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。

通电

②反应原理：2H2。===2H2f+02T(用化学方程式表示)。

(2)实验装置

提醒：水中常加入少量NaOH或Na2so4,以增强水的导电性。

(3)实验现象

通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管(或试管)内液面均下降，甲装

置c中液面上升，玻璃管(或试管)a、b所收集的气体体积比约为。

口诀：正氧负氢、氢二氧一。

(4)正、负极产物的检验

①正极：用带火星的木条检验，若观察到,则说明产物是。

②负极：用燃着的木条检验，若观察到,则说明产物是。

(5)实验结论及推论

①水是由和组成的。

②］个水分子是由构成的。

③电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为2：

1,推出它们的质量比约为1：8O

④证明了化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，所以电解水属于化学

变化。

⑤验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。

3.下列有关水的说法正确的是（）

A.硬水和软水可用pH试纸来区分

B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染

C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应

D.活性炭能使海水转化为淡水

4.水与人类的生活息息相关。

甲片乙

（1）保持水的化学性质的最小粒子是（用化学符号表示）。

（2）如图是“电解水实验”示意图，图中试管乙中的气体是_。

（3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇（填“硬水”或“软

水”）泡沫少、易起浮渣。

5.下面关于水电解实验的叙述正确的是（）

电池

A.实验说明水是由氢氧两种元素组成的

B.实验说明水是由氢气和氧气组成的

C.水电解的化学方程式：2H20-2H2f+02T

D.若a试管气体为5mL,则b试管气体为10mL

6.水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

⑴饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用来

测定水的酸碱度。

⑵检验水是硬水还是软水，可用的物质是,日常生活中使硬水软化的方法是

⑶实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组