2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节第1课时盐类的水解课时分层作业含解析新人教版选择性必修第一册

PAGE4-第1课时盐类的水解(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于盐类水解的叙述错误的是()A．盐类水解是中和反应的逆反应B．盐类水解过程是吸热过程C．含有弱酸根盐的水溶液肯定显碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱C[盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不肯定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。]2．下列说法中正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应C[HCOeq\o\al(－,3)既能发生电离又能发生水解；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A项不正确；NaNO3不发生水解，B项不正确；Al3＋肯定水解，C项正确；弱酸盐对应的钠盐(如Na2CO3)溶液可发生水解反应，D项不正确。]3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较()A．大于B．小于C．等于D．无法比较B[醋酸电离出的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的NHeq\o\al(＋,4)结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。]4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6 B．7.0C．8.4 D．13.0C[NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。]5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是()A．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、I－C．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C[A项，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，属于离子干脆结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，同A项。]6．室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝B[NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。]7．“84”消毒液在日常生活中被广泛运用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClOD[A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项没有漂白作用，D项水解生成的HClO具有漂白性。]8．试验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生水解B．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)仅仅发生电离C．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度要大于电离程度D．在水溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的电离程度要大于水解程度C[NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的电离：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。]9．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D[NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO＜HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。]10．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的依次是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③D[本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次冲突的驾驭状况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先解除B、C项，再视察KCl和FeCl3，假如只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。][素养培优练]11．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的依次如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOHB[pH由小到大的依次为：电离呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈碱性＞电离呈碱性。]12．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最终一种溶液pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDA[由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。]13．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液是CH3COONa溶液C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．溶液B进行焰色试验呈黄色C[依据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色试验没有颜色，故D错。]14．[素养题]某试验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①精确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取肯定量的冰醋酸精确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________，简要说明pH试纸的运用方法：________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”“>”或“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________。[解析](1)精确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7