2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第1课时硫和二氧化硫课时作业含解析新人教版必修2

PAGE7-硫和二氧化硫[学业达标]1．下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在2．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液汲取的是()A．COB．CO2C．SO2D．N23．下列溶液中通入SO2肯定不会产生沉淀的是()A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl24．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液5．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．淀粉­KI溶液D．澄清石灰水6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO37．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦8．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性[等级突破]9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是10．将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可视察到的现象是()A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀11．如图是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅12．如图所示是一套检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无改变而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④B．①②C．②③D．③④13．对于反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1molO2与2molSO2混合反应，可生成2molSO3D．在该反应中SO2作还原剂14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某探讨小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关试验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中视察到的现象为____________________。(2)依据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请设计试验方案检验有Fe2＋生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SOeq\o\al(2－,4)。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________。(3)为了验证SO2具有还原性，试验中可以代替FeCl3溶液的试剂有________(填字母)。A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学爱好小组同学设计了如图所示的试验装置。(1)该化学爱好小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采纳Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采纳MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此试验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，爱好小组的同学打算了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是____________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。课时作业1硫和二氧化硫1．解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。答案：A2．解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。答案：C3．解析：SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4,3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3。答案：D4．解析：除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能削减要保留的物质。答案：B5．解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉­KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。答案：B6．解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故B、D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。答案：A7．解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2=BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。答案：D8．解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。答案：B9．解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。答案：D10．解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。答案：C11．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。答案：A12．解析：SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。答案：A13．解析：依据可逆反应的特点，1molO2和2molSO2反应，不行能生成2molSO3。答案：C14．解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－15．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，SO2具有还原性，C中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。(2)②检验Fe2＋应选用具有强氧化性且试验过程中有明显试验现象的试剂，如酸性KMnO4溶液、双氧水等；③HNO3具有强氧化性，能把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干扰试验。(3)要验证SO2具有还原性，应选择具有强氧化性且试验过程中有明显试验现象的试剂，酸性KMnO4溶液、碘水均与SO2反应且可视察到溶液褪色，因此可代替FeCl3溶液。答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明有Fe2＋，不褪色说明没有Fe2＋(答案合理即可)③不合理HNO3可以将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，干扰试验(3)BC16．解析：(1)由试验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热