高考化学一轮复习第十一章平衡二-水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡课件新人教版_第1页
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平衡（二）——水溶液中的离子平衡温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度_____；降低温度，电离平衡向左移动，电离度_____浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度_____；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度______增大减小减小增大应用举例判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱K(HF)>K(HClO)；同浓度溶液的酸性：HF>HClO判断酸与盐反应是否能发生(强酸制弱酸)K1(H2CO3)>K(HClO)；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO判断溶液中粒子浓度比值的变化应用举例判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱K(HF)>K(CH3COOH)[盐所对应的酸(或碱)越弱，盐水解的程度越大，盐的碱(或酸)性越强]；同浓度盐溶液的碱性：NaF<CH3COONa判断酸式盐电离和水解程度的相对大小弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11比较项目c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小比较项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多实验方法结论①测0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA为强酸，pH>2，HA为弱酸②测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸，pH>7，HA为弱酸③测相同pH的HA和盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变化比盐酸的小，则HA为弱酸④测等体积、等pH的HA和盐酸中和NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量比盐酸的多，则HA为弱酸实验方法结论⑤测等体积、等物质的量浓度的HA和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸⑥测等体积、等pH的HA和盐酸分别与

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