中考化学复习基础训练考点9酸、碱、盐的转化关系课件

基础训练主题二物质的性质与应用考点9酸、碱、盐的转化关系1.认识常见物质并会区分单质、氧化物、酸、碱、盐，2.熟记常见盐的溶解性表3.熟练掌握酸碱盐之间的相互反应关系及相互转化条件1.

(2024·广州)部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不．合．理．的是(

D

)A.a可能是C60B.b和c能相互转化C.c能与水反应生成dD.c不能直接转化成eD【点拨】A.a点碳元素的价态为0，因此可能是C60。B.b为CO，c为CO2，CO与O2反应得到CO2，CO2与C高温下反应得到CO，可相互转化。C.

CO2与H2O反应可以生成H2CO3，因此c能与水反应生成d。D.

二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e。2.

(2024·深圳)如图是几种物质生成水的反应，下列说法错．误．的是(

C

)A.

①可以表示为H2O2制取O2的反应B.

③可以表示为NaOH与H2SO4的反应C.

④可以表示为AgNO3与Al的反应D.

⑤反应中用的纯净物中含有氢元素C【点拨】A.

①可以表示氧化物过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下生成O2的反应，正确。B.

③可以表示为NaOH与H2SO4的反应生成硫酸钠和水，正确。C.AgNO3与Al反应生成硝酸铝和银，并没有水生成，故④是错误的。D.

氢气和氧气在点燃条件下生成水，故⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，正确。1.

物质的分类2.

氧化物、酸碱盐的转化关系一、物质的分类化合物金属单质稀有气体单质氧化物酸碱盐非金属单质单质纯净物混合物二、酸碱盐之间的相互反应关系及相互转化条件1.我们常用连线“－”表示相连的两种(类)物质可能相互反应，将“酸”“碱”“盐”填入下图的圆圈内，①

碱

②

盐

③

酸

碱

盐

酸

类别实例通性(反应须满足发生的条件)Ⅰ酸石蕊遇酸

红

，酚酞遇酸

不变色

①H2SO4＋Zn

ZnSO4＋H2↑

酸＋金属→

盐

＋氢气②H2SO4

＋CuO

CuSO4＋H2O

酸＋金属氧化物→

盐

＋

水

③H2SO4＋Ca(OH)2

CaSO4＋2H2O

酸＋碱→

盐

＋

水

④H2SO4＋Na2CO3

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

酸＋盐→

盐

＋

酸

红

不变色

ZnSO4＋H2↑

盐

CuSO4＋

盐

水

CaSO4＋2H2O

盐

水

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

盐

酸

H2O类别实例通性(反应须满足发生的条件)Ⅱ碱石蕊遇碱

蓝

，酚酞遇碱

红

①

2

NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O

碱＋非金属氧化物→

盐

＋

水

②NaOH＋HCl

NaCl＋H2O

碱＋酸→盐＋水

③

2

NaOH＋CuSO4

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

碱＋盐→

盐

＋

碱

蓝

红2

Na2CO3＋H2O盐

水

NaCl＋H2O

2

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

盐

碱

类别实例通性(反应须满足发生的条件)Ⅲ盐①CuSO4＋Fe

FeSO4盐＋

金属

→盐＋

金属

②AgNO3＋HCl

AgCl↓＋HNO3

盐＋

_______→盐＋酸③Na2CO3＋Ca(OH)2

2NaOH＋CaCO3↓

盐＋

碱

→盐＋碱④K2CO3＋BaCl2

2KCl＋BaCO3↑

盐＋

盐

→

盐

＋

盐

FeSO4＋Cu金属

金属

AgCl↓＋HNO3

酸2NaOH＋CaCO3↓

碱

2KCl＋BaCO3↑

盐

盐

盐

盐＋类别实例通性(反应须满足发生的条件)Ⅳ金属

①3

Fe＋

2

O2

Fe3O4金属＋氧气→

金属氧化物

②Fe＋H2SO4

FeSO4＋H2↑

金属＋

酸→

盐

＋

氢

③Cu＋

2

AgNO3

2Ag＋Cu(NO3)2

金属＋盐→

盐

＋

金属

3

2

金属氧化物

FeSO4＋H2↑

酸

盐

氢气2

2Ag＋Cu(NO3)2

盐

金属

2.

我们常用连线“→”表示相连的两种(类)物质可能转化，完成相互转化条件的填空。(1)盐1＋金属1→金属2＋盐2，其中活动性金属1比金属2

活泼

，且盐1溶于水。(2)金属＋酸→盐＋氢气，其中活动性金属比氢

活泼

；金属1＋盐1→盐2＋金属2，其中活动性金属1比金属2

活泼

，且盐1溶于水。活泼

活泼

活泼

(3)酸＋金属→盐＋氢气，其中活动性金属比氢

活泼

；酸＋金属氧化物→盐＋水；酸1＋盐1→盐2＋酸2，盐1溶于

酸

，反应满足发生复分解反应的条件。(4)盐1＋酸1→酸2＋盐2，盐1溶于

酸

，反应满足发生复分解反应的条件。活泼

酸

酸

(5)盐1＋碱1→碱2＋盐2，碱1和盐1都溶于

水

，反应满足发生复分解反应的条件。(6)碱1＋盐1→盐2＋碱2，碱1和盐1都溶于

水

，反应满足发生复分解反应的条件；碱＋非金属氧化物→盐＋水。水

水

(7)非金属氧化物＋水→酸，如

CO2

、SO3。(8)金属氧化物＋酸→盐＋

水

；非金属氧化物＋碱→盐＋

水

。(9)金属氧化物＋水→碱，如

CaO

、Na2O。(10)盐1＋盐2→盐3＋盐4(反应物均可溶、生成物之一为

难

溶)。CO2

水

水

CaO

难

三、易错点分析1.

酸和碱反应生成盐和水，反应需要在

溶液

中进行。2.

盐和酸、盐和碱的反应，需要满足复分解反应的条件，即生成

沉淀

、

气体

、

水

。3.

碳酸钙、氢氧化镁等是不溶于

水

的沉淀，而硫酸钡和氯化银是不溶于

酸

也不溶于

碱

的沉淀。溶液

沉淀

气体

水

水

酸

碱

1.(2024·包头)向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错．误．的是(

C

)A.

甲瓶注入的是澄清石灰水B.

甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小C.

向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，

无现象D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度C2.(2024·滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是(

D

)选项物质鉴别方法现象及结论A一氧化碳和二氧化碳闻气味有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳B食盐水和蒸馏水测pHpH＜7的液体为食盐水，pH＝7的液体为蒸馏水C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠D3.(2024·山西)室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(

D

)盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A.

滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B.

滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C.

滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D.

反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小答案：D4.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“－”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是(

A

)A.

反应①一定是置换反应B.

反应②有氢气生成C.

反应③④一定有沉淀生成D.

丙是盐A5.(2024·陕西)贝壳的主要成分是CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下。贝壳

生石灰

熟石灰

Mg(OH)2

MgCl2

(1)操作a的名称是

过滤

。(2)反应④的化学方程式是

Mg(OH)2＋2HCl

MgCl2＋2H2O

。(3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是

应条件不同(或反应的基本类型不同，合理即可)

(只写一条)。过滤

Mg(OH)2＋2HCl

MgCl2＋2H2O

应条件不同(或反应的基本类型不同，合理即可)

6.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题。(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成

红

色。红

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：

Fe2O3＋6HCl

2FeCl3＋3H2O

。Fe2O3＋6HCl

2FeCl3＋3H2O

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是

C

(填字母)。A.MgB.CO2C.Na2CO3D.Mg(OH)2(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是

NaOH、NaCl

(填化学式，不考虑酚酞)。C

NaOH、NaCl

7.(2024·大庆)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D(分解过程中所有元素化合价保持不变)。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)。(1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：

Cu2(OH)2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

。Cu2(OH)2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

(2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为

复分解反应

。(3)M的化学式为

FeCl2

；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有

2

种情况。复分解反应

FeCl2

2

(4)D与焦炭生成H的反应是

吸热

反应(填“吸热”或“放热”)；反应中焦炭作

还原

剂(填“氧化”或“还原”)。(5)H与J反应生成K的化学方程式为

4CO＋Fe3O4

3Fe＋

。吸热

还原

4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2

8.(2024·菏泽)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CuO、CaCO3杂质)制取MnCO3的流程如图所示。已知：①MnO＋H2SO4

MnSO4＋H2O

②在酸性条件下，MnO2可将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，而自身转化为MnSO4。(1)操作a的名称

过滤

。(2)固体A中金属单质的化学式为

Cu

。过滤

Cu

请回答下列问题：(3)查阅资料：氢氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH2.78.3完全沉淀pH3.79.8在溶液C到固体D的转化过程中，用10％NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3，其目的是

保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀

。发生反应的化学方程式为

Fe2(SO4)3＋6NaOH

2Fe(OH)3↓＋

。保证铁离子沉淀完全而锰离子不沉淀

Fe2(SO4)3＋6NaOH

2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

9.(2024·连云港)利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是(

D

)DA.NaHCO3溶液显酸性B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C.

三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D.

实验表明：2NaHCO3＋CaCl2

CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O10.(2024·临沂)同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？【进行实验】分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20

mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学上反应。设计图2实验的目的是

进行对比

。进行对比

探究实验Ⅰ：探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入

足量稀盐酸

，现象为

产生气泡

，再次证明二者发生了反应。探究实验Ⅲ：【查阅资料】20

℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶剂溶质水乙醇NaOH溶溶Na2CO3溶不足量稀盐酸

产生气泡

【设计方案】20

℃时，兴趣小组进行了如图3实验。实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是

CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解

。CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解

【反思评价】(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：

2NaOH＋CO2

Na2CO3＋

。(2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O

11.(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3

BaCO3↓＋2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一