专题07 元素和构成物质的微粒

专题7元素和构成物质的微粒考点分布考查频率命题趋势考点1分子、原子、离子☆☆①说出物质是由分子、原子或离子构成，知道有引力和斥力②说出原子和原子核的构成③知道人类对原子结构的探索过程④认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等考点2元素☆☆知识导图考点梳理■考点一分子、原子、离子►1．原子结构模型在历史上的发展过程道尔顿(提出近代原子学说)：铅球模型或实心球模型。汤姆生(发现电子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。卢瑟福(发现原子核)：核式结构模型或行星模型。玻尔：分层模型。2．原子的结构原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(核外电子,原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子,中子,))))3．相对原子质量：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。4．同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,6)C等。物质、元素、分子、原子间的关系同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如某物质是由氧元素组成的，该物质可能是氧气(O2)或臭氧(O3)，也可能是氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。■考点二元素►元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称。物质的元素组成：1．物质组成：物质都是由元素组成的。2．单质和化合物①单质：由同种元素组成的纯净物；②化合物：由不同种元素组成的纯净物。3．元素符号的意义①宏观：宏观上表示一种元素；②微观：微观上表示该种元素的一个原子；③物质：由原子构成的物质也表示该种物质。4．元素符号周围数字的含义【知识拓展】1．元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。2．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3混合，虽然只有一种氧元素，但它是混合物。3．化合物和混合物不能相混淆，化合物属于纯净物。空气、溶液、合金等都是常见的混合物。冰水混合物属于纯净物。考点突破■考点一分子、原子、离子►

典例1：现在已经实现了4680无极耳电池量产，可以让电动汽车价格更低性能更高。其中一项技术突破是阳极材料用硅代替了石墨，相关信息如图，下列说法中正确的是（）A．硅是一种金属元素 B．硅比碳多8个质子C．与其他元素根本区别是中子数不同 D．碳相对原子质量是12.01克◆变式训练1：（2023·杭州模拟）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种氧气分子18O16O，请问一个16O2分子和一个18O16O分子中哪种微粒的数目不相等（）A．质子 B．中子 C．原子 D．电子

典例2：小嘉在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。（1）氕、氘、氚原子（图1）具有相同的质子数，但“”不同，故互为同位素原子。（2）硫（图2）和铁丝（图3）在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水，但水的作用不同。铁丝与氧气反应时，集气瓶底部少量水的作用是。（3）镁条与盐酸反应（图4）、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应（图5）都有气体生成，但后者为反应（选填“吸热”或“放热”），故沾有水的玻璃片最终能被黏在烧杯底部。◆变式训练2：化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与含义相符是（）A．两个氧原子：O2 B．两个硫酸分子：2H2SO4C．1个亚铁离子：Fe3+ D．氧化铝中铝元素的化合价显+3价：Al+3■考点二元素►

典例1：（2023九下·永康模拟）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“”代表（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核◆变式训练1：（2023·宁波）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为。（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是。A．所有科学实验中都是存在误差的B．当时实验技术，能使误差小于0.5%C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近结果

典例2：（2023·舟山）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是。（2）下列关于无水肼说法正确的有。A．无水肼的相对分子质量是32 B．无水肼中氮元素的化合价为-2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成◆变式训练2：（2023·舟山）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是；（2）图甲A、B原子和图乙中的原子的总称为氢元素(填字母)。真题演练1．（2021·台州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）A．原子 B．质子 C．中子 D．电子2．（2023·宁波）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）A．169 B．119 C．69 D．503．（2021·台州）如果用””表示氧原子，用””表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（）A． B． C． D．4．（2023·宁波）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（）A．3 B．10 C．12 D．205．金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（）A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子B．氯离子中质子数大于电子数C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变6．（2023·宁波）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（）A．液氧属于混合物B．CH3(CH2)10CH3属于无机物C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子D．CH3(CH2)10CH3可以燃烧，具有助燃性7．（2023·衢州）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的性质也改变”。8．（2023·舟山）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。（1）水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“原子”(选填“简单”或“复杂”)。（2）请将如图方框中“？”处补全：。9．（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子不可再分”的观点。（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体专项练习1．（2023·柯桥模拟）“钛基消气剂”因其强大的吸气功能常常被使用在真空电子器件中，其主要成分金属钛。钛原子的相对原子质量为48，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（）A．22 B．26 C．48 D．702．（2022·南湖模拟）酒驾测试仪器中有一种重要元素——铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量为52，则铬原子的核电荷数为（）A．52 B．24 C．28 D．763．（2023·路桥模拟）2023年4月，科学家发现了一种新的铀同位素原子92241U，这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响。A．46 B．92 C．149 D．2414.如图为某原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则该原子含有的质子数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（）A．原子核是由质子和中子组成B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核体积很小D．原子核质量比较大6．（2023·路桥模拟）光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟，其精度极高。锶原子最外层有2个电子，化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．锶的原子序数是88 B．锶原子核内有38个中子C．锶位于元素周期表的第二周期 D．锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+7．2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片火遍全网，给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。下列关于无水肼说法正确的是（）A．无水肼的相对分子质量是32克 B．无水肼中氮元素的化合价为-2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成8．（2023·杭州模拟）“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（C13H18O2），下列有关布洛芬的说法正确的是（）A．C13H18O2不属于有机物B．布洛芬中碳元素的质量分数最大C．布洛芬分子由碳、氢、氧3种元素组成D．布洛芬中氢原子，氧原子，碳原子的个数比为18：13：29．（2023·宁波模拟）2022年2月4日冬季奥运会在中国北京举行，国际奥委会严禁运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式C17H21NO4，有关可卡因的说法正确的是（）A．可卡因是由C，H，O，N这4种元素组成的B．可卡因含有43个原子C．可卡因属于无机物D．可卡因由17个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成10．（2023·杭州模拟）小舟在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。（1）图1中氕、氘、氚原子具有相同的。数，但中子数不同，故互为同位素原子。（2）图2中硫和铁丝分别在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水，但水的作用不同。铁丝与氧气反应时，集气瓶底部少量水的作用是，。（3）图3中镁条与盐酸反应(左)、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应(右)都有气体生成，但后者为吸热反应，使水发生，(写出一种物态变化)，最终使原来沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。11．考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内不相同。（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为。

专题7元素和构成物质的微粒考点突破■考点一分子、原子、离子►

典例1：现在已经实现了4680无极耳电池量产，可以让电动汽车价格更低性能更高。其中一项技术突破是阳极材料用硅代替了石墨，相关信息如图，下列说法中正确的是（）A．硅是一种金属元素 B．硅比碳多8个质子C．与其他元素根本区别是中子数不同 D．碳相对原子质量是12.01克【答案】B【解析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“石”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。【解答】A.硅是一种非金属元素，不符合题意；B.硅比碳多14－6＝8个质子，符合题意；C.与其他元素根本区别是质子数不同，不符合题意；D.碳相对原子质量是12.01，不符合题意；◆变式训练1：（2023·杭州模拟）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种氧气分子18O16O，请问一个16O2分子和一个18O16O分子中哪种微粒的数目不相等（）A．质子 B．中子 C．原子 D．电子【答案】B【解析】原子的结构包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，其中质子数加上中子数数值上等于原子的相对原子质量【解答】18O是氧元素，其质子数为8，中子数为18-8=10，16O也是氧元素，其质子数也是8，中子数为16-8=8，故18O和16O的中子数不同，故16O2分子和一个18O16O分子中的中子数不同，故选B，A、C、D错误

典例2：小嘉在整理科学知识时发现其中蕴含着许多相同和不同。（1）氕、氘、氚原子（图1）具有相同的质子数，但“”不同，故互为同位素原子。（2）硫（图2）和铁丝（图3）在氧气中燃烧时集气瓶中都装有水，但水的作用不同。铁丝与氧气反应时，集气瓶底部少量水的作用是。（3）镁条与盐酸反应（图4）、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应（图5）都有气体生成，但后者为反应（选填“吸热”或“放热”），故沾有水的玻璃片最终能被黏在烧杯底部。【答案】（1）中子数（2）防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底（3）吸热【解析】本题考查的是同位素的定义、实验操作中的注意事项及化学反应时的能量变化。（1）根据同位素的定义进行解答；（2）根据水在实验操作中的作用进行解答；（3）根据化学反应中的能量变化情况进行解答。【解答】（1）具有相同质子数，不同中子数的原子称为同位素，因此氕、氘、氚原子具有相同的质子数，但它们的中子数不同；（2）铁丝与氧气反应时，能够生成熔融的四氧化三铁，为了防止生成的熔化物溅落到瓶底，使瓶底炸裂，因此在集气瓶底部放少量的水；（3）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时能够吸收热量，使沾有水的玻璃片被黏在烧杯底部。◆变式训练2：化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与含义相符是（）A．两个氧原子：O2B．两个硫酸分子：2H2SO4C．1个亚铁离子：Fe3+D．氧化铝中铝元素的化合价显+3价：Al+3【答案】B,D【解析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。【解答】A.两个氧原子：2O，故A错误；B.两个硫酸分子：2H2SO4，故B正确；C.1个亚铁离子：Fe2+，故C错误；D.氧化铝中铝元素的化合价显+3价，写作：Al+3■考点二元素►

典例1：（2023九下·永康模拟）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“”代表（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核【答案】B【解析】根据原子核由质子和中子构成，电子绕原子核运动，原子中质子数＝电子数分析。【解答】氦—3和氦—4的原子属于同种元素，质子数相同，且原子中质子数＝电子数，原子核由质子和中子构成，则“”代表中子；◆变式训练1：（2023·宁波）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为。（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是。A．所有科学实验中都是存在误差的B．当时实验技术，能使误差小于0.5%C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近结果【答案】（1）18（2）B；C【解析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。【解答】（1）质子数等于原子序数，故为18；（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。

典例2：（2023·舟山）2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片(如图1)火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是。（2）下列关于无水肼说法正确的有。A．无水肼的相对分子质量是32 B．无水肼中氮元素的化合价为-2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成【答案】（1）N或氮（2）A；B【解析】（1）根据化学式计算氮和氢两种元素的质量大小，然后结合图2判断即可；（2）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；②根据正负化合价的代数和为零计算；③分子由原子构成；④物质由分子构成，分子由原子构成。【解答】（1）根据化学式N2H4可知，无水肼中氮和氢两种元素的质量之比为：（14×2）：（1×4）=7：1。根据图2可知，甲表示的元素应该是N或氮；（2）A.无水肼的相对分子质量是：14×2+1×4=32，故A正确；B.在N2H4中，H的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+1）×4=0，解得：x=-2，则水肼中氮元素的化合价为-2价，故B正确；C.无水肼分子由氮原子和氢原子组成，故C错误；D.无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故D错误。◆变式训练2：（2023·舟山）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是；（2）图甲A、B原子和图乙中的原子的总称为氢元素(填字母)。【答案】（1）氢气（H2)（2）C【解析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；真题演练1．（2021·台州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（）A．原子 B．质子 C．中子 D．电子【答案】C【解析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。【解答】一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2，中子数为6；2．（2023·宁波）古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（）A．169 B．119 C．69 D．50【答案】D【解析】根据原子中质子数＝电子数分析。【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；3．（2021·台州）如果用””表示氧原子，用””表示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】根据化学式确定原子的个数和种类，据此分析判断。【解答】二氧化硫的化学式为SO2，则一个二氧化硫分子有两个氧原子和一个硫原子构成，模型为：，故C正确，而A、B、D错误。4．（2023·宁波）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（）A．3 B．10 C．12 D．20【答案】B【解析】根据分子由原子构成，氢、氧原子质子数分析。【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，则重水分子中含有质子个数为10；5．金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（）A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子B．氯离子中质子数大于电子数C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变【答案】B【解析】A、根据钠原子易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子分析；B、根据氯离子质子数小于电子数分析；C、根据氯化钠中钠离子和氯离子所带电荷数相等分析；D、根据氯原子和氯离子电子数不同，质子数相等分析。【解答】A.燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，不符合题意；B.氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数，不符合题意；C.钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠，不符合题意；D.氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变，不符合题意；6．（2023·宁波）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3(CH2)10CH3表示。下列说法正确的是（）A．液氧属于混合物B．CH3(CH2)10CH3属于无机物C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子D．CH3(CH2)10CH3可以燃烧，具有助燃性【答案】C【解析】A、根据由一种物质组成的为纯净物，由多种物质组成的为混合物分析；B、根据含碳元素的化合物为有机物分析；根据分子保持物质化学性质分析；根据可以燃烧的物质具有可燃性分析。【解答】A、液氧为氧气的液态，属于纯净物，不符合题意；B、CH3(CH2)10为含碳化合物，属于有机物，不符合题意；C、保持液氧化学性质的最小微粒为氧分子，符合题意；D、CH3(CH2)10可以燃烧，具有可燃性，不符合题意；7．（2023·衢州）19世纪末，科学界有一个百思不得其解的难题：电流不能通过蒸馏水，也不能通过固体盐块，但把盐块放进蒸馏水中溶解成盐水时，电流却一下子畅通起来。盐水为什么能导电？阿伦尼乌斯认为盐溶于水，就产生了带电的离子，这些离子移动就能导电。但遭到了许多科学家的质疑：氯气是一种有毒气体，如果水中有氯离子，为什么盐水是无毒的？钠遇水就会剧烈反应，如果水中有钠离子，为什么一点反应都没？（1）随着科学的发展，人们知道离子是原子得失形成的，盐水能导电是因为盐水中存在钠离子和氯离子。（2）当时科学家有“划线部分”的想法，是因为他们还不知道“构成物质的微粒发生改变，会导致它的性质也改变”。【答案】（1）电子（2）化学【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒；原子是化学变化中最小的微粒；【解答】（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电；离子是原子得失电子形成的；（2）物质的性质是由其构成的微粒所决定的，“构成物质的微粒发生改变，会导致它的化学性质也改变”。8．（2023·舟山）人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”(如图)。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。（1）水分子(H2O)属于阿伏加德罗提出的“原子”(选填“简单”或“复杂”)。（2）请将如图方框中“？”处补全：。【答案】（1）复杂（2）【解析】（1）根据水分子由氢、氧原子构成分析；（2）根据氧分子的构成分析。【解答】（1）水分子由不同种原子构成，属于阿伏加德罗提出的复杂原子；（2）一个氧分子由两个氧原子构成，表示为；9．（2022·温州）“原子-分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原于论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子-分子”学说。（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子不可再分”的观点。（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是__________。（可多选）A．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体B．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气C．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳D．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E．硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体【答案】（1）电子（2）化合物（3）A；B；D【解析】（1）在原子内部，质子带正电，电子带负电，中子不带电；（2）只由一种物质组成纯净物，由多种元素组成的纯净物叫化合物；（3）根据资料中的信息分析。【解答】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；（3）A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），则每一个氯化氢“原子”中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故A符合题意；B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故B符合题意；C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故C不合题意；D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故D符合题意。E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故E不合题意。故选ABD。专项练习1．（2023·柯桥模拟）“钛基消气剂”因其强大的吸气功能常常被使用在真空电子器件中，其主要成分金属钛。钛原子的相对原子质量为48，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（）A．22 B．26 C．48 D．70【答案】A【解析】【解答】原子中核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。质子数是22，故钛原子的核外电子数也为22。2．（2022·南湖模拟）酒驾测试仪器中有一种重要元素——铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量为52，则铬原子的核电荷数为（）A．52 B．24 C．28 D．76【答案】B【解析】原子的核电荷数等于质子数等于核外电子数。【解答】原子的核电荷数等于质子数等于核外电子数。故核电荷数为24。3．（2023·路桥模拟）2023年4月，科学家发现了一种新的铀同位素原子92241U，这一发现将对核能和核武器相关领域研究产生重要影响。A．46 B．92 C．149 D．241【答案】B【解析】在原子中，质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数；【解答】在原子中，质子数等于原子序数等于核外电子数等于核电荷数=92；相对原子质量为241；相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数为149，所以922414.如图为某原子结构示意图，其中“”表示核外电子，则该原子含有的质子数为（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】根据原子中电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电，质子数＝电子数分析。【解答】由图示可知，该原子核外一个电子，则核内质子数也为1；5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（）A．原子核是由质子和中子组成B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核体积很小D．原子核质量比较大【答案】A【解析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答。【解答】A.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故A错误，但符合题意；B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确，但不符合题意；C.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故C正确，但不符合题意；D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确，但不符合题意。6．（2023·路桥模拟）光晶格钟是利用锶-88原子可吸收或发出特定振动频率的光这一性质来计时的时钟，其精度极高。锶原子最外层有2个电子，化学性质与镁、钙等相似。如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．锶的原子序数是88B．锶原子核内有38个中子C．锶位于元素周期表的第二周期D．锶原子容易失去最外层电子成为Sr2+【答案】D【解析】A.原子序数一般位于元素符号的左上角；B.中子数等于相对原子质量-质子数；C.根据原子序数可以判断其位于第几周期；D.原子通过得失电子形成离子。【解答】A.锶的原子序数是38；B.锶原子核内有50中子；C.锶原子的原子结构示意图可知锶原子共有4个电子层，所以锶元素位于元素周期表的第四周期；D.锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子。7．2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片火遍全网，给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼(N2H4)凝固。下列关于无水肼说法正确的是（）A．无水肼的相对分子质量是32克B．无水肼中氮元素的化合价为-2价C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成【答案】B【解析】本题主要考查化学式的常见含义，包括原子数目，种类等信息。【解答】A.相对分子质量为32；B.氢为+1价，故氮元素为-2价；C.无水肼由氢元素和氮元素组成；D.一个无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成；8．（2023·杭州模拟）“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（C13H18O2），下列有关布洛芬的说法正确的是（）A．C13H18O2不属于有机物B．布洛芬中碳元素的质量分数最大C．布洛芬分子由碳、氢、氧3种元素组成D．布洛芬中氢原子，氧原子，碳原子的个数比为18：13：2【答案】B【解析】A、根据含碳化合物为有机物分析；B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；C、根据