2025年粤人版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快；其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是。

A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2，△H<0D.反应物的总能量高于生成物的总能量2、下列物质中与丁烯一定互为同系物的是A.CH3－CH2－CH2－CH3B.CH2=CH－CH3C.C5H8D.C3H43、下列装置能构成原电池的是（）A.B.C.D.4、下列有关化学用语表示正确的是A.Cl-的结构示意图：B.N2的电子式：C.甲烷的分子式：CH4D.乙烯的球棍模型：5、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是A.氢燃料电池是基于电解原理设计的B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D.水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、香豆素类化合物常用于治疗血栓性疾病；由4-羟基香豆素（X）和苯代亚苄基丙酮（Y）反应可得到苯代苄丙酮香豆素（Z）。

下列说法正确的是A.X、Y生成Z的反应为加成反应B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能与1molNaOH反应D.1mol化合物Y最多能与5molH2发生加成反应7、有机物X(结构如图)是合成药物碘他拉酸的中间体；下列关于X的说法正确的是。

A.分子式为C9H10N2O3B.苯环上的二氯代物有2种C.1molX最多能与5molH2发生加成反应D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应8、向一支充满水倒立于水槽中的大试管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气后，最终仍为一试管液体，则a、b、c之比可能为A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：39、近年来，处理氮污染水已成为一个世界性课题。在金属和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A.气体层中颗粒表面的还原产物属于共价化合物B.液体层中在单原子铂表面发生的电极反应为：C.若导电基体上的颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量D.液体层中的聚集状态不影响电极反应的选择性10、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.A.C的浓度不再变化B.C的物质的量之比为1:3:2C.单位时间内生成1molA的同时生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)11、下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是。

A.导线中电流的流向是：Zn极→Cu极B.负极反应式：Cu-2e-=Cu2＋C.向Zn极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体12、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是A.Zn作负极，失去电子B.电池工作时，MnO2得电子被氧化C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化____克。14、某温度时；在2L密闭容器中，三种气态物质X；Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________。

(2)反应开始至2min，X的转化率为____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是________(填序号)。

①降低温度②保持容器的体积不变；充入氦气。

③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量15、某温度下；在2L容器中有3种气体物质进行反应，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式是___________________。

(2)若t＝10min，则Y的平均反应速率是__________，想要提高反应速率，可适当采取的措施是________，________，_______。(填三个)16、铜和铁均是人体必需的微量元素；人体缺乏铜会引起贫血；毛发异常，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。请回答以下问题。

(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是__。

(3)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化为Fe3+，配平此离子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若该反应每转移2mol电子，标准状况下消耗O2的体积为__L。

(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4•5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量，取mg试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4•5H2O的质量分数为___。17、化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

Ⅰ.从能量的变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：。化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463

已知：键能是指断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。则生成1molH2O(g)可以_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

Ⅱ.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

(3)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______。

(4)当图3中电解质溶液更换为X溶液时；两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液。

②6min时电极的质量为_______g。

(5)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

该碱性锌锰干电池的总反应式为MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式是_______。18、已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置；是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。

②负极反应式为___________。19、原电池。

(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。

(2)构成原电池的条件分别是_______；_________、________、_______。

(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。

(4)在外电路中依靠____的定向移动导电；电解质溶液中靠_____的定向移动导电。

(5)原电池的正极材料若是金属单质；则金属单质被__________，无法失电子被腐蚀。

(6)原电池可以_______化学反应速率。20、(1)某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。

③4min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8min时，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)21、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误22、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)23、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3；还含有硅；铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为_______。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

(2)滤渣1中主要成分是________，滤渣2中含量最多的金属元素名称是_________。

(3)写出步骤7中涉及的离子方程式___________。24、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2；并含有一定量的铁；铝等金属氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________

(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是__________________________________。沉淀B的主要成分为________________、________________(写化学式)。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共12分)25、A是一种重要的化工原料；部分性质及转化关系如图：

请回答：

（1）D中官能团的名称是___，写出A的结构简式___。

（2）A→B的反应类型是___。

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应。

（3）写出A→C反应的化学方程式___。26、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：___________________；

反应②：_________________。

（3）实验室利用反应③制取C；常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为：_______________________________

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________；

③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；不改变反应的热效应；故A错误；

B．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动，则反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率；故B错误；

C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)，△H<0；故C错误；

D．图象分析反应是放热反应；所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故答案为D。2、B【分析】【分析】

结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；据此分析。

【详解】

A.CH3－CH2－CH2－CH3与丁烯结构不相似；不属于同系物，A项错误；

B.CH2=CH－CH3与丁烯结构相似，均含有碳碳双键，且分子组成相差一个CH2原子团；B项正确；

C.C5H8符合炔烃或二烯烃的通式；与丁烯结构不相似，不属于同系物，C项错误；

D.C3H4符合炔烃的通式；与丁烯结构不相似，不属于同系物，D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

A.植物油为非电解质；该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，A错误；

B.该装置中电极材料相同；不能形成原电池，B错误；

C.该装置符合构成原电池的四个条件；能形成原电池，C正确；

D.该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池，D错误；故答案为：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cl-是氯原子得到一个电子形成的，选项中给出的是氯原子结构示意图，Cl-的结构示意图为故A错误；

B．氮气是由两个氮原子共用三对电子形成的，除了共用的三对电子外，每个氮原子还有没共用的两个电子，故正确的氮气的电子式为故B错误；

C．一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，其分子式为CH4；故C正确；

D．选项中给出的是乙烯的空间填充模型，乙烯的球棍模型为故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．氢燃料电池属于原电池；是将化学能转化为电能的装置，是基于原电池原理设计的，选项A错误；

B．氢氧燃料电池的生成产物是水；环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，选项B正确；

C．氢燃料电池可以将化学转化为电能；但会有部分转化为热能等，选项C错误；

D．根据能量守恒知；氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，选项D错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【详解】

A．X与Y反应；Y分子中的碳碳双键发生加成生成Z，A选项正确；

B．根据Z分子结构分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B选项错误；

C．1mol化合物X中含有1mol羟基和1mol酯基；最多可与2molNaOH发生反应，C选项错误；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯环；1mol碳碳双键，1mol羰基，可以与3mol+1mol+1mol=5mol氢气发生加成反应，D选项正确；

答案选AD。7、AD【分析】【详解】

A．结构图中每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C9H10N2O3；故A正确；

B．该有机物的邻间对位上的取代基都不同；则苯环上的二氯代物有3种，故B错误；

C．有机物X中含有羰基和苯环，都能与氢气发生加成，羧基不能与氢气加成，则1molX最多能与3molH2发生加成反应；故C错误；

D．X结构中含有氨基；具有碱性，可与盐酸反应，又含有羧基，能与NaOH溶液反应，故D正确；

答案选AD。8、AB【分析】【分析】

发生的反应方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3；反应后试管中充满溶液，则二氧化氮；NO恰好与氧气反应，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可。

【详解】

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧气,根据反应方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b；c的比值分别带入上式；则式子成立的是AB；

故选AB。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应；生成氮气和水，氮气不是化合物，A错误；

B．根据图示可知，液体层中在单原子铂表面发生反应生成N2O，电极反应为：B正确；

C．从图示可知；若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，C正确；

D．从图示可知；若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，影响电极反应的选择性，D错误；

故选BC。10、AD【分析】【分析】

可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答。

【详解】

A．可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，则反应体系中各物质浓度不变，所以当A；B、C的浓度不再变化时该反应达到平衡状态，故A正确；

B．当A；B、C的浓度之比为1:3:2时；该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；

C．无论反应是否达到平衡状态；都存在单位时间内生成1molA，同时生成3molB，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物质的正逆反应速率之比等于计量系数值比，能据此判断反应达到平衡状态，故D正确；

答案选AD。11、CD【分析】【详解】

A．锌金属性强于铜；锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；

B．锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；B错误；

C．原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动；C正确；

D．正极氢离子放电生成氢气，电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑；若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体，D正确；

故选CD。12、AD【分析】【分析】

从电池总反应方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0价升高到+2价，失电子，Zn作负极；MnO2中的Mn元素由+4价降低到+3价，MnO2得电子；作正极，据此分析。

【详解】

A．在电池工作时；Zn失电子，价态升高，所以Zn作负极，故A正确；

B．电池工作时，MnO2得电子生成Mn2O3；Mn元素价态降低，被还原，故B错误；

C．电池工作时；负极产生电子，电子由负极通过外电路流向正极，故C错误；

D．理论上，锌的质量减小6.5g，参加反应的Zn物质的量为0.1mol，负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+；通过外电路的电子为0.1mol×2=0.2mol，故D正确；

答案选AD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

根据总反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银；硝酸银作电解质。

(1)根据以上分析可知：电池的正极发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(2)正极反应为Ag++e-=Ag；正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；

(3)负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1mol，消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。【解析】还原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出现银白色物质3214、略

【分析】【详解】

(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3:1:2，所以该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

(2)根据图像知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为×100%=30%。故答案为：30%；

(3)①降低温度；化学反应速率减慢，错误；

②保持容器的体积不变；充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；

③加入催化剂；化学反应速率加快，正确；

④保持容器的体积不变；增加A(g)的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，正确；

故答案为：③④。【解析】3X+Y2Z30%③④15、略

【分析】【详解】

(1)随反应进行X的量减小，而Y、Z的量增大，故X为反应物，Y、Z为生成物，最终X的物质的量不变且不为0，说明该反应为可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4−1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故该反应方程式为：2X⇌3Y+Z，故答案为：2X⇌3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度等都可以加快反应速率，故答案为：0.06mol/(L⋅min)；升高温度，加入催化剂，增大浓度。【解析】①.2X⇌3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高温度④.加入催化剂⑤.增大浓度16、略

【分析】【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合价升高1，O元素化合价降低2×2=4，根据化合价升高总数=化合价降低总数在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根据H原子守恒在H+前配4，配平后离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若该反应每转移2mol电子，则消耗0.5molO2，在标况下的体积为11.2L，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依据题意有2CuSO4•5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸铜溶液对应消耗Na2S2O3的物质的量为cV×10-3mol，则对应CuSO4•5H2O的物质的量为cV×10-3mol，质量为cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，则mg试样中CuSO4•5H2O的质量为0.25cV×4g=cVg，试样中CuSO4•5H2O的质量分数=×100%=×100%，故答案为：×100%。【解析】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%17、略

【分析】（1）

氢气与氧气反应生成水为放热反应；反应物的总能量比生成物的总能量高，因此能正确表示该反应中能量变化的是a。

（2）

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2436+496-22463)kJ/mol=-484kJ/mol，即生成2molH2O(g)可以放出484kJ的热量，则生成1molH2O(g)可以放出242kJ的热量。

（3）

当图中的电解质溶液为氯化铁时，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：铜作正极，电子由负极经导线流向正极，电流由正极经导线流向负极，因此图中箭头的方向表示电流的方向。

（4）

①由图示可知；当图3中电解质溶液更换为X溶液时，铁电极质量减少，铜电极质量增加，说明铜电极上有固体析出，则发生的是铁与盐溶液的置换反应，因此电解质溶液X为硫酸铜溶液，答案选B。

②电解质溶液为硫酸铜溶液时，总反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，6min时铁的质量减少2.8g，物质的量为=0.05mol，则生成铜0.05mol，质量为0.05mol64g/mol=3.2g；m=6g+3.2g=9.2g。

（5）

正极得电子，元素化合价降低，由总反应可知，正极电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-。【解析】(1)a

(2)放出242

(3)电流

(4)B9.2

(5)2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给方程式可知，反应a为复分解反应，属于非氧化还原反应，反应b为置换反应，属于氧化还原反应，原电池反应一定是氧化还原反应，则反应a不能用于设计原电池，反应b能用于设计原电池；铜、银在硝酸银溶液中形成原电池，铜的金属性强于银，做原电池的负极，银做原电池的正极，负极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu—2e—=Cu2+，银离子在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为2Ag++2e—=2Ag，总反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案为：a；Cu—2e—=Cu2+；2Ag++2e—=2Ag；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)由电流的移动方向可知；①为原电池的正极，②为负极，由反应方程式可知，铜；不如铜活泼的金属或石墨在可溶性铁盐溶液中构成原电池，铜做原电池的负极，不如铜活泼的金属或石墨做正极，则①为不如铜活泼的金属或石墨、②为铜、③为可溶性铁盐溶液，故答案为：不如铜活泼的金属或石墨；Cu；可溶性铁盐溶液；

(3)①由燃料电池中电子的移动方向可知；a电极为负极，故答案为：a；

②酸性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2—2e—=2H+，故答案为：H2—2e—=2H+。【解析】aCu—2e—=Cu2+2Ag++2e—=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如铜活泼的金属或石墨Cu可溶性铁盐溶液aH2—2e—=2H+19、略

【分析】【分析】

根据原电池的形成条件及原理分析解答。

【详解】

（1）根据原电池原理分析；原电池是一种将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能；电能；

（2）构成原电池的条件分别是两个活泼性不同的电极；电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应；故答案为：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；

（3）理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。

（4）在外电路中依靠电子的定向移动导电；电解质溶液中靠带电荷的阴阳离子的定向移动导电，故答案为：电子；带电荷的阴阳离子；

（5）原电池的正极材料若是金属单质；则金属单质被保护，无法失电子被腐蚀，故答案为：保护；

（6）原电池可以加快化学反应速率，故答案为：加快。【解析】化学能电能两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路自发的氧化还原反应电子带电荷的阴阳离子保护加快20、略

【分析】【详解】

(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A的平均反应速率为反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为

③根据图像可知4min时随时间变化A；B物质的量发生变化；说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；

(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果。【解析】2AB0.025mol/(L•min)50%否＝升温四、判断题(共2题，共8分)21、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。22、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。五、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

铬铁矿加入碳酸钠、硝酸钠熔融氧化后得到熔块，发生反应2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，经水浸、过滤得到滤渣1主要成分为Fe2O3，滤液l调节pH=7，过滤得到滤渣2主要成分为Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3主要溶质为NaCr2O7，加入氯化钾发生复分解反应，通过一系列操作后得到重铬酸钾；滤渣1中的Fe2O3经还原得Fe2+，加入NH4HCO3沉铁得FeCO3。

【详解】

（1）根据分析可知，步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，则NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为7:2；该步骤不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷中的SiO2与Na2CO3高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。

（2）根据分析，滤渣1中主要成分是Fe2O3；滤渣2主要成分为Al(OH)3；则含量最多的金属元素名称是铝。

（3）步骤7中Fe2+与HCO沉铁得FeCO3，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3+H2O+CO2【解析】(1)7:2陶瓷中的SiO2在高温下会与Na2CO3反应。

(2)Fe2O3铝。

(3)Fe2++2HCO=FeCO3+H2O+CO224、略

【分析】【分析】

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸和硝酸，由于二氧化硅与酸不反应，则得到的沉淀A为SiO2，滤液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等离子，加入氨水调节pH4-5，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，滤液主要含有Ca2+；加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸用高锰酸钾测定，根据高锰酸钾的量可计算含量；据此解答。

【详解】

(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，即相应的离子方程式3Fe2++