2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法不正确的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)2、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合3、下列各组物质，不能用溴水鉴别的是A.苯和四氯化碳B.甲烷与乙烯C.苯和乙醇D.乙烯与乙炔4、下列有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是A.CH2=CH—CHOB.CH3CH2COOHC.CH2OH(CHOH)4CHOD.CH2=CH-COOCH35、有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是。

A.M与乳酸()互为同系物B.M分子中最多有11个原子共平面C.M可发生取代反应、氧化反应、加成反应和聚合反应D.M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为2︰16、高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂；其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是。

A.单体之一为B.在一定条件下能发生水解反应C.生成1molL的同时，会有（x+y-1）molH2O生成D.1molL最多可与3molH2发生加成反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、用系统法写出下列物质名称或按名称写结构简式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)顺—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。8、这两步反应的其中第一步反应化学方程式为___。9、易混易错题组。

有机物的命名与结构式结构简式的书写。

Ⅰ；官能团能体现有机物的特殊性质；认识下列有机物的官能团。

(1)的物质类别是_______________

(2)中的官能团名称是_______________

(3)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

Ⅱ；给下列有机物命名或写出其结构简式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2­甲基­4­乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6­三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的化学名称为_________________。

（7）_____________________________

III．写出下列化学方程式。

(1)2-丁烯与溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反应_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________10、现有下列5种有机物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

请回答：

（1）其中不属于烃的是_____（填序号，下同），与①互为同系物的是_____，与③互为同分异构体的是_____。

（2）用系统命名法给④命名，其名称为___________________。11、食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量。12、现有某有机物A；欲推断其结构，进行如下实验：

（1）取15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为_________________。

（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为__________。

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为__________________。

（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式___________________。13、完全燃烧某气态烷烃5.8g；得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：（1）该烷烃的分子式___________

（2）写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式____________，名称为：_______________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误15、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误16、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误17、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误18、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误19、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共15分)20、某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：。阳离子阴离子

(1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。

①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在______，该离子的浓度为______mol/L。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不含______离子。

(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入____________，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。21、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子；所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂；下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。22、按要求回答问题。

(1)有下列物质：①石墨；②氯水；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；

⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中属于电解质的有_____；属于非电解质的有______.(填编号)

(2)某无色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干种离子。某同学取50mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为_____；若吸收0.15molNO2，则转移电子_____mol。

(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、ClO−、CNO−(C+4价)、Cl−等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__。

评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)23、利用水热和有机溶剂等软化学方法；可合成出含有有机杂化锌；锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

（3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

24、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根据C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故A正确；B.盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所以溶液的PH恰好等于7，故B正确；C.溶液中存在电荷守恒，阴离子带的负电荷与阳离子带的正电荷相等，所以存在c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)，故C正确；D.无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小，所以无法确定溶液的酸碱性，故D错误；本题选D。2、C【分析】【详解】

A选项；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故A错误；

B选项；盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，故B错误；

C选项；pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正确；

D选项；一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，故D错误；

综上所述；答案为C。

考点：考查溶液溶液酸碱性判断3、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯和四氯化碳均不与溴水反应；但是均能萃取溴水中的溴；出现分层现象、上层呈橙红色的为苯；下层呈橙红色的为四氯化碳，故可鉴别，A不符合；

B．乙烯含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴水褪色，甲烷不与溴水反应不使之褪色，故可鉴别甲烷与乙烯，B不符合；

C．苯能萃取溴水中的溴；出现分层现象、上层呈橙红色的为苯、溴水和乙醇不能反应但可以互溶；故可鉴别，C不符合；

D．乙烯与乙炔均可以与溴发生加成反应使溴水褪色；故不可鉴别，D符合；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—CHO不能发生取代反应；故A不符；

B．CH3CH2COOH不能发生消去反应；故B不符；

C．CH2OH(CHOH)4CHO含有—OH且与—OH相连的碳的邻碳上有H，含有醛基，既能发生取代反应，又能发生消去反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化；故C符合；

D．CH2=CH-COOCH3，不能发生消去反应、不能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化；故D不符；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．M含苯环；与乳酸结构不相似，二者不互为同系物，A错误；

B．如图由苯分子模型得出平面1，由饱和C模型得出平面2，由甲醛模型得出平面3，不在一条直线上的3个点确定一个平面得出平面4，平面1和2共用2个原子，平面2和3共用2个原子，平面3和4共用2个原子，则四个平面可能为同一个平面，M分子中最多16个原子共平面，B错误；

C．M中含羟基；羧基、苯环能发生取代反应；羟基相连的C上有H，且能燃烧能发生氧化反应，含苯环能发生加成反应，即含羧基又含羟基能发生缩聚反应，C正确；

D．1molM中-OH、-COOH分别消耗2molNa，产生1mol氢气，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，产生1mol二氧化碳，则M分别与足量的Na和NaHCO3充分反应生成的气体在同温同压下体积之比为1∶1；D错误。

答案选C。6、D【分析】A、生成高聚物L的反应类型为缩聚反应，单体是CH3CH(OH)COOH与故A说法正确；B、根据L的结构简式，L中含有酯基，因此在一定条件可以发生水解反应，故B说法正确；C、根据原子守恒，生成L时生成H2O的物质的量(x＋y－1)mol，故C说法正确；D、L中能与H2发生加成反应的是苯环，1molL中含有xmol苯环，因此1molL最多与3xmolH2发生加成反应，故D说法错误。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃命名原则，选择最长的碳链为主链，若有等同，选择支链最多为主链，编号时离支链最近的一端进行编号，编号时按最低系列原则，应从右向左编号，该有机物名称为2，2，4—三甲基戊烷，故答案为2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烃的命名按照含有碳碳双键在内最长的碳链为主链，离官能团最近的一端进行编号，应从红线右侧开始编号，该有机物的名称为3，6—二甲基—3—庚烯，故答案为3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)该有机物属于酯；是由丙酸和乙醇通过酯化反应生成，因此该酯为丙酸乙酯；故答案为丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的结构简式为则顺—1，2—二溴丙烯的结构简式为故答案为

(5)与烯烃的命名相似；该有机物的名称为2—丁醇，故答案为2—丁醇；

(6)与烯烃的命名相似，该有机物的名称为3—甲基—1—丁炔，故答案为3—甲基—1—丁炔。【解析】①.2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔8、略

【分析】【详解】

先与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生然后与足量的Cl2发生加成反应产生则第一步消去反应的化学方程式为：+2NaOH+2NaCl+2H2O。【解析】+2NaOH+2NaCl+2H2O9、略

【分析】【详解】

I、考查有机物分类、官能团，（1）此物质中含有官能团是羟基，不含苯环，因此此物质类别是醇；（2）根据此有机物的结构简式，含有官能团的名称酯基；（3）根据有机物结构简式，含有官能团的名称为醚键、羧基；II、考查有机物的命名、有机物结构简式的书写，（1）按照烯烃的命名原则，此有机物为3－甲基－2－乙基－1－丁烯；（2）按照炔烃的命名原则，此有机物的名称为5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔；（3）根据卤代烃的命名原则，此有机物名称为2－甲基－3－氯丁烷；（4）根据烷烃命名原则，此有机物的结构简式为（5）此有机物的结构简式为（6）只有一种不同化学环境的氢原子，说明应是对称结构，即A结构简式为名称为2－甲基－2－氯丙烷；（7）根据二烯烃的命名原则，此有机物的名称为2，4－二乙基－2，4－己二烯；III、考查有机物的化学性质，（1）CH3CH=CHCH3种含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，化学反应方程式为CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3；（2）实验室制备乙炔：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；（3）苯与液溴，铁作催化剂或溴化铁作催化剂，发生取代反应，其化学反应为：（4）发生消去反应，其反应方程式为：CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O；（5）苯乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：【解析】①.醇②.酯基③.醚键、羧基④.3－甲基－2－乙基－1－丁烯⑤.5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔⑥.2－甲基－3－氯丁烷⑦.⑧.⑨.2－甲基－2－氯丙烷⑩.2，4－二乙基－2，4－己二烯⑪.CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3⑫.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑⑬.⑭.CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O⑮.10、略

【分析】【分析】

据烃；同系物、同分异构体的概念判断；据系统命名法给烯烃命名。

【详解】

（1）烃是只含碳、氢元素的化合物，②中含C、H、Br元素，属于卤代烃；同系物结构相似、分子组成相差若干CH2的有机物，①与⑤互为同系物；同分异构体的分子式相同、结构不同，③与④分子式都是C4H8；结构不同；互为同分异构体。

（2）用系统命名法命名烯烃时，主链必须是包含双键碳原子在内的最长碳链，④的名称为2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）。【解析】②⑤④2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）11、略

【分析】【详解】

糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量。故答案为糖类；油脂；蛋白质；氧化。【解析】糖类油脂蛋白质氧化12、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，则A的结构简式为据此解答。

【详解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，则m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，则n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，则实验式为CH2O，故答案为CH2O；

（2）设分子式为（CH2O）n，相对分子质量为90，则有30n=90，n=3，则分子式为C3H6O3，故答案为C3H6O3；

（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A反应生成含六元环的物质，说明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH连接在相同的C原子上，应为故答案为

（4）A分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：

故答案为【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.13、略

【分析】【详解】

（1）设此烷烃的分子式为CnH2n+2，0.4mol二氧化碳中含有0.4molC原子，0.5mol水分子中含有1molH原子，则：n：（2n+2）=0.4mol：1mol，解得：n=4，

则该烷烃的分子式为：C4H10；

（2）该烷烃的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，其可能结构及名称为：正丁烷：CH3CH2CH3CH3，异丁烷：CH3CH（CH3）2（也就是2-甲基丙烷）。【解析】①.C4H10②.正丁烷或异丁烷③.CH3CH2CH2CH3或三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。15、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。16、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。17、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；19、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。四、元素或物质推断题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】

铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；钠元素的焰色反应为黄色，碳酸根离子和铝离子；镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存；

【详解】

（1）铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子；

（2）①钠元素的焰色反应为黄色；溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子。

②沉淀滴加盐酸；全部溶解，产生气体，则生成沉淀为碳酸钡沉淀，溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子；铝离子、镁离子，碳酸钡沉淀为2.955g，则为0.015mol，则碳酸根离子浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，说明存在氢氧根离子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯离子是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。【解析】(1)铜离子的溶液为蓝色；无色透明溶液中不存在铜离子。

(2)钠离子碳酸根离子0.3硫酸根离子；铝离子、镁离子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液21、略

【分析】【详解】

（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物质的量为根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为开始溶液中CN－离子物质的量=0.2故CN－被处理的百分率为（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。【解析】①.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+22、略

【分析】【详解】

(1)③氢氧化钠固体溶于水或受热熔化可以导电；⑤熔融氯化钾可以导电，⑥醋酸和⑦液态氯化氢溶于水可以导电，⑧硫酸钡熔融时可以导电，所以属于电解质的为③⑤⑥⑦⑧；⑨液氨自身不能电离，⑩蔗糖由分子构成，溶于水后不导电，二者属于非电解质，答案：③⑤⑥⑦⑧；⑨⑩；

(2)无色溶液说明溶液中不含有有色离子Fe2＋、Fe3＋；由实验流程可知，向50mL溶液加入足量氢氧化钠溶液，生成5.8g白色沉淀和2.24L气体，白色沉淀只能是Mg(OH)2，气体为NH3，通过计算可知溶液中含有0.1molMg2+和0.1mol则一定不含与Mg2+能反应的向反应后的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，生成23.3g白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀没有溶解，说明溶液中含有0.1mol则不含有Ba2+；再向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，生成28.7g氯化银白色沉淀，说明溶液中含有0.2molCl-；由于实验中没有涉及的检验，溶液中可能存在由溶液中阳离子为0.1molMg2+和0.1mol可知，阳离子电荷数为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，阴离子为0.1mol0.2molCl-和可能含有可知，阴离子电荷数≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。根据电中性原则，2n(Mg2+)+n()+n(K+)≥2n()+n(Cl-)，n(K+)≥0.4mol-0.3mol=0.1mol，则c(K+)≥____=2mol/L；所以ABC错误，答案选C；

(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O和2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，可知SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2，答案：H2SO4(浓)>SeO2>SO2；

(4)由方程式4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2判断，二氧化氮中+4价N降到0价，尿素中-3价N升到0价，氧元素由-2价升到0价，故氧化产物是N2和O2，吸收1molNO2转移4mol电子，故吸收0.15molNO2转移0.6mol电子，答案：N2和O2；0.6；

(5)根据图中曲线变化可知ClO−浓度减小，浓度增加，ClO−为反应物，为生成物，则Cl−为生成物，CNO−为反应物，再根据元素守恒可知N2是生成物，反应物中还应该有H2O，由以上分析写出离子方程式并根据得失电子数相等配平，处理该废水时发生反应的离子方程式为3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2+3Cl−，答案：3ClO−+2CNO−+H2O