2025年湘师大新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版高二化学下册阶段测试试卷195考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是2、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸；其分子结构如图．下列关于莽草酸的说法错误的是（）

A.分子式为C7H10O5B.遇FeCl3溶液呈紫色C.能使溴水褪色D.能溶于水3、下列说法正确的是A.rm{HD}rm{CuSO_{4}隆陇5H_{2}O}都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.rm{NaHSO_{4}}在溶液中能电离出rm{H^{+}}所以rm{NaHSO_{4}}是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同4、某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应过程为吸热反应B.若加入催化剂，ΔH数值会减小C.若加入催化剂，B点会降低D.若升高温度，则平衡向正反应方向移动5、下列反应的离子方程式____的是A.氢氧化钠溶液与醋酸溶液发生中和反应rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}C.氯化铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并加热rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=

BaSO_{4}隆媒}​rm{NH_{4}^{-}+OH^{-}}rm{overset{?}{=}}D.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)6、下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（）A.新制氢氧化铜B.碳酸钠溶液C.高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液7、下列实验事实不能用同一原理解释的是（）A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B.NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu（OH）2共热时都能产生红色沉淀D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色8、一定温度下，对可逆反应rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等B.单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器内的压强不再变化D.混合气体中rm{B}物质的量不再变化9、甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是（）A.加入金属钠B.利用质谱法C.燃烧法D.利用核磁共振氢谱仪10、可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是rm{(}rm{)}A.酸性高锰酸钾B.溴水C.液溴D.硝化反应11、下列药品保存方法，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于阴凉处B.氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C.浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D.金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中12、糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质rm{.}以下叙述中，不正确的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是氨基酸。

C.葡萄糖能发生水解反应D.含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在rm{0.1mol隆陇L^{-1}KHC_{2}O_{4}}溶液中，下列关系正确的是A.rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c({H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c(OH^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}B.rm{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})=0.1mol隆陇L^{-1}}C.rm{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.rm{c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}14、某温度下，在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固体，搅拌使其充分溶解后过滤，得到rm{136g}滤液，则rm{(}rm{)}A.滤液为rm{NaCl}饱和溶液B.滤液中rm{NaCl}的质量分数为rm{36%}C.该温度下，rm{NaCl}的溶解度为rm{50g}D.该温度下，rm{NaCl}的溶解度为rm{36g}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为____(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为____(3)B点时溶液的pH是____。16、在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅．（用序号填空）

（1）其中含有极性共价键的原子晶体是______；

（2）其中只含有离子键的离子晶体是______；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是______；

（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是______；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______；

（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______．17、下列各组分子中；属于含极性键的非极性分子的是______

BF3、H2S、CH3Cl、NH3、CS2、C60、C2H4、HCl。18、（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A____、B____、C____、（2）写出C2+离子的电子排布式____（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型____19、下表是某食品包装袋上的说明：。品名浓缩菠萝汁配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。其中属于着色剂的有__________，属于调味剂的有__________，属于防腐剂的有__________，属于营养强化剂的有__________。评卷人得分四、其他(共4题，共24分)20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。22、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。23、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、解答题(共1题，共2分)28、根据题目所给信息判断各物质的结构；按要求回答问题．

（1）某苯的同系物的分子式为C9H12的核磁共振氢谱只有两个吸收峰；该分子的结构简式为______．

（2）当0.1mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各0.6mol；催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为______．

（3）根据所给信息，写出分子式为C6H12的某烯烃的结构简式：

①若该烯烃不存在顺反异构；则可能的结构简式（要求写出两种）______；______．

②若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含4个甲基；写出该烷烃所有可能的结构简式：______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【解析】试题分析：由于饱和碳原子上连接4个共价键，构成四面体。所以凡是含有饱和碳原子的化合物，分子中的所有原子就不可能是共面的。B中有3个饱和碳原子，B中所有碳原子不可能在同一平面上，其余都是可以的，答案选B。考点：考查有机物中共面问题的有关判断【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O；故A正确；

B．该有机物不含酚羟基；不能发生颜色反应，故B错误；

C．该有机物含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应，故C正确；

D．该有机物含有羟基；羧基；为亲水基团，可溶于水，故D正确．

故选B．

【分析】该有机物含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．3、D【分析】【分析】本题旨在考查学生对不同分散系的本质区别、纯净物和混合物、单质和化合物等应用。【解答】A.rm{HD}为单质，故A错误；B.金刚石和石墨混合为混合物，故B错误；C.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子和钠离子，故属于盐，故C错误；D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，小于rm{1nm}为溶液，大于rm{100nm}为浊液，二者之间为胶体，故D正确。为溶液，大于rm{1nm}为浊液，二者之间为胶体，故D正确。rm{100nm}故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】试题解析：反应物能量高于生成物能量，该反应是放热反应，故A错误；加入催化剂，降低反应的活化能，但不影响焓变，故B错误、C正确；该反应是放热反应，升温平衡向逆向移动，故D错误。考点：化学反应与能量、化学平衡【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握离子反应的书写方法为解答的关键，注意常见的保留化学式的物质应用，题目难度不大。【解答】A.氢氧化钠溶液与醋酸发生中和反应生成水，实质为：rm{OH^{-}+CH_{3}COOH篓TCH_{3}COO^{-}+H_{2}O}故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}篓T2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故B错误；C.氯化铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式为：rm{NH_{4}^{+;}+OH^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}，故C错误；D.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液rm{Fe^{3+}}rm{+3OH^{-}}rm{=Fe(OH)_{3}隆媒}，故D正确。故选D。【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)6、A|D【分析】解：A乙醛含有醛基；可与新制氢氧化铜；银氨溶液发生氧化还原反应，而乙醇不反应，故A正确；

B．二者与碳酸钠都不反应；不能鉴别，故B错误；

C．乙醇；乙醛都可被高锰酸钾溶液氧化；不能鉴别，故C错误；

D．氯化铁具有强氧化性；可氧化乙醛，氯化铁与乙醇不反应，可鉴别，故D正确．

故选AD．

乙醇含有羟基；可与钠反应生成氢气，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．【解析】【答案】AD7、A|B|D【分析】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；

B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化；碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；

C．福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色；前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；

故选：ABD．

A．依据二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢；碘受热升华；

C．福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；

D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；能与溴水加成．

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．【解析】【答案】ABD8、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率与rm{C}分解的速率相等；说明正逆反应速率相等达平衡状态，故A不选；

B、单位时间内消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同时生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；

C；两边计量数相等；容器内的压强始终不随时间的变化而变化，故C选；

D、混合气体中rm{B}物质的量不再变化；说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；

故选BC．

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为rm{0}．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：A．乙醇中含-OH；与Na反应，而甲醚不与钠反应，现象不同，可鉴别，故A不选；

B．甲醚和乙醇互为同分异构体；相对分子质量相同，则质谱法测定结果相同，不能鉴别，故B选；

C．组成元素相同；含C量相同，均燃烧生成二氧化碳和水，则不能利用燃烧法区分，故C选；

D．甲醚中含1种H；而乙醇中含3种H，则利用核磁共振氢谱仪可区别，故D不选；

故选：BC。

A．乙醇中含-OH；与Na反应，而甲醚不与钠反应；

B．甲醚和乙醇互为同分异构体；相对分子质量相同；

C．组成元素相同；均燃烧生成二氧化碳和水；

D．甲醚中含1种H；而乙醇中含3种H．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重醇性质及有机物分子结构测定方法的考查，题目难度不大．【解析】BC10、rAB【分析】解：rm{A.}己烯使高锰酸钾褪色；四氯化碳与高锰酸钾溶液混合分层有机层在下层，苯与高锰酸钾混合分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别，故A选；

B.四氯化碳；苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色；现象不同，可鉴别，故B选；

C.四氯化碳；苯均与液溴不分层；现象相同，不能鉴别，故C不选；

D.乙烯；四氯化碳均不发生硝化反应；不能鉴别，不能鉴别，故D不选；

故选AB．

己烯；四氯化碳、苯分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在下层、分层后有机层在上层；分别与酸性高锰酸钾混合的现象分别为分层后有机层在下层、分层后有机层在上层、紫色褪去；以此来解答．

本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及现象为解答的关键，侧重加成反应及萃取现象的考查，题目难度不大．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇见光不易分解；无需避光保存，故A错误；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，很容易将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液应保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故B正确；

C.浓硫酸是液体；液体保存在细口瓶中，浓硫酸易吸水，需密封，故C错误；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；故应隔绝空气和水保存，钠、钾密度大于煤油，能保存在煤油或石蜡油中，故D正确；

故选BD．

A.见光容易分解；应该避光低温保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和强碱反应；

C.液体保存在细口瓶中；

D.金属钠和钾能和氧气；水反应；都可以保存在煤油或石蜡中．

本题综合考查药品保存方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意常见物质的性质以及保存方法，难度不大．【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】

本题考查常见有机物的性质；题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

【解答】

A.植物油高级脂肪烃基中含有rm{C=C}能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B.淀粉水解最终产物为单糖；即葡萄糖，故B错误；

C.葡萄糖为单糖；不能发生水解，故C错误；

D.含苯环的蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物；即变黄，故D正确。

故选BC。【解析】rm{BC}13、CD【分析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定rm{HC_{2}O_{4}^{-}}电离程度和水解程度的大小关系；再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。

【解答】A.溶液遵循电中性原则，则有rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(}rm{)=c(}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}

}rm{)+c(OH}，故A错误；B.草酸氢钾溶液中存在rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(}根据物料守恒可知rm{)+2c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故B错误；

C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明rm{HC_{2}O_{4}^{-}}电离程度大于水解程度，则rm{c(}故C正确；

D.溶液遵循物料守恒，应有rm{c(}则有rm{H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{)+c(}rm{)+c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n(K)=n(C)}rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}；故D正确。

故选CD。rm{)=c(H}【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}该温度下，rm{NaCl}有剩余，说明得到的rm{NaCl}溶液是饱和溶液；故A正确；

B.在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固体，得到rm{136g}滤液，剩余rm{100g+50g-136g=14gNaCl}则得到的rm{NaCl}饱和溶液中rm{NaCl}的质量为rm{50g-14g=36g}因此滤液中rm{NaCl}的质量分数为rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}故B错误；

C.该温度下，rm{dfrac

{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度为rm{NaCl}故C错误；

D.该温度下，rm{36g}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度为rm{NaCl}故D正确；

故选AD．

在rm{36g}水中加入rm{100g}rm{50g}固体，得到rm{NaCl}滤液，剩余rm{136g}则得到的rm{100g+50g-136g=14gNaCl}饱和溶液中rm{NaCl}的质量为rm{NaCl}代入rm{娄脴=dfrac{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}计算滤液中rm{50g-14g=36g}的质量分数．

本题考查溶液中溶质的质量分数及相关计算，为高频考点，侧重于数据分析和计算能力的培养，题目难度不大．rm{娄脴=dfrac

{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}【解析】rm{AD}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是所以pH＝1。考点：考查酸碱中和的有关判断以及pH的有关计算【解析】【答案】（1）0.05mol/L（2）0.2mol/L（3）116、略

【分析】解：①NaOH中既有离子键又有共价键；是离子化合物，属于离子晶体；

②H2O2中存在O-O非极性键；H-O极性键，是共价化合物，属于分子晶体，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子；

③（NH4）2S中含有离子键；共价键和配位键；是离子化合物，属于离子晶体；

④Na2O2中含有离子键和O-O非极性键；是离子化合物，属于离子晶体；

⑤C2H2中存在C-C非极性键；H-C极性键，是共价化合物，属于分子晶体，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；

⑥SiC晶体中存在C-Si极性共价键；是由碳原子和硅原子通过共价键形成的原子晶体；

⑦Na2S只含有离子键；是离子化合物，属于离子晶体；

⑧单晶硅中存在Si-Si非极性共价键；是由硅原子通过共价键形成的原子晶体；

（1）其中含有极性共价键的原子晶体是：⑥SiC晶体；故答案为：⑥；

（2）其中只含有离子键的离子晶体是：⑦Na2S；故答案为：⑦；

（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是：④Na2O2；故答案为：④；

（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是：③（NH4）2S；故答案为：③；

（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是：⑤C2H2；故答案为：⑤；

（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是：②H2O2；故答案为：②．

同种非金属元素之间形成非极性共价键；不同种非金属元素之间形成极性键；

离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；

含有孤电子对和含有空轨道的原子之间形成配位键；

含有离子键的化合物为离子化合物；其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体；

电荷的分布是不均匀的；不对称的，这样的分子为极性分子；

结构对称；正负电荷的中心重合，则为非极性分子．

本题考查化学键类型、晶体类型、分子极性与非极性的判断，属于对基本概念的考查，题目难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来，晶体类型的判断依据成键微粒．【解析】⑥；⑦；④；③；⑤；②17、BF3、CS2、C2H4【分析】解：BF3含有B-F极性键；分子结构对称，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；

H2S含有H-S极性键；分子结构不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合，属于极性分子；

CH3Cl含有H-C；C-Cl极性键；分子结构不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合，属于极性分子；

NH3含有H-N极性键；分子结构不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合，属于极性分子；

CS2含有C=S极性键；分子结构对称，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；

C60含有C-C非极性键；分子结构对称，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子。

C2H4含有C-H极性键；分子结构对称，正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子；

HCl含有H-Cl极性键；分子结构不对称，正电荷中心和负电荷中心不重合，属于极性分子；

故答案为：BF3、CS2、C2H4。

非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；据此分析。

本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。【解析】BF3、CS2、C2H418、略

【分析】【解析】试题分析：A为地壳这含量最多的元素，则A是氧元素。B的单质在气体中密度最小，所以B是氢元素。C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C是Ga元素。D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，则根据核外电子的排布规律可知，该元素的原子序数是12，为Mg元素。考点：考查元素周期表的结构、元素核外电子的排布以及化学键的判断【解析】【答案】（1）氧氢钙（2）1s22s22p63S23p6（3）离子键、共价键19、略

【分析】试题分析：（1）食品添加剂的品种很多，作用各不相同，主要包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．着色剂包括胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、日落黄等，所以该题中属于着色剂的为柠檬黄、日落黄．调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精．防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为山梨酸钾．故答案为柠檬黄（日落黄）;柠檬酸（甜蜜素、菠萝香精、蔗糖）;山梨酸钾;维生素C考点：生活中的营养元素【解析】【答案】柠檬黄（日落黄）;柠檬酸（甜蜜素、菠萝香精、蔗糖）;山梨酸钾;维生素C四、其他(共4题，共24分)20、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO223、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵