2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、根据图中的能量关系，可求得的键能为。

A.B.C.D.2、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入A3、某温度下，2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是。

A.①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B.②图可能是升高温度引起的C.③图可能是加压、缩小容器体积引起的D.④图是只减少了SO3的浓度引起的4、已知：①铅蓄电池总反应为：②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列关于电池的叙述正确的是A.充电时电解质溶液的pH变大B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染C.锂电池的理论比能量大于铅蓄电池D.铅蓄电池正极电极反应为：5、我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是。

A.Ni电极为阴极B.Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2C.该电化学过程的总反应为CH4C+2H2D.理论上，每有1molCO2与1molO2-结合，电路中转移2mole-6、已知：室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是A.升高温度B.加少量NaCl固体C.加少量水D.加少量KI固体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知25℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25℃时，体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）

(2)如图2所示，25℃时向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1

B．a、b；c、d四点中水的电离程度最大的是c点。

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂。

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③”）。

(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________（假设混合溶液的体积为2L）8、电解是最强有力的氧化还原手段；在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是。

_______(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生。

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区。

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化。

(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液；模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。9、某温度下；在2L恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1min时，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min时，_______

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等b．混合气体的密度不随时间变化。

c．容器内气体压强不变d．反应速率10、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－113.0×10－8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为__。

（3）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__(填字母；下同)。

A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)D.E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__。

（4）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数__(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

（5）H＋浓度相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__(填序号)。

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤A中有锌剩余。

⑥B中有锌剩余11、请按照下列要求回答问题：

(1)硫化钠水解的离子方程式：______。

(2)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理______。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)=__。

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)，则溶液的pH应大于____。

(6)用如图装置进行模拟电解NO2气体实验；可回收硝酸。

①外接电源a极为_____极，左室发生的电极反应式为_______。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为__mol。

(7)在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①Ag2CrO4的Ksp为______。

②由Y点变到Z点的方法______。12、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：

(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定。

(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______

A．B．

C．D．

(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。

A．升高温度B．降低温度C．加入体D．加入固体。

Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(4)该废水中加入绿矾和发生反应的离子方程式为_______。

(5)若处理后的废水中残留的则残留的的浓度为_______。(已知：)13、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误16、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____17、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误18、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误19、100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1盐酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正确B.错误20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误21、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)26、(1)近年来；随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的_________

(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料；广泛用于农药；橡胶、塑料等生产。

已知：(g)＝(g)+H2(g)∆H1=100.3kJ·mol-1①

②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，∆H3=_________kJ·mol-1

(3)氢能源是最具应用前景的能源之一；高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为和其物质的量之比为甲烷和水蒸气反应的方程式是________。

②已知反应器中还存在如下反应：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)27、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。2、B【分析】【详解】

A.增大压强；活化分子百分数不变，故A错误；

B.升高温度；反应物中活化分子百分数；化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C.使用催化剂；平衡常数不变，故C错误；

D.多充A；活化分子百分数；平衡常数不变，故D错误。

故答案选：B。3、D【分析】【分析】

根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大；平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

【详解】

A.①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误；C.因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D.因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；答案：D。4、C【分析】【详解】

A．由题意可知充电时的反应为:有硫酸生成；则溶液的pH值减小，故A错；

B．理论上铅蓄电池可以无限制地反复放电；充电；但实际上充电电池的使用由一定年限；且铅属于重金属元素会造成环境污染，故B错；

C．锂元素的摩尔质量较小；相对于铅蓄电池，锂电池的能量比较高，故选C；

D．铅蓄电池正极电极反应为：故D错。

答案选C5、D【分析】【分析】

由图可知，该装置为电解池，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，Ni电极为阴极，在氧离子作用下，甲烷在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢气，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放电生成的二氧化碳在熔融盐中与氧离子结合生成碳酸根离子，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，电解的总反应方程式为CH4C+2H2。

【详解】

A．由分析可知；Ni电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碳和氧离子，故A正确；

B．由分析可知，Ni-YSZ电极物为电解池的阳极，电极反应式为CH4+2O2--4e-=CO2+2H2；故B正确；

C．由分析可知，电解的总反应方程式为CH4C+2H2；故C正确；

D．由分析可知，每有1molCO2与1molO2-结合成1mol电路中转移4mole-；故D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。

【详解】

A．Ksp与温度有关；该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；

B．加入少量NaCl固体；溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；

C．加水；溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；

D．加入KI加固体；因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据电离平衡常数进行判断；混合溶液先反应；根据产物和剩余反应物在进行判断；

(2)A.根据醋酸电离常数计算；

B.酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性；所以抑制水电离，c点呈中性，d点碱过量抑制水的电离，c点水的电离程度最大；

C.氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；应选择酚酞试液指示反应终点；

D.b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；

(3)由图可知；浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强；

(4)由图可看出，碘化银的Ksp最小，首先沉淀的离子是I-；再根据Ksp计算；

【详解】

(1)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，HCN的电离平衡常数小于醋酸，所以HCN的酸性小于醋酸，CH3COOH溶液的pH变化趋势较大，为A线，且因为HCN的酸性小于醋酸，CN-的水解能力强于CH3COO-，故NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH。反应后生成等浓度的HCN与NaCN溶液，CN-的水解能力强于电离能力溶液显碱性，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：A，＞，c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A.根据醋酸电离常数可知：=1.7×10-5，计算得c(H+)=×10-4mol/L，故A不正确；

B.酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性；所以抑制水电离，c点呈中性，d点碱过量抑制水的电离，c点水的电离程度最大，故B正确；

C.氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；应选择酚酞试液指示反应终点；故C正确；

D.b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；故D不正确；

正确答案：BC；

(3)由图可知；浓度相同的三种一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最强；

正确答案：③；

(4)由图可看出，如相同体积的硝酸银溶液后，I-浓度最小，因此碘化银的Ksp最小，首先沉淀的离子是I-；

设充分反应后溶液中c(Cl－)=xmol/L：银离子过量，过量银离子浓度为0.1mol÷2L=0.05mol/L，根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)得出c(Cl－)==4.0×10－9mol/L；正确答案:I-，4.0×10－9。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，本题的重点为明确酸的电离常数与酸性强弱的关系。【解析】A＞c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)BC③I-4.0×10－98、略

【分析】【详解】

(1)由于阳极材料为铜，所以铜本身失电子被氧化，由题意知氧化产物为Cu2O，可得阳极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋，阴极上阳离子放电，即溶液中H＋被还原成清洁能源H2。

左半区是原电池装置，发生的是铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正极(Cu)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。右半区是电解装置，阳极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，阴极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察到变成红色的区域是④区，故选项a、b；c均错误。

(3)①根据电解液中阳离子的迁移方向，可知c为阳极，d为阴极，因此直流电源上a为正极，通入O2，b为负极，通入CH4，在碱性条件下CH4的氧化产物为CO32—，由此可写出此电极的电极反应式。在电解过程中，由于SO42—没有参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na2SO4的物质的量不变。②阴极区发生还原反应，即CH3CHO转化成CH3CH2OH；设生成的乙醇为xkg，根据碳原子守恒可得关系式：

CH3CHO～CH3CH2OH

4446

3000×103÷106×60%x

解得x≈1.9。【解析】①.2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋②.2H＋＋2e－=H2↑③.d④.CH4⑤.CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O⑥.不变⑦.1.99、略

【分析】【详解】

（1）2min内，Z增加了0.2mol，则平衡时气体的总物质的量为0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，则气体Y的体积分数为故答案为：0.05；50；

（2）X、Y在减小，Z从0开始增加，则X、Y是反应物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化学计量数之比等于物质的量变化之比，则该反应的化学方程式为故答案为：

（3）1min时，反应正向进行，>2min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，则<故答案为：>；<；

（4）反应达到平衡状态后；向容器中通入氩气，增大体系压强，但反应物和生成物浓度不变，则气体X的化学反应速率不变，故答案为：向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变；

（5）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

a．X；Y、Z三种气体的物质的量相等时；正逆反应速率不一定相等，该反应不一定达到平衡状态，故a不符合题意；

b．气体的质量和容器体积恒定，则该反应的密度始终不变，因此当混合气体的密度不随时间变化时，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合题意；

c．该反应是气体体积减小的反应；随着反应的进行压强发生变化，因此当容器内气体压强不变时，反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．时；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d符合题意；

故答案为：cd。【解析】(1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氩气；反应物浓度未发生改变。

(5)cd10、略

【分析】【分析】

（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；（2）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱；（3）加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变离子积常数不变，则c(OH-)增大；（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH值变化较大的酸的酸性较强；（5）c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，体积相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)；二者分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸，放出氢气的质量相同，说明消耗两种酸的物质的量相等。

【详解】

（1）酸的电离常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）酸的电离常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。

（3）A、稀释时，醋酸溶液浓度变小，c(H＋)变小；升高温度，促进醋酸电离，c(H＋)变大。

B、电离常数＝稀释过程中c(CH3COO－)减小，增大；

升高温度，醋酸电离平衡向右移动，c(H＋)增大；增大；

C、稀释时，c(H＋)·c(OH－)不变；升高温度时，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)变大；

D、醋酸稀释时，c(H＋)減小，c(OH－)增大，增大；升高温度，c(H＋)增大为主，c(OH－)减小，减小；

E、Ka=稀释时，不变；升高温度，增大。

综上分析：加水稀释过程中；变小的是A；升高温度时，数据增大的是ABCE；

故答案为A；ABCE；

（4）这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH变化值为2的是强酸，小于2的为弱酸，pH变化值越大的酸酸性越强，根据图像，酸性HX＞CH3COOH；则HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为大于；

（5）①反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B；所以反应过程中速率A＜B，则反应所需要的时间A＞B，故错误；

②开始反应时氢离子浓度相等；所以反应速率A=B，故错误；

③生成氢气的物质的量相等；则参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；

④反应过程中醋酸电离出氢离子，c（H+）A小于B；所以反应过程的平均速率B＞A，故正确；

⑤醋酸有剩余；则A中有锌剩余，故正确；

⑥A中有锌剩余；故错误；

正确的有③④⑤；故答案为③④⑤。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与电解质强弱关系是解本题关键，电离平衡常数越大其对应的离子水解平衡常数越小。【解析】CH3COOH>H2CO3>HClOCO32->ClO－>HCO3->CH3COO－AABCE大于③④⑤11、略

【分析】【分析】

(1)Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应是溶液显碱性；

(2)Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体；据此书写离子方程式；

(3)根据酸碱恰好中和时溶液中n(H+)=n(OH-)计算；

(4)在NH4Cl溶液中的H+完全是由水电离产生；

(5)根据溶度积常数的含义计算溶液中c(OH-)，再利用Kw=c(OH-)·c(H+)及pH的含义计算；

(6)①溶液中阳离子在阴极得到电子发生还原反应；

②阳极上NO2失去电子变为NO3-；根据物质反应与电子转移的关系分析判断；

(7)①根据溶度积常数的含义计算其数值；

②Y；Z都在平衡线上；根据离子浓度幂之积等于溶度积常数分析。

【详解】

(1)Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性，水解的离子方程式为：S2-+H2OHS-+OH-；

(2)Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解消耗水电离产生的OH-产生Al(OH)3，使溶液显酸性；而NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液HCO3-水解消耗水电离产生的H+，反应产生H2CO3，使溶液显碱性，当两种溶液混合时，水解相互促进，使每种盐的水解平衡正向移动，最终完全水解，反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，将aLpH=12的Ba(OH)2溶液与bLpH=1的HCl溶液混合，若所得混合液为中性，则二者恰好中和，溶液中n(H+)=n(OH-)，c(OH-)·V(碱)=c(H+)·V(酸)，0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，所以a：b=10：1；

(4)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，产生NH3·H2O，最终达到平衡时，溶液pH=3，则溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中的H+完全是水电离产生，且没有消耗，故水电离产生的H+的浓度c(H+)=1×10-3mol/L；

(5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1×10-38，Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)，则c3(OH-)＞=10-33，所以c(OH-)＞10-11mol/L；由于室温下水的离子积常数Kw=1×10-14，所以溶液中c(H+)＜10-3mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液的pH＞3；

(6)①溶液中水电离产生的H+在阴极上得到电子发生还原反应，所以a电极为电源的负极；在左室的阴极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②阳极上NO2失去电子变为NO3-，阳极的电极反应式为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，可见每有1molNO2反应，转移1mol电子，阴极上就有1molH+放电变为H2逸出。标准状况下2.24LNO2的物质的量是0.1mol，则其反应转移0.1mol电子，阴极上消耗0.1molH+，为了维持溶液电中性，就有0.1molH+通过质子交换膜进入阴极室；

(7)①根据图像可知在t℃时的饱和溶液中c(Ag+)=1×10-3mol/L，c(CrO42-)=1×10-5mol/L，则Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(1×10-3)2×(1×10-5)=1×10-11；

②Y、Z都在平衡线上，都是该温度下的饱和溶液，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)不变，由Y到Z，c(CrO42-)增大，c(Ag+)减小，所以采取的措施是向溶液中加入含有CrO42-物质，如加入固体K2CrO4。

【点睛】

本题综合考查了化学反应原理，包括弱电解质的电离平衡、盐的水解、酸碱中和、溶度积常数的计算与应用和电解原理。掌握化学平衡移动原理对各种平衡移动的影响及有关概念的含义是本题解答的关键。注意外界条件对化学平衡移动影响是微弱的，只能减弱这种变化趋势而不能改变这种趋势。【解析】S2-+H2OHS-+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑10：11×10-3mol/L3负2H2O+2e-=H2↑+2OH-0.11×10-11加入K2CrO4(s)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解；所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故答案为：B；NaHA只能发生电离，不能发生水解；

(2)某温度下混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可：

A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14；A错误；

B．溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正确；

C．NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，则加入少量KOH即可，根据物料守恒得c(Na+)＞c(K+)；C正确；

D．混合溶液中两种离子浓度之和不变，c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D错误；

故答案为：BC；

(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小；可改变条件使平衡逆向移动；

A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；A不合题意；

B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；B符合题意；

C．H2A是二元弱酸，A2-与相互促进水解，使平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大；C不合题意；

D．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小；D符合题意；

故答案为：BD；

Ⅱ．(4)酸性条件下，具有强氧化性，可氧化Fe2+，反应的离子方程式为：故答案为：

(5)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，则溶液中c3(OH-)===2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案为：3.0×10-6mol/L。【解析】B只能发生电离，不能发生水解BCBD13、略

【分析】【详解】

(1)根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2；故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等，故答案为:测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO测定等浓度的两种酸溶液的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸溶液分别与Zn反应，初始时氢氟酸冒气泡慢三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。15、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。16、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错17、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃时Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在该温度下NaOH溶液中c(H+)=所以该溶液的pH=10，故在100℃时0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的说法是正确的。20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol