2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷167考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用多孔石墨电极完成下列实验；下列解释或推断不合理的是（）

。实验。

现象。

（i）中a、b两极均有气泡产生。

（ii）中b极上析出红色固体。

（iii）中b极上析出灰白色固体。

A.（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C.（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓D.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+2、下列离子方程式正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB.向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、下列事实对应的离子方程式中不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：C.木炭与98%的浓硫酸反应：D.向溶液中通入过量制备硅酸凝胶：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO4、下列有关实验能够达到相应实验目的的是。

A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定B.图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁实验记录的读数为12.20mL5、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A.20B.24C.25D.776、从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是。

A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氢气发生加成反应C.在一定条件下可发生水解反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7、某炔烃与氢气加成后得到该炔烃可能有的结构式有A.一种B.二种C.三种D.四种8、下列说法正确的是A.工业上以氯气和石灰水为原料生产漂白粉B.在浓氨水的作用下，加热甲醛和苯酚，反应得到酚醛树脂C.溶液中滴加足量的氨水会产生白色沉淀，但沉淀不溶解D.硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸发生酯化反应后的产物9、有关下列四个图象的说法中正确的是（）A.①表示等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容器的体积C.③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况，则D一定是气体D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、室温下，下列说法不正确的是A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，可知D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在11、能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O12、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。滴加过程中微粒的物质的量变化绘制在如图中；根据图示分析判断，下列说法正确的是（）

A.当V（NaOH）=0mL时，溶液中pH＜4B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-）>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.当V（NaOH）=30mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(A2-)>c(HA-）D.当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小13、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性14、与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C－C键D.有C22-离子15、CMU是一种荧光指示剂；可通过下列反应制备：

下列说法正确的是A.1mol最多可与3mol反应B.1mol间苯二酚最多可与3mol反应C.可用溶液鉴别间苯二酚和D.间苯二酚与苯酚互为同系物16、瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物；被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生水解反应C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子17、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列；可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。

(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后；完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀；静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”；“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)20、二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。

(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一个电子后形成的空间构型是___。

(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。

(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点；消耗标准溶液20.00mL。

已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)

I2+S2O—I-+S4O(未配平)

计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。21、功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8；其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。22、(1)有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互为同位素的是______________；②互为同系物的是_________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是______

(2)请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：______________________________________________________________

②丙氨酸缩聚形成多肽：____________________________________________________________

③淀粉水解：______________________________________________________________________

④乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：________________________________________________23、下列图A所示的分子结构式为某种核糖核苷酸；已知分子结构式的左上角基团为碱基——腺嘌呤；图B是某核苷酸链示意图，据图回答问题。

(1)图A中核苷酸的生物学名称是_______。

(2)图A中核苷酸是构成哪一种核酸的原料？_______。

(3)图B中，DNA初步水解的产物是_______，彻底水解的产物是_______。豌豆的叶肉细胞中，含有的碱基是_______，那么由A、G、C、U四种碱基参与构成的核苷酸共有_______种，其中核糖核苷酸有_______种。

(4)图B结构中特有的碱基名称是_______。

(5)通常由_______条图B所示的核苷酸链构成一个DNA分子，人体细胞中DNA主要分布在_______中。24、填空。

(1)结构为的高分子的单体是_______。

(2)的单体是_______。25、有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化；回答下列问题：

(1)某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72L，则A的分子式为_______。若A能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(2)研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、_______、_______。

(3)不饱和聚酯是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和_______、_______(写结构简式)。

(4)硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)26、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误27、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误28、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误29、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)30、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。31、I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。

II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol-1~300g•mol-1之间)具有强氧化性；由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)X中除钾元素外还含有元素________、__________。(填元素名称)

(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。

(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．阴极b极反应：2H++2e-=H2↑产生氢气发生了化学过程；氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；

B．(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大；故B正确；

C．取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2++H2=Cu+2H+；故C正确；

D．(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+；故D错误；

故答案为D。2、B【分析】【详解】

A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+COA错误；

B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化，离子方程式为：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；B正确；

C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br−=2Fe3++2Br2+6Cl−；C错误；

D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铵发生反应生成一水合氨，离子方程式为：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑；D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，根据沉淀的相互转化关系，用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢的离子方程式为：A正确；

B．氢氧化铁中的铁离子有氧化性，而碘离子有还原性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：B正确；

C．浓硫酸含水极少；难以电离，浓硫酸不能拆成氢离子和硫酸根离子，该反应不是离子反应，不能写成离子方程式，C错误；

D．过量的与溶液反应生成反应的离子方程式为：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCOD正确；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒；大小烧杯的上沿齐平，中间填充满碎纸屑才可用于中和热的测定，故A不选；

B．图乙中长颈漏斗应换为分液漏斗后，可用于测定H2O2溶液的分解速率；故B不选；

C．图丙的实验设计；只有草酸的浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故C选；

D．图丁的装置是酸式滴定管；0刻度在上，大刻度在下，所以实验记录的读数为11.80mL，故D不选；

答案为C。5、B【分析】【详解】

烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；答案选B。

【点睛】

明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中含有饱和碳原子；根据甲烷的结构可知该物质中所有原子一定不在同一平面上，故A正确；

B．该物质含有苯环；碳碳双键、酮羰基；均可以和氢气发生加成反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；一定条件下可以发生水解反应，故C正确；

D．该物质含有酚羟基；可以被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

综上所述答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

炔烃与氢气加成后得到需要找出两个相邻的C原子中，每个C原子上的H原子数2，故该炔烃可能的结构式有两种，分别为

答案选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．工业上以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉；氢氧化钙微溶，石灰水浓度太低，A项错误；

B．在浓氨水的作用下；加热甲醛和苯酚，两者通过缩聚反应得到酚醛树脂，B项正确；

C．的电离方程式为Na3AlF6=3Na++其溶液中滴加足量的氨水不发生反应，C项错误；

D．硝化甘油是硝酸与甘油发生酯化反应后的产物；火棉是硝酸与纤维素发生酯化反应后的产物，TNT即三硝基甲苯是硝酸和甲苯发生取代反应后的产物，D项错误；

答案选B。9、B【分析】【详解】

A.a中加入少量CuSO4溶液；锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌；铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时；反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正；逆反应速率均减小，平衡逆向移动，与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>p1；压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v（NO2）正=2v（N2O4）逆；由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D错误；

综上所述；答案为B。

【点睛】

④图中A点时v（N2O4）逆=v（NO2）正=2v（N2O4）正，则v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反应逆向移动。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【详解】

A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若则V(氨水)＞V(盐酸)；溶质为氯化铵和氨水的混合物，故A正确；

B.均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后；混合溶液的pH=3，故B错误；

C.含等物质的量的和的溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，则c(CN－)<c(Na+)；故C错误；

D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，根据物料守恒，两者存在故D正确。

综上所述，答案为BC。11、BD【分析】【详解】

：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀；A错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，B对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，C错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D对。

【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断。

第II卷。

本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，每个试题考生都必需做答。第l8题～第20题为选考题，考生根据要求做答。12、AB【分析】【分析】

20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LnaOH，H2A物质的量逐渐减少，HA-物质的量逐渐增多，当氢氧化钠体积为20mL时，HA-物质的量最大，再继续加入氢氧化钠，HA-物质的量逐渐减少，A2-的物质的量增加，则曲线Ⅰ代表H2A物质的量变化，曲线Ⅱ代表HA-物质的量变化，曲线Ⅲ代表A2-物质的量变化。

【详解】

A．根据图象知，当V(NaOH)=0mL时；溶液中pH＜4，故A正确；

B．根据图象知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故B正确；

C．根据分析曲线Ⅱ代表HA-物质的量变化，曲线Ⅲ代表A2-物质的量变化，当V(NaOH)=30mL时，有图像可得，c(A2-)＜c(HA-）；故C错误；

D．当V(NaOH)=40mL时，等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离；故D错误；

答案选AB。13、AB【分析】【分析】

根据pH都为11的氨水；氢氧化钠溶液；氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性。

【详解】

A．pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故A正确；

B．某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量；则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故B正确；

C．若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时；生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故C错误；

D．若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性；故D错误。

答案选AB。

【点睛】

pH为3的某酸，如果是强酸，完全电离，如果是弱酸，本身的浓度要大于10-3，即弱酸过量，这是易错点。14、BC【分析】【详解】

A．Mg3C2与水的反应为生成乙烷，故A错误；

B．Mg3C2与水的反应为故B正确；

C．Mg3C2是离子晶体；存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；

D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子；故D错误；

故答案选BC。

【点睛】

与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，存在离子键和非极性共价键，Mg3C2与水的反应为以此来解答。15、AB【分析】【详解】

A．CMU分子中酚羟基的两个邻位氢原子可被溴原子取代，另外碳碳双键也可以与发生加成反应，故1molCMU最多可与3mol反应；A正确；

B．间苯二酚分子中两个酚羟基共有3个邻、对位氢原子可被溴原子取代，故1mol间苯二酚最多可与3mol反应；B正确；

C．间苯二酚和CMU均含有酚羟基，故不能用溶液鉴别；C错误；

D．间苯二酚分子中有两个酚羟基；与苯酚不互为同系物，D错误；

答案选AB。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有碳碳双键；与羟基相连碳原子上有氢；均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；

B．分子中存在酯基；酯基能发生水解反应，B正确；

C．分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；可以发生消去反应形成碳碳双键，C错误；

D．由结构简式可知；1个该有机物分子中含有27个碳原子，D错误；

故选：CD。17、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，每一层中，一个原子与周围三个原子相互接触，据此分析；根据配位数为中心原子直接接触的原子的个数分析；金属原子周围直接接触的原子数目有六个，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，据此分析；根据钋元素是氧族元素解答。

【详解】

（1）密置层的排列最紧密；靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积；得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子周围直接接触的原子数目有六个，金属原子的配位数是6，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，平均每个晶胞所占有的原子数目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符号是Po，最外层电子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p419、略

【分析】(1)

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后；需要再用NaOH标准溶液进行润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会增大，测得样品中氮的质量分数偏高；正确答案：偏高。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后；水未倒尽，但是待测液中氢离子的物质的量不变，滴定时所需要的NaOH标准溶液中的氢氧化钠溶质的量就不变，对滴定结果无影响；正确答案：无影响。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶；眼睛应观察溶液颜色的变化，以便于确定滴定终点；正确答案：观察锥形瓶内溶液颜色的变化。

④待测液为酸性；酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液的颜色变为浅红色，且三十秒内颜色保持不变，即为滴定达到终点；正确答案：NaOH溶液滴到最后一滴时溶液的颜色由无色变成浅红色，半分钟内颜色不改变。

(2)

标准溶液的体积应取三次实验的平均值，滴定时消耗NaOH溶液的体积为：mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中的进行滴定；滴定结果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根据4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反应，已知1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素质量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素质量分数为×100%。【解析】(1)偏高没影响锥形瓶中溶液颜色变化溶液由无色变为浅红色；半分钟不褪色。

(2)×100%20、略

【分析】【详解】

(1)ClO2分子中的键角约为120°，ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；的孤电子对数为σ键电子对数为2；故其空间构型是V形；

(2)NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为由于有效成分还含有NaHCO3，NaHCO3与NaHSO4反应生成CO2，故逸出气体的主要成分是CO2；

(3)温度高于50℃时，Fe2+水解程度增大，Fe2+的浓度减小，故去除率降低；

(4)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得关系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水样中ClO的浓度为c(ClO)=【解析】①.ClO2为极性分子，根据相似相溶原理可知，ClO2易溶于水②.V形(或角形)③.④.CO2⑤.温度高于50℃时，Fe2+水解程度增大，Fe2+的浓度减小，故去除率降低⑥.根据得失电子守恒；电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为。

+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得关系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水样中ClO的浓度为c(ClO)=21、略

【分析】【分析】

根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，因此A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，B与氯气发生取代反应生成C为一氯甲基对硝基苯，结构简式为根据D和P的结构简式可知D和G发生酯化反应生成P，因此G的结构简式为F水解生成G和乙醇，因此F的结构简式为E在催化剂的作用下转化为F，这说明反应④是碳碳双键的加聚反应，因此E的结构简式为CH3CH＝CHCOOC2H5；据此分析作答。

【详解】

（1）根据以上分析可知A的结构式为

（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯；所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸；

（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为

（4）根据E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能团有碳碳双键；酯基；

（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物；所以反应④是加聚反应；

（6）反应⑤的化学方程式为

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成；结构、性质、转化、化学方程式的书写等知识。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，解答此类问题需要学生掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断。解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。本题的区分度体现在“E物质”的推导过程，该物质可用“逆推法”来推断。有机题高起低落，推断过程可能略繁琐，但大多数问题的难度不大。【解析】浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应22、略

【分析】【分析】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物；B.C60和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；C.分子式相同，结构不同，互为同分异构体；D.35Cl和37Cl质子数都为17；中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；E.乙醇和乙二醇的官能团相同，为同一类物质。以此解答本题。

【详解】

①根据上述分析可知：互为同位素的是D；故答案：D；

②根据上述分析可知：互为同系物的是A；故答案：A；

③根据上述分析可知：互为同素异形体的是B；故答案：B；

④根据上述分析可知：互为同分异构体的是C；故答案：C；

⑤根据上述分析可知：既不是同系物；又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E，故答案：E；

(2)①由丙烯制取聚丙烯发生的是加聚反应，该反应的方程式反为nCH3CH=CH2故答案：nCH3CH=CH2

②丙氨酸()缩聚形成多肽，其反应的化学方程式为：n+nH2O，故答案：n+nH2O；

③淀粉在酸性条件下发生水解反应的方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，该反应的化学反应的方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；故答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

④乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成氧化亚铜，乙酸和水：该反应的化学反应的方程式为：H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O，故答案：H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.nCH3CH=CH2⑦.n+nH2O⑧.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)⑨.H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O23、略

【分析】【分析】

图A中碱基为腺嘌呤；五碳糖为核糖，故核苷酸为腺嘌呤核糖核苷酸。图B中含有碱基T，故为DNA单链片段，特有的碱基名称是胸腺嘧啶(T)。

（1）图A核苷酸中含有的碱基是腺嘌呤且五碳糖没有脱氧；所以为腺嘌呤核糖核苷酸，故答案为：腺嘌呤核糖核苷酸；

（2）图A中核苷酸是腺嘌呤核糖核苷酸；是构成RNA的原料，故答案为：RNA；

（3）DNA初步水解产物是脱氧核苷酸；彻底水解的产物是磷酸；碱基和脱氧核糖。豌豆叶肉细胞中的核酸有DNA和RNA，含有的碱基有5种，为A、T、C、G、U。由A、G、C、U四种碱基参与构成的核苷酸共有7种，其中核糖核苷酸有4种，故答案为：脱氧核糖核苷酸；脱氧核糖、磷酸、碱基；A、G、C、T、U；7；4；

（4）图B中特有的碱基是T；名称是胸腺嘧啶，故答案为：胸腺嘧啶；

（5）一个DNA分子通常由2条图B所示的核苷酸链构成，真核细胞中DNA大部分分布在细胞核，少部分分布在线粒体和叶绿体中，故答案为：2；细胞核。【解析】(1)腺嘌呤核糖核苷酸。

(2)RNA

(3)脱氧核糖核苷酸脱氧核糖；磷酸、碱基A、G、C、T、U74

(4)胸腺嘧啶。

(5)2细胞核24、略

【分析】【详解】

（1）根据高聚物的结构可知，形成该高分子的单体为乙炔，结构简式为CHCH。

（2）形成该高分子的单体为二烯烃，将高分子链节中的碳碳单键变为碳碳双键，将碳碳双键变为碳碳单键，得到其单体为1，3-丁二烯：CH2=CH-CH=CH2。【解析】(1)

(2)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机化合物A对氢气的相对密度29，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为58g/mol，5.8gA为0.1mol，完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72L，二氧化碳的物质的量为：0.3mol，则A中含有3个碳原子，结合A的摩尔质量58g/mol，可知含有6个氢原子和1个氧原子，推知A的分子式为C3H6O；若A能发生银镜反应，则A含有醛基，为丙醛，则A与银氨溶液反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，答案为：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)烯烃水化法可以得到羟基；卤代烃在氢氧化钠水溶液条件下可以水解可以得到羟基；酯类物质水解生成酸和醇；可以得到羟基；醛基中的碳氧双键和氢气加成可以得到羟基，答案为：醛加氢还原；酯的水解；

(3)根据不饱和聚酯的结构简式：可推知其单体包括对苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，答案为：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；

(4)二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子发生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇为：羟基发生分子间脱水缩合得到线型缩聚产物的化学方程式为：(n-1)H2O+答案为：(n-1)H2O+【解析】C3H6OCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2