2025年外研版三年级起点选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol－1

下列说法错误的是A.氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B.c＜dC.一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D.0.5a＞b2、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列说法正确的是A.2molC2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应3、已知：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)；该反应放出123kJ/mol的热量。其中相关的化学键键能数据如下：其中a的值为。

。化学键。

H—Cl

O=O

Cl—Cl

H—O

E/(kJ/mol)

431

497

a

465

A.242B.303.5C.180.5D.3654、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图象正确的是A.B.C.D.5、室温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中三者物质的量分数分布系数随PH变化的关系入图1所示。图2为不同浓度溶液中部分微粒浓度。下列表述错误的是

A.B.将等物质的量的溶于水中，所得溶液PH恰好为C.溶液中一定存在同时D.在溶液中各离子浓度大小关系为：6、25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V(C6H5OH)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V(C6H5OH)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)7、常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.曲线A代表表示与pH的关系B.常温下，的数量级为C.水的电离程度：D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、25°C向中滴加过程中，变化如图所示。

（1）A点溶液用化学用语解释原因：_________________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。

a.溶质为：

b.微粒浓度满足：

c.微粒浓度满足：

（3）两点水的电离程度：______（填“”、“”或“”）。9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：。物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数K＝________。

(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变。

C．混合气体的平均相对分子质量不变。

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化。

(4)若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是___________。

(5)若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。10、已知H2S与CO2高温下发生反应：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2L的空钢瓶中；反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝____________。

（2）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是____（填标号）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝__________。（保留两位有效数字）

（4）在600K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，CO2的转化率α2________α1，该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。11、甲醇是一种重要的化工原料；又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是___。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变。

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。12、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________

（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。

（5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)14、为了更深刻地认识卤素的性质；某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制备。

（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物。

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。

（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。

[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究。

（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：。试管标号12340.20mol•L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象

①该组实验的目的是___。

②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。15、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液，生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列问题：

(1)上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是___________。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为负极的转化为写出该电池反应方程式：___________。

(3)准确称取上述制备的样品(设仅含和)2.558g，在一定的条件下完全分解为和得到224.0mL(标准状况下)。计算样品中的质量分数_____(计算结果精确到小数点后两位)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的能量，氢气的燃烧热为△H=-kJ·mol－1；A错误；

B．③碳不完全燃烧；放热少，c＜d，B正确；

C．④—③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H=△H4-△H3=-(d-c)kJ·mol－1；C正确；

D．水由液体变成气体要吸热，所以0.5a＞b；D正确；

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ；故A错误；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ；故B错误；

C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，1gC2H2(g)物质的量=mol，1gC6H6(g)物质的量=mol，C2H2(g)完全燃烧放热=50kJ，C6H6(g)完全燃烧放热=42.2kJ，C2H2(g)完全燃烧放热更多；故C错误；

D．由反应①×3-反应②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应；故D正确；

故答案为：D。3、A【分析】【分析】

【详解】

焓变=反应物总键能-生成物总键能；所以123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242kJ/mol，故答案为A。

【点睛】

焓变=反应物总键能-生成物总键能；注意一个水分子中含有两个氢氧键。4、B【分析】【详解】

A．2A(g)+B(g)2C(g)反应是气体体积减小的放热反应；压强增大，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的多，图象中逆反应速率减小，故A错误；

B．2A(g)+B(g)2C(g)反应是气体体积减小的放热反应；根据“先拐先平温度高”，升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小，与图象符合，故B正确；

C．催化剂改变反应速率；但不能改变化学平衡，平衡后C的浓度应该不变，故C错误；

D．压强不变；升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，图象中A转化率升高，故D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．由可知时，所以故A正确；

B．如图1，c(C2O42-)=c(HC2O4-)时的溶液溶液为酸性，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度，因此投入的的物质的量相等时，溶液中则溶液pH大于故B错误；

C．由图2可以看出，溶液显酸性，则说明电离大于水解，所以电离生成的大于水解生成的故C正确；

D．溶液中，lgc()=-1.0，Na+不会发生水解，其离子浓度最大，从图2中可以看出lgc越大，则离子浓度越大，因此溶液中lgc()=-1.0时，各离子浓度大小关系为：故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题关键在于认真分析图像中离子浓度的变化，图像中曲线的交点、起点、曲线变化趋势等特殊点能使题目解答分析更准确。6、D【分析】【详解】

A．溶液的pH＞7时，溶液显碱性，则溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+）；故A错误；

B．溶液的pH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）＞c（OH-），再由电荷守恒c（K+）+c（H+）=c（C6H5O-）+c（OH-）可知c（C6H5O-）＞c（K+）；故B错误；

C．当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O-）；故C错误；

D．当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）；故D正确；

故选：D。7、D【分析】【详解】

A.pH越大，越大、越小、则曲线1代表pH与的关系；故A正确；

B.根据图像可知，Y点则故B正确；

C.根据图像可知，Z点溶液的基本不影响水的电离；X、Y点溶液呈酸性，都抑制了水的电离，且酸性越强，水的电离程度越小，则水的电离程度：故C正确；

D.Y点当与的浓度相等时，的电离程度较大，则若满足则CH3COOH的浓度应该稍大些，即Y点故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图像曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及综合运用能力。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）是弱电解质，用化学用语解释溶液即写出电离的方程式；

（2）B点加入的的物质的量为的一半，故溶质为和且物质的量之比为1:1；

（3）酸和碱会抑制水的电离；大部分能水解的盐促进水的电离；

【详解】

（1）是弱电解质，在溶液中部分电离，导致氢离子浓度小于溶液其电离的方程式为：

（2）B点溶液：

a.和物质的量之比为1:1；故a正确；

b.由电荷守恒可知，溶液中存在：故b正确；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c错误；

（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离，A点的酸性溶液抑制水的电离，C点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，因为PH=7，醋酸的抑制作用与醋酸钠的促进作用相互抵消，对水的电离无影响，故水的电离程度：A

【点睛】

（1）判断酸碱中和时水的电离程度技巧：

酸碱恰好完全反应生成正盐时水的电离程度最大；

（2）判断溶液中某些等式是否正确，可从电荷守恒、物料守恒、质子守恒等入手。【解析】ab9、略

【分析】【分析】

根据表格中的数据写出三段式：

【详解】

（1）反应达到平衡时，CO的转化率

（2）该反应的平衡常数为

（3）A.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应为正逆反应速率相等；反应达到平衡，A错误；

B．反应为恒容条件下进行；反应物总质量不变，总体积不变，混合气体的密度始终不变，不能作为反应达到平衡的标志，B错误；

C．根据“变量不变达平衡”该反应的正反应为气体分子数减小的反应；混合气体的平均相对分子质量是变量，若混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，说明反应达到平衡了，C正确；

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化；说明反应达到平衡了，D正确；

（4）将容器体积压缩到1L，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，氢气的平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的浓度为

（5）)若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，说明反应达到平衡与原来的平衡状态相同，则v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝10、略

【分析】【分析】

由题意知①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动；通入COS，平衡逆向移动；恒容条件下通入N2；平衡不移动。②在600K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡逆向移动；③利用“三段式”计算平衡转化率以及反应平衡常数。

【详解】

（1）反应方程式为H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）则化学平衡常数表达式

故答案为

（2）A.充入H2S，浓度增大，平衡正向移动，H2S的转化率减小；故A选项错误；

B．充入COS，平衡逆向移动，H2S的转化率减小；故B选项错误；

C.充入CO2，平衡正向移动，H2S的转化率增大；故C选项正确；

D.充入N2，平衡不移动，H2S的转化率不变；故D选项错误；

故答案选C；

（3）由题意设H2S转化的物质的量为x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

转化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡转化率a1=×100%=10%；反应平衡常数K=≈2.8×10-3；

故答案为10%2.8×10-3；

（4）水的物质的量分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，CO2的转化率a2＞a1，且正反应放热，即△H＜0；

故答案为><。

【点睛】

题目考查化学平衡的影响因素和计算等问题，检验学生的分析能力和计算能力，解题方法：列出化学平衡三段式，根据平衡常数、平衡移动原理等分析和计算，难度中等。【解析】C10%2.8×10-3><11、略

【分析】【分析】

(1)①根据压强对化学平衡的影响分析；

②根据温度对化学平衡的影响分析可得；

③根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等；各组分含量保持不变分析；

(2)根据“三段式”计算P1压强、T1℃时反应的K；

(3)，温度不变K不变，比较T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的浓度商；与K比较可得。

【详解】

(1)①反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，是气体体积减小的反应，加压反应物转化率增大，所以PA＜PB；

②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，同一温度平衡常数相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；

b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；

c．容器体积和气体质量始终不变；所以混合气体的密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；

d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变；所以这不能说明反应达到平衡状态，故d错误；

故答案为b；

(2)在P1压强、T1℃时，容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率为0.5，列三段式有：

此温度下，反应的K==100；

(3)温度不变，K不变，T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时Qc==50＜K，反应正向着正方向进行，v（正）＞v（逆）。【解析】①.＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞12、略

【分析】【详解】

(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强；故答案为③④②①；

(4)；由图可知；稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO+HCO3-，故答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。【解析】H2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-三、判断题(共1题，共2分)13、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共2题，共4分)14、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的Cl2中含有HCl和水蒸气杂质；应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大；

(2)装置A中过氧化钠和水反应生成O2，通过装置D干燥，通过装置B中氯化亚铁加热反应生成氯化铁，FeCl3在100℃左右升华；易溶于水并且有强烈的吸水性，通过装置F冷凝，通过装置E吸收尾气，F和E之间需要连接D装置，防止E中水蒸气进入F；

(3)F为FeCl3；溶解时，应注意防止水解；

(4)①根据表格中数据分析，试管1、2、3、4中都是0.20mol·L－1KI/mL，KClO3(s)0.10g；改变的只有硫酸的体积和水的量，因此研究的是硫酸浓度对反应产物的影响；

②取少量2号试管中溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，说明生成I2；还原产物只有KCl，以此书写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)装置中发生的反应为浓由于盐酸具有挥发性，制得的中混有和装置中试剂用于除去而NaOH溶液不仅吸收而且吸收应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水；装置中浓用于干燥应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，发生危险，装置试管口应加一出气导管。

(2)装置A中与水反应生成NaOH和装置A制得的中混有根据可能的反应原理：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，与反应的产物可能有反应温度为而在左右时升华且极易水解，则用F装置收集与反应装置前和收集的装置后都必须使用干燥装置，故装置的合理连接顺序为制备干燥与反应用冰盐水冷却收集防止E中水蒸气进入F中使水解吸收尾气

(3)装置F中用冰盐水冷却收集由于极易水解，配制溶液需要加入盐酸抑制的水解；操作方法：先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。

(4)支试管均在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可知4支试管中KI、的量相同，的量不同，则该组实验的目的是探究其他条件相同时，对反应产物的影响。

号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成假设还原产物只有KCl，则反应的离子方程式为ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。

【点睛】

装置连接是本题的难点和突破点，连接顺序一般是发生装置→除杂装置→收集或反应装置→尾气处理装置，同时应注意题中细节，如本题中说了FeCl3极易溶于水，因此不仅需要做到干燥氧气，而且还需要防止E中水进入F装置。【解析】②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管D→B→F→D先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释探究其他条件相同时，c(H+)对反应产物的影响ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O15、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)；

故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全(或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全)；

(2)电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极