2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册阶段测试试卷925考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D.增大N2浓度可以增大反应速率2、下列选项中正确的是A.标准状况下，的和的混合气体中含有个原子B.物质的量浓度为的溶液中，含有的数为C.稀盐酸与溶液混合，离子方程式为∶D.少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为∶3、下列叙述错误的是A.沼气是可再生能源B.电能是二级能源C.天然气是一级能源D.石油是二级能源4、如图表示使用不同催化剂(和)时催化转化为过程中的能量变化。下列说法错误的是。

(注：其中吸附在催化剂表面的物种用“·”表示)A.在催化剂催化过程中，·是最稳定的中间产物B.·转化为的过程吸热C.吸附在表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面的D.其他条件相同时，分别使用两种催化剂，转化为其转化率相同5、关于下列化工生产流程的说法不正确的是。

①铁矿石；焦炭、石灰石、空气、生铁。

②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）

④A.①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃B.②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换C.③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯D.④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率6、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为＋3且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li＋被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO27、某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如图所示；该烯烃可能的结构有(考虑立体异构)

A.2种B.3种C.4种D.5种评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出9、中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB.向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOC.洁净的铂丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含Na+，也可含K+D.加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定含有NH11、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b；完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是。

A.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉B.干燥氨气不可选用氯化钙C.由图2可知D点时喷泉最剧烈D.图1中氧化钙可用碱石灰代替12、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应13、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、利用铝与空气中的氧气发生反应；可设计为原电池，实现化学能转化为电能。

（1）回答下列问题：

①写出铝与空气反应的化学方程式：_______________；

②Al片上发生的电极反应式是：__________________；

③石墨棒上发生的电极反应式是：________________；

④消耗27g铝时，转移的电子数为：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①写出该反应的热化学方程式：______________。

②利用该反应设计如图所示的原电池，在图中适当的位置标出该电池的正、负极及电子转移的方向_____________。

15、化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。_____16、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。达到平衡时NO的转化率为_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器内密度保持不变。

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．增加容器体积B．适当升高温度。

C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂17、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程。

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。18、利用反应：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。

（1）在下面的方框中画出带盐桥的装置图______。

（2）正极材料为___________，电极反应式为：___________。负极材料为___________，电极反应式为：___________。

（3）若电池内溶液为100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是___________，导线上通过的电子是___________mol。19、已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。20、（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词又指________；制作汽车挡风玻璃通常采用______________________（选填“普通玻璃”；“钢化玻璃”、“光学玻璃”）。

（2）北京奥运的场馆“水立方”顶部和外部用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料相同，却属于________________________（选填“有机合成材料”；“金属材料”、“无机非金属材料”）。

（3）下图所示为一辆常见自行车；请回答：

①图中所示各金属部件防腐措施不恰当的是__________

（选填写母）；

A．车把——涂机油。

B．车架——烤漆。

C．车辐条——镀锌。

②自行车的部分构件有：a.链条b.轮胎c.钢圈，其中属于有机合成材料的是_____________（选填“a”、“b”或“c”）；

（4）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:__________________________________________。

（5）特快电热壶由于快捷方便,被许多家庭；宾馆使用。

请根据图示回答下列问题:制作材料中属于合金的是________(填物质编号);制作手柄的塑料属于_________(填“热塑性”或“热固性”)塑料。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误22、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误23、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共7分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

评卷人得分六、原理综合题(共3题，共21分)25、甲醛在木材加工；医药等方面有重要用途.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法；制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：(副反应)

(1)计算反应Ⅰ的反应热_______。

(2)是甲醇脱氢制甲醛的催化剂；催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：

历程ⅱ：

历程ⅲ：

历程ⅳ：

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响；回答下列问题：

①从平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反应速率历程ⅱ_______历程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中C为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度100008000400020001000吹脱时间(h)07233955

则当甲醛浓度为时，其吹脱速率_______分析上表数据，起始浓度为当甲醛浓度降为吹脱时间为_______h。

(4)下，在恒容密闭容器中，发生反应若起始压强为达到平衡转化率为则平衡时的总压强_______(用含和的式子表示)；当测得计算反应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)甲醇-空气燃料电池是一种高效能；轻污染的车载电池；其工作原理示意图如图。

①写出A电极上发生的电极反应式_______。

②电池工作时，导入标准状况下空气则水溶液理论上消耗甲醇的质量为_______g。26、CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。

(1)CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，测得相关数据如下：。时间。

浓度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内NO2的转化率将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.CO的化学反应速率为N2的4倍B.气体的颜色不再变化。

C.化学平衡常数K不再变化D.混合气体的密度不再变化。

③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是________(填序号)。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压。

(2)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的则：

①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=______。

③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相对应的点分别为______、_______(填字母)。

27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___mol•L﹣1•s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低；经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

（3）温度T时反应达平衡后；将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中；下列状态一定属于平衡状态的是（____）

A．N2O4和NO2的分子数比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等。

C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．使用正催化剂可以增大反应速率；A正确；

B．升高温度可以增大反应速率；B正确；

C．该反应是可逆反应；任何条件下都无法使得转化率达到100%，C错误；

D．增大反应物的浓度可以增大反应速率；D正确；

故合理选项为C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2和CO均为双原子分子，标准状况下，的和的混合气体的物质的量为=1mol，故1mol混合气体中含2NA个原子；故A正确；

B．醋酸是弱酸；不能完全电离，且溶液的体积未知，无法计算溶液中的氢离子的个数，故B错误；

C．稀盐酸与溶液混合生成硅酸胶状沉淀，反应的离子方程式为故C错误；

D．少量铁粉与稀硝酸反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；故D错误；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．沼气是经过发酵；加工后获得的；可持续不断补充，属于可再生能源，故A正确；

B．二级能源是指将一次能源经过加工；转化成的另一种形式的能源；而电能是由热能、风能、水能、核能等转化来的，所以属于二级能源，故B正确；

C．天然气成因是远古时期动植物微生物等有机物掩埋沉淀后；经过数亿年形成，在自然界能以现成形式提供，属于一级能源，故C正确；

D．自然界以现成方式提供的能源属于一级能源；石油是能够被直接开采的能源，故属于一级能源，故D错误；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．由题图可知，在催化剂催化过程中·的相对能量最低，·是最稳定的中间产物；A项正确；

B．由题图可知，·转化为的过程中的能量变化与·所吸附的催化剂种类有关，吸附在催化剂表面的·转化为的过程放热，吸附在催化剂表面的·转化为的过程吸热；B项错误；

C．由题图可知，吸附在表面的同种中间产物的能量高于吸附在表面的；C项正确；

D．催化剂只能改变反应速率；不能使化学平衡移动，D项正确；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A.空气中的氮气不参与反应，所以高炉煤气的主要成分是等，炉渣中含石灰石，与铁矿石中的反应生成的是普通玻璃的成分之一，A项正确；

B.粗铜中的不活泼金属杂质如银；金、铂不溶解；在阳极区底部沉积，称为“阳极泥”，而较活泼的金属杂质如镍、铁、锡等溶解后进入电解液，并非所有杂质都沉积，同时因为较活泼金属阳离子进入电解液，会消耗电解液中的铜离子，故电解液需循环更换，B项错误；

C.利用与各种氯化物杂质沸点的差异进行提纯；此方法称为分馏，C项正确；

D.反应I可逆，分离出后将循环利用，反应IV生成循环氧化；提高了原料的利用率，D项正确；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允许Li＋通过的隔膜属于阳离子交换膜；A错误；

B.根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上发生C(石墨)→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li＋没有发生氧化还原反应；B错误；

C.根据充电时电池总反应可知；无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，C错误；

D.放电时，总反应为Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2；D正确；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃反向思维，饱和烃相邻碳原子都掉一个氢原子形成单烯烃，从左到右的34号碳；45号碳、56号碳都能掉一个氢原子，5号碳原子与下方的碳原子也能都掉氢原子，但与56号碳原子都掉一个氢原子重复了，因此有3种单烯烃，故B符合题意。

综上所述，答案为B。二、多选题(共6题，共12分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。9、BD【分析】【详解】

A.原电池工作原理是：阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合材料为负极，故A正确；

B.由装置图可知放电时正极产生PF得电子生成和Cn，电极反应式为：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B错误；

C.充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正确；

D.充电时原电池的正极接电源的正极；作阳极，石墨端铝箔连接外接电源的正极，故D错误。

故答案：BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有CO等；故A错误；

B．向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该白色沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定有SO故B正确；

C．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，火焰呈黄色，一定含Na+，也可能含K+；故C正确；

D．加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH故D错误；

故答案为BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氨气溶于水显碱性；水中滴有石蕊，石蕊遇碱变蓝，喷泉颜色为蓝色，A错误；

B．氨气能和氯化钙反应；不能用氯化钙干燥氨气，B正确；

C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大；其喷射速率越快，C点压强最小；大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点喷泉最剧烈，C错误；

D．图1中氧化钙遇浓氨水可以与浓氨水中的水发生反应放出大量的热，同时可以增大OH-浓度，使浓氨水中的氨逸出，碱石灰通常是氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰遇水也会放出大量的热，同时增大OH-浓度；使浓氨水中的氨逸出，故能用碱石灰代替氧化钙，D正确；

故选BD。12、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝；②Al片作负极，发生氧化反应；③石墨棒为正极，发生还原反应；④根据Al－3e－=Al3＋；计算电子转移。

⑵①乙醇燃烧生成液态水；②乙醇发生氧化反应；作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极。

【详解】

⑴①铝与空气反应生成氧化铝，其化学方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案为：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作负极，发生氧化反应，发生的电极反应式是：Al－3e－=Al3＋；故答案为：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒为正极，发生还原反应，发生的电极反应式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案为：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根据Al－3e－=Al3＋；消耗27g铝即物质的量为1mol时，转移的电子数为：3mol；故答案为：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃烧热为1366.8kJ·mol−1。

①乙醇燃烧生成液态水，该反应的热化学方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−1。

②乙醇发生氧化反应，作原电池负极，氧气发生还原反应，作原电池正极，电子从负极经过导电流向正极，因此图像为：故答案为：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=−1366.8kJ·mol−115、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应中能量变化的多少与反应物的质量成正比关系，错误。【解析】错16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）下图表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的浓度是0.0065mol，表示NO2的变化的曲线是b；用O2表示从0～2s内消耗0.012molNO，则0.006mol消耗O2，该反应的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；达到平衡时NO的转化率为=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反应速率；不一定平衡，A不符合题意；

B．反应前后气体物质的量是变量；容器内压强是变量，压强保持不变时一定平衡，B符合题意；

C．正逆反应速率比等于系数比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合题意；

D．混合气体在质量是恒量，故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡，D不符合题意；

故选BC；

（3）A．增加容器体积；反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；

B．适当升高温度；反应速率加快，B符合题意；

C．增大O2的浓度；反应速率加快，C符合题意；

D．选择高效催化剂能加快反应速率；D符合题意；

故选BCD。【解析】①.b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD17、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；

（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。

【详解】

（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；

②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化过程中；铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子；当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O18、略

【分析】【分析】

（1）

自发发生的氧化反应的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，发生氧化反应的是Zn—2e-==Zn2+，发生还原反应的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以负极材料应为锌电极，正极材料应采用金属性比Zn弱的金属材料或非金属导电材料如石墨棒等，电解质溶液用FeCl3溶液；

（2）

据氧化还原方程式知还原剂Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-===Zn2＋，正极可为Cu、Fe、Ag或石墨，电极反应为：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，则转移电子的物质的量为0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1。【解析】（1）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0519、略

【分析】【分析】

由图可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值；利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，结合A的浓度计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；书写化学方程式，将不同物质表示的反应速率都换算成A表示的反应速率，再比较快慢。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L•s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化学反应方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)A的反应速率为：v(A)甲=0.3mol•L-1•s-1；

v(B)乙=0.12mol•L-1•s-1，则v(A)乙=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

v(C)丙=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)丙=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙20、略

【分析】（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词又指瓷器；制作汽车挡风玻璃通常采用钢化玻璃；（2）北京奥运的场馆“水立方”顶部和外部用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料相同，塑料是有机物合成材料；（3）①A．车把——涂机油，会滑手，不合理，措施不恰当；B．车架——烤漆，C．车辐条——镀锌，都能很好的起到防腐措施，得当。答案选A；②自行车的部分构件有：a.链条b.轮胎c.钢圈，其中属于有机合成材料的是b；（4）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品:取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品；（5）特快电热壶由于快捷方便,被许多家庭、宾馆使用。制作材料中属于合金的是不锈钢属于铁合金，选①；制作手柄的塑料属于热固性塑料。【解析】瓷器钢化玻璃有机合成材料Ab取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品①热固性四、判断题(共3题，共27分)21、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；22、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、结构与性质(共1题，共7分)24、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.六、原理综合题(共3题，共21分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反应Ⅰ的反应热ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①从平衡角度可知；甲醇脱氧反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氧反应向正反应方向进行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度的升高而增大，故为甲醇脱氧反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氧反应向正反应方向进行；

②由图可知650℃～750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率，故为<；

(3)甲醛浓度为2000mg/L时，吹脱速率v=0.0423C(mg⋅L−1⋅h−1)=0.04232000(mg⋅L−1⋅h−1)=84.6mg⋅L−1⋅h−1；观察表中数据可知；甲醛的浓度减小一半的时间为16h，即“半衰期”为16h，所以起始浓度为10000mg/h，当甲醛浓度降为5000mg/h，吹脱时间为16h；

(4)若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，压强之比等于物质的量之比，则P0：P平=1：(1+a)，P平=P0(1+a)；当P0=101KPa，测的α=50.0%，该反应平衡常数Kp=50.5KPa；

(5)①原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，负极甲醇失电子变化，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

②电池工作时，导入标准状况下空气1344L时，物质的量为60mol，空气中氧气占1/5，氧气的物质的量为12mol，根据电池的总反应2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以甲醇反应的物质的量为8mol，所以理论上消耗甲醇的质量为256g。【解析】85.2kJ/mol甲醇脱氧反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氧反应向正反应方向进行<84.616P0(1+a)50.5CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+25626、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化剂对化学反应速率的影响分析判断；

②根据平衡时任何一种物质的物质的量；浓度、含量等保持不变判断；

③要提高该反应中NO2平衡转化率；就要使平衡正向移动，根据平衡移动原理，结合反应特点分析判断；

(2)①先计算平衡时Ni(CO)4(g)的物质的量；然后根据物质反应转化关系，计算消耗Ni的质量，得到其反应速率；

②根据反应达到平衡时v正=v逆；利用速率与物质的量分数关系计算；

③该反应是放热反应，降低温度时