2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是制取水泥的原料C.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅D.二氧化硅是制造光导纤维的材料2、工业上可用甲苯合成苯甲醛如图，下列说法正确的是（）

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同C.甲苯的一氯代物共有3种结构D.苯甲醇可与金属钠反应3、在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；若起始温度相同，向容器①中通入2molA和1molB，向容器②中通入2molC，向容器③中通入2molC，则达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.各容器中C物质的体积分数：②>③B.容器①、②中平衡常数：①>②C.容器②、③中正反应速率始终相同D.容器①中A的转化率与容器②中C的转化率之和大于14、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是。

①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A.②③⑤⑦⑧B.①④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.④⑥⑦⑧5、成语是语言中经过长期使用、锤炼而成的固定短语，其蕴含丰富的知识和道理。下列从化学视角对成语的解读错误的是A.沙里淘金—自然界中Au能以游离态形式存在，其密度比水的大B.水滴石穿—不涉及化学变化C.甘之如饴(“饴”指麦芽糖)—麦芽糖可用作食品甜味剂D.水乳交融—牛奶是一种胶体6、低碳生活是一种低能量、低消耗、低开支的生活方式，是一种理念、一种态度、一种责任，下列不能体现低碳生活的是。A.垃圾分类B.节约用纸C.大规模开采使用可燃冰D.减少使用塑料袋

A.AB.BC.CD.D7、药用有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是（）

A.根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚B.上述各物质中能发生水解反应的有GC.G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的有2种D.1molA最多能与lmolNaOH反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）写出基态镓（31Ga）原子的电子排布式：__________________。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是___________，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________；9、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL；供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

（1）b电极反应式为___。

（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__，此时a电极质量减少____g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___。10、乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。(____)11、(1)写出有机物的名称____________________。

(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。

(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。

(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构，分子中无支链或侧链，且分子中不存在基团，则其可能的结构简式为____________________(任写一种)12、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是______。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，溶液中K+的向______(填“Zn”或“Ag2O”)电极移动。13、现有如下两个装置；其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

(1)装置乙中可观察到的现象是_______。

(2)若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，此时的总反应化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______(填“是”或“否”)14、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________15、某有机物A广泛存在于多种水果中；经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳；氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。

（1）B的含氧官能团名称为______________、________________；

（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；

①与A分子含氧官能团的种类和数目一致。

②该分子的结构简式中不含甲基。

（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；

（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；

（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下___________：

16、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据；试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化B.同一时刻；X与Y的反应速率相等。

C.X的物质的量浓度不再发生变化D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误20、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误21、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅是制造太阳能电池的常用材料；也是芯片的常用材料，故A正确；

B．水泥的原料主要是二氧化硅；碳酸钙、石膏等；故B错误；

C．水晶；玛瑙、石英主要成分是二氧化硅；故C正确；

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料；故D正确。

综上所述，答案为B。2、D【分析】【分析】

根据有机物结构可推断氢环境数量；计算一氯代物种类；金属钠能与羟基；羧基进行反应。

【详解】

A.甲苯中含有甲基；故甲苯分子中所有原子不可能都在同一平面内，A错误；

B.①②是取代反应；③为氧化反应，B错误；

C.原子可在甲基或苯环上；在甲基上有一种结构，在苯环上有邻；间、对三种位置，故甲苯的一氯代物共有4种结构，C错误；

D.苯甲醇中有羟基；能够与金属钠反应放出氢气，D正确。

答案为D。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。3、A【分析】【分析】

容器①中通入2molA和1molB；向容器②中通入2molC，向容器③中通入2molC，都相当于起始时通入2molA和1molB。起始时容积相等，则①的压强最大，②和③的压强相等，根据图示，容器①为绝热容器，随着反应的进行，容器内气体的温度逐渐升高；②为体积不变的容器，随着反应的进行，容器内气体的压强逐渐增大；③为压强不变的容器，随着反应的进行，容器的体积逐渐增大，结合影响化学平衡的因素分析解答。

【详解】

A．②和③的起始体积相等；压强相等，②为体积不变的容器，随着反应的进行，容器内气体的压强逐渐增大；③为压强不变的容器，随着反应的进行，容器的体积逐渐增大，②的平衡相当于③平衡后增大压强，平衡正向移动，C物质的体积分数增大，因此C物质的体积分数：②＞③，故A正确；

B．容器①为绝热容器；随着反应的进行，容器内气体的温度逐渐升高；②为体积不变温度不变的容器，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，容器①；②中平衡常数：①＜②，故B错误；

C．②和③的起始体积相等；压强相等，②为体积不变的容器，随着反应的进行，容器内气体的压强逐渐增大；③为压强不变的容器，随着反应的进行，容器的体积逐渐增大，容器②中正反应速率＞③中正反应速率，故C错误；

D．容器①为绝热容器；随着反应的进行，容器内气体的温度逐渐升高；②为体积不变温度不变的容器，升高温度平衡逆向移动，因此容器①中A的转化率与容器②中C的转化率之和小于1，故D错误；

故选A。4、A【分析】试题分析：①Cu与S反应生成Cu2S，①错误；②Fe与S反应生成FeS，②正确；③Al与S反应生成Al2S3，③正确；⑤Cu与S反应生成Cu2S，⑤正确；⑥Fe与Cl2反应生成FeCl3，⑥错误；⑦H2与S反应生成H2S，⑦正确；⑧Fe与Cl2反应生成FeCl3；⑧正确。答案选A。

考点：元素的性质5、B【分析】【详解】

A．沙里淘金说明黄金在自然界中以单质的形式存在；由于其密度比沙子的不同，可通过水洗分离得到黄金，A正确；

B．水滴石穿过程中涉及CaCO3与H2O、CO2发生反应转化为可溶性Ca(HCO3)2的过程；由于有新物质产生，因此发生的变化中也包含化学变化，B错误；

C．甘之如饴(“饴”指麦芽糖)是指食物甘甜味美；“饴”指麦芽糖，因此可以说明麦芽糖可用作食品甜味剂，C正确；

D．水乳交融中牛奶的蛋白质分子是大分子；在水中形成的分散系是一种胶体，D正确；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．垃圾分类有利于最大程度地利用各种资源；降低能耗，降低开支，能体现低碳生活，A不符合；

B．节约用纸；可减少伐木，有利于绿化，防止水土流失，对环境友好，能体现低碳生活，B不符合；

C．大规模开采使用可燃冰会加速二氧化碳排放；不能体现低碳生活，C符合；

D．减少塑料袋使用可以减少乙烯；丙烯等的使用；减少使用化石燃料，能体现低碳生活，D不符合；

答案选C。7、C【分析】分析：由A的组成且能与NaOH溶液在加热条件下反应生成两种物质；可确定A为酯，由于碳酸比苯酚的酸性强，且D和浓溴水反应生成白色沉淀，说明B是苯酚钠，D为苯酚，F的三溴苯酚，根据E与乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成具有香味的物质，可确定G为乙酸乙酯，E为乙酸，则C为乙酸钠。根据这些有机物的性质即可解答本题。

详解：A；苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；可推知D为苯酚，故A错误；

B；能够水解的物质有A和G（酯类）、B（酚钠）；D为苯酚不能水解，则B错误；

C、属于酯且能发生银镜反应的为甲酸酯，所以符合要求的G的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2两种；故C正确；

D、A与NaOH溶液在加热条件下反应生成苯酚钠和乙酸钠，所以1molA能与2molNaOH反应，故D错误。本题答案为C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故正确；B.不存在2d能级，故错误；C.3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3Px表示x轴上的轨道，故正确；D.不存在3f能级，故错误。故选AC。(2)Ga的原子序数为31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故正确；B．乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故错误；C．乙醇溶于水克服氢键和范德华力，故错误；D．碘溶于四氯化碳，克服范德华力，故正确，故选AD。(4)A．N2分子含有非极性键，属于单质，含有σ键和π键；B．CO2含有碳原子和氧原子之间的极性键，属于共价化合物，碳和氧原子之间形成双键，含有σ键和π键；C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子以及碳原子和氯原子都形成极性键，属于共价化合物，只含有σ键；D．C2H4中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，两个碳原子之间形成双键，分子含有σ键和π键；E．C2H6中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性键，属于共价化合物，分子只含有σ键；F．CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；G．NH4Cl含有离子键，氮原子和氢原子之间形成极性共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间的化学键属于σ键；(5)同周期从做左到右第一电离能呈依次增大趋势，但铝的第一电离能比镁小，所以Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序Mg＞Al>Na。

【点睛】

同周期元素从左到右第一电离能呈依次增大趋势，但是核外电子排布中若出现全空或半空的情况，则原子结构较稳定，其第一电离能比同周期相邻的两种元素大。【解析】AC1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na9、略

【分析】【分析】

纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜；为正极；a为锌，为负极。

【详解】

(1)根据分析b为正极，b上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e−═H2↑；

(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体,则n(H2)=已知b上的电极反应式为：2H++2e−═H2↑，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，a电极上的反应为：Zn−2e−═Zn2+；则溶解的Zn的物质的量为0.03mol，则减小的Zn的质量为65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果将a、b两电极的电极材料对调；则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中出现的现象是左端液面下降，右端液面上升。

【点睛】

本题考查原电池的工作原理。纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b上氢离子得电子生成氢气；根据电极方程式结合气体的物质的量求算电子的物质的量，a极为Zn作负极失电子，根据电子守恒计算Zn的质量；如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气。【解析】2H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升10、略

【分析】【详解】

乙酸乙酯水解得到乙醇，油脂水解得到丙三醇，正确。【解析】【答题空9-1】正确11、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构；根据烷烃的命名方法进行命名；

（2）分子中含有苯环的烃为芳香烃；根据芳香烃支链的个数及位置确定同分异构体的种类及结构；

（3）根据有机物的结构判断含氧官能团；

（4）某烃的分子式为C6H10，其不饱和度为=2；分子中可能含有两个碳碳双键或者一个碳碳三键，据此分析；

【详解】

（1）该有机物中最长的碳链中含有7个碳原子；为庚烷，离甲基最近的碳原子为1号碳，支链的位置序数之和要最小，因此该有机物的名称为：2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷；

（2）若该有机物有一个侧链，为乙苯（），若该有机物有两个侧链，则为邻二甲苯（）、间二甲苯（）和对二甲苯（），即分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种；其中苯环上的的一氯代物有2种，环上的的一氯代物有3种，苯环上的的一氯代物有1种，因此苯环上的一氯代物有两种的有机物为

（3）根据有机物的结构可知；结构中存在羟基和酯基两种含氧官能团；

（4）由分析可知，该有机物的不饱和度为2，且为含有双键的链状结构，那么结构中存在两个碳碳双键，结构可能是CH2=CHCH=CHCH2CH3、CH2=CHCH2CH=CHCH3、CH2=CHCH2CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH=CHCH3。【解析】2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷4羟基、酯基CH2=CHCH=CHCH2CH3或CH2=CHCH2CH=CHCH3或CH2=CHCH2CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH=CHCH312、略

【分析】【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；不能设计成原电池，故不选①；

②2H2+O2=2H2O是放热的氧化还原反应；能设计成原电池，故选②；

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是氧化还原反应；能设计成原电池，故选③；

可实现化学能直接转化为电能的是②③。

（3）Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应消耗水，KOH浓度增大，工作时电池电解质溶液的碱性增强，Ag2O发生还原反应，Ag2O是正极，溶液中K+的向Ag2O电极移动。【解析】(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)②③

(3)增强Ag2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)装置乙中Zn与稀硫酸反应；而铜与稀硫酸不反应，则观察到的现象是锌片逐渐溶解且表面产生气泡，而铜片无任何现象；

(2)甲装置为原电池，若所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)，锌电极是负电极，发生的反应类型是氧化反应，此时的总反应化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，而Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu片得到的是无色无味的气体；与开始阶段相比锌片上的反应仍为氧化反应，电极反应均为Zn-2e-=Zn2+，无变化。【解析】锌片逐渐溶解且表面产生气泡锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)氧化反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸否14、略

【分析】【详解】

(1)该物质最长碳链上有6个碳；两端距离支链距离相同，3；4号碳上分别有一个甲基，所以名称为3，4-二甲基己烷；

(2)该物质中包含碳碳双键的最长碳链上有4个碳；从距离双键近的一端开始编号，碳碳双键位于1号碳上，2号碳上有一个乙基，所以名称为2-乙基-1-丁烯；

(3)该物质苯环上连接一个醛基；名称为苯甲醛；

(4)该物质苯环上连接一个三氟甲基；名称为三氟甲苯；

(5)该物质苯环上连接一个乙炔基；名称为苯乙炔；

(6)该物质苯环上有两个处于间位的酚羟基；名称为间苯二酚；

(7)该物质是由苯酚和乙酸形成的酯；名称为乙酸苯酯；

(8)该物质为甲酸和甲醇形成的酯，名称为甲酸甲酯。【解析】①.3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.间苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，则A的结构简式为：则B为（1）B为B的含氧官能团名称为羟基、酯基；（2）A为核磁共振氢谱有5个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为（3）A中含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以A在一定条件下发生消去反应的化学方程式（4）2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式（5）丁二烯合成A，先与溴发生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性条件下发生分解反应生成A，丁二烯合成A的路线流程图为：.

考点：考查有机物推断和合成【解析】羟基