2025年浙教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将lmolX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是A.60s内X的平均反应速率为0.0005mol·L-1·s-1B.若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大C.将容器的容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>02、在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生rm{H}速率没有影响的是A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由rm{5mL}变成rm{10mL}C.将锌块换成锌粉D.加加几滴硫酸铜溶液3、已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ·mol-1（2）2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1D.+325kJ·mol-14、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）。化学式电离常数（25℃）CH3COOHKi=1.7×10﹣5HClOKi=3.0×10﹣8H2CO3Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11A.c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B.右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D.中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣5、有机物的结构简式如图；则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧加聚．

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧6、下列关于苯酚的叙述中，错误的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D.其水溶液显强酸性，俗称石炭酸7、已知酸性大小：羧酸rm{>}碳酸rm{>}酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基rm{(-OH)}取代rm{(}均可称之为水解反应rm{)}所得产物能跟rm{NaHCO_{3}}溶液反应的是A.B.C.D.8、下列不属于蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊B.病人注射前用医用消毒酒精进行消毒C.往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀D.用福尔马林浸泡动物标本评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。。第1组（两种有机物结构简式）第2组（两种有机物结构简式）第3组（两种有机物结构简式）第4组（两种有机物结构简式）10、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。。品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等保质期240天生产日期标于包装袋封口上（1）富含蛋白质的是__________；（2）富含糖类的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含维生素的是__________；（5）属于着色剂的有__________；（6）属于调味剂的有__________；（7）属于防腐剂的有__________；（8）属于疏松剂的有__________。11、rm{CO}和rm{H_{2}}是工业上重要的合成气。rm{(1)}工业上合成甲醇的原理之一为rm{CO(g)+2H_{2}(g)rightleftharpoonsCH_{3}OH(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)rightleftharpoons

CH_{3}OH(g)}已知：rm{娄陇H=akJ/mol}rm{mathrm{CO}(mathrm{g})+dfrac{1}{2}{{mathrm{O}}_{2}}(mathrm{g})=mathrm{C}{{mathrm{O}}_{2}}(mathrm{g})}rm{娄陇H=-283kJ隆陇mol^{-1}}rm{mathrm{C}{{mathrm{H}}_{mathrm{3}}}mathrm{OH}(mathrm{g})+dfrac{3}{2}{{mathrm{O}}_{2}}(mathrm{g})=mathrm{C}{{mathrm{O}}_{2}}(mathrm{g})+2{{mathrm{H}}_{2}}mathrm{O}(mathrm{g})}若要计算rm{娄陇H=-725kJ隆陇mol^{-1}}的rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}还需要知道反应________rm{娄陇H}用化学方程式表示rm{(}的焓变。rm{)}在rm{(2)}作催化剂的条件下，将rm{Cu_{2}O/ZnO}和rm{1molCO(g)}充入容积为rm{2molH_{2}(g)}的密闭容器中合成rm{2L}反应过程中，rm{CH_{3}OH(g)}的物质的量rm{CH_{3}OH(g)}与时间rm{(n)}及温度的关系如图所示：根据题意回答下列问题：rm{(t)}在rm{垄脵}时，平衡常数rm{300隆忙}________。rm{K=}在rm{垄脷}从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率rm{500隆忙}________。rm{v(H_{2})=}利用合成气还可以制备二甲醚rm{(3)}将合成气以rm{(DME)}通入rm{dfrac{n({{mathrm{H}}_{2}})}{n(mathrm{CO})}=2}的反应器中，一定条件下发生反应：rm{4H_{2}(g)+2CO(g)rightleftharpoonsCH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}rm{1L}其rm{4H_{2}(g)+2CO(g)rightleftharpoons

CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是________。A.rm{娄陇H}B.rm{CO}C.rm{娄陇H<0}点时，若起始时rm{p_{1}<p_{2}<p_{3}}则达到平衡时rm{Q}转化率大于rm{dfrac{n({{mathrm{H}}_{2}})}{n(mathrm{CO})}=3}rm{CO}采用一种新型的催化剂rm{50拢楼}主要成分是rm{(4)}的合金rm{(}利用rm{Cu隆陋Mn}和rm{)}制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中rm{CO}约为________时最有利于二甲醚的合成。rm{H_{2}}12、（18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。（3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向电极。13、在沥青蒸气里含有多种稠环芳香烃,如下图所示A、B、C,(1)该系列化合物的通式为____,(2)该系列化合物中碳的质量分数最大值为____,(3)其中A的二氯取代可能结构有____种.14、（9分）化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH（加热条件下）有香味的物质1.写出A的结构简式2.A在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物的结构简式为3.化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为评卷人得分三、工业流程题(共6题，共12分)15、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。16、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去17、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。18、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。19、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。20、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)25、为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应．甲；乙两位同学分别设计如下两个实验方案：

甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液；若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应．

乙：向反应混合物中滴入溴水；若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．

（1）请评价上述方案是否合理；并说明理由．

甲：______，______；乙：______，______．

（2）在上述两个方案中；可对某个方案稍作改变即可达到实验目的，请指出进行改进的方案和改进方法．

______．26、完成下列填空：

rm{(1)}向含有rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的酸性溶液中加rm{FeSO_{4}}溶液，反应后加rm{KSCN}溶液变红，并生成rm{Cr^{3+}}请写出此反应离子方程式：______．

rm{(2)}利用rm{I_{2}}的氧化性可测定钢铁中硫的含量rm{.}做法是将钢铁中的硫转化为rm{H_{2}SO_{3}}然后用一定浓度的rm{I_{2}}溶液进行滴定；滴定反应的离子方程式为______．

rm{(3)}高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种高效多功能水处理剂rm{.K_{2}FeO_{4}}可以铁为电极，通过电解浓的rm{KOH}溶液来制取，写出电解法制取rm{K_{2}FeO_{4}}的阳极反应式：______．

rm{(4)}四氢铝锂rm{(LiAlH_{4})}是有机合成中重要的还原剂，溶解于rm{NaOH}溶液时产生一种无色气体；请完成并配平该反应的离子方程式．

rm{LiAlH_{4}+}______rm{篓T}______rm{+}______rm{+}______．27、硼酸rm{(H_{3}BO_{3})}在食品、医药领域应用广泛．rm{(1)}请完成rm{B_{2}H_{6}}气体与水反应的化学方程式：rm{B_{2}H_{6}+6H_{2}O=2H_{3}BO_{3}+}________．rm{B_{2}H_{6}+

6H_{2}O=2H_{3}BO_{3}+}在其他条件相同时，反应rm{H_{3}BO_{3}+3CH_{3}OH?B(OCH_{3})_{3}+3H_{2}O}中，rm{(2)}的转化率rm{H_{3}BO_{3}+3CH_{3}OH?B(OCH_{3})_{3}

+3H_{2}O}在不同温度下随反应时间rm{H_{3}BO_{3}}的变化见下图，由此图可得出：rm{(娄脕)}温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______．rm{(t)}该反应的rm{垄脵}_____rm{垄脷}填“rm{?H}”、“rm{0(}”或“rm{<}”rm{=}．rm{>}溶液中存在如下反应：rm{H_{3}BO_{3}(aq)+H_{2}O(l)?[B(OH)_{4}]^{-}(aq)+H^{+}(aq)}已知rm{0.70mol隆陇L^{-1}H_{3}BO_{3}}溶液中，上述反应于rm{)}达到平衡时，rm{c_{脝陆潞芒}(H^{+})=2.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}rm{c_{脝陆潞芒}(H_{3}BO_{3})隆脰c_{脝冒脢录}(H_{3}BO_{3})}水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数rm{(3)H_{3}BO_{3}}的平衡浓度不列入rm{H_{3}BO_{3}(aq)+H_{2}O(l)?

[B(OH)_{4}]^{-}(aq)+H^{+}(aq)}的表达式中，计算结果保留两位有效数字rm{0.70mol隆陇L^{-1}

H_{3}BO_{3}}．rm{298K}评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)28、已知使用活性较低的林德拉催化剂rm{[Pd/(PdO}rm{CaCO_{3})]}可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃rm{.}现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置rm{(}铁架台未画出rm{)}拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率rm{.}若用含rm{0.02mol}rm{CaC_{2}}的电石和rm{1.60g}含杂质rm{18.7%}的锌粒rm{(}杂质不与酸反应rm{)}分别与足量的rm{X}和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得rm{G}中收集到的水rm{VmL.}试回答有关问题．

rm{(1)}所用装置的连接顺序是______rm{(}填各接口的字母rm{)}．

rm{(2)}写出rm{A}rm{C}中所发生的两个反应的化学方程式rm{(}有机物写结构简式rm{)}rm{A}______、rm{C}______．

rm{(3)}为减慢rm{A}中的反应速率，rm{X}应选用______．

rm{(4)F}中留下的气体除含少许空气外；还有______．

rm{(5)}若rm{V=672mL(}导管内气体体积忽略不计rm{)}则乙炔氢化的转化率为______．29、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

rm{(1)}在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：口rm{H_{2}PO_{2}^{-}+}口rm{Ag^{+}+}口________rm{=}口rm{PO_{4}^{3-}+}口rm{Ag+}口________由工业白磷rm{(}含少量砷、铁、镁等rm{)}制备高纯白磷rm{(}熔点rm{44隆忙}沸点rm{280隆忙)}主要生产流程如下：

rm{(2)}关于除砷条件的说法合理的是__________rm{(}填字母rm{)}rm{a.75隆忙}使白磷熔化，并溶于水rm{b.}硝酸浓度不易过大，防止白磷反应rm{c.}温度不易过高，防止硝酸分解rm{d.}适当提高温度，加快化学反应速率rm{(3)}硝酸氧化除砷时被还原为rm{NO}氧化相同质量的砷。当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_____rm{(}填“多”或“少”rm{)}rm{(4)}某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从rm{a}点到rm{b}点降低的原因是_________。

30、（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1．500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25．00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0．1050mol·L－1则该样品中氮的质量分数为。31、某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体(用大理石和稀盐酸反应来制取CO2)，以制备纯净的Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：a．取25mLNaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸此溶液1～2min；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：____________________________________、_____________________________________（2）煮沸溶液的目的是。此方案第一步的实验装置如右图所示：（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性_________________________________。（4）装置B中盛放的试剂是____________，作用是__________________________________。（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。①CH2=CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。。尾气吸收装置处理气体（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】2X(g)＋Y(g)Z(g)起始量（mol）110转化量（mol）0.60.30.3平衡量（mol）0.40.70.3则60s内X的平均反应速率为保持温度和体积不变，增加X的浓度，可以提高其它反应物的转化率，但自身转化率会降低。因为反应是体积减小的可逆反应，当容器体积变为20L时，体系内压强降低，平衡向逆反应方向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。所以正确的答案是B。【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的外界因素进行分析对氢气产生速率是否有影响即可；注意原电池对反应速率的影响。

【解答】

A.溶液温度升高可加快生成氢气的速率，不符合题意；B.初始加入的稀硫酸由rm{5mL}变成rm{10mL}只是增加了硫酸用量，生成氢气的速率不变，符合题意；

变成rm{5mL}只是增加了硫酸用量，生成氢气的速率不变，符合题意；

rm{10mL}C.将锌块换成锌粉，增加锌与硫酸的接触面积，加快了反应速率，不符合题意；

D.加几滴硫酸铜溶液后新置换出铜；形成原电池，加快了反应速率，不符合题意。

故选B。

【解析】rm{B}3、B【分析】试题分析：根据盖斯定律将（1）-（2）得到所求热化学方程式，所以Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=（-350）kJ·mol-1-（-25）kJ·mol-1=-325kJ·mol-1，答案选B。考点：【解析】【答案】B4、A【分析】【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞CO32﹣；二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；

C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应；不能共存，故C错误；

D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性；与中性溶液不符，故D错误；

故选A．

【分析】A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液；显碱性；

B．由表中的数据可知，酸性HClO＞CO32﹣；

C．与Al反应生成H2的溶液；为非氧化性酸或强碱溶液；

D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．5、D【分析】【解答】解：该有机物中含有碳碳双键；苯环、酯基、醇羟基和羧基；所以具有烯烃、苯、酯、醇和羧酸的性质，碳碳双键和苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应、氧化反应，酯基能发生水解反应，苯环能发生取代反应，醇羟基能发生氧化反应、取代反应、消去反应，羧基能发生取代反应、中和反应、酯化反应等，所以该物质能发生反应的类型为①②③④⑤⑥⑦⑧，故选D．

【分析】该有机物中含有碳碳双键、苯环、酯基、醇羟基和羧基，所以具有烯烃、苯、酯、醇和羧酸的性质，据此分析解答．6、D【分析】解：A；由于苯酚酸性小于碳酸酸性；在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液，不会生成二氧化碳气体，故A正确；

B；苯酚有腐蚀性；苯酚若不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗，因为苯酚易溶于乙醇，乙醇五毒且乙醇具有挥发性，故B正确；

C；由于苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大；超过65℃可以与水以任意比互溶，故C正确；

D；由于苯酚水溶液显弱酸性；酸性比碳酸还弱，俗称石炭酸，故D错误；

故选D．

A；苯酚酸性小于碳酸酸性；不会生成二氧化碳气体；

B；苯酚若不慎沾在皮肤上；应立即用酒精擦洗；

C；苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大；超过65℃可以与水以任意比互溶；

D；苯酚水溶液显弱酸性；俗称石炭酸；

本题考查学生苯酚的物理性质，可以根据所学知识来回答，属于基本知识的考查，较简单．【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。【解答】A.水解生成为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；

B.水解生成酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故B正确；C.水解生成酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；

D.水解生成为酚类物质，具有弱酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A.}加入食盐可以观察到的现象为析出沉淀，此过程为做蛋白质的“盐析”为物理变化，加水重新溶解，是可逆的rm{.}不会使蛋白质变性；故A正确；

B.病毒的成分是蛋白质；酒精能使蛋白质变性，能消毒，故B错误；

C.浓硝酸是强酸能使蛋白质变性；故C错误；

D.福尔马林的成分是甲醛；甲醛能使蛋白质发生变性，故D错误．

故选A．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，从而得出正确的结论，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，该有机物、氧气、CO2和水的物质的量之比是4:7:6:6，则根据原子守恒可知，该有机物分子中碳氢原子的个数分别是1.5和3；根据氧原子守恒可知，含有的氧原子个数是（6×2＋6－7×2）÷4＝1个，即该有机物的平均分子组成是C1.5H3O。由于2种有机物是按等物质的量混合的，则2种有机物中碳原子数分别是1个和2个。所以如果其中之一是甲烷，则另外一种有机物中氢原子是2，而氧原子数也是2个，即分别是CH4和OHC－CHO；如果其中之一是甲醇，则另外一种有机物中含有2个氢原子和1个氧原子，即结构简式是如果其中之一是甲醛，则另外一种有机物中含有4个氢原子和1个氧原子，即该有机物是乙醛；如果其中之一是甲酸，则另外一种有机物中含有4个氢原子，所以该有机物是乙烯。考点：考查通过燃烧法确定有机物分子式【解析】【答案】（8分，每空2分）。1234HCHOHCOOH10、略

【分析】试题分析：（1）富含蛋白质的是鲜鸡蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，属于糖类，故富含糖类的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含维生素的是柠檬汁；（5）属于着色剂的有柠檬黄、日落黄；（6）属于调味剂的有白砂糖、食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；（7）属于防腐剂的有山梨酸钾；（8）属于疏松剂的有碳酸氢钠．考点：化学中的营养元素【解析】【答案】（1）鲜鸡蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精炼植物油（或奶油）（4）柠檬汁（5）柠檬黄（或日落黄）（6）白砂糖（或食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精）（7）山梨酸钾（8）碳酸氢钠11、（1）O2（g）+2H2（g）=2H2O（2）①100L2/mol20.25mol/(L·S)（3）B（4）2.0【分析】【分析】本题考查化学反应原理的相关内容，涉及热化学方程式的书写、化学反应速率与化学平衡的影响因素以及其综合应用，掌握基本反应规律是解题的关键，平时要注意基础知识的积累，难度中等。【解答】rm{(1)}综合题目所给三个热化学方程式可得rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=2H}即还要知道该反应的焓变才能求rm{(g)=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}即还要知道该反应的焓变才能求rm{O}rm{CO(g)+2H}的rm{CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{(g)=CH}rm{(g)=CH}rm{3}rm{3}rm{OH(g)}的rm{娄陇H}rm{OH(g)}rm{娄陇H}故答案为：由图可知rm{O}时，甲醇的物质的量为rm{O}则一氧化碳的物质的量为rm{{,!}_{2}}氢气的物质的量为rm{(g)+2H}则平衡常数rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2}{)}^{2}}=dfrac{dfrac{0.8mol}{2L}}{dfrac{0.2mol}{2L}隆脕(dfrac{0.4mol}{2L}{)}^{2}}=100{L}^{2}/mo{l}^{2}}故答案为：rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=2H}由图可知平衡时用了rm{(g)=2H}秒钟，此时甲醇的物质的量为rm{{,!}_{2}}则消耗的氢气的物质的量为rm{O}则rm{v({H}_{2})=dfrac{dfrac{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol/(L隆陇S)}rm{O}rm{(2)}rm{(2)}由图可知温度升高时rm{垄脵}的转化率在减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即在rm{300隆忙}时，甲醇的物质的量为rm{0.8mol}则一氧化碳的物质的量为rm{(1-0.8)mol=0.2mol}氢气的物质的量为故A正确；rm{300隆忙}到rm{0.8mol}rm{(1-0.8)mol=0.2mol}rm{(2-1.6)mol=0.4mol}rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)c({H}_{2}{)}^{2}}=dfrac{

dfrac{0.8mol}{2L}}{dfrac{0.2mol}{2L}隆脕(

dfrac{0.4mol}{2L}{)}^{2}}=100{L}^{2}/mo{l}^{2}}rm{100L^{2}/mol^{2}}故B错误；C.；点时，若起始时rm{dfrac{n({H}_{2})}{n(CO)}=3}即相当于增大了氢气的物质的量，会促进一氧化碳的转化，即达到平衡时rm{垄脷}由图可知平衡时用了rm{2}秒钟，此时甲醇的物质的量为rm{0.5mol}则消耗的氢气的物质的量为rm{1mol}则rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol/(L隆陇S)}转化率大于rm{垄脷}故C正确。rm{2}rm{0.5mol}由图可知当rm{dfrac{c(Mn)}{c(Cu)}=2.0}时rm{1mol}的选择性最高，最有利于二甲醚的合成，rm{v({H}_{2})=dfrac{

dfrac{1mol}{2L}}{2s}=0.25mol/(L隆陇S)}故答案为：【解析】rm{(1)O_{2}(g)+2H_{2}(g)=2H_{2}O}rm{(2)垄脵100L^{2}/mol^{2}}rm{0.25mol/(L隆陇S)}rm{(3)B}rm{(4)2.0}12、略

【分析】试题分析：（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，答案为：铜、硝酸银；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为2Ag+＋2e－＝2Ag，X电极上发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu2+，答案为：正极2Ag+＋2e－＝2AgCu－2e－＝Cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，外电路中的电子是从铜极流向银极，外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加10.8g。（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向带正电荷的铜电极。考点：考查设计原电池。【解析】【答案】（1）铜、硝酸银。（2）正极2Ag+＋2e－＝2AgCu－2e－＝Cu2+（3）Cu(铜)，Ag(银)，10.8（4）铜13、略

【分析】（1）由图示可看出依次增加了C6H2基团。则通式可写为：C10H8+(n-1)C6H2，即C6n+4H2n+6（2）C%=当n趋向于无穷大时，C%=72/74=97.3%（3）采用定一移二的方法可知A的二氯取代物共有10种。【解析】【答案】.(1)C6n+4H2n+6(2)97.3%(3)10(各2分)14、略

【分析】和金属钠反应生成气体，说明含有羟基或羧基。②说明分子中含有羟基，能和乙酸发生酯化反应。所以根据有机物的分子式可判断该有机物是丙醇，可以是1－丙醇，也可能是2－丙醇。丙醇在催化剂的作用下可发生消去反应生成丙烯。因为A也两种同分异构体，所以和乙酸的酯化反应中生成的酯也应该有2种。【解析】【答案】1.CH3CH2CH2OH或CH3CH(OH)CH32.CH3CH=CH23.CH3COOCH2CH2CH3或CH3COOCH(CH3)CH3三、工业流程题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度16、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计入减少的结晶水中；则n偏大，故B错误；

C．装置D中的碱石灰失效了；不会影响n值，故C错误；

D．加热时间过短；结晶水未完全失去，n值会小于理论值，故D正确；

答案选D。【解析】①.B②.C③.B④.D17、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%18、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

点睛：明确实验目的及反应原理为解答关键，制备过碳酸钠的工艺流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3•3H2O2；双氧水稳定性差，易分解；因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解，因过碳酸钠易溶解于水，可利用盐析原理，结晶过程中加入氯化钠、搅拌，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，然后干燥得到产品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%19、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以样品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故样品中三氯化铬的质量分数为

【点睛】

本题为物质的制备，考查常见实验流程，离子检验，难度较大的是计算，此处应运用原子守恒思路求出样品中的三氯化铬的质量，正确找出关系式是答题的关键；易错点是实验操作流程。【解析】除去其中的可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变蓝,则说明已洗涤干净(合理即可)水浴加热(并用温度计指示温度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧气,防止O2将I-氧化,产生误差96.1%20、略

【分析】【分析】

根据流程：NaNO2与甲醇、70%稀硫酸反应得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3ONO+N2H4•H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+；结合化学方程式定量关系计算；为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值。

【详解】

(1)步骤I总反应亚硝酸钠和甲醇在酸性条件下生成CH3ONO和硫酸钠，化学方程式为2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案为：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步骤II三颈烧瓶中发生反应CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化学方程式为CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是缓慢通入CH3ONO气体，降低反应速率，防止温度升高过快。故答案为：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；缓慢通入CH3ONO气体；

②步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故步骤II开始时的操作为ad(da)(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是cbfe(bcfe)(选填字母编号)。故答案为：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再真空低温(隔绝空气，低温干燥)干燥。精制NaN3的方法是重结晶；使混合在一起的杂质彼此分离。故答案为：真空低温(隔绝空气，低温干燥)；重结晶；

(4)①计算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，向溶液中加适量硫酸，用c2mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==产品纯度为故答案为：

②为了提高实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，该实验还需要补充平行实验(重复滴定2~3次)。故答案为：补充平行实验(重复滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O缓慢通入CH3ONO气体ad(da)cbfe(bcfe)真空低温(隔绝空气，低温干燥)重结晶补充平行实验(重复滴定2~3次)四、有机推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为