2025年中图版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修二化学下册月考试卷919考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、a、b；c、d四种元素在周期表中的位置如下图；则下列说法正确的是。

A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH32、南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)；其装置原理如图所示。下列判断错误的是。

A.该微生物电池在处理废水时还能输出电能B.该微生物电池工作时，电流由b极经负载流到a极C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D.该微生物电池的负极反应为3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.S(s)SO2(g)H2SO4(aq)B.SiO2H2SiO3(aq)Na₂SiO3C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)4、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3；反应装置如图，下列说法不正确的是。

A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色B.反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质5、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：。时间(t/min)物质的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)n(C)02.02.4050.9101.6151.6

下列说法正确的是A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1D.物质B的平衡转化率为20%6、将一定量纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.v正(B)＝2v逆(C)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体B的体积分数不变7、下列物质的说法不正确的是A.乙烯是石油裂解后的产物B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D.天然气的主要成分是乙烯8、未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不可再生的清洁能源评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________10、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。

(1)下列说法中，正确的是_______(填字母序号)。

a．氮原子的最外层有5个电子。

b．氮元素位于元素周期表的第二周期；第ⅤA族。

c．氮元素的最低化合价为价，最高化合价为价。

d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为

(2)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______。

(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是_______。

(4)我国科研团队借助一种固体催化剂在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：_______。

11、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。12、写出下列原电池的电极反应式。

①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：_______。

②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：_______。13、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）。v正v逆平衡常数K转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：。[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误16、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误17、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误19、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)20、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备；工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：。温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率%9295979388

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

(4)滤液②中加入双氧水的作用是_______________________________。

(5)若“滤液②”中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____(填“是”或“否”)。【FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24】评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)21、现有A；B、C三种烃均可由石油加工得到；其球棍模型如图所示。

(1)在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是___________(填对应字母；下同)；

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗氧气由多到少的顺序是___________；

(3)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是___________；

(4)写出B转化为C的化学方程式：___________。22、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L；求：

(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率___________。

(2)达平衡时CO的转化率（已反应的原料的量/原料的总量×100%）____________。23、在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共16分)24、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

合成氨的反应中的能量变化如图所示。

①该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化。

B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键。

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化。

③一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：

电极A上发生的电极反应为：_____________________。

若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子______mol．25、能源是现代文明的原动力；通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”；“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3

①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)

a.N2的转化率达到最大值。

b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2

c.体系内气体的密度保持不变

d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变。

(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.a、b可能均为非金属，如a为C，b为P；非金属之间不易形成离子键，故A错误；

B.若b的单质可作半导体材料，b为Si；c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；

C.b、c同主族，从上到下非金属性减弱,非金属性强的b与H2易化合,则c的单质与H2不一定容易化合；故C错误；

D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b的最高价为+6价，最低价为-2价，b为第ⅥA族元素，a为第VA族元素，a的氢化物的化学式为aH3；故D正确；

本题答案为D。

【点睛】

b的最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2bO4,依据化合物中化合价代数和为零的原则，可知b的最高价为+6价,最低价为-2价，最高化合价数等于主族的族序数，所以b为第ⅥA族元素。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．该微生物电池在处理废水时；将化学能转化为电能，能输出电能，故A正确；

B．根据装置图分析，a电极为原电池的负极，b电极为正极，该微生物电池工作时，电子由负极a极经负载流到正极b极，电流的流向与电子的流向相反，电流由b极经负载流到a极；故B正确；

C．由装置图可知；负极上乙醛放电生成的氢离子经离子交换膜流向正极，离子交换膜为质子交换膜，故C错误；

D．微生物电池中，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为故D正确。

故答案：C。3、C【分析】【详解】

A．SO2溶于水生成H2SO3，得不到H2SO4；故A错误；

B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3；故B错误；

C．NaHCO3受热分解生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故C正确；

D．氨气催化氧化生成NO；但NO不能溶于水生成硝酸，故D错误；

故答案为C。4、C【分析】【详解】

A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于水呈黄褐色；A正确；

B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑；B正确；

C.浓硝酸见光易分解；应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；

D.若沸点过低的物质；用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．0~5min内C的物质的量增加了0.9mol，由于容器的容积是2L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=A错误；

B．反应进行到10min时；A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，而不是在10min后才达到平衡，B错误；

C．根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8mol，则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)==0.6mol·L-1；C正确；

D．反应开始时n(B)=2.4mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8mol，则B物质的平衡转化率为：D错误；

故合理选项是C。6、D【分析】【分析】

反应A(s)2B(g)+C(g)+D(g)的条件是恒温恒容；特点是气体减少。在此认识基础上根据化学平衡状态的定义和特征可对各选项作出判断。

【详解】

A.B和C的计量数之比为2：1，所以平衡时v正(B)＝2v逆(C)；故可判断，A选项不符合题意；

B.该反应气体减少；恒温恒容时压强会随平衡移动而改变，所以，密闭容器中总压强不变可判断反应已经达到平衡状态，B选项不符合题意；

C.ρ=m/V；该反应体系体积不变，但气体的质量会随平衡的移动而改变，即气体的密度会随平衡的移动而改变，所以，容器中混合气体的密度不变可判断反应已经达到平衡状态，C选项不符合题意；

D.该反应体系气体B；C、D的物质的量比值恒定；为2：1：1，即密闭容器中气体B的体积分数始终不变，故B的体积分数不能用于判断反应是否达到平衡状态，D选项符合题意；

答案选D。

【点睛】

判断可逆反应是否达到平衡的方法：v正=v逆；各物质含量不变；其它表现：看该量是否随平衡移动而改变，是则可用与判断可逆反应是否达到平衡。7、D【分析】【详解】

A．石油裂解可得到乙烯；乙烯是石油裂解后的产物，A正确；

B．煤焦油中含有芳香烃；芳香烃主要来自于煤焦油，故芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，B正确；

C．石油常压蒸馏主要得到汽油；煤油、柴油；汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏，C正确；

D．天然气的主要成分是甲烷；D错误；

故答案为：D。8、B【分析】【详解】

A．化石燃料属于不可再生能源；故A错误；

B．风能；太阳能对环境无影响；是清洁能源，故B正确；

C．化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物；不是清洁能源，故C错误；

D．氢气燃烧的产物是水；电解水可以获得氢气，因此氢能是可再生的清洁能源，故D错误；

故选B。

【点睛】

从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；化石燃料属于不可再生能源。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．氮为7号元素；故氮原子的最外层有5个电子，a正确；

b．氮为7号元素，故氮原子核外由两个电子层，最外层上只有5个电子，故氮元素位于元素周期表的第二周期，第ⅤA族，b正确；

c．氮原子的最外层上有5个电子，故氮元素的最低化合价为价，最高化合价为价；c正确；

d．根据元素周期律推测，Si为+4价，N为-3价，故氮化硅的化学式为d错误；

故答案为：abc；

(2)由于N原子的最外层上有5个电子；故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，故答案为：N原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键；

(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物；从而实现自然固氮，N2在高温或者放电的情况下与氧气反应生成NO，故该过程中生成的含氮化合物是NO，故答案为：NO；

(4)根据流程示意图可知，该反应的最初反应为N2和H2O，最终生成物为NH3和O2，故反应方程式为：2N2和6H2O4NH3+3O2，故答案为：2N2和6H2O4NH3+3O2。【解析】abcN原子的最外层上有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键NO2N2和6H2O4NH3+3O211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)合成氨是“工业固氮”的重要方法，化学方程式：N2+3H22NH3。故答案为：N2+3H22NH3；

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)生成二氧化硫和三氧化二铁，化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因是二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(用化学方程式表示)。故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有很强的黏性，若盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了就会打不开，离子方程式为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。故答案为：SiO2+2OH—=SiO+H2O。【解析】N2+3H22NH34FeS2+11O22Fe2O3+8SO23NO2+H2O=2HNO3+NOSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2OH—=SiO+H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，铝为正极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，Al电极的电极反应式：2H++2e-=H2。故答案为：2H++2e-=H2；

②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，铝作负极，失电子发生氧化反应生成偏铝酸钠，Al电极的电极反应式：Al+4OH--3e-=+2H2O。故答案为：Al+4OH--3e-=+2H2O。【解析】2H++2e-=H2Al+4OH--3e-=+2H2O13、略

【分析】【详解】

（1）氢气的体积分数随着温度的升高而增加；说明升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，反应物转化率减小，故答案为：

。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小

（2）温度相同，平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系为：故答案为：【解析】。v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小=三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。15、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。16、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。17、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。18、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、工业流程题(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti3O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成(NH4)2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti3O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑；以此来解答。

【详解】

(1)由图可知；当铁的净出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；

(3)40℃时TiO2•xH2O转化率最高；因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解；氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；

(4)水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，答案为：氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4；

(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5，由Ksp(FePO4)，可知c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，则无沉淀生成，故答案为：c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24；则无沉淀生成。

【点睛】

此题考查制备类化工流程题，具体分析每一个的步骤，了解流程的反应物是什么，生成物是什么？抓住关键信息，比如“温度”“双氧水”这些信息的作用，从产物去推反应物，最后一问比较灵活，应用溶度积常数，判断是否有沉淀生成。【解析】选择温度为100℃FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4c()==1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=()3×(1.0×10-17mol/L)2=1.69×10-40-24，则无沉淀生成五、计算题(共3题，共9分)21、略

【分析】【分析】

在三种烃的球棍模型中，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，则A的分子式为CH4；B的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4；C的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6。

【详解】

(1)在相同条件下；三种物质体积相等，则物质的量相等，可假设物质的量都为1mol，则A；B、C完全燃烧时消耗氧气的物质的量为2mol、3mol、3.5mol，所以耗氧最多的是C；答案为：C；

(2)A、B、C三种烃的最简式分别为CH4、CH2、CH3；等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳原子数为1的最简式中氢原子数越多，消耗氧气越多，则消耗氧气由多到少的顺序是A＞C＞B；答案为：A＞C＞B；

(3)设烃的分子式为CxHy，燃烧反应的化学方程式为CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因为燃烧前后体积不变，所以1+x+=x+y=4，CH4、C2H4分子中都含有4个氢原子；所以相同条件下反应前后气体体积没有发生变化的两种气态烃是A；B；答案为：A、B；

(4)B(CH2=CH2)与H2在催化剂作用下转化为C(CH3CH3)，反应的化学方程式：CH2=CH2+H2CH3CH3。答案为：CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】CA＞C＞BA、BCH2=CH2+H2CH3CH322、略

【分析】【分析】

容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，起始浓度分别为＝10mol/L、＝4mol/L；经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸气的浓度为2mol/L，则：

(1)结合v＝计算；

(2)转化率＝

【详解】

容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，起始浓度分别为＝10mol/L、＝4mol/L；经过5min后达到平衡状态，若此时测得甲醇蒸气的浓度为2mol/L，则：

(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率为＝0.8mol/(Ls)；

(2)CO的转化率为×100%＝50%．

【点睛】

本题关键是利用化学平衡三段法进行速率和转化率的计算，注意结合平衡浓度计算H2的转化量。【解析】0.8mol/(Ls)50%23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)假设5min内反应的B的物质的量为x，则反应产生C的物质的量为2x，由于n(B):n(C)=1:3，所以(1-x)mol：2xmol=1：3，解得x=0.6mol，故0～5min内用B表示的平均反应速率v(B)=mol.L-1.min-1；

反应前后压强之比等于气体的物质的量的比，n前=3mol+1mol=4mol，根据方程式可知：该反应是气体物质的量减少的反应，每有1molB反应，反应后气体物质的量减小2mol，现在B反应了0.6mol，则反应后气体物质的量减少1.2mol，所以n后=4mol-1.2mol=2.8mol，故p后:p前=n后:n前=2.8mol:4