2025年西师新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgClB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断2、25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离C.向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离D.向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变3、科技工作者利用催化剂和电化学原理还原使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将转化为燃料CO。下列有关判断正确的是。

A.该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应B.该装置工作时，N电极的电极反应为C.质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区D.外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料4、一定条件下，某容积固定的密闭容器中发生反应：达到平衡状态后，改变其中一个条件X，则Y随X的变化情况符合图中曲线的是（）

①当X表示温度时，Y表示的物质的量。

②当X表示压强时，Y表示的转化率。

③当X表示反应时间时；Y表示混合气体的密度。

④当X表示的物质的量时，Y表示的物质的量A.①②B.①④C.②③D.③④5、下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，不正确的是（）

A.阴极石墨棒上有红色的铜附着B.阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2C.电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动D.总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl－6、下列条件下钢铁不易被腐蚀的是A.电解食盐水铁做阴极B.暴露在酸雨中C.原电池做负极D.放置于潮湿空气中7、我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化；图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是。

A.S-In/S表面更容易生成H*B.S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化C.CO2经两步转化生成HCOO-D.H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时；改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正•c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆•c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5B.达平衡时，容器II中的值比容器I中的大C.达平衡时，容器III中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T110、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10-18mol-2•L-2、1.3×10-36mol-2•L-2。常温时下列有关说法正确的是（）A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2，溶液的酸性减弱B.将足量的CuSO4溶解在0.1mol•L-1的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol•L-1C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS做沉淀剂11、用铅蓄电池电解甲；乙电解池中的溶液。电解一段时间后向；c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法不正确的是。

A.d极为阳极B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式：D.若四个电极均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体4.48L(标准状况下)12、近日；我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁；选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是。

A.电解过程中透过交换膜向右侧移动B.工作过程中电极附近的电极反应式为C.每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为D.电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–)B.0.1mol·L–1NaHCO3溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)14、25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)15、下列实验能达到预期目的的是。

。

实验内容。

实验目的。

A

把甲烷和乙烯分别在空气中点燃；乙烯火焰明亮且伴有黑烟。

证明乙烯中碳的百分含量比甲烷高。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体；溶液红色变浅。

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

证明在相同温度下的Ksp：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH；后者较大。

证明非金属性：S>C

A.AB.BC.CD.D16、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH增大评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层；工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作；继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。

(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成。

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量。

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快。

(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。18、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

。化学式。

电离平衡常数。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。19、氧族元素的单质及其化合物对人类的生活；生产有着举足轻重的影响。完成下列填空：

（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置_______。

（2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____

A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱。

B．其氢化物中的键长按O—H；S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小。

C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强。

D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强。

（3）石油化工的废气中有H2S；写出从废气中回收单质硫的两种方法。

（除空气外，不能使用其他原料）。以化学方程式表示：___________________________

（4）从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是________________________________________。

（5）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制各提取的需要反应,在恒温下，向容积固定的容器中加入一定量的SO2和O2，能说明该可逆反应已达到平衡状态的是______（填序号）

a.V(O2)正=2v(SO2)逆b.c(SO2)=c(SO3)

c.混合气体的密度保持不变d.容器中压强不随时间变化而变化20、碳的化合物在生产；生活中有着重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

则CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ121、按要求填空：

（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液，按pH由小到大顺序为______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”；“抑制”）其水解。

（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的KSP=2×10-20，则常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol∙L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为____。22、钢铁容易发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀；请完成下列电极反应：

析氢腐蚀的负极反应式：_____________________________________________；

吸氧腐蚀的正极反应式：_____________________________________________。23、汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。

请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为___________。平衡常数K=___________

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填字母序号)。

A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变。

C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。24、用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量_______________57．3kJ。

(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0kJ。25、如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后，发现滤纸上的c点显红色；请填空：

（1）电源上的a为__极。

（2）滤纸上发生的总化学反应方程式为___。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为__。电极f上发生的反应为__，槽中盛放的镀液可以是__或__(只要求填写两种电解质溶液)。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)26、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误27、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____28、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)29、到目前为止；由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变；ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

①H①H2(g)＋Cl2ΔH=－a

(g)=2HCl(g)ΔH=－a②E(H-H)=bE(Cl-Cl)=c

②E(H-H)=b则_____________，E(Cl-Cl)=c

实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH：E(H-Cl)=、石墨和HkJ·mol燃烧反应的反应热；求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

-1。（2）42①CH4(g)＋2O2△H=－akJ·mol(g)==CO

②C(石墨)＋O2(g)＋2H2O(l)△H=－akJ·mol△H=－bkJ·mol

-12(g)==CO2(g)△H=－bkJ·mol-1△H=－ckJ·mol③H

则反应C(石墨)＋2H2(g)＋1/2O2(g)的反应热(g)==H________2O(l)△H=－ckJ·mol30、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。31、已知碳酸电离常数为当溶液时，___________：___________。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)32、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：33、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。34、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。35、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。2、D【分析】【分析】

水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸；碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关，据此解答。

【详解】

A．水的电离是吸热反应；升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液pH减小，故A错误；

B．向水中加入NH4Cl固体；铵根离子水解导致水平衡正向移动，促进水的电离，故B错误；

C．向水中加入少量NaOH固体；NaOH电离出的氢氧根离子抑制水电离，则水的平衡逆向移动，故C错误；

D．向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变，KW不变；故D正确；

本题答案D。3、B【分析】【详解】

A.该电化学装置为原电池装置；A项错误；

B.发生氧化反应，发生还原反应，故M电极为负极，N电极为正极，N电极的电极反应为B项正确；

C.原电池工作时；阳离子从负极移向正极，即质子从M电极区通过质子交换膜移向N电极区，C项错误；

D.由N电极的电极反应式可知；外电路中通过2mol电子时，生成1molCO，故外电路中通过10mol电子，理论上可生成5molCO，即140gCO，D项错误；

答案选B。4、A【分析】【详解】

①升高温度，平衡向正反应方向移动，的物质的量减小；①正确；

②增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小；②正确；

③达到平衡后；随着时间的变化，混合气体的密度不变，③不正确；

④增大的物质的量，使容积固定的密闭容器中的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则的物质的量增大；④不正确；

综上所述；①②符合题意。

答案选A。5、D【分析】【分析】

电解CuCl2溶液时，总反应为：电解池中，阳极上发生氧化反应，是氯离子失去电子的氧化反应，2Cl－-2e－=Cl2阴极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向阴极移动，Cl－和OH－向阳极移动；即可解题。

【详解】

A．根据题干分析；阴极石墨棒上有红色的铜附着，故A正确；

B．根据题干分析，阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2故B正确；

C．根据题干分析，电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动；故C正确；

D．根据题干分析，总反应为：故D错误；

故答案选：D。6、A【分析】【详解】

A．电解食盐水时；铁做阴极，铁不失电子，受到保护，不易被腐蚀，故A符合题意；

B．酸雨中含有氢离子；暴露在酸雨中，铁易和氢离子反应而使铁被腐蚀，故B不符合题意；

C．原电池中铁做负极；铁失去电子，发生反应生成亚铁离子，易被腐蚀，故C不符合题意；

D．钢铁在潮湿的空气中构成原电池；放置于潮湿空气中，铁易失电子发生氧化反应而使被腐蚀，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．能量越低；反应越易进行，更容易生成H*，由图可知S-In/S催化效果更好，A正确；

B．S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用，可促进了H2O的活化；有利于水的电离，反应容易进行，B正确；

C．由图可知，CO2经三步转化生成HCOO-；C错误；

D．相对能量变化越小；反应的活化能越低，反应较剧烈，反应越易进行，D正确；

故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)8、AB【分析】【详解】

A．催化剂可以加快反应速率；缩短达到平衡所需要的时间，但是不能使平衡发生移动，因此物质的平衡浓度不变，加入催化剂，平衡不发生移动，故A错误；

B．甲到达平衡时间短；所以甲的压强较高，乙的压强较低，压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故B错误；

C．甲到达平衡时间短；所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故C正确；

D．加入催化剂；平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确；

答案选AB。9、AD【分析】【详解】

由容器I中反应，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8；

A．容器II起始时Q≈0.56

B．若容器II在某时刻=1，由反应因为，解之得x=求出此时浓度商Q=>K，容器II达平衡时，一定小于1；故B错误；

C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Q==4.8>K；说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，故C错误；

D．温度为T2时，=K2>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1；故D正确；

答案为AD。10、AD【分析】【详解】

A.向的饱和溶液中通入少量发生反应溶液的酸性减弱，A项正确；

B.由于是足量的，因生成沉淀而被消耗，导致其浓度非常小，根据可知，的最大浓度一定大于B项错误；

C.因沉淀不溶于硫酸，所以反应可以发生，C项错误；

D.由的溶度积常数知，的溶解度比的大，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的可以选用做沉淀剂，D项正确；

答案选AD。11、CD【分析】【详解】

A．电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，即2H++2e-=H2↑；该电极是阴极，则d极是阳极，故A正确；

B．由选项A可知，c为阴极，d极是阳极，那么铅蓄电池的右边为正极，铅蓄电池的左边为负极，a与铅蓄电池负极相连，则a是阴极，b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜；故B正确；

C．放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为Pb(s)+(aq)-2e-=PbSO4(s)；故C错误；

D．若四个电极材料均为石墨，甲电解池中电极反应为阴极Cu2++2e-=Cu，阳极2Cl--2e-=Cl2↑，乙电解池中电极反应为阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，当析出6.4gCu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，则两池中共产生气体V=(0.1+0.1+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L(标准状况下)；故D错误；

答案为CD。12、AD【分析】【分析】

从图中的流程可以看出：阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，乙烯通入后与HClO反应生成CH2ClCH2OH；阴极发生电极反应后生成了OH-；两级电解液输出混合后得到环氧乙烷。结合装置图可知：Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。

【详解】

A．电解池中，阳离子移向阴极，氯离子移向阳极。所以Cl-透过阴离子交换膜移向左侧的Pt电极；A错误；

B．阴极Ni电极附近H2O电离出的H+放电生成H2，电极反应式为：B正确；

C．根据反应历程，2molCl-在阳极氧化为1molCl2，转移2mole-，Cl2与水反应生成1molHClO，乙烯与HClO发生加成反应生成1mol的CH2ClCH2OH。两级溶液混合时，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的环氧乙烷。因此，每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为C正确；

D．总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因为H2O被消耗，故的浓度比电解前的大；D错误。

故本题选AD。13、BD【分析】【详解】

A．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4显酸性，说明HA–的电离程度大于水解程度，则c(A2–)＞c(H2A)；故A错误；

B．混合溶液的溶质为Na2CO3，CO水解以及HCO水解均产生OH－，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)；故B正确；

C．碳酸根的水解程度要大于醋酸根，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)；故C错误；

D．混合溶液中存在电荷守恒c(CH3COO–)+c(OH–)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒c(CH3COO–)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二式联立可得c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)；故D正确；

综上所述答案为BD。14、AC【分析】根据亚碲酸的电离常数可知，该酸为弱酸。溶液中既存在水解，也存在电离，即其水解常数为==<电离大于水解，以电离为主，故溶液显酸性。

【详解】

A．该溶液显酸性，则电离大于水解，且除了来自于水解外，还来自于水电离，则综上故A错误；

B．溶液中，根据物料守恒得故B正确；

C．溶液中的电荷守恒为故C错误；

D．溶液中的质子守恒为故D正确；

故选AC。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．烃中含碳量较高；在燃烧时不会被完全氧化，生成碳单质，从而产生黑烟，乙烯火焰明亮且伴有黑烟，说明乙烯含碳量比甲烷高，A符合题意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅，说明溶液中OH-浓度减小，OH-由水解而来，+H2O+OH-，OH-减少说明加BaCl2时平衡逆向移动；即证明溶液中存在水解平衡，B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH过量，因此加入FeCl3后直接与NaOH反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3因此与Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度积无关；C不符合题意；

D．Na2SO3与Na2CO3溶液的pH与的水解有关，而非金属性与最高价氧化物的水化物的酸性有关，因此无法根据Na2SO3与Na2CO3溶液的pH判断S和C的非金属性；D不符合题意；

故选AB。16、BD【分析】【详解】

A．稀释溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均减小；平衡正向移动，故A错误；

B．通入CO2，发生反应CO2＋2OH－=CO＋H2O，OH－的浓度降低；平衡向正反应方向移动，故B正确；

C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则增大；故C错误；

D．加入NaOH固体，OH－浓度增大；溶液pH增大，故D正确；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

电解时；与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；可根据元素化合价的变化书写电极方程式。

【详解】

(1)从图1可以看出，步骤ii中a端连电源正极，作阳极，阳离子向阴极移动，从Li电极向电极迁移，故填Li电极、电极；

(2)步骤ii的总反应为根据盖斯定律，可得总反应的反应热为=-1250kJ/mol，即总反应的热化学方程式为故填

(3)步骤iii中Li电极作阴极，电极反应式为故填

(4)a.从图中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧键的断裂；从C到CO存在碳氧键的形成，故a正确；

b.图中涉及电极转移时，能量增加，吸收能量，故b错误；

c.催化剂可以降低活化能；加快反应速率，故c正确；

故填ac；

(5)电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li，所以只生成Li，故填电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li；【解析】Li电极电极ac电池中的膜只允许锂离子通过，二氧化碳被阻隔，充电时锂离子在锂电极放电得到Li18、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【详解】

I：(1)25℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C(填字母编号)，故答案为：B＞A＞C；

(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案为：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1；

A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；故A错误；

B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)；故B正确；

C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C错误；

D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正确；

故答案为：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=0.lmol•L-1=0.05mol•L-1。故答案为：0.05；

(2)25℃时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性；pH＞7。故答案为：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：10∶1。【解析】B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶119、略

【分析】【分析】

⑴同主族元素从上到下；对应的离子半径逐渐增大。

⑵根据同主族元素的性质的递变性和相似性判断。

⑶H2S具有还原性和不稳定性。

⑷水中含有氢键；沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高。

⑸达到平衡时；正逆反应速率相等，各物质浓度不变。

【详解】

⑴同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大，Te2−>Se2−>S2−>O2−，与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素为Cl，为第三周期VIIA族元素；故答案为：Te2−>Se2−>S2−>O2−；第三周期VIIA族。

⑵A．元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱，故A正确；B．原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次增大，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O2−、S2−、Se2−、Te2−的顺序依次增强；故C正确；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；故答案为：AC。

⑶硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫可与硫化氢反应生成硫；硫化氢与氧气反应也可生成硫，涉及反应有①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O2=2S+2H2O；故答案为：①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O。

⑷水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高；故答案为：除H2O外；随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高。

⑸a．(O2)正=2(SO2)逆；一正一逆相反方向，速率比不等于计量系数比，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；

b．c(SO2)=c(SO3)，不能确定是否达到平衡，故b不符合题意；

c．气密密度等于气体质量除以容器体积；气体质量不变，容器体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；

d．该反应是体积减小的反应；正向反应，压强减小，当压强不随时间变化而变化，可说明达到平衡状态，故d符合题意；

综上所述，答案为；d。【解析】Te2−>Se2−>S2−>O2−第三周期VIIA族AC①2H2S+3O22H2O+2SO2，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②2H2S+O22S+2H2O除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高d20、略

【分析】【详解】

按照题给反应的顺序，设题中的四个反应分别为①②③④，根据盖斯定律可得：④=①-2②-③，则ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66021、略

【分析】【分析】

（1）根据反应后溶液的酸碱性及电荷守恒判断；

（2）强酸强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离，据PH=-lg(H+)进行计算；

（3）CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解导致溶液呈酸性，加酸可抑制其水解；

（4）要产生沉淀应c(Cu2+)c2(OH-)Ksp。

【详解】

（1）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知钠离子浓度大于醋酸根离子，c(Na+)>c(CH3COO−)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，c(Na+)3COO−)；

故答案为：碱；>；酸；<；

（2）①0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L；pH=1；

②0.1mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.2mol/L，pH=-lg(H+)<1；

③0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L；PH=13；

④0.1mol/LCH3COOH由于CH3COOH是弱酸，所以溶液中c(H+)<0.1mol/L，PH>1；

所以按pH由小到大顺序为②①④③；

故答案为：②①④③

(3)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)>c(OH−)，所以溶液呈酸性，即常温下pH<7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中；抑制其水解，然后稀释；

故答案为：酸；抑制；

（4）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(Cu2+)c2(OH-)2×10−20由于c(Cu2+)=0.02mol/L，c(OH-)≥10-9mol/L，则c(H+)≤1×10−14/10-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg(10-5)=5,

故答案为：5。【解析】碱＞酸＜②①④③Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+抑制522、略

【分析】【详解】

钢铁的析氢腐蚀是指在酸性条件下；氢离子得电子生成氢气的反应；吸氧腐蚀是指在中性或碱性条件下，氧气得电子结合水生成氢氧根的反应。

负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；吸氧腐蚀的正极发生得电子的还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

判断金属腐蚀是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，关键是分析电解质溶液的酸碱性。【解析】Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则消耗的氧气的物质的量为0.5mol，消耗的氮气的物质的量也为0.5mol，消耗的氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，则用氮气表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始时氧气和氮气均为1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡时均为0.5mol，生成的NO的物质的量为1mol，平衡时NO的物质的量为1mol，容器体积为2L，所以平衡时N2、O2、NO的物质的量浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常数K==4；故答案为0.05mol/(L·min)，4；

(2)A．消耗1molN2的同时生成1molO2；说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；

B．容器中气体的质量不变；容器的体积不变，气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故B不选；

C．混合气体总质量不变；总物质的量不变；混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不选；

D．由化学方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，则v正(NO)=v逆(NO)；正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；

故选AD；

(3)A．该反应的正反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；

B．加入催化剂；加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；

C．升高温度；反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确；

故选AC；

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的N2和O2，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变。【解析】0.05mol·(L·min)-14ADAC不变24、略

【分析】【分析】

（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关；与反应条件无关。

（2）化学键断裂为吸热过程；新键生成放热的过程。

（3）常温时红磷比白磷稳定；说明白磷能量高，反应放出的热量较多。

（4）燃烧热是指在101kp时；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（5）浓硫酸稀释放热；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀时；因为伴随着沉淀热，故放出的热量增大。

（6）合成氨反应是可逆反应；反应物不能完全消耗。

【详解】

(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。

(2)2mol氢原子合成1mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。

(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：<。

(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5kJ·mol－1；正确答案：>。

(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ；正确答案：>；>。

(6)合成氨反应是可逆反应，1molN2和3molH2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0kJ；正确答案：<。

【点睛】

明确燃烧热的定义是解题的关键，然后仔细观察生成物的状态；反应物所具有的总能量越高，该反应物就越不稳定，燃烧放出的热量就越多，反之，反应物所具有的总能量越低，该反应物就越稳定，燃烧放出的热量就越少。【解析】＝><>>><25、略

【分析】【详解】

（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极；故答案为：正；（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液；故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液四、判断题(共3题，共15分)26、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。27、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错28、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。五、计算题(共3题，共21分)29、略

【分析】【详解】

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）等于反应物的总键能之和与生成物的总键能（E）之和的差值，则：△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2×E(H-Cl)=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2×E(H