2025年浙教新版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修二化学下册月考试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()。A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯2、过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是A.过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性B.过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存C.过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质D.制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒3、某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如图。25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15；LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是。

A.负极材料中发生变价的元素是TiB.交换膜a为阳离子交换膜C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大D.在过滤层可收集到Co(OH)24、铜锌原电池的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.锌电极上发生还原反应B.铜电极上发生氧化反应C.锌片和铜片上都有氧气产生D.原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小5、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯6、在各类化学实验中常常用到导管；如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中错误的是。

A.实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是：冷凝和回流B.加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压C.长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气D.长导管可以代替玻璃琫进行使用7、下列装置中能构成原电池的是A.B.C.D.8、在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aR(g)bG(g)温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1＜P2；由此可判断。

A.正反应为放热反应B.增大压强，容器内气体质量不变C.R的转化率随温度升高而增大D.化学方程式中的计量数a＞b评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、合成氨反应为：图1表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下；改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是。

A.图1中，0-10min内该反应的平均速率B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，的变化曲线为dC.图2中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点D.图2中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为和则：10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应B.它的分子中所有原子一定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应11、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。加热装置中的烧杯分离SiO2和NH4Cl验证镁和稀盐酸反应的热效应制取并收集干燥、纯净的NH3配制一定物质的量浓度的稀硫酸ABCD

A.AB.BC.CD.D12、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa13、某硝酸厂处理尾气中的方法是在催化剂存在下，用将还原为其热化学方程式为其能量变化过程如下(其中均为正值)：

下列说法正确的是A.过程②、④是放热过程B.C.D.14、氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、按要求完成下列问题。

在两个恒温；恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是___；能表明(乙)达到化学平衡状态是___。

①混合气体的密度。

②反应容器中生成物的百分含量。

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比。

④混合气体的压强。

⑤混合气体的平均相对分子质量。

⑥混合气体的总物质的量16、从元素化合价和物质类别两个角度学习；研究物质的性质；是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．在上述验毒反应中作还原剂(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为被还原为请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。A．B．C．D．(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为至少需要氧气___________L(标准状况下)。17、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。18、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂B．增大压强。

C．及时分离出氨气D．升高温度。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。19、A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)。

(1)与A互为同系物的是_______________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是______________(填序号)。

(3)C的同分异构体的结构简式是______________。

(4)D和液溴反应的化学方程式是_______________。20、(1)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池；其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．

(2)如果把“碱性电池”改为“酸性电池”，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．21、I.如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

Ⅱ.如图为甲烷燃料电池原理示意图。

(3)甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________。

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。22、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误24、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误25、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误26、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)27、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物；其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________。B中含有官能团的名称为___________。

(2)反应②的反应类型是____________。

(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。

(4)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为___________________。

(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)。_____________评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)28、某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式是_______；

(2)B中的干燥剂是_______；

(3)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)；

(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)；

(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是_______(填“a”“b”或“c”)。

29、原电池原理应用广泛。

(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。

如图所示；该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。

(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①实验中；“读数变为零”是因为___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸是难挥发性酸；在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；

B．乙醇易挥发；蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，没有气泡产生，故B错误；

C．乙酸易挥发；制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C正确；

D．醇跟浓H2SO4作用在170℃下发生消去反应生成乙烯；但酯化反应温度达不到此温度，不会有乙烯生成，故D错误；

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．过氧乙酸具有强氧化性；能使病毒因发生氧化反应而变性，达到杀灭病毒的作用，故A正确；

B．过氧乙酸不稳定；遇光遇热易发生分解反应，为防止过氧乙酸分解，保存时应避光，低温保存，故B正确；

C．过氧乙酸属于有机物；在溶液中能发生微弱电离，属于电解质，故C错误；

D．过氧乙酸具有强氧化性；水溶液呈弱酸性，能与金属发生反应，则制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒，防止金属容器或器械因氧化而被腐蚀损坏，故D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A、由图可知，通入O2的电极为正极，放电过程中，负极材料Li2Ti2(PO4)2中Ti元素化合价升高；故A不符合题意；

B、正极发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，为实现Li+和Co2+分离回收，交换膜b应选用阳离子交换膜；由溶液呈电中性可知，交换膜a为阴离子交换膜，故B符合题意；

C、负极材料中Ti元素化合价升高，生成Li+，废液中Li+向正极液中移动，故负极液和正极液中的c(Li+)均变大；故C不符合题意；

D、正极液中生成了OH-，Co2+与OH-会反应生成Co(OH)2；在过滤层中沉积，故D不符合题意；

故答案为B。4、D【分析】【详解】

锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应原电池工作一段时间后溶液的c（H＋）减小，故D正确。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与氢气发生加成反应；乙烷中可引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水；洗气，故A错误；

B．苯；己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾分别与溴水混合的现象为：分层后有机色层在上层、溴水褪色、分层后有机色层在下层、溶液变蓝；现象不同，可鉴别，故B正确；

C．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应；光照下不能制备纯净的二氯甲烷，故C错误；

D．苯与溴水不反应，苯与液溴、混合后加入FeBr3；发生放热反应，且溴苯密度大于水的密度，故D错误；

故答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯和硝酸沸点较低；易挥发，可用长玻璃导管冷凝和回流，故A正确；

B．加热密闭装置；防止容器内压力过高，可用导管与外界想通进行导气减压，故B正确；

C．长导管对热气体与空气进行热交换进行冷凝；冷却剂是空气，故C正确；

D．玻璃棒的作用有：引流；搅拌、转移固体、蘸取少许溶液等；长导管不具有此作用，故D错误；

答案选D。7、C【分析】【分析】

一般原电池的形成条件有：①自发的氧化还原反应；②活泼性不同的两电极；③有电解质溶液；④形成闭合回路；据此分析可得结论。

【详解】

A.装置中两个电极没有用导线连接；没有形成闭合回路，故A不能构成原电池；

B.装置中两个电极均为锌电极；活泼性相同，故B不能构成原电池；

C.符合原电池的构成条件；故C能形成原电池；

D.酒精为非电解质；不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据图象知；温度越高，G的体积分数越小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，选项A正确；

B．压强P1＜P2；压强越大，G的体积分数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以容器内气体质量减小，选项B错误；

C．温度越高；平衡向逆反应方向移动，所以R的转化率随温度升高而减小，选项C错误；

D．增大压强，G的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，则a

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【详解】

A.图1中，0-10min内氮气改变量为0.3mol，氢气改变量为0.9mol，则反应的平均速率故A错误；

B.图1中，从11min起，其他条件不变，压缩容器体积为1L，压缩瞬间，氮气物质的量不变，加压，平衡正向移动，氮气的量减少，因此的变化曲线为d；故B正确；

C.图2中，不断的加氢气，平衡不断正向移动，氮气的转化率不断增大，因此a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点；故C错误；

D.图2中，和表示温度，该反应是放热反应，因此从两条曲线最高点分析，从下到上，转化率增大，说明正向移动，则为降温，即则故D正确。

综上所述，答案为BD。10、AD【分析】【分析】

柠檬烯（）结构中存在两个碳碳双键；与双键直接相连的原子共面，据此分析问题。

【详解】

A.结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应；A项正确；

B.分子中存在甲基；为四面体结构，因此所有原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.柠檬烯和丁基苯()分子式不同；不属于同分异构体，C项错误；

D.柠檬烯结构中存在碳碳双键；可以发生加成；取代、氧化、加聚等反应，D项正确；

答案选AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．加热烧杯NH4Cl可分离为氨气和氯化氢，可以实现分离SiO2和NH4Cl；故A正确；

B．镁和稀盐酸反应放热；空气受热膨胀，使红墨水处两侧出现高度差，故B正确；

C．NH3的密度比空气小；应采用向下排空气法收集，故C错误；

D．浓硫酸需要在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中；故D错误；

故选AB。12、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有①；②；③；④，反应物断键吸收的能量—生成物成键释放的能量，则故即故A；B项正确；

故选AB。14、BD【分析】【详解】

试题分析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NH3的含量增大、水的含量减少，A、C错误；压强越大，反应速率越快，但增大压强，平衡向左移动，NO含量减小，B正确；使用催化剂，反应速率加快，但对化学平衡移动无影响，O2的含量不变；D正确。

考点：化学平衡图像。

点评：分析化学平衡图像先要看清横坐标和纵坐标表示的物理量，然后根据勒沙特列原理分析曲线的变化趋势及位置高低。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

①混合气体密度不变；甲反应是气体体积减小的反应，甲容器中气体体积不变，质量会变，密度也变，能判断达到平衡，由于乙反应的两边气体的体积相同，但气体的质量是变化的，所以密度始终不变可判断乙是否达到平衡状态；

②反应容器中生成物的百分含量不变是平衡标志；

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；说明正逆反应速率相同，反应甲；乙达到平衡状态；

④恒温时；气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变,所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，可以判断甲达到平衡状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不变；甲反应前后气体物质的量变化，质量变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，乙反应是反应前后气体物质的量不变，质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态；

⑥甲反应是气体体积减小的反应；乙是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量不变说明甲达到平衡状态，乙不能判断是否达到平衡状态；

能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤⑥，能表明(乙)达到化学平衡状态是①②③⑤，故答案为：①②③④⑤⑥；①②③⑤。【解析】①.①②③④⑤⑥②.①②③⑤16、略

【分析】【详解】

（1）物质X为肼N2H4，其电子式为结构式为

（2）A．当银针变黑时，说明生成说明所检验的物质中可能有毒，故A正确；

B．反应生成硫化银；Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；

C．反应的方程式为氧化剂和还原剂Ag的物质的量之比应为1:4；故C错误；

D．中元素的化合价在反应未发生变化；故在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；

故选CD。

（3）物质Z为由氧化还原反应的知识分析和配平可得到

（4）在中；S的平均价态为+2价。

A．若反应，产物中S的价态一定在价与0价之间；故A错误；

B．若反应；产物中S的价态在0价和+4价之间，可能为+2价，故B正确；

C．若反应；产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故C错误；

D．若反应，产物中S的价态一定在+4价和+6价之间，故D错误；

故选B。

（5）由图可知，反应物为NO和生成物为和中氮元素的化合价从+4价降低到0价，则每摩尔得到电子，NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价，则每摩尔NO得到电子，中氮元素的化合价从价升高到0价，则每摩尔失去电子，当与NO的物质的量之比为1：1时，根据得失电子数守恒可知，设的系数为2，的系数为1，NO的系数为1，根据原子守恒可知，的系数为2，的系数为3，故该反应化学方程式为

（6）设产生结合气体的总物质的量和电子得失守恒，可得方程组：解得：则混合气体中一氧化氮的体积为向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为由钠离子守恒生成混合气体物质的量为根据氮原子守恒可知故原有硝酸的物质的量浓度为欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为则NO与氧气和水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化NO生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧气的物质的量是在标况下的体积为【解析】(1)

(2)CD

(3)

(4)B

(5)

(6)5.6105.617、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）甲烷燃料电池在碱性条件下，甲烷失电子，与氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）电池的正极，氧气得电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料电池在固体电解质（高温下能传导O2－）环境中，甲烷失电子，与氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）电池的正极氧气得电子，生成氧离子，电极反应式为：O2＋4e－=2O2－。

【点睛】

甲烷燃料电池，在碱性条件下，生成的二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子；在酸性条件下，则生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－18、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动。

②从D到A点；即增大三氧化硫的量，则正向移动。

(2)①使用更高效的催化剂；速率增大，但平衡不移动；增大压强速率增大，平衡正向移动；及时分离出氨气，速率减慢；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动。

②先求而出氮气速率；再求氨气速率，再根据平衡移动，得到氮气的物质的量变化曲线。

【详解】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动，故答案为：向左。

②若反应进行到状态D时，向A点移动，即增大三氧化硫的量，则正向移动，因此v逆<v正，故答案为：<。

(2)①A选项；使用更高效的催化剂，速率增大，但平衡不移动，故A不符合题意；

B选项；增大压强速率增大，平衡正向移动，故B符合题意；

C选项；及时分离出氨气，速率减慢，故C不符合题意；

D选项；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。则反应的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；从第11min起，升高温度，平衡逆向移动，氮气量增加，因此n(N2)的变化曲线为c，故答案为：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c19、略

【分析】【分析】

由题干A~D是四种烃分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B为乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；据此进行解题。

【详解】

(1)同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个-CH2-原子团的一系列物质，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互为同系物；故与A互为同系物的是C，故答案为：C；

(2)B中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，故答案为：B；

(3)C即丁烷的同分异构体只有一种即异丁烷，其结构简式是故答案为：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下发生取代反应，故该反应的化学方程式是+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】①.C②.B③.④.+Br2+HBr20、略

【分析】【分析】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，为负极；则K2FeO4为正极；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极；得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水。

【详解】

(1)K2FeO4-Zn碱性电池，锌失电子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化锌固体，为负极；则K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的水反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，总反应式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-；

(2)为“酸性电池”，锌为负极，失电子生成锌离子；K2FeO4为正极，得电子，与溶液中的氢离子反应，生成铁离子和水，总反应式为3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O。【解析】K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-K2FeO4Zn3Zn+2FeO42-+16H+=3Zn2++2Fe3++8H2O21、略

【分析】【分析】

根据原电池中发生自发的氧化还原反应；且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。

【详解】

I.(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性将减弱，故答案为：2H++2e−=H2↑；减弱；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案为：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O，故答案为：负；CH4−8e−+10OH−=+7H2O；

(4)当电路中累计有2mol电子通过时，由O2+4e−+2H2O=4OH−可知，消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L；故答案为：11.2。

【点睛】

本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。【解析】2H++2e−=H2↑减弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)负CH4−8e−+10OH−=+7H2O11.222、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法四、判断题(共4题，共40分)23、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；24、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。25、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。26、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。五、有机推断题(共1题，共9分)27、略

【分析】【分析】

由图可知A为氯乙酸乙酯，经条件①自身发生卤代基的取代反应得到B丙二酸二乙酯，B与溴苯发生取代反应得到C，C酯键水解得到D，D在200℃时碳链上一个羧基断裂得到E，E经还原得到F醇类，F氧化得到G醛类；由此分析。

【详解】

（1）A是氯乙酸与乙醇形成的酯；A的名称为氯乙酸乙酯；由B的结构可知B中含有官能团为酯基；

故答案为：氯乙酸乙酯；酯基；

（2）对比B；C的结构；结合C的分子式，可知丙二酸二乙酯与一溴环戊烷发生取代反应生成C，C发生酯的水解反应生成D；

故答案为：取代反应；

（3）G中醛基被氧化为羧基，同时生成氧化铜与水，羧基又可以与NaOH发生中和反应，反应方程