2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质分类正确的是（）A.

芳香族化合物B.

羧酸C.

醛D.

酚2、下列过程中，属于放热反应的是（）A.水的蒸发B.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C.黑火药爆炸D.酒精挥发3、在水电离出的c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中；一定能大量共存的离子组是（）

A.K+，Fe2+，SO32-，MnO4-

B.Na+，Cl-，NO3-，SO42-

C.Al3+，S2-，Cl-，SO42-

D.Na+，AlO2-，Br-，Cl-

4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol•L-1；下列说法正确的是。

（）A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④B.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D.升高温度，四种溶液的pH均减小5、下列说法正确的是()A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.加热、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等均可使蛋白质变性C.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，rm{348K}时活性更强D.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装存热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应6、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：rm{4NH_{3}(g)+6NO(g)}rm{5N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}rm{triangleH}rm{<0}在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加rm{NH_{3}}的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗rm{NO}和rm{N_{2}}的物质的量比为rm{6隆脙5}时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是A.冷水冲洗B.用rm{70隆忙}以上热水冲洗C.用酒精擦洗D.用稀rm{NaOH}溶液清洗8、碳酸有两个电离常数rm{K_{i1}}rm{K_{i2}}分别对应碳酸的两步电离rm{.}关于rm{K_{i1}}和rm{K_{i2}}说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{K_{i1}}的表达式为rm{K_{i1}=dfrac{c(H_{2}CO_{3})}{C(H^{+})cdotC(HCO_{3}^{-})}}B.rm{K_{i1}=dfrac

{c(H_{2}CO_{3})}{C(H^{+})cdotC(HCO_{3}^{-})}}对应的电离过程是rm{K_{i2}}C.当碳酸的电离平衡正向移动时，rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O篓PH_{2}CO_{3}+OH^{-}}与rm{K_{i1}}均相应增大D.改变条件使rm{K_{i2}}减小，则rm{K_{i1}}一定也减小rm{K_{i2}}9、如表所示的五种元素中，rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为rm{22.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{W}rm{Z}rm{T}A.rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.rm{T}元素的单质具有半导体的特性，rm{T}与rm{Z}元素可形成化合物rm{TZ_{4}}C.由rm{X}rm{Y}和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.物质rm{WY_{2}}rm{W_{3}X_{4}}rm{WZ_{4}}均有熔点高、硬度小的特性评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等类型，下列反应中属于加成反应的是A.rm{CH_{3}CHO+H_{2}}rm{{,!}CH_{3}CH_{2}OH}B.rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaBr}C.rm{{,!}CH_{2}=CH_{2}隆眉+

NaBr}rm{CH_{3}CH_{2}CHO+HCN}D.rm{{,!}CH_{3}CH_{2}CH(OH)CN}rm{{,!}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}11、取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A.B.C.D.12、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量13、下列离子方程式中；不正确的是()

A.rm{KI}的酸性溶液长期置于空气中：rm{4I^{-}+4H^{+}+O_{2}篓T2I_{2}+2H_{2}O}

B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：rm{2M}rm{n}rm{O_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}篓T2M}rm{n}rm{{,!}^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

C.用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：rm{F}rm{e}rm{O+2H^{+}篓TF}rm{e}rm{{,!}^{2+}+H_{2}O}

D.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：rm{2H^{+}+S_{2}O_{3}^{2-}篓TS隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}14、以rm{NaCl}rm{CO_{2}}rm{NH_{3}}为原料发生反应，制得rm{NaHCO_{3}}和rm{NH_{4}Cl}是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.将rm{NaHCO_{3}}加热分解可得纯碱B.常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠C.采用蒸发结晶从溶液中分离出rm{NaHCO_{3}}D.rm{20隆忙}时，rm{NaHCO_{3}}饱和溶液的物质的量浓度约为rm{1.1mol/L}15、硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属；回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：

。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4；请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH到约______，检验Fe3+已经除尽的操作是______；

②将浊液加热到80℃，______

（2）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式______；

（3）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥______．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0]．17、（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。18、（1）写出下列烷烃的系统名称：

①______．

②______．

③______．

（2）根据下列有机物的名称；写出相应的结构简式：

①2，4二甲基戊烷______．

②2，2，5三甲基3乙基己烷______．19、rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}在水溶液中与rm{HCHO}发生如下反应：rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+;}+4H_{2}O篓T[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+4HOCH_{2}CN}rm{4HCHO+[Zn(CN)_{4}]^{2-}+4H^{+;}+4H_{2}O篓T[Zn(H_{2}O)_{4}]^{2+}+

4HOCH_{2}CN}分子中含有rm{(1)1molHCHO}键的数目为__________。rm{娄脪}分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。rm{(2)HOCH_{2}CN}与rm{(3)}分子互为等电子体的分子为____rm{H_{2}O}任写一种rm{(}rm{)}中rm{(4)[Zn(CN)_{4}]^{2-}}与rm{Zn^{2+}}的rm{CN^{-}}原子形成配位键，不考虑空间构型，rm{C}的结构可用示意图表示为。rm{[Zn(CN)_{4}]^{2-}}在周期表中的位置为____。rm{(5)Zn}20、rm{垄脵}某烷烃分子式为rm{C_{6}H_{14}}若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为______．

rm{垄脷}在一定温度下，气态烃rm{C_{n}H_{m}}与氢气在催化剂存在下反应生成rm{C_{n}H_{m+x}.}现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出rm{80mL}反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图所示，则rm{A}点氢气的体积分数等于______；rm{x=}______．评卷人得分四、计算题(共3题，共24分)21、（4分）将某种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（假设气体全部被吸收）。试计算：（1）混合物中NaHCO3的质量分数为%。（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）22、（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为____。（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=。（写出计算过程）（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为（写出计算过程）23、将等物质的量的rm{A}和rm{B}混合于rm{2L}的密闭容器中，发生如下反应：rm{3A(s)+B(g)=}rm{x}rm{C(g)+2D(g)}经过rm{5min}后测得rm{D}的浓度为rm{0.5mol隆陇L^{-1}}rm{n}rm{(A)隆脙}rm{n}rm{(B)=3隆脙5}rm{C}的反应速率是rm{0.1mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}rm{(1)B}在前rm{5min}的平均反应速率是____，rm{x}的值是________。rm{(2)A}在rm{5min}末的物质的量是________，rm{B}的转化率为____。rm{(3)}若其他条件不变时，只改变一个反应条件，该反应速率如何变化rm{(}填“增大”“减小”或“不变”rm{)}rm{垄脵}升高温度rm{(}该反应为吸热反应rm{)}____，rm{垄脷}加入一定量rm{A}物质____，rm{垄脹}保持容器体积不变，充入rm{He}____，rm{垄脻}保持压强不变，充入rm{He}____。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)28、水中溶氧量rm{(DO)}是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位rm{mg?L^{-1}}我国rm{隆露}地表水环境质量标准rm{隆路}规定，生活饮用水源rm{DO}不能低于rm{5mg/L.}某化学小组同学设计了下列装置rm{(}夹持装置略rm{)}测定某河水rm{DO}．

rm{(1)}测定原理：

碱性条件下，rm{O_{2}}将rm{Mn^{2+}}氧化为rm{MnO(OH)_{2}}

rm{垄脵2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}=2MnO(OH)_{2}隆媒}酸性条件下，rm{MnO}

rm{(OH)_{2}}将rm{I^{-}}氧化为rm{I_{2}}

rm{垄脷MnO(OH)_{2}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}用rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}标准溶液滴定生成的rm{I_{2}}

rm{垄脹2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}}．

rm{(2)}测定步驟。

rm{a.}安装装置，检验气密性，充rm{N_{2}}排尽空气后，停止充rm{N_{2}}．

rm{b.}向烧瓶中加入rm{200mL}水样．

rm{c.}向烧瓶中依次迅速加入rm{1mL}rm{MnSO_{4}}无氧溶液rm{(}过量rm{)2mL}碱性rm{KI}无氧溶液rm{(}过量rm{)}开启搅拌器，至反应rm{垄脵}完全．

rm{d.}搅拌并向烧