2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷810考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是。

6Fe＋20H＋＋5NO3－=3Fe2＋＋3Fe3＋＋5NO↑＋10H2OA.将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合2Al3++7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OB.将溶质物质的量之比为4∶3的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2OC.用石墨电极电解碘化镁溶液2I－－2e－="I"2D.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）2、下列离子方程式的书写及评价均合理的是。选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A.AB.BC.CD.D3、除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是()

Ⅰ．试剂：①KMnO4酸性溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥溴水⑦Br2的CCl4溶液。

Ⅱ．装置：

选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)①③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)⑦④A.AB.BC.CD.D4、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是A.碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B.氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D.鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀5、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物6、为了体育比赛的公平；公正；禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一、以下两种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是。

。

①利尿酸。

②兴奋剂X

A.可用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂B.利尿酸能发生加成、消去、水解、还原等反应C.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D.兴奋剂X分子中有三种官能团，核磁共振氢谱显示有9组峰7、常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A.两溶液中水的电离程度相同B.c(Na+)：①＞②C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、完成下列离子方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应_____

（2）铁与稀硫酸反应_____

（3）碳酸钠溶液中加入稀盐酸_____

（4）氢氧化钡和稀硫酸反应_____（硫酸钡难溶于水）9、（1）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

该反应中Fe2O3发生了_______反应，体现了_______性；______是还原剂，________是还原产物。

（2）硫酸铝的电离方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________。10、从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NHNH和O2-两两相似。

(1)试写出乙酸在液态氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为_______。

(2)在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为_______，生成的两种物质的几何构型为_______，_______。11、有机物的种类和数目非常庞大；认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。12、1mol染料木黄酮()与足量溴水反应，最多可消耗_______molBr2；与足量NaOH溶液反应，最多可消耗_______molNaOH。13、按要求完成下列问题：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七种物质中（填编号）

能和金属钠反应放出H2的有________，常温能与NaOH溶液反应的有_______，常温下能与溴水反应的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有机物结构简式如图所示,则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为__________。

14、柠檬酸的结构简式如图。回答下列问题：

(1)柠檬酸的分子式为___，所含官能团的名称为___、__。

(2)1mol柠檬酸最多能与___mol乙醇发生酯化反应。

(3)乙烯和水反应制乙醇的化学方程式___。

(4)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。15、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向；分析并回答下列问题：

(1)某有机物A的比例模型为该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。

(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。

(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。

(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。

(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)16、某烃中碳的质量分数为该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误19、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误20、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误21、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误22、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误23、糖类化合物也称为碳水化合物。(____)A.正确B.错误24、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误25、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共4分)26、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____。

(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①滤渣I中含____(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去___(填离子符号)。

②加入H2C2O4应避免过量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____。27、是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：及少量)为原料制备高纯的工艺流程如下：

已知：①偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量

②草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。

回答下列问题：

(1)石煤矿预先粉碎的目的是___________。

(2)“焙烧”时生成的反应化学方程式为___________；

(3)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有___________(填化学式)。

(4)生产中准确测定煅烧所得的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取煅烧所得加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时的现象___________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)28、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR'

(1)A分子含有的官能团是_______。

(2)A→B的化学方程式是_______。

(3)下列有关D的说法正确的是_______(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应。

b．试剂a是Cl2

c．适当的碱性条件；有利于D→E反应的进行。

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式_______。

(5)K与L反应的化学方程式为_______。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。

(7)已知：RCOOCH3+R'CH2COOCH3

RCOONa+NaOHRH+Na2CO3

写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式：_______、_______(中间产物1；2互为同分异构体；部分试剂及反应条件已省略)。

评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)29、已知在KHS、CaSO4和KHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

试题分析：A中Al3＋和OH－的物质的量之比是1∶7，因此不可能生成氢氧化铝,A不正确。石墨电极电解碘化镁溶液时阳极和阴极的电极反应式分别为2I－－2e－="I"2、2H++2e－=H2↑,C不正确。16.8g铁的物质的量是0.3mol；硝酸的物质的量是0.4mol，所以铁过量，硝酸不足，生成物只有亚铁离子。答案选B。

考点：考查离子方程式正误判断有关问题。2、B【分析】【详解】

A、将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；选项A错误；

B、AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3；选项B正确；

C、过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－=SO42-＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱；选项C错误；

D、Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-；酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。3、A【分析】【详解】

A．乙烯与溴水反应；而乙烷不能，则利用溴水；洗气可分离，所选用的试剂和装置均正确，故A正确；

B．苯酚与NaOH反应后；与苯分层，则应选NaOH溶液；分液分离，不能选用酸性高锰酸钾溶液，所选用的试剂不合理，故B错误；

C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；然后选择③分液装置分离，故C错误；

D．甲苯、二甲苯与Br2的CCl4溶液均不反应；二者均能萃取溴，不能除杂质，故D错误；

故答案为A。4、C【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液中含有钠元素；其焰色试验火焰呈黄色，颜色反应为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；

B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝过程中没有元素化合价的变化；与氧化还原反应无关，故B不符合题意；

C．过氧化钠放置于空气中；和空气中水；二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；

D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀；是蛋白质的盐析过程，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．皮肤中含有蛋白质；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，称为蛋白质的颜色反应，故A正确；

B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；可水解生成高级脂肪酸钠和甘油，可用于制取肥皂和甘油，故B正确；

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯；可以被人体吸收，是人体的营养物质，故C正确；

D．纤维素；蛋白质的相对分子质量较大；属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．利尿酸不含酚羟基；兴奋剂X中含有酚羟基，能够与氯化铁溶液反应，溶液显紫色，可以用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂，故A正确；

B．利尿酸的分子结构中含有碳碳双键；羰基、苯环；能发生加成反应，也属于还原反应；含有氯原子，可以发生水解反应，由于氯原子连接在苯环上，结构稳定，不能发生消去反应，故B错误；

C．酚羟基的邻对位上的氢（指的是苯环上的氢）可以被溴原子取代，碳碳双键与溴发生加成反应，因此1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2；故C错误；

D．兴奋剂X分子中有三种官能团：羟基；氯原子、碳碳双键；根据分子对称性进行分析可知；核磁共振氢谱显示有8组峰，故D错误；

故选A。7、D【分析】【详解】

A；氢氧化钠抑制水的电离；而醋酸钠水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度②＞①，A错误；

B、①中钠离子的浓度近似等于氢氧根离子的浓度，即10-5mol/L，而醋酸钠溶液中醋酸根离子水解比较微弱，所以钠离子的浓度远远大于水解生成的氢氧根离子的浓度，故c(Na+)：①＜②；B错误；

C；稀释时醋酸钠的水解平衡向右移动；故pH①＜pH②但都大于9，故C错误；

D、将①和②等体积混合后的溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)；D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓；

(2)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸，发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。【解析】+Ca2+=CaCO3↓Fe+2H+=Fe2++H2↑+2H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O9、略

【分析】【详解】

（1）反应Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，Fe元素化合价降低，Fe2O3作氧化剂；体现氧化性，被还原，生成还原产物Fe；Al元素化合价升高，为还原剂；

（2）硫酸铝在水溶液中电离出铝离子和硫酸根，硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3

（3）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓。【解析】还原氧化AlFeAl2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】CH4+H2NCN(或者HN=C=NH)2HF+SbF5=H2F++SbFH2F+：V型SbF正八面体11、略

【分析】【分析】

由结构简式以及有机物的球棍模型可知A为甲烷；B为乙烷、C为乙烯、D为苯、E为正戊烷、F为2-甲基丁烷、G为2；2-二甲基丙烷，据此解答。

【详解】

(1)A为结构式；H为结构简式，B；C、E、F、G为球棍模型，均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况；答案为D。

(2)E、F、G它们分子式相同，即均为C5H12，结构不同，分别代表戊烷的三种同分异构体结构；A、B、E三者分子式分别为CH4，C2H6，C5H12，符合烷烃的通式，属于组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2；均为烷烃同系物；答案为同分异构体；同系物。

(3)C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应，其化学方程式为答案为

(4)由H的结构简式可知，该结构中含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则共平面的碳原子最多有13个，即该结构中有6种H原子，即则一氯代物有6种；答案为13；6。

(5)由E的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，它由某单烯烃和氢气加成后得到的，根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况，即CH2=CHCH2CH2CH3和CH3CH=CHCH2CH3；答案为CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3。【解析】D同分异构体同系物136CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH312、略

【分析】【详解】

酚羟基是邻对位取代基，能够与Br2在羟基在苯环上的邻位和对位上发生取代反应，不饱和的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，该物质分子中2个苯环上有4个羟基的邻对位可以与4个Br2发生取代反应，1个不饱和的碳碳双键能够与1个Br2发生加成反应，故1个染料木黄酮与足量溴水反应会消耗5个Br2；酚羟基具有碱性，能够与NaOH发生反应产生酚钠。该物质分子中含有3个酚羟基，因此1个染料木黄酮能够与3个NaOH发生反应，故1mol染料木黄酮与足量溴水反应时，最多可消耗5molBr2；1mol染料木黄酮中含有3mol酚羟基，故与足量NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH。【解析】5313、略

【分析】【分析】

根据能与钠反应放出H2的有机物有醇；羧酸、酚等；常温下能与NaOH溶液反应的有机物有羧酸、酯、酚；卤代烃需要加热才与NaOH溶液发生水解反应；常温下能与浓溴水反应的有烯烃、炔烃、酚、醛；含有碳碳双键或三键的烃、苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化；据此解答。

【详解】

(1)②乙醇中含有羟基、⑤分子中含有羟基和羧基，能与钠反应放出H2；⑤中含有酚羟基和羧基、⑥中含有酯基，常温下能与NaOH溶液反应；⑤⑥⑦在常温下能与浓溴水反应；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案为②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由结构简式可知，该有机物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3反应，醛基与酚羟基的邻、对位苯环C上的H能够与浓溴水反应，则等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为3：2：1：3；答案为3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶314、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知，柠檬酸的分子式为C6H8O7，官能团为羧基、羟基，故答案为：C6H8O7；羧基；羟基；

(2)由结构简式可知；柠檬酸分子中含有3个能与乙醇发生酯化反应的羧基，则1mol柠檬酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应，故答案为：3；

(3)在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】C6H8O7羧基羟基3CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色并结合比例模型可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；

(2)乙二醇催化氧化的化学方程式为：

(3)G对氢气的相对密度为47，故相对分子质量为94；9.4g有机物为0.1mol，生成了二氧化碳的物质的量=即1molG中含有6molC、1molO、6molH，即分子式为：C6H6O；

(4)1mol油脂与3molNaOH发生水解，1.8g氢氧化钠为0.045mol，说明10g天然油脂为0.015mol，则1000g油脂为1.5mol，需要6g(3mol)的氢气完全加成，根据1mol碳碳双键加成需要1molH2；则1mol该油脂含有2mol的碳碳双键。

(5)设有机物均为1mol，则：①1molC6H6消耗氧气为7.5mol；②1molC6H6O消耗氧气为7mol；③1mol甲苯（C7H8）消耗氧气为9mol；④1mol苯甲醛（C7H6O）消耗氧气为8mol，故耗氧量由大到小顺序是：③＞④＞①＞②。【解析】CH2=CH2C6H6O2③＞④＞①＞②16、略

【分析】【详解】

烃由碳、氢两种元素组成，某烃中碳元素的质量分数为85.7%，则C、H原子个数比为：=1:2；设该烃的分子式为CxH2x，n(NaOH)=1.5L×4mol/L=6mol，该烃充分燃烧所生成正盐，则生成的盐是碳酸钠，可得n(Na2CO3)=3mol，则x=3，该烃分子式为C3H6；由于该烃能与Br2发生加成反应，则属于不饱和烃，含有碳碳双键，则该烃的结构简式为【解析】三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。19、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。21、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。22、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

最初人们发现的糖类化合物的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物，故正确。24、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。25、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。四、工业流程题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加入盐酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)都溶解，转化为Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水调节pH=8，则Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入NaOH调节pH=12.5，则Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀；蒸发浓缩；冷却结晶后得到产品。

(1)

“浸取”环节，发生的主要反应是BaCO3与盐酸反应，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(2)

①加入氨水调节pH=8，只有Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则滤渣I中含Fe(OH)3。由分析知，再加入NaOH调节pH=12.5，可除去全部的Mg2+和部分Ca2+，离子符号为Mg2+、Ca2+。

②加入H2C2O4可除去剩余的Ca2+，但同时需防止Ba2+生成沉淀，所以避免过量的原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。答案为：Fe(OH)3；Mg2+、Ca2+；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品产量减少；

(3)

由表中数据可以看出，Ka1(H2C2O4)＞Ka(HF)＞Ka2(H2C2O4)，所以H2C2O4只能发生第一步电离，从而得出H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为。H2C2O4+F-=HF+答案为：H2C2O4+F-=HF+

【点睛】

判断两种酸的酸性强弱时，可比较二者的电离常数，电离常数越大，相同浓度时酸性越强。【解析】(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

(2)Fe(OH)3Mg2+、Ca2+H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品产量减少。

(3)H2C2O4+F-=HF+27、略

【分析】【分析】

石煤矿粉中加入NaCl固体，并通入O2和水蒸气，发生反应生成和HCl(烟气Ⅰ)；水浸后过滤，滤液为NaVO3，滤渣为SiO2、Al2O3；滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；过滤后所得NH4VO3煅烧，生成V2O5、NH3和水(烟气Ⅱ)，同时有少量副产物VN生成；加热并通入H2还原V2O5生成V2O3，加入少量水蒸气，将VN转化为N2、O2和V2O3。

【详解】

(1)为加快反应速率；提高原料的利用率，将石煤矿预先粉碎的目的是：增大接触面积，充分反应，提高反应速率。答案为：增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

(2)“焙烧”时时，通入O2、水蒸气，并加入NaCl固体，发生反应生成和HCl，反应化学方程式为答案为：

(3)由分析可知，滤液中加入NH4Cl，发生反应生成NH4VO3沉淀和NaCl溶液；HCl(烟气Ⅰ)和NH3和水(烟气Ⅱ)混合后，会发生反应生成NH4Cl，所以该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有NaCl、NH4Cl。答案为：NaCl、NH4Cl；

(4)准确称取煅烧所得加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶