2025年苏科新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者；其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是。

A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为C14H14O3C.1mold能与4molH2发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面2、某种兴奋剂的结构简式如下所示；有关该物质的说法正确的是。

A.该有机物的分子式为C15H18O3B.该物质所有的碳原子一定在同一个平面上C.lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应D.lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应3、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是A.甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B.甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C.乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能4、某有机物的结构简式如图所示：下列说法正确的是A.该有机物化学名称为2-甲基-3-羟基丁酸B.该有机物可发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应C.分子中有两个甲基、且与该有机物官能团种类相同的同外异构体有4种(不包括该有机物本身)D.1mol该有机物中含有键5、X；Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种；它们之间存在如图所示的转化关系。下列判断正确的是。

A.X是羧酸，Y是酯B.Y是醛，W是醇C.X是醇，Z是酯D.Z是醛，W是羧酸6、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3溶液7、已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ•mol﹣1

根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.（b﹣a﹣c）kJB.（3a﹣b+c）kJC.（a﹣3b+c）kJD.（b﹣3a﹣c）kJ评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV9、为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确、可靠的是。实验目的实验方法A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液B除去食盐中的少量氯化铵加热C鉴别乙烷和乙烯分别通入溴水D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D10、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体11、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种12、化合物Z具有抗菌；消炎作用；已知一定条件下，制备Z的反应的化学方程式如下，下列有关说法正确的是。

+A.能够用浓溴水鉴别X和ZB.1molZ最多能与3mol氢氧化钠反应C.能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体只有1种D.X和Y的反应属于加成反应13、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A.分子中H、O的个数之比为1：2：3B.分子中C和H的个数之比为1：2C.分子中肯定不含氧分子D.分子中肯定含有氧原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热。

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________15、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。

(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中；每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是________；理由是________________________。

(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

16、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮；再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为_______；

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为_________；

(3)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种；

(4)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的______(按反应顺序填写试剂序号)。

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．溴水D．银氨溶液17、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生______反应和________反应；

②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。18、写出下列有机物的官能团的名称。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．19、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下；以异丁烷为原料生产异丁烯。温度；压强改变对异丁烷平衡转化率的。

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/℃580590600610610以γ-Al2O3为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2为载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性。

b.载体会影响催化剂的选择性。

c.载体会影响化学平衡常数。

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)20、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误21、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误22、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误23、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。25、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________，所用玻璃仪器有哪些_________

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B________；C___________沉淀D___________

；溶液E_________。

（3）写出①；②、③、④四个反应方程式；离子反应写离子方程式。

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________；

④__________________________________。26、有一无色溶液可能含Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________

（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________

（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。27、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共15分)28、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；29、硫酸亚铁铵为浅绿色晶体；实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

请回答下列问题：

Ⅰ、（1）在步骤1中，10%溶液作用是____________________________；

（2）在步骤3中“趁热过滤”的目的是_________________________；

（3）当加热浓缩至_______________________时；停止加热；

（4）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是_________________。仪器C的作用是______________。

（5）过滤晶体后用少量无水乙醇洗涤，目的是__________________________。

Ⅱ、称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的酸性溶液进行滴定。

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的_______。

（2）已知被还原为试写出该滴定过程中的离子方程式：___________________；

（3）判断该反应到达滴定终点的现象_________________________；

（4）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性溶液，则该酸性溶液浓度为_______30、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

a．FeOOH中铁为+2价。

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠；此时水体的pH为1.2~1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L-1的H2SO4溶液；蒸馏水、pH试纸)：

①___________；

②___________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.连到同一个碳原子上的甲基是等效的，因此b只有2种等效氢原子；一氯代物只有2种，A项错误；

B.有机物c分子中，有14个碳原子，16个氢原子，3个氧原子，故其分子式为C14H16O3；B项错误；

C.d分子中，1mol苯环可与3mol氢气发生加成发应，1mol碳碳双键可与1mol氢气发生加成反应，因此1mold能与4molH2发生加成反应；C项正确；

D.d分子中；连接3个甲基的碳原子与其直接相连的4个碳原子，呈四面体结构，这几个碳原子不可能位于同一平面上，D项错误；

答案选C。

【点睛】

B项还可以通过C原子数计算H原子数，c分子中有14个碳原子，由结构可知，不饱和度为7，则氢原子数为3个氧原子，故其分子式为C14H16O3，2、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3；故A错误；

B．两个苯环为平面结构；通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误；

C．1mol该有机物中含3mol酚羟基；能与3molNaOH反应，故C正确；

D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应；故D错误；

故选：C。3、C【分析】【详解】

A．甲苯分子中；由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，错误；

B．由于苯环的影响；甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能，是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，错误；

C．乙烯分子中含有碳碳双键；所以能够发生加成反应，不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，正确；

D．受苯环的影响；苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物结构决定其化学性质，要求学生熟悉常见的官能团类型及具有的化学性质。类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．羧基上的碳原子为1号碳原子；则该有机物正确命名为3-甲基-2-羟基丁酸，A错误；

B．该分子中的羧基不能发生加成反应；所以该有机物不能发生加成反应，B错误；

C．除该有机物本身外还有四种符合条件的同分异构体，分别是C正确；

D．该分子只有羧基中有1个键，所以1mol该有机物中含有键；D错误；

答案为C。5、D【分析】【分析】

醇氧化为醛；醛被还原成醇；醛被氧化为羧酸，羧酸不能还原成醛；羧酸和醇酯化生成酯，酯水解生成醇和羧酸，故Z是醛，W是羧酸，Y是酯，X是醇，据此解答。

【详解】

A．X是醇；Y是酯，A错误；

B．Y是酯；W是羧酸，B错误；

C．X是醇；Z是醛，C错误；

D．Z是醛；W是羧酸，D正确。

答案选D。6、B【分析】【分析】

溶液加水稀释；溶液体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小。

【详解】

溶液加水稀释；溶液体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小；

A．醋酸是弱酸；加水稀释后氢离子浓度减小，Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；

B．氯化钠溶液是中性溶液；加水稀释，钠离子；氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；

C．NaOH溶液加水稀释；氢氧根离子浓度减小，Kw不变，所以氢离子浓度增大，故C错误；

D．Na2CO3水解显碱性；加水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，所以氢离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误。

综上所述，本题选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣akJ•mol﹣1，②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣bkJ•mol﹣1，③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣ckJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3a+b-c）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为（3a﹣b+c）kJ，而46g液态乙醇的物质的量是1mol，所以完全燃烧并恢复至室温，放出的热量为（3a﹣b+c）kJ，答案选B。二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，取样滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则不能说明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根离子，故A错误；

B．食盐受热不分解；氯化铵分解，所以加热可以除去食盐中的少量氯化铵，故B正确；

C．乙烯与溴单质发生加成反应；使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，所以可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C正确；

D．酸性或中性溶液中酚酞不变色；所以不能用酚酞检验雨水是否为酸性，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可以是氯化银或者是硫酸银。10、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。11、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。12、AD【分析】【详解】

A.X含有醛基；可与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，Y含有酚羟基，可与溴水反应发生取代反应，生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.Z中能与氢氧化钠溶液反应的为酚羟基；酯基；则1molZ最多能与2mol氢氧化钠反应，故B错误；

C.能够与碳酸氢钠反应的X的链状同分异构体可含有羧基；另一种官能团可为醛基或羰基，则同分异构体有2种，故C错误；

D.反应中C=O键生成C-O键；属于加成反应，故D正确；

故选AD。13、BC【分析】【详解】

A．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，水蒸气和CO2的物质的量比为1：1；根据原子守恒可知，有机物中分子中碳；氢原子个数比为1：2，故A错误；

B．水蒸气和CO2的物质的量比为1：1；根据原子守恒可知，有机物中分子中碳；氢原子个数比为1：2，故B正确；

C．有机物的质量未给出；无法判断有机物中是否含有氧元素，假设有机物中含有氧元素，可以是氧原子，分子中肯定不含氧分子，故C正确；

D．有机物的质量未给出；无法判断有机物中是否含有氧元素，不能判断该有机物中是否含有氧原子，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量的关系，判断有机物中是否含有氧元素是解答的关键。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】①由乙炔制氯乙烯，发生乙炔与HCl的加成反应；②乙烷在空气中燃烧，是乙烷被氧气氧化生成了二氧化碳，属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应；⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应，发生取代反应；⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热，生成乙烯，属于消去反应；⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，是溴乙烷中的氯原子被羟基所代替生成乙醇，属于取代反应；其中属于取代反应的是⑤⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑥；故答案为：⑤⑦；②④；①③；⑥。【解析】⑦⑤②④①③⑥15、略

【分析】【详解】

本题主要考查晶体结构。

(1)基态Cr原子中；电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道为4s；4p、4d、4f，轨道数为16，电子数为1。

(2)否，原因是30Zn的4s能级处于全充满状态；较稳定。

(3)在GaAs晶体中；每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体。

(4)与As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的价层电子对数是4，杂化的类型是sp3；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3；理由是因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化。

(5)氮化铁的化学式为Fe4N；该晶体的密度为238/(a3NA)g·cm-3。【解析】N161否30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定4正四面体sp3NH3因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化Fe4N238/(a3NA)16、略

【分析】【分析】

(1)

根据结构简式确定分子式为C10H16O；

(2)

a-紫罗兰酮分子中连接碳碳双键；碳氧双键的碳原子价层电子对个数都是3；其它碳原。

子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型：前者为杂化sp2、后者为杂化sp3；

(3)

上述转化过程中；假紫罗兰酮；a-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮互为同分异构体，它们的分子式相同结构不同；

(4)

柠檬醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基都能和溴水反应而使溴水褪色，柠檬醛中醛基能和银氨溶液发生银镜反应，所以要检验碳碳双键，应该先用银氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水检验碳碳双键，则所需试剂为DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC17、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳双键；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；

(2)有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【详解】

(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3；它是甲苯；

②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；

(2)①在催化作用下；苯环可发生加成；取代反应；

②碳碳双键可发生加成；氧化反应；

③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为【解析】①.苯环②.甲苯③.碳碳叁键④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.⑪.18、略

【分析】【详解】

①含有-OH官能团；为羟基，故答案为羟基；

②含有-COO-官能团；为酯基，故答案为酯基；

③含有-COOH官能团；为羧基，故答案为羧基；

④含有-Cl官能团；为氯原子，故答案为氯原子；

⑤含有C=C；为碳碳双键，故答案为碳碳双键；

⑥含有-CHO，为醛基，故答案为醛基。【解析】羟基酯基羧基氯原子碳碳双键醛基19、略

【分析】【详解】

（1）化学平衡常数=则该反应的化学平衡常数的表达式K=

答案为：

（2）①根据反应C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

答案为：<；该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p12；

②设异丁烷初始物质的量为a，平衡转化率为40%，则根据反应利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

变化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为×100%=28.6%；

答案为：28.6；

（3）①a.由上表数据；相同温度下，同一催化剂选择不同的载体异丁烷转化率和异丁烯收率不同，即催化效果不同，说明不同载体会影响催化剂的活性，故a正确；

b.以γ-Al2O3为载体时，随着温度的升高异丁烷转化率不断升高，而异丁烯收率基本不变；以TiO2为载体时，异丁烷转化率和异丁烯收率都随着温度的升高而增大，说明不同的载体会影响催化剂的选择性，故b正确；

c.化学平衡常数只与温度有关；与催化剂或催化剂载体无关，故c错误；

答案选ab；

②以γ-Al2O3为载体时温度升高时；异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加；

答案为：温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1228.6ab温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因：催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）四、判断题(共4题，共12分)20、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。22、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；23、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；五、元素或物质推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【详解】

Ⅰ.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，当n(Na2O2)=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol×=4mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由电荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，则n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；

Ⅱ．(1)酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为1、5、6H+；3、3；

(2)反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；

(3)100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L该水样中SO32-的含量为104xmg/L，故答案为104x。【解析】Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－1∶1∶3∶8Na2O2156H＋33氧化SO32－、S2O32－，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点104x25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据四步；得到沉淀和溶液，因此分离采取过滤的方法，用到仪器有带铁圈的铁架台；漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒，因此玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、烧杯；

（2）KAl(SO4)2可溶于水，Fe2O3和Al2O3不溶于水，因此加水溶解，沉淀C为Al2O3、Fe2O3，溶液中是KAl(SO4)2，氧化铝表现两性，氧化铁不溶于氢氧化钠，则沉淀D为Fe2O3，Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，溶液中溶质为NaAlO2，盐酸的酸性强于偏铝酸，因此有：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，氢氧化铝不稳定，受热易分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反应②发生：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，因此答案分别是Al2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4；

（3）根据上述分析，因此有：①Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；③AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

考点：考查物质的分离、铝化合物的性质等知识。【解析】①.过滤②.漏斗、玻璃棒、烧杯③.Al2O3④.Fe2O3⑤.K2SO4⑥.(NH4)2SO4⑦.Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O⑧.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑨.AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓⑩.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）溶液透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明溶液中含有钾离子，溶液呈无色，说明一定不含有铁离子，亚铁离子和铜离子。逐滴加入过量的氢氧化钠溶液有白色沉淀，则由镁离子，一定不含碳酸根离子，加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有银离子，则生成硫酸钡沉淀，说明含有硫酸根这里。在第③个实验中生成白色沉淀的量与加入氢氧化钠的量想先增大后减小，说明溶液中还有铝离子。一定不含有铵根离子。综上所述，溶液一定有钾离子，硫酸根离子，镁离子，铝离子，一定不含有铁离子，亚铁离子，铜离子碳酸根离子。最终的沉淀为Mg（OH）2（2）A到B为沉淀溶解，即氢氧化铝溶于氢氧化钠，离子方程式为:Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O．（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。（4）实验②中加入盐酸是为了确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀；而是硫酸钡沉淀。

【点睛】

电解质在溶液里所起的反应；实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

离子反应发生的条件有：1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。3．离子反应生成弱电解质。4．离子反应发生氧化还原反应。【解析】①.K＋、SO42—、Al3＋、Mg2＋②.Mg（OH）2③.Al（OH）3＋OH－＝AlO2—＋2H2O④.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑⑤.确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀27、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，结合元素的性质以及元素周期律进行答题。

【详解】

由分析可知：①为H元素；②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。

（1）由分析可知：④为Na元素，Na原子的核外有3个电子层，最外层有1个电子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③为O元素，其最简单的氢化物为水，水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键，电子式为：故答案为第三周期IA族，

（2）由分析可知：②为N元素，⑥为Si元素，⑧为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：Cl＞N＞Si，其对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案为HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①为H元素，②为N元素，③为O元素，种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，则M为NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键；故答案为离子键和共价键。

（4）由分析可知：⑦为S元素，⑧为Cl元素，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性：Cl＞S，可以通过单质间的置换反应比较非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（5）由分析可知：⑤为Al元素，⑧为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4，二者相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【点睛】

明确短周期及元素在周期表中的位置是解答本题的关键。【解析】第三周期IA族HClO4>HNO3>H2SiO3离子键和共价键弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+六、工业流程题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要成分为Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到固体1为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，并使信息中的反应+H2O2+2H+化学平衡逆向移动，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖还原生成Cr3+；再与尿素反应，滤液3的主要溶质为两种盐为硫酸铵和硫酸钠。

【详解】

（1）步骤Ⅰ为了提高反应速率应采取的措施为适当升高温度或者粉碎铬矿石等。

（2）根据分析可知，滤液1中除了碳酸根离子外，还含有硅酸根离子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此时Cr3+浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根据分析可知，滤液3中主要溶质的化学式为(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，该反应类似于偏铝酸钠和二氧化碳的反应，NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为

（6）滤液2中存在化学平衡pH增大，氢离子浓度减小，则该反应的化学平衡正向移动，减小。【解析】(1)适当升温或粉碎铬矿石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)减小29、略

【分析】【分析】

Ⅰ；废铁屑在碳酸钠溶液中洗涤除去表面的油污；小火加热用倾析法分离洗涤铁屑，加入稀硫酸溶液水浴加热、趁热过滤，得到滤液中加入一定量硫酸铵固体，溶液表面出现晶膜时，停止加热，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，温度过高晶体分解被空气中氧气氧化，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体，据此分析作答。

Ⅱ；（1）酸性高锰酸钾应放在酸式滴定管中；根据酸式滴定管的排气泡法进行判断；

（2）会与亚铁离子发生氧化还原反应；

（3）高锰酸钾本身有颜色；滴定亚铁离子是不需要指示剂的；

（4）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质；可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据关系式进行计算。

【详解】

Ⅰ、（1）在步骤1中，加入Na2CO3溶液中CO