2025年人教B版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学下册阶段测试试卷782考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、“神七”太空舱利用rm{NiFe_{2}O_{4}}作催化剂将航天员呼出的rm{CO_{2}}转化为rm{O_{2}.}在rm{NiFe_{2}O_{4}}中，rm{Fe}的化合价为rm{+3}价，则rm{Ni}的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+4}2、rm{2017}年rm{6}月rm{1}日，特朗普宣布美国退出rm{隆露}巴黎协定rm{隆路}引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全符合“美丽北海，清洁城乡”活动主题的是()A.rm{CO_{2}}增多rm{隆陋隆陋}酸雨B.rm{SO_{2}}排放rm{隆陋隆陋}温室效应C.焚烧垃圾rm{隆陋隆陋}减少“白色污染”D.太阳能路灯rm{隆陋隆陋}节能环保3、下列关于用微观知识解释生活现象的说法，不正确的是rm{(}rm{)}A.铁轨生锈分子本身发生了变化B.湿衣服在太阳底下更容易晾干rm{-}温度越高，水分子运动速率越快C.等体积的大米和豆子混合后总体积减小rm{-}分子间有间隔D.碘和碘蒸汽都能使淀粉变蓝色rm{-}分子构成相同，化学性质相同4、下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵}和rm{垄脹}属于同种元素B.rm{垄脵}和rm{垄脺}表示的元素是金属元素C.rm{垄脵}和rm{垄脹}化学性质相似D.rm{垄脵}和rm{垄脺}表示的是原子5、如图所示四项基本实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

7、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

8、如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是()

A.当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。C.在rm{10隆忙}时把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}两者都有晶体析出。D.rm{20隆忙}时rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}饱和溶液的质量分数约为rm{70%}9、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}10、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应没有单质生成。

B.图中的反应物全部是化合物。

C.参加反应的两种分子个数比为3：2

D.原子在化学变化中是不可再分的。

11、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、用量筒量取液体时，量筒必须______，视线与量筒内液体______保持水平，再读出液体的体积．13、rm{(1)}石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有____；

rm{(2)}松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有____；rm{(3)}木条能在空气燃烧，是因为空气中含有____；14、用分子、原子、离子、电子、元素填空：加碘食盐中的“碘”是指碘______；原子内带负电荷的是______；______是化学变化中的最小粒子．15、翠龙茶是浙江苍南当地的传统名茶。产于浙闽交界处；平均海拔高度达400米的苍南县五岱山顶上。

（1）某茶农给茶树施加了一定量的化肥过磷酸钙（Ca（H2PO4）2•H2O）；主要是为了给茶树提供______元素。

（2）茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46．单宁酸中，碳、氢两种元素的质量比是______。16、某同学做红磷在氧气中燃烧实验时；将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭．接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了．

（1）请你分析红磷复燃的原因：______；

（2）消防队员在火灾现场扑灭明火后，还要继续洒水的原因是______．评卷人得分四、简答题(共4题，共28分)17、图中的rm{垄脵}rm{垄脷}是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种粒子的结构图．

请回答：

rm{(1)}钙元素的原子序数为______；硒元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}所表示的粒子符号为______rm{.D}所表示的粒子符号为______

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中属于同种元素的是______rm{(}填序号，下同rm{)}化学性质相似的是______．

rm{(4)}从rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中选择适当的元素组成物质；写出符合下列要求的物质的化学式：

rm{垄脵}能燃烧的气体______；rm{垄脷}常温下为有刺激性气味的气体______．18、某同学利用如图所示装置探究水的组成，通电前先在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是：______rm{.}通电一段时间后，观察到的现象是______，试管rm{2}内产生的气体是______，正极和负极产生气体的体积比约是______，通过该实验可得到的结论是______rm{.}水通电的符号rm{(}化学式rm{)}表达式为______．19、将rm{25g}氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得rm{15.4g}固体混合物．

求：rm{(1)}生成多少氧气？

rm{(2)}有多少rm{g}氯酸钾分解？

rm{(3)15.4g}物质中含有哪些物质？质量各是多少？20、如图是镁条在空气中燃烧实验的示意图，试回答下列问题：

（1）夹持镁带的仪器是：______．

（2）实验时伴随的现象是______；______、______；其中能说明镁带燃烧是化学变化的实验现象是______．

（3）实验完毕后；发现桌面被烫坏了，你能分析出现这种状况的原因可能是：______．

（4）写出这个反应的文字表达式______．评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)21、正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：

（1）用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；

（2）点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃；

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底应预先______；

（4）用量筒量取液体度数时；视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______（填写“俯视”；“仰视”或“保持水平”，下同）．如果采取______位置关系，则量取的液体体积大于实际值．

（5）实验室中制取氧气并用排水法收集；实验结束时，要先______，然后______．

22、已知某化合物rm{46g}在空气中完全燃烧后生成rm{88g}二氧化碳和rm{54g}水；rm{(}写出计算过程rm{)}

rm{(1)}该化合物中含______rm{g}碳元素，含______rm{g}氢元素；

rm{(2)}该化合物中是否含氧元素？若没有，请说明理由；若有，计算该化合物中含氧元素的质量分数．23、rm{20.}已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+CO_{2}隆眉}同学们从山上采集到一种石灰石rm{CaCO_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

CaO+CO_{2}隆眉}主要成分为碳酸钙rm{(}他们取rm{)}该样品进行煅烧实验rm{80g}所含杂质在煅烧过程中不发生变化rm{(}测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：。rm{)}反应时间rm{篓Ms}rm{t0}rm{t1}rm{t2}rm{t3}rm{t4}rm{t5}rm{t6}反应后固体的质量rm{篓Mg}rm{80}rm{75}rm{70}rm{66}rm{62}rm{58}rm{58}

请回答下列问题：rm{(1)}当石灰石完全反应后，生成rm{CO_{2}}的质量为_____rm{g}rm{(2)}生成物中钙元素的质量为__________rm{g}rm{(3)}求该石灰石中含rm{CaCO_{3}}的质量为_____rm{(}写出计算过程rm{)}．评卷人得分六、探究题(共1题，共10分)24、如图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}红磷燃烧的主要现象是______；

rm{(2)}该实验可以得出关于氧气含量的结论是______；

rm{(3)}若实验结果偏低，则可能的原因是______rm{(}答一点即可rm{)}

rm{(4)}该实验还可以证明氮气的化学性质之一是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得rm{NiFe_{2}O_{4}}中rm{Ni}的化合价为：rm{x+(+3)隆脕2+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+2}

故选B．

根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，属于基础题．【解析】rm{B}2、D【分析】【分析】本题考查污染物对环境造成的影响的了解，熟悉相应污染物造成的危害是解题关键。【解答】A.rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

增多会造成温室效应加剧，故A错误；B.rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{2}}

排放会造成酸雨，故B错误；C.焚烧垃圾虽然减少“白色污染”，但会造成空气污染，故C错误；D.太阳能路灯能起到节能环保的作用，故D正确。【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}铁轨生锈属于化学变化；分子本身发生了变化，故选项解释正确．

B；分子的运动速率随温度升高而加快；故湿衣服在太阳底下易晾干，故选项解释正确．

C；等体积的大米和豆子混合后总体积减小；大米、豆子是宏观的物质，不能说明微粒间有间隙，故选项解释错误．

D；碘和碘蒸汽都能使淀粉变蓝是分子构成相同；化学性质相同，故选项解释正确．

故选：rm{C}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}rm{垄脵}和rm{垄脹}粒子的核内质子数分别为rm{8}rm{9}属于不同种元素，故选项说法错误．

B、rm{垄脵}rm{垄脺}粒子的最外层电子数分别是rm{6}rm{1}rm{垄脵}为非金属元素，rm{垄脺}为金属元素；故选项说法错误．

C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，rm{垄脵}粒子的最外层电子数均为rm{6}rm{垄脹}粒子是原子得到rm{1}个电子形成的，其原子的最外层电子数是rm{7}二者的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误．

D、rm{垄脵}rm{垄脺}粒子的质子数rm{=}核外电子数；均为原子，故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A；根据同种元素的粒子质子数相同进行分析判断．

B、若最外层电子数rm{geqslant4}则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

C；根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析判断．

D、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；

B；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误；

D；取用粉末状药品；试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确．

故选：rm{D}．

A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D；根据取用粉末状药品的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

7、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

8、CD【分析】【分析】本题考查溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线及溶解度相关知识即可解答。【解答】A.根据溶解度曲线可知，当温度为rm{10隆忙}时，物质溶解度关系为rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}故A说法正确；时，物质溶解度关系为rm{10隆忙}故A说法正确；rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}B.由于磷酸二氢铵的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{2}时把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶。故B说法正确；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}时把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}时rm{3}rm{3}的饱和溶液升温到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}质量分数约为rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100拢楼=41.2拢楼}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}9、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}10、BD【分析】

A；因生成物中存在一种大小相等的白球的分子；则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B；由图可知；反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C；由微观示意图可知；反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法错误；

D；由图可知；反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选BD．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，反应的图示变成如图所示的情况，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．

11、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】解：使用量筒量取液体体积时；正确读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果仰视则读数偏低，如果俯视则读数偏高．

故答案为：放平；的凹液面的最低处．

根据量筒使用时正确读数的方法进行分析解答．

本题主要考查量筒的使用方法，明确使用量筒量度液体体积时正确读数的方法是解决问题的先决条件．【解析】放平；的凹液面的最低处13、（1）二氧化碳（2）水（3）氧气【分析】【分析】本题考查的是空气的组成，根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊、物质吸收水分会变潮湿、木条燃烧需要氧气分析。【解答】rm{(1)}二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，故石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜。故答案为：二氧化碳；rm{(2)}空气中含有水蒸气，故松脆的饼干放在空气中两三天就变软。故答案为：水；空气中含有水蒸气，故松脆的饼干放在空气中两三天就变软。故答案为：水；

rm{(2)}木条在空气中燃烧需要氧气。故答案为：氧气。

rm{(3)}木条在空气中燃烧需要氧气。故答案为：氧气。【解析】rm{(1)}二氧化碳rm{(2)}水rm{(3)}氧气14、略

【分析】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素rm{.}故加碘食盐中的“碘”通常是指元素；

电子带负电荷；一个电子带一个单位负电荷；原子是化学变化中的最小粒子．

故答案为：元素；电子；原子．

加碘食盐的“碘”不能以单质；分子、原子形式存在；一般以无机盐类物质存在，指的是元素，电子带负电荷；原子是化学变化中的最小粒子．

解答本题关键是熟悉原子的内部结构，知道分子和原子的区别和联系．【解析】元素；电子；原子15、磷228：13【分析】解：（1）过磷酸钙是一种磷肥；因此是给茶树提供磷元素；

（2）单宁酸中；碳；氢两种元素的质量比=（12×76）：（1×52）=228：13；

故答案为：（1）磷（2）228：13；

（1）根据常见化肥的种类分析；

（2）根据元素质量比的计算方法分析；

本题难度不大，主要考查常见的化肥和元素质量比的计算方法。【解析】磷228：1316、红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧【分析】解：（1）某同学做红磷在氧气中燃烧实验时；将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中，红磷剧烈燃烧，过一会儿，燃烧匙内火焰熄灭．接着立即从集气瓶中取出燃烧匙，熄灭的红磷又复燃了，是因为红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点，满足了燃烧的条件．

（2）火灾基本扑灭后；可能存在暗火，继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧．

故答案为：（1）红磷又接触到空气中氧气；且温度达到了红磷的着火点；

（2）继续洒水；可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧．

（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气、③温度要达到着火点；进行分析解答．

（2）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握燃烧的=条件和灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】红磷又接触到空气中氧气，且温度达到了红磷的着火点继续洒水，可进一步降低温度，使其低于可燃物的着火点，防止重新燃烧四、简答题(共4题，共28分)17、（1）2078.96（2）O2-O（3）BDCD（4）COSO2【分析】【分析】本题考查元素周期表中某一格的信息知识及微粒结构示意图的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}根据元素周期表中某一格的信息可知：左上角的数字为原子序数，则钙元素的原子序数为rm{20}汉字下面的数字为相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为：rm{78.96}根据元素周期表中某一格的信息可知：左上角的数字为原子序数，则钙元素的原子序数为rm{(1)}汉字下面的数字为相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为：rm{20}rm{78.96}根据rm{(2)}根据rm{B}的微粒结构示意图可知，rm{B}得到电子，属于氧离子，所表示的粒子符号为rm{O^{2-}}rm{D}的所表示的粒子为氧原子，其符号为：rm{O}的微粒结构示意图可知，rm{(2)}得到电子，属于氧离子，所表示的粒子符号为rm{B}rm{B}的所表示的粒子为氧原子，其符号为：rm{O^{2-}}rm{D}元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，rm{O}rm{(3)}元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种粒子中rm{BD}核电荷数相同，属于同种元素，元素的化学性质由最外层电子数决定，相似的是rm{CD}rm{(3)}rm{A}四种粒子中rm{B}核电荷数相同，属于同种元素，元素的化学性质由最外层电子数决定，相似的是rm{C}rm{D}为碳元素、rm{BD}rm{CD}为氧元素，rm{(4)A}为碳元素、rm{B}rm{D}为氧元素，为硫元素，rm{(4)A}可以组成能燃烧的气体为一氧化碳，其化学式为rm{B}rm{D}可以组成常温下为有刺激性气味的气体为二氧化硫，其化学式为rm{C}为硫元素，

rm{C}rm{垄脵}可以组成能燃烧的气体为一氧化碳，其化学式为rm{CO}rm{垄脷}可以组成常温下为有刺激性气味的气体为二氧化硫，其化学式为rm{SO_{2}}rm{垄脵}

rm{CO}rm{垄脷}rm{SO_{2}}故答案为：rm{(1)20}rm{78.96}rm{(2)O^{2-}}【解析】rm{(1)20}rm{78.96}rm{(2)O^{2-}}rm{O}rm{(3)BD}rm{CD}rm{(4)CO}rm{SO_{2}}18、略

【分析】解：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，与电源负极相连的试管内汇集的气体较多；过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，为氢气，它们体积比约为rm{1}rm{2}即图中rm{A}中产生的气体为氢气，而rm{B}试管产生的气体为氧气，rm{A}与rm{B}中气体的体积之比为rm{2}rm{1}根据化学反应的实质可以知道，反应前后元素的种类不变，所以可以判断水是由氢元素和氧元素组成的rm{.}电解水的化学表达式是：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

故答案为：增强水的导电性；均产生气泡，且生成的气体体积不同，与电源负极相连的试管内汇集的气体较多；氧气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}rm{1}水是由氢元素和氧元素组成的；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为rm{2}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．

本题主要考查了课本中的基础知识，了解电解水试验的想象、结论和注意事项是解答本题的基础知识．rm{1}【解析】增强水的导电性；均产生气泡，且生成的气体体积不同，与电源负极相连的试管内汇集的气体较多；氧气；rm{1}rm{2}水是由氢元素和氧元素组成的；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}19、略

【分析】

氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气；根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．【解析】解：rm{(1)}生成氧气质量为：rm{25g-15.4g=9.6g}

答：生成了rm{9.6g}氧气．

rm{(2)}设氯酸钾质量为rm{x}反应生成氯化钾质量为rm{y}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{245}rm{149}

rm{96}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{245}{x}=dfrac{149}{y}=dfrac{96}{9.6g}}

rm{9.6g}rm{dfrac{245}{x}=dfrac{149}{y}=

dfrac{96}{9.6g}}

答：有rm{x=24.5g}氯酸钾分解．

rm{y=14.9g}物质中含有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰质量为：rm{24.5g}

答：rm{(3)15.4g}物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是rm{25g-24.5g=0.5g}rm{15.4g}．rm{14.9g}20、坩埚钳发光放热生成白色固体生成白色固体实验时在桌面上没有垫石棉网镁+氧气氧化镁【分析】解：（1）由图中可知；夹持镁带的仪器是坩埚钳．故填：坩埚钳．

（2）镁燃烧时；发光；放热、生成白色固体．生成白色固体说明发生了化学变化．故填：发光、放热、生成白色固体．生成白色固体．

（3）可能是没有放石棉网．故填：实验时在桌面上没有垫石棉网．

（4）反应的文字表达式为：镁+氧气氧化镁．

化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化的本质特征有新物质生成．化学变化常常伴随着一些现象．例如颜色变化；发光、放热、有气体、沉淀生成等等．

本题主要考查了镁带燃烧时的实验现象及其反应的文字表达式的书写等方面的问题．【解析】坩埚钳发光放热生成白色固体生成白色固体实验时在桌面上没有垫石棉网镁+氧气氧化镁五、计算题(共3题，共12分)21、略

【分析】

（1）酒精灯外焰温度最高；故用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰．

（2）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；故点燃可燃性气体时，要先检验气体的纯度．

（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底预先铺上一层细沙或放少量的水，防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

（4）用量筒量取液体度数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数液体体积比实际偏大，量取的液体体积大于实际值．

（5）实验室中制取氧气并用排水法收集；实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

故答案为：（1）外焰；（2）检验气体的纯度；（3）铺一层细沙（或倒入少量水）；（4）保持水平；仰视；（5）把导管移出水面；熄灭酒精灯．

【解析】【答案】（1）根据酒精灯的使用方法进行分析解答．

（2）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答．

（3）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断．

（4）根据量筒读数时的要求；视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

（5）根据实验室制取氧气的实验步骤；注意事项进行分析解答．

22、（1）246

（2）有；因为24g+6g=30g＜46g，所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为46g-30g=16g，化合物中含氧元素的质量分数为【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量，进而可计算氧元素的质量分数。

本题主要是对质量守恒定律应用的考查，采用元素在化学反应前后的守恒思想进行问题的分析是解题的关键所在。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律可知，化合物中含碳元素为：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=24g}化合物中氢元素的质量为：rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100拢楼=6g}故填：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100拢楼=24g

}rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100拢楼=6g

}

rm{24}因为rm{6}所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为rm{(2)}化合物中含氧元素的质量分数为rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100拢楼=34.8拢楼}故填：有；因为rm{24g+6g=30g<46g}所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为rm{46g-30g=16g}化合物中含氧元素的质量分数为rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100拢楼=34.8拢楼}

rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100拢楼=34.8拢楼

}【解析】rm{(1)24}rm{6}

rm{(2)}有；因为rm{24g+6g=30g<46g}所以化合物中含有氧元素，氧元素的质量为rm{46g-30g=16g}化合物中含氧元素的质量分数为rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100拢楼=34.8拢楼}rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100拢楼=34.8拢楼

}23、（1）22（2）20（3）设石灰石中碳酸钙的质量为x

10044

x22g

x=50g

该石灰石中含CaCO3的质量分数为：

答：该石灰石中含CaCO3的质量分数为62.5%【分析】【分析】本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力。首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。【解答】rm{(1)}由于固体的质量由