2025年西师新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学上册月考试卷912考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，下列情况不可能成立的是（）A.滤液成分为Fe2+，Ag+和Cu2+，滤渣成分为AgB.滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag和CuC.滤液成分为Fe2+和Cu2+，滤渣成分为Ag，Cu和FeD.滤液成分为Fe2+和cu2+，滤渣成分为Ag2、下列变化中属于化学变化的是（）A.灯泡通电发光B.用活性炭净化水C.牛奶变酸D.分离液态空气制氧气3、对化学实验中剩余的药品；处理方法正确的是（）

A.带回家。

B.随意倾倒在下水道中。

C.倒回原瓶。

D.倒入教师指定容器内。

4、用下列试剂或方法不能鉴别一氧化碳和二氧化碳的是rm{(}rm{)}A.灼热的氧化铜B.石蕊溶液C.燃着的木条D.闻气味5、下列物质的用途中，利用其物理性质的是rm{(}rm{)}A.氧气用于气焊B.液氮用作冷冻剂C.一氧化碳用作燃料D.二氧化碳用于制作碳酸饮料6、下列实验方案或操作，你认为可行的是（）A.检验某无色气体是二氧化碳，用燃着的木条B.通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维C.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润7、下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）A.硫磺B.焦炭C.氮气D.天然气8、实验室里；固体氢氧化钠须要密封保存的原因是（）

A.易潮解并易吸收空气中的氧气。

B.易风化并易吸收空气中的二氧化碳。

C.易潮解并易吸收空气中的二氧化碳。

D.具有强腐蚀性及脱水性。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、（2016•句容市模拟）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行中和反应，结束后取10g反应后溶液逐滴滴入质量分数为13.25%碳酸钠溶液，测得溶液PH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应B.图中oa段反应为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClC.图中c点溶液中的溶质有2种D.图中b点产生的沉淀质量是0.985g10、下列实验操作正确的是（）A.

取固体药品B.

固体溶解C.

读取液体的体积D.

称量固体质量11、学习了“我们周围的空气”一单元后，某班要举行“空气中的氧气会减少耗尽吗？”辩论会，某小组为了支持“空气中的氧气会减少耗尽”这一观点，收集了以下证据．你认为正确的是的是（）A.人们大量植树造林，防止空气污染B.有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30%C.地球人口的增多，其呼吸和使用的燃料越来越多D.限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策12、归纳总结是学好化学的良好习惯，在某同学的笔记中有如下总结，其中有错误的是（）A.粗盐提纯实验中，蒸发后所得精盐潮湿会导致精盐的产率偏高B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物C.非金属氧化物都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应13、下列除去杂质（少量）的方法中；正确的是（）

。序号物质杂质除杂方法AH2HCl气体通过饱和的Na2CO3溶液BKCl溶液K2SO4溶液加稍过量的BaCl2溶液，过滤CNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发DCaCl2溶液HCl溶液加过量碳酸钙后，过滤A.AB.BC.CD.D14、下列叙述正确的是（）A.硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰B.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体D.铁在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体15、下列化学用语中；数字“2”的说法正确的是（）

①2H②2NH3③SO2④O⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O．A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是②评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、（2015秋•延庆县期末）按下列装置实验，能达到对应目的是____（填序号）17、根据如图1所示实验装置回答问题：

（1）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾用排气法制取收集一瓶氧气，她选择的发生装置是____（填字母）理由是____，收集装置是____（填字母）．

（2）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量．如果你稍改变所选择装置，便易于控制．请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应的目的，你选择的仪器是____（填序号），它更换原装置中的____（填名称）．

（3）若实验室对你开放，图1实验装置还可以制取CO2气体，你还需向实验老师领取的药品有____（写名称）．18、

①氮气填充食品包装袋利用氮气____．

②液氮用于磁悬浮列车中冷冻剂____．

③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体____．

④氦气作飞艇利用了氦气____．19、（2010秋•宁江区校级月考）某同学对蜡烛（主要成分：石蜡）及其燃烧进行了如下研究．请填写下列空格：

（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小段，放入水中，看到蜡烛浮于水面．由此得出的结论是____

（2）将火柴火焰靠近蜡烛（不点燃，如图甲）看到蜡烛逐渐熔化，此时石蜡发生的变化是____变化；点燃蜡烛，看到石蜡燃烧，发出黄色的火焰；观察火焰，发现分为外焰、内焰、焰芯三层，将一根火柴梗横放在火焰上（如图乙）约1s后取出，可以看到位于火焰的____的火柴梗最先发黑，由此现象可得到的结论____．

（3）请你提出一个与蜡烛有关，需要再探究的新问题：____．20、某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验．依据表格中的数据回答问题．

。烧杯序号温度/℃水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g①2010020a②2010040137.2③4010040140④6010050150（1）a为____．

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是____g．

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水____g．

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是____（填烧杯序号）．

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可采用办法是____（填字母序号）．

A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂。

D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)21、下表是KCl在不同温度时的溶解度．

。温度/℃102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值；取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．

。实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g55657070请回答下列问题．

（1）实验中需要用到的仪器有______（只写一种）．

（2）要使实验2的溶液达到饱和；可采取的方法是______．

（3）由实验可知；40℃时KCl的溶解度x为______g．

（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g；为达实验目的其主要操作是______．

22、甲烷是沼气的主要成分．用稻草、麦秆、杂草、人畜粪便等，投入密闭的沼气池中，经发酵产生甲烷，并形成沼气．沼气是可再生的生物能源，可做燃料．在我省农村大力提倡建造沼气池，有哪些实际意义？（回答2点）23、在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．24、（2007•辽宁）向100g稀盐酸中滴加硝酸银溶液直到不再产生沉淀．把得到的氯化银沉淀洗涤；干燥后；称得其质量为28.7g．求这种稀盐酸中溶质的质量分数．

评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)25、（2014秋•偃师市校级月考）如图所示实验装置可用于测定空气中氧气的含量；实验前在集气瓶中加入少量的水，将瓶内剩余部分分为五等份，并做上标记．实验过程如下：

（1）写出红磷燃烧的反应表达式____．该实验中红磷稍微过量，目的是____．

（2）燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处，由此可知氧气约占空气总体积的____．

由本实验还可推知余下氮气的化学性质是：____．26、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学rm{.}请你按要求填空．

27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息；回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是____；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=____；

（3）表示的是（写粒子符号）____．

（4）写出一个由1、6、8、11号四种元素组成的化合物的化学式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；故按溶质的种类划分有三种可能．【解析】【解答】解：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；

①若加入的铁的量只能与部分硝酸银发生反应，得固体为银，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2；

②若加入的铁的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，得固体为银，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2；

③若加入一定量的铁，如果硝酸银与硝酸铜都被全部反应，得固体为银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2；如果硝酸铜没有完全反应，则所得滤液所含溶质为Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2；

④如果铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，而不可能为两种溶质“滤液成分为Fe2+和Cu2+”．

故选C．2、C【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化；用活性炭净化水，没有新物质生成，属于物理变化；牛奶变酸生成乳酸等新物质，属于化学变化；分离液态空气制氧气是根据沸点的不同而分离的，没有新物质生成，属于物理变化．【解析】【解答】解：A；灯泡通电发光；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B；用活性炭净化水；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C；牛奶变酸生成乳酸等新物质；属于化学变化，故选项正确；

D；分离液态空气制氧气是根据沸点的不同而分离的；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选C3、D【分析】

由题意；正确的做法为：倒入教师指定容器内．

故选D．

【解析】【答案】对化学实验中剩余的药品；处理方法正确的是：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；要放在指定的容器内．

4、D【分析】解：rm{A}一氧化碳具有还原性；能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

B；分别通入紫色石蕊溶液中；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

C；把燃着的木条分别伸入两种气体中；若气体能燃烧，则是一氧化碳；若木条熄灭，则是二氧化碳，现象明显，可以鉴别，故选项错误。

D；一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体；不能鉴别，故选项正确。

故选：rm{D}

要根据两种气体性质的不同；设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}氧气用于气焊；是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

B；液氮用作冷冻剂；是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。

C；一氧化碳用作燃料；是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

D；二氧化碳用于制作碳酸饮料；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选：rm{B}

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】A；根据二氧化碳的检验方法进行分析判断．

B；羊毛纤维的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

C；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；检验某无色气体是二氧化碳；应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为氮气能气体也能使燃着的木条熄灭，故选项说法错误．

B；羊毛纤维的主要成分是蛋白质；燃烧时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，可用燃烧法区别涤纶和羊毛纤维，故选项说法正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．

故选：B．7、C【分析】【分析】氮气不能在氧气里燃烧；焦炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳，硫磺在氧气中燃烧能生成二氧化硫，天然气在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳．【解析】【解答】解：A；硫磺在氧气中燃烧能生成二氧化硫；故错误；

B；焦炭在氧气中燃烧能生成二氧化碳；故错误；

C；氮气化学性质稳定；不能在氧气里燃烧，故正确；

D；天然气在氧气中燃烧能生成水和二氧化碳；故错误．

故选C．8、C【分析】

氢氧化钠固体易吸水潮解；能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，需要密封保存，观察选项，故选C．

【解析】【答案】根据氢氧化钠的性质进行分析；氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应，需要密封保存，据此解答．

二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性．据化学方程式进行相关计算．【解析】【解答】解：

A；由图可知；当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性．说明中和反应时氢氧化钡溶液与稀盐酸没有完全反应，盐酸有剩余，故错误；

B、由图可知，当碳酸钠溶液质量加到2g时，溶液中盐酸恰好处理完，溶液呈中性，图中oa段反应为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；

C、由图可知，当碳酸钠溶液质量加到6g时，氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；c点时碳酸钠过量，c点溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠2种，故正确；

D；设产生的沉淀质量为x；碳酸钠的质量=（6g-2g）×13.25%=0.53g

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

106197

0.53gx

x=0.985g

故正确．

答案：CD10、AC【分析】【分析】A；根据取固体药品的方法分析判断；

B；根据溶解固体的正确方法分析判断；

C；根据量筒读取液体的体积的方法分析判断；

D、根据用托盘天平称量固体质量的方法分析判断．【解析】【解答】解：A；取固体药品时；瓶塞要倒放，粉末状的固体药品一般用药匙或纸槽取用，块状的药品一般用镊子取用，故A正确；

B；溶解固体时；为加快溶解的速率，应用玻璃棒不断的搅拌，但不能上下搅拌；故B错误；

C；量筒读数时；使视线与液体的凹液面的最低处保持相平，故C正确；

D；氢氧化钠易潮解；称量时应放在烧杯中完成，故D错误．

故选AC．11、BC【分析】【分析】化学反应的过程如果需要氧气的参加，就会逐渐消耗氧气，例如：人的呼吸作用以及生活燃料的燃烧等过程，都会消耗氧气，所以这些现象都有可能导致空气中的氧气减少．【解析】【解答】解：A；人们大量植树造林能增强光合作用；使氧气的含量增加，故A不符合题意；

B；远古时代的空气中氧气含量高达30%；而今空气中氧气的含量为21%，数据的减少，可见氧气在逐渐消耗，故B符合题意；

C；人口增多；呼吸作用和生活所用的燃料的燃烧消耗的氧气也增多，故C符合题意；

D；限制二氧化碳的排放这一政策和空气中氧气的含量没有直接关系；故D不符合题意．

故选：BC．12、CD【分析】【分析】A；如果操作不当；容易导致实验误差偏大或偏小；

B；某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水；

C；有些非金属氧化物不能和氢氧化钠溶液反应；

D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．【解析】【解答】解：A；粗盐提纯实验中；蒸发后所得精盐潮湿，能使精盐质量偏大，计算出的精盐的产率偏高．正确．

B；能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物．正确．

C；一氧化碳属于非金属氧化物；不能和氢氧化钠溶液反应．错误．

D；两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应；例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，不属于复分解反应．错误．

故选：CD．13、CD【分析】解：A、HCl气体能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、K2SO4溶液能与稍过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

D；HCl溶液能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．【解析】【答案】CD14、AD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．

B；磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，没有雾，故选项错误．

C；镁在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．

故选：AD．15、CD【分析】【分析】数字的位置不同，表示的意义不同．【解析】【解答】解：A、表示离子个数的是⑥，2OH-表示2个氢氧根离子；该选项说法不正确；

B、表示离子所带电荷数的是⑤，Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷；该选项说法不正确；

C、表示分子中原子个数的是③⑦，SO2中的2表示每个二氧化硫分子中含有2个氧原子，H2O中的2表示每个水分子中含有2个氢原子；该选项说法正确；

D、表示分子个数的是②，2NH3中的2表示2个氨气分子；该选项说法正确．

故选：CD．三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】根据氢气的密度小于空气的密度、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答．【解析】【解答】解：氢气的密度小于空气的密度；所以可用向下排空气法收集氢气；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放到集气瓶口验证氧气是否收集满．所以AB都能达到目的．

故答案为：AB．17、略

【分析】【分析】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气反应不需加热；属于固液常温型，故选发生装置B，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集；

（2）要控制反应速率和生成氧气的量；则须控制反应物的量，可用分液漏斗代替长颈漏斗；

（3）据实验室制取二氧化碳的药品解答．【解析】【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；且过氧化氢是液体；二氧化锰是固体，属于固液常温型，故选发生装置B；氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法收集；

（2）当过氧化氢接触到二氧化锰后；反应便立即开始，不能人为控制其速度和生成氧气的量，如果把长颈漏斗换成分液漏斗，就可以逐滴滴加液体，从而可控制反应速度和生成氧气的量；

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸混合制取；

故答案为：

（1）B；该反应是固体与液体反应且不需要加热；E；

（2）乙；长颈漏斗．

（3）石灰石（或大理石）、稀盐酸．18、略

【分析】【分析】A；根据氮气的化学性质不活泼分析；

B；根据氮气的用途分析；

C；根据稀有气体在通电时能发出有色的光分析；

D、根据氦气的性质分析．【解析】【解答】解：①氮气的化学性质不活泼；且无毒，因此常用氮气常充入食品包装袋内防腐，故填：化学性质不活泼，且无毒；

②液氮可用于磁悬浮列车中冷冻剂；是因为液氮在蒸发时能吸收大量的热，故填：液氮在蒸发时能吸收大量的热；

③稀有气体在通电时能发出有色的光；可以用作霓虹灯，故填：在通电时能发出有色的光；

④氦气的密度小、性质稳定，可以用于填充气艇，故填：密度小、性质稳定．19、略

【分析】【分析】（1）要正确分析这一现象；须从石蜡的物理性质进行思考；

（2）欲知这一变化属于物理变化还是化学变化；须知两者的概念和区别；欲知火柴梗的那一部分最先碳化，须知火焰的温度那一部分最高；

（3）预提出问题，须知蜡烛性质，据此提出问题．【解析】【解答】解：（1）如果石蜡溶于水；它会溶于水中，变成溶液，而不会浮在水面，如果石蜡的密度比水的密度大，它可能会沉入水底，故可判断石蜡难溶于水且其密度比水的小；故填：石蜡难溶于水且其密度比水的密度小；

（2）因为物理变化是没有新物质生成的变化；化学变化是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，看到蜡烛逐渐熔化，没有新物质生成和能量的变化，故属于物理变化；因为蜡烛火焰中外焰部分温度最高，所以位于火焰的外焰部分的火柴梗最先碳化；故答案为：物理；外焰；蜡烛火焰中外焰部分温度最高；

（3）因为石蜡中含有碳、氢元素，所以如发生化学变化，可能会生产水或二氧化碳，故设计的问题是：蜡烛燃烧时是否有二氧化碳（或水）生成．故填：蜡烛燃烧时是否有二氧化碳（或水）生成．20、12037.280③和④D【分析】【分析】（1）由题意可知20℃是20g氯化铵在100g水中完全溶解进行解答；

（2）由题意可知20℃时100g水最多溶解37.2g氯化铵进行解答；

（3）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答；

（4）根据饱和溶液的含义进行解答；

（5）根据烧杯②溶液是饱和溶液进行解答．【解析】【解答】解：（1）由题意可知20℃是20g氯化铵在100g水中完全溶解；所以溶液的质量=20g+100g=120g；

（2）由题意可知20℃时100g水最多溶解37.2g氯化铵；所以20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g；

（3）设加水的质量为x；（120g+x）×10%=20g，解得x=80g；

（4）40℃是40g氯化铵在100g水中完全溶解；50℃是50g氯化铵在100g水中也完全溶解，所以不能判断是否为饱和溶液；

（5）烧杯②溶液是饱和溶液；所以A．加水会使溶质的质量分数不变或变小；

B．加入少量氯化铵；溶质的质量分数不变；

C．恒温蒸发部分溶剂；溶质的质量分数不变；

D．升温到40℃；未溶解的氯化铵会继续溶解，所以溶质的质量分数会增大；

E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液；再恢复至20℃，仍为20℃的饱和溶液，所以溶质的质量分数不变．

故答案为：（1）120；（2）37.2；（3）80；（4）③和④；（5）D．四、计算题(共4题，共16分)21、略

【分析】

（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒等；故填：烧杯；

（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大；故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质；降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；

（3）根据表2提供的数据；所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；

（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水的质量为100g-30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：

≈42.9g；根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒等；根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法即可确定使溶液达到饱和的方法；根据质量分数为30%的饱和溶液中所能溶解的溶质质量进行确定实验操作方法．

22、略

【分析】【分析】根据沼气是一种比较清洁的能源，燃烧能生成二氧化碳和水；在农村推广沼气作燃料具有重要的意义解答．【解析】【解答】解：在我省农村大力提倡建造沼气池；可以解决燃料问题；可以改善环境卫生．答案：

解决燃料问题（节约能源）；改善环境卫生；23、略

【分析】【分析】根据溶质的质量分数=×100%，物质是否含有结晶水及与水是否发生反应分析解答．【解析】【解答】解：①若该纯净物不含结晶水，如NaCl，则所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%；

②若该纯净物含结晶水，如CuSO4•5H2O；则溶质质量＜10g，所得溶液中溶质的质量分数＜10%

③若该物质与水反应，如SO3+H2O=H2SO4，则溶质质量＞10g，所得溶液中溶质的质量分数＞10%．24、略

【分析】

设参加反应的HCl的质量为x

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

36.5143.5

x28.7g

x=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数==7.3%

答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

【解析】【答案】硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，根据反应生成氯化银沉淀的质量，利用反应的化学方程式，可计算参加反应的HCl的质量；然后利用溶液中溶质的质量分数=计算100g稀盐酸中溶质的质量分数．

五、简答题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】（1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷；写出反应的文字表达式；红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗，减少误差；

（2）根据由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：水沿导管倒流进入集气瓶中，倒流至集气瓶容积的处；

根据在该实验中，剩余的气体主要是氮气，说明氮气不溶于水，氮气不能燃烧，也不能支持燃烧，化学性质稳定解答；【解析】【解答】解：

（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气五氧化二磷；红磷过量；可使集气瓶中的氧气完全消