2025年外研版选择性必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修二化学下册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有机物分子中属于手性分子的是。

①CH2Cl2②③④乙酸A.只有①B.①和②C.②③D.①②③④2、下列常见分子中键、键判断正确的是A.与结构相似，分子中键与键数目之比为B.CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为C.与互为等电子体，中含有的键数目为D.已知反应若该反应中有键断裂，则形成的键数目为3、下列说法正确的是A.σ键比π键重叠程度大，所以中σ键强于π键B.两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键C.气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D.分子中有键和键4、下列说法正确的是（）A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D.化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的吸引作用5、下列说法正确的是A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体6、二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键C.已知环戊二烯的结构式为则其中仅有1个碳原子采取杂化D.中一定含有键评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋；其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键；8、的沸点低于其原因是_______。硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。9、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。

(2)关于化合物下列叙述正确的是________。

A．分子间可形成氢键。

B．分子中既有极性键又有非极性键。

C．分子中有7个σ键和1个π键。

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________。

(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是____________。

(5)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是_______________。10、(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________，SiC和晶体Si的熔点较高的是____________。

(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成π键。从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键的原因是____________。SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。11、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____NA，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A可以在冶金工业上制成坩埚；铝电解槽衬里等热工设备上。

B在电子工业上制成耐高温的电的良导体。

C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机。

D氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共9分)18、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。19、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。20、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)已知通常状况下1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式___________。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)22、已知为可逆反应；某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。

(1)配制溶液和溶液。

基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择；写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。资料卡片。

ⅰ.

ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合；产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)

①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中至滴定终点时消耗标准溶液滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含V的计算式表示)

②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)

(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。

用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。序号Ⅰ1010Ⅱ2ab

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。23、在复习元素周期律过程中；某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

(1)实验目的：比较钠；镁、铝金属性强弱。

(2)实验用品：试管、_______、酒精灯、试管夹、砂纸、滤纸、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L-1的盐酸。

(3)实验过程与现象记录。

。实验过程预期现象实际观察到的现象a.取已切去表皮的一小块金属钠；放入盛有水的某容器中。

立即剧烈反应。

开始时钠块浮在水面上不反应；稍后才开始与水剧烈反应。

b.向盛有适量水(内含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条。

有气泡产生；溶液变成红色。

没有相应现象；加热后仍无明显变化。

c.向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中；分别加入大小相同的镁片和铝片。

铝；镁与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同。

镁与盐酸反应产生气泡速率较快。

I.甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a._______

b._______

②上面的实验表明：钠；镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______

II.乙同学方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是_______，写出镁与这种试剂反应的化学方程式：_______。24、常温下；青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿；热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名称分别是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃烧法测定最简式：

实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

(4)装置D中所盛固体可以是___（用对应符号填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.碱石灰。

(5)燃烧mg青蒿素，图中D、E的质量分别增重ag、bg，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_____（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子；手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的饱和碳原子。

【详解】

①CH2Cl2分子中碳原子连有相同的氢原子和氯原子；不含有手性碳原子，不属于手性分子，故不合题意；

②分子中与羟基相连的碳原子是连接四个不同的原子或原子团的饱和碳原子；含有手性碳原子，属于手性分子，故合题意；

③分子中与羟基相连的碳原子是连接四个不同的原子或原子团的饱和碳原子；含有手性碳原子，属于手性分子，故合题意；

④乙酸分子中与羧基相连的碳原子连有相同的氢原子；不含有手性碳原子，不属于手性分子，故不合题意；

②③符合题意，故选C。2、C【分析】【详解】

A．分子的结构可以表示为其中含有6个键和3个键，所以键与键数目之比为A错误；

B．与氮气结构相似，分子的结构可以表示为其中键与键数目之比为B错误；

C．与互为等电子体，的结构为所以中含有的键数目为C正确；

D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成键的数目是D错误；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．σ键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，π键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以中σ键强于π键；A选项正确；

B．苯分子中的六个碳原子间形成大π键；是共价键，B选项错误；

C．稀有气体单质是单原子分子；没有σ键也没有π键，C选项错误；

D．分子的结构为间为键，间为键；D选项错误。

故选：A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢键主要影响物质的物理性质；而水分子的稳定性与氢键无关，影响物质稳定性的因素是化学键的强弱，故A项说法错误；

B．冰中水分子间形成的氢键比液态水中多；使冰的微观结构中有较大空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B项说法错误；

C．氢键属于分子间作用力；但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C项说法正确；

D．化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D项说法错误；

故答案为C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙；反应中有水中氢氧共价键的断裂和氢氧根离子中氧氢共价的形成，故A正确；

B．稳定性是化学性质，与分子间作用力无关，而与共价键的强弱有关，氧元素的非金属性大于硫元素，所以H2O的热稳定性比H2S强；故B错误；

C．HCl属于共价化合物；而不是离子化合物，故C错误；

D．足球烯(C60)是由共价键构成的单质；并非共价化合物，故D错误。

故答案为A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据二茂铁的物理性质；如熔点低；易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；

B．C5与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道；二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；

C．由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化；C正确；

D．C5中碳原子没有达到饱和；故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；

故答案选B。

【点睛】二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【解析】sp2、sp3N>C>H548、略

【分析】【详解】

由于分子之间可以形成氢键，故H2O的沸点高于H2Se；和可分别表示为和中为价，而中为价，中的正电性高，导致中O的电子向偏移，更易电离出故酸性【解析】水分子之间可以形成氢键>9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间能形成氢键，而硫化氢分子与水分子之间不能形成氢键，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；故答案为：水分子与乙醇分子之间能形成氢键；

(2)A．题给化合物不能形成分子间氢键；A错误；

B．是非极性键；C—H；C=O是极性键，B正确；

C．该有机物的结构式为σ键数目为9，π键数目为3，C错误；

D．该有机物与H2O能形成分子间氢键；故该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，D正确；

故答案为：BD。

(3)氧的电负性较大，则中形成分子内氢键，即O—HO(或—COO－中双键氧与羟基氢之间形成氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更难电离出H＋，则水杨酸第二步电离常数小于苯酚的电离常数。故答案为：＜；能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋；

(4)分子间氢键能使分子间作用力增大，使物质的熔、沸点升高。NH3分子间能形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，因此化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：NH3分子间能形成氢键；

(5)共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O—H键、氢键、分子间的范德华力；形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高，因此的沸点比高，故答案为：O—H键＞氢键＞范德华力；形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高。【解析】①.水分子与乙醇分子之间能形成氢键②.BD③.＜④.能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋⑤.NH3分子间能形成氢键⑥.O—H键＞氢键＞范德华力⑦.形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，沸点升高10、略

【分析】【分析】

根据物质结构判断中心原子的杂化方式；根据原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高，离子晶体中，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，熔沸点原子晶体大于分子晶体进行分析解答问题。

【详解】

(1)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键，所以SiC微粒间存在的作用力是共价键，由于原子半径Si＞C，则Si—Si键的键长大于Si—C键，键能Si—Si更小，因此晶体SiC的熔点更高；

(2)MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小；MgO晶格能大，熔点高；

(3)π键是由p-p轨道肩并肩重叠形成的，且π键的强弱与重叠程度成正比，Si原子的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，因此熔点：CO2＜SiO2。【解析】①.sp3②.共价键③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键⑦.原子⑧.分子⑨.＜11、略

【分析】【分析】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4；CO化学计量数分别为1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，N2与CO的相对分子质量都是28；混合气体的平均相对分子质量不变。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅机械强度高，硬度大，热稳定性好，化学性质稳定，氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，制备氮化硅的资源丰富，自然界中有大量的氮气与二氧化硅，具有广阔的发展前景。

【详解】

⑴由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2，由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案为：3；6、2、1、6。

⑵反应中只有C元素的化合价升高，氮气有剩余，根据CO计算电子转移，C元素化合价由0价升高为+2价，转移电子的物质的量为CO的2倍，所以反应中转移电子数为5mol×2×NAmol−1=10NA，N2与CO的相对分子质量都是28；所以混合气体的平均相对分子质量为28；故答案为：10；28。

⑶反应中N2作氧化剂，C是还原剂，N2将C氧化为CO，所以氧化性N2＞C；故答案为：N2；C。

⑷A．氮化硅热稳定性好，可以用于热工设备，故A正确；B．氮化硅属于原子晶体，不是电的良导体，故B错误；C．氮化硅机械强度高，硬度大，可以替代同类型金属发动机，故C正确；D．制备氮化硅的资源丰富，具有广阔的发展前景，故D错误；综上所述，答案为：AC。【解析】①.3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共3题，共9分)18、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键19、略

【分析】【分析】

A的分子式为C2H4O，且核磁共振氢谱为单峰，说明A中氢原子环境相同，只含有一种H，则A的结构简式为B的分子式为核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，说明B中含有3种H，且三种H的个数比为6∶1∶1，则B的结构简式为D的分子式为C7H8O2，且含有苯环，1molD可与1molNaOH或2molNa反应，则D中含有2个羟基，且其中一个为酚羟基（与NaOH反应），苯环上仅有两种不同化学环境的氢，可推断出其结构简式为：C和D发生取代反应生成E：E在碱性条件下发生取代反应生成F，由G的结构简式可推出，F的结构简式为F与发生开环加成反应生成。

【详解】

（1）结合上述分析，A的结构简式为所以本题答案：

（2）结合上述分析可知B的结构简式为所以其名称是2-丙醇。所以本题答案：2-丙醇；

（3）由C的结构简式为和D的结构简式为所以C和D反应的化学方程式为此反应为取代反应。所以本题答案：

(4)E()在碱性条件下转化为F()，因此，由E生成F的反应类型为取代反应。【解析】①.②.2-丙醇(或异丙醇)③.④.取代反应20、略

【分析】【分析】

已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，综上所述A；B、C、D、E、F分别为：H、O、Na、S、Cl、K，据此分析可得：

【详解】

(1)C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na→Na＋[:]－；故题答案为：Na→Na＋[:]－；

(2)F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案为：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H:H；其分子中含σ键，不含π键；故答案为：H:H；含；不含；

(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：化学键的类型有离子键、共价键答案为：NaOH；离子键；共价键。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH离子键、共价键五、元素或物质推断题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

根据元素的结构及应该性质可知；X；Y、Z、M、N分别是H、O、、Na、S、Cl。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)1gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是4akJ，所以该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)="="2H2O(l)△H=一4akJ·mol-1。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者反应的化学方程式是H2O2+H2S="S↓+"2H2O。

(5)根据题意可知A是氢氧化钠；含有离子键和极性键；B是次氯酸钠，化学式是NaClO。

(6)由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者发生反应的离子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性的离子方程是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】HClO42H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4akJ·mol-1H2O2+H2S=S↓+2H2O离子键、(极性)共价键NaClOHSO+H+=H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O六、实验题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液；所需的步骤有计算；称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；

滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；

【详解】

（1）铁为26号元素，失去2个电子得到亚铁离子，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；配制一定浓度的溶液；实验中所需的玻璃仪器有容量瓶；量筒和烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

（2）①铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色；故滴定终点的现象为：最后一滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色；

溶液与溶液等体积混合，亚铁离子过量，银离子完全反应，反应后根据可知滤液中故反应的平衡常数

②溶液与溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为反应后生成浓度为则反应后银离子、亚铁离子的浓度分别为则反应的平衡常数

（3）研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，则实验中变量为溶液的浓度，故实验中a=2，b=10+10-2-