2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点八年级化学上册阶段测试试卷38考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质分类的说法中正确的是（）A.化石燃料：煤，石油，甲烷B.合成材料：塑料，合成纤维，合金C.碱：火煘，纯碱，熟石灰D.单质：液氧，铁，氖气2、如图粒子结构示意图中，表示阳离子的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列变化中属于化合反应的是rm{(}rm{)}A.碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳B.二氧化碳rm{+}氢氧化钙rm{隆煤}碳酸钙rm{+}水C.蔗糖rm{+}水rm{隆煤}蔗糖水D.氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙4、生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物；生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为。

rm{C_{18}H_{34}O_{2}.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反式脂肪酸不是有机物B.反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C.反式脂肪酸由rm{54}个原子构成D.反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是rm{9}rm{1}5、已知rm{R^{2+}}核外有rm{X}个电子，相对原子质量为rm{M}这种元素所含的中子数是rm{(}rm{)}A.rm{M-X-2}B.rm{M-X+2}C.rm{X-2}D.rm{M-2}6、下列除杂的方法中，所用试剂及操作方法均不正确的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂试剂及操作方法rm{A}氧气二氧化碳先通过盛有足量澄清的石灰水的洗气瓶，再干燥rm{B}水过氧化氢加入适量的二氧化锰rm{C}氯化钾氯酸钾充分加热rm{D}铁粉硫粉用磁铁吸引A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列叙述；与质量守恒定律相矛盾的是（）

①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。

②铁在氧气中燃烧后；生成物的质量大于铁质量。

③碱式碳酸铜加热分解后；生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了。

④1g氢气和1g氧气化合，生成了2g水A.②和③B.①和④C.②③④D.④8、小洋对空气用途的认识不正确的是（）

A.空气是一种重要的资源。

B.燃烧离不开空气中的氧气。

C.液态氮气常用做制冷剂。

D.食品包装时常充入氧气以防腐。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

10、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

11、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零12、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是()A.装置rm{A}可用于加热固体制气体B.装置rm{B}可随时控制反应的发生与停止C.装置rm{C}只能用于收集密度比空气小的气体D.装置rm{B}和rm{D}组合可用于制取氢气14、在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应rm{.}再向乙烧杯中加入等质量的金属rm{x}，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则rm{X}可能是()

A.rm{M}rm{g}B.rm{A}rm{l}C.rm{C}rm{u}D.rm{Z}rm{n}15、如图是A；B、C三种固体物质的溶解度曲线；下列分析不正确的是（）

A.50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时，把60gA放入50g水中形成110gA的饱和溶液C.20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A16、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、写出下列各项中所发生反应的化学方程式：

（1）实验室制取氧气____．

（2）乙炔充分燃烧____．

（3）实验室制取二氧化碳气体____．

（4）服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多____．

（5）工业上用稀硫酸除铁锈____．

（6）某工业废水中含有盐酸，常加石灰水中和其酸性____．18、请回答下列有关问题：

（1）游泳池的池水可用漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]消毒．游泳池的池水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；Ca（ClO）2中的氯元素的化合价为______价．

（2）酒精是酒精灯的燃料，酒精在燃烧过程中______能转化为热能；若不小心打翻燃着的酒精灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝______．19、如图是电解水的装置．

电解水时，要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠，目的是______；通电一段时间后，rm{B}试管中收集到的气体是______，rm{A}试管和rm{B}试管中收集到的气体的体积比约等于______rm{.}此实验表明水是由______元素和______元素组成的．20、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体；如图为该反应的微观示意图．

则：图中单质是______rm{(}填名称rm{)}该反应的化学方程式为______21、按要求填空：

（1）CO2中的“2”表示：______；

（2）3个氢氧根离子：______；

（3）地壳中含量最多的非金属元素是______。评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)22、如图所示。

（1）如图所示的3个实验，A中水发生了______（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管2中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较A、B两个实验过程中水的变化情况______．

（2）在图B的装置中，导线a连接的是电源的______极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的______（填序号，下同）环节，还需要______来进行验证．

A．提出问题B．猜想与假设C．设计并进行实验。

D．获得结论E．反思与评价F．表达与交流。

若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为______mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为______

A．B．C．D．

（3）写出B装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______（高、低）．因为______

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我们可知分子原子的根本区别是______

（5）关于通电分解水试验的结论正确的是______

A．水是由氢气和氧气组成的B．分子是化学变化中的最小粒子。

C．分子在化学变化中可以再分D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

（6）写出图B的1管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小军和同学们去野炊；受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图C的净水器，试回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；②此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．23、如图中，rm{垄脵}是钠元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子结构示意图；试回答：

rm{(1)}钠原子的核电荷数为______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}写字母编号rm{)}

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同，所以它们具有______rm{(}填“相似的”或“不同的”rm{)}的化学性质，在化学反应中它们容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子。

rm{(4)C}所表示的粒子是______rm{(}填“原子”或“离子”rm{)}评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)24、测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

rm{垄脵}写出红磷在空气中燃烧的文字表式：____；rm{垄脷}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的____；rm{垄脹}红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是____，该气体____rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}燃烧。25、在宏观、微观和符号之间建立联系的化学学科的特点。

rm{(1)}物质的组成及构成关系如图甲所示，图中rm{垄脵}表示的是________，rm{垄脷}表示的是________。rm{(2)}下列说法正确的是________。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的C.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的rm{(3)}如图乙所示是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。rm{垄脵}氯原子结构示意图中的rm{x}的数值是________。rm{垄脷}氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的________相同。26、微rm{A}的质子数是______rm{.}化学反应容易填“得”或失”rm{)}______电子．

气rm{X}在氧气中烧生氢气和，rm{X}分子中定含有的原子rm{(}填元符号rm{)}______．

从微观知宏观rm{(}看问题rm{)}

“见微威见知著”是化学思维方法。

微粒rm{A}rm{B}rm{DE}应单质化学性质最稳是rm{(}填元素符号rm{)}______，写出rm{A}所对应单形成合的化学式______．27、1869年；门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：

（1）12号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；它在化学反应中形成的离子与______（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布；

（2）16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为______；

（3）从上表，我们可以发现一些规律最高正化合价的数值与______相同。评卷人得分六、探究题(共3题，共30分)28、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列问题。

（1）可直接加热的有______（填序号）

（2）蒸发时除了用到③和⑧仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______（填仪器名称）

（3）准确量取一定量液体物质时，需要的仪器是______（填序号）．

（4）小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（1g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为______g．

（5）改正图2中两处明显的错误：①______②______

（6）图3实验装置气密性的检验方法是______．29、“铁丝在氧气中燃烧”的装置如图所示，回答表格中的问题。。实验步骤rm{(1)}预先在集气瓶中放入少量水。其作用是____。rm{(2)}待火柴快燃尽时，再将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中。“火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中”的目的是____。实验现象铁丝剧烈燃烧，____，生成一种黑色固体。实验结论该反应的化学方程式是____。30、I.通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合如图装置图，回答问题：

rm{(1)}实验室用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气，则应该选择的气体发生装置为_____________，反应的文字表达式为________________rm{(2)}可用rm{C}装置收集氧气，原因是_____________可用rm{(2)}装置收集氧气，原因是_____________rm{C}检验氧气的方法是_____________________

rm{(3)}检验氧气的方法是_____________________课堂上老师按图rm{(3)}装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图rm{II.}所示rm{I}夹持装置已省略rm{II}．

rm{(}按图rm{)}进行实验时，有明显现象的烧杯是_________rm{(1)}按图rm{I}进行实验时，有明显现象的烧杯是_________rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．填“甲”或“乙”rm{(1)}．rm{I}同学们在rm{(}试管中倒入适量浓氨水，rm{)}试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好rm{(2)}一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红．rm{A}小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取采取给试管加热的方法就很快观察到了现象，请从微观角度解释其原因：___________rm{B}实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水___rm{.}rm{垄脵}rm{垄脷}实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水___对比改进前的实验，改进后实验的优点是__________．rm{垄脷}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】A；化石燃料主要包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分是甲烷．故A错误；

B；合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料．故B错误；

C；纯碱是由金属和酸根组成的；属于盐不属于碱，故C错误．

D；液氧、铁、氖气都是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故D正确．

故选D．

【分析】A；根据化石燃料的种类分析；

B；根据合成材料的种类分析；

C；根据碱的组成分析；

D、根据物质的组成分析．2、B【分析】解：rm{A}质子数rm{=}核外电子数rm{=8}为原子，故选项错误。

B、质子数rm{=12}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数；为阳离子，故选项正确。

C、质子数rm{=}核外电子数rm{=10}为原子，故选项错误。

D、质子数rm{=16>}核外电子数rm{=18}为阴离子，故选项错误。

故选：rm{B}

根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；据此进行分析解答。

本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}碳酸rm{隆煤}水rm{+}二氧化碳；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。

B、二氧化碳rm{+}氢氧化钙rm{隆煤}水rm{+}碳酸钙；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。

C、蔗糖rm{+}水rm{隆煤}蔗糖水；是物理变化，不属于化合反应，故选项错误。

D、氧化钙rm{+}水rm{隆煤}氢氧化钙；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。

故选：rm{D}

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}由该物质的化学式可知；它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物，故错误；

B.反式脂肪酸由碳；氢、氧三种元素组成；故正确；

C.rm{1}个反式脂肪酸分子中有rm{54}个原子；故错误；

D.反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是rm{18隆脕12}rm{16隆脕2=27}rm{4}错误．

故选B

A.根据氧化物和有机物的概念来分析析；rm{B.}根据物质的组成来分析；rm{C.}根据分子的构成来分析；rm{D.}根据物质的质量比计算．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{R^{2+}}核外有rm{X}个电子，rm{R^{2+}}是rm{R}原子失去了两个电子形成的，故rm{R}原子核外电子数为rm{X+2}由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故rm{R}原子核内质子数为rm{X+2}根据相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，故中子数rm{=}相对原子质量rm{-}质子数rm{=M-(X+2)=M-X-2}．

故选A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}能与足量澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水；氧气不与澄清的石灰水反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；应在进行过滤，故选项所采取的方法错误．

C；氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；铁粉能被磁铁吸引；硫粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：rm{B}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{B}7、D【分析】解：①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量；该选项是否正确；

②铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁；生成物的质量大于铁质量，该选项是否正确；

③碱式碳酸铜加热分解后生成氧化铜；水和二氧化碳；生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了，该选项是否正确；

④1g氢气和1g氧气化合；生成水的质量小于2g，这是因为1g氢气不能和1g氧气恰好完全反应，该选项是否不正确。

故选：D。

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类；总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】D8、D【分析】

A；空气中含有的多种气体都具有很有用的作用；是一种重要的资源，故A正确；

B；氧气具有支持燃烧的性质；故B正确；

C；氮气化学性质稳定；可以用作液氮制冷剂，故C正确；

D；氧气化学性质稳定；不能用作防腐剂，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】根据空气的成分以及各气体的性质进行分析；空气中含有多种气体，是重要的资源，氧气具有支持燃烧和帮助呼吸的性质，氮气化学性质稳定，可以用作液氮制冷剂．

二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

10、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

11、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}12、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}13、AD【分析】【分析】根据发生装置和收集装置的特点进行分析。【解答】A.装置rm{A}的试管口稍向下倾斜，用酒精灯加热，可用于加热固体制气体，故A正确；B.从长颈漏斗中加入液体，液体与固体始终接触，不能控制反应的发生与停止，故B错误；C.排水法收集气体，气体要难溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不与水发生反应，与气体的密度无关，故C错误；D.实验室制取氢气用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置选择rm{B}氢气密度比空气小，可以用rm{D}装置从rm{b}端进气收集氢气，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}14、AB【分析】【分析】本题主要考查学生对化学反应方程式的计算，金属的化学性质等知识的理解，学生依据题意分析即可。【解答】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H2隆眉}rm{56}rm{73}rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{73}rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}rm{219}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{73}铜属于不活泼金属，与酸不反应。由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使rm{X}和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即rm{X}应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的rm{X}比铁少，根据化学方程式不难看出rm{X}有可能是镁或铝，故A、rm{B}符合题意。故选AB。【解析】rm{AB}15、BD【分析】解：A；通过分析溶解度曲线可知；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；

B；50℃时；A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液，故B错误；

C；通过分析溶解度曲线可知；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等，故C正确；

D；20℃时；B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照50℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故D错误。

故选：BD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】BD16、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O；

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（5）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（6）根据氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【解析】【答案】（1）根据实验室过氧化氢制氧气的原理进行分析；

（2）根据乙炔和氧气会生成二氧化碳和水进行分析；

（3）根据石灰石和盐酸会制取二氧化碳进行分析；

（4）根据酸碱中和反应的原理进行分析；

（5）根据金属氧化物会与酸反应进行分析；

（6）根据盐酸会与氢氧化钙反应进行分析．

18、略

【分析】解：（1）游泳池的池水中含有漂白粉和水等多种物质；因此属于混合物；

Ca（ClO）2中中钙元素的化合价是+2；氧元素的化合价是-2；

设氯元素化合价为X；则：（+2）×1+（X-2）×2=0，解得X=+1；

（2）酒精在燃烧过程中发生化学变化；释放热量，因此是将化学能转化为热能；

用湿布扑灭；可以覆盖在酒精的表面，起到与氧气隔绝的作用；

故答案为：（1）混合物；+1；（2）化学能；空气（或氧气）．

（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的混合物来分析属类；根据化合物中正负化合价代数和为零计算氯元素的化合价；

（2）根据酒精燃烧发生化学变化分析能量的转化；根据灭火的方法分析原理．

本题考查了物质的分类、化合价的计算、能量的转化、灭火的措施等知识，难度不大，属于基础性的考查，根据相关的知识逐一分析即可．【解析】混合物；+1；化学；空气（或氧气）19、略

【分析】解：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，为氢气，它们体积比约为rm{1}rm{2}即图中rm{A}中产生的气体为氢气，而rm{B}试管产生的气体为氧气，rm{A}与rm{B}中气体的体积之比为rm{2}rm{1}根据化学反应的实质可以知道；反应前后元素的种类不变，所以可以判断水是由氢元素和氧元素组成的．

故答案为：增强水的导电性；氧气；rm{2}rm{1}氧；氢．

在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液；闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正极相连的试管产生的气体能使带火星的木条复燃，而与电池负极相连的试管产生的气体可以燃烧，它们体积比约为rm{1}rm{2}由此结合化学反应的实质可以判断出水的组成．

解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；以及有关的理论知识rm{(}如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等rm{).}然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．【解析】增强水的导电性；氧气；rm{2}rm{1}氧；氢20、略

【分析】解：由反应前后的微观示意图可知，物质rm{A}的分子为rm{NO_{2}}分子、物质rm{B}的分子为rm{CO}分子、物质rm{C}的分子为rm{CO_{2}}分子、物质rm{D}的分子为rm{N_{2}}分子，因此反应的化学方程式为：rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}图中单质是氮气；该反应的化学方程式为rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}

答案：氮气；rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}．

观察反应前后的微观示意图；分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义分析回答有关的问题．

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式及方程式，是解答此类题的关键rm{2NO_{2}+4COdfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}【解析】氮气；rm{2NO_{2}+4COdfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{.}}{;}4CO_{2}+N_{2}}21、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子3OH-O【分析】解：（1）CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故填：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；

（2）3个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字3，故填：3OH-；

（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；故填：O。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】一个二氧化碳分子中含有2个氧原子3OH-O四、推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】解：（1）由图示的3个实验可知；A中没有新物质生成，水发生了物理变化；B中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管2中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较A；B两个实验过程中水的变化情况A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化．

（2）在图B的装置中；导线a连接的是电源的负极，小明推测“1试管内产生的是氢气，2试管内产生的是氧气．”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证．电解水时正负极生成的气体体积之比是1：2，若试管2内集到的气体为5mL，则1试管收集到的气体为10mL．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成2试管中气体微粒的模型可表示为

（3）在B装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水氢气+氧气；反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能．根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

（4）用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：H2O，不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：H、O，生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：H2，O2．由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B．分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C．分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D．生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

（6）图B的1管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气+氧气水；反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有①用水制取，原料广泛，②生成物是水，没有污染，③产热量高．

（7）①在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

②此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：（1）物理；氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；（2）负极，B，C，10，B；

（3）水氢气+氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氢气+氧气水；化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛（2）生成物是水，没有污染（3）产热量高。

（7）①过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；②碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

（1）根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

（2）根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

（3）根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

（4）根据电解水时微利的变化分析回答；

（5）根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

（6）根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

（7）①根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根据反应的特点分析反应的类型；

③根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；A中分子的种类不变，发生物理变化，B中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；B；C；10；C；水氢气+氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；H2O；H、O；H2，O2；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氢气+氧气水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸23、略

【分析】解：

rm{(1)}根据图中提供的信息，可获得的信息：钠元素的原子序数rm{=}质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{=11}

rm{(2)}根据决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}因为rm{BC}的核内质子数相同，所以rm{BC}属于同种元素的粒子；故填：rm{BC}

rm{(3)}决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，rm{A}粒子rm{B}粒子的最外层电子数相同，rm{A}粒子化学性质与rm{B}粒子化学性质相似。最外层电子数为rm{7}大于rm{4}个；在化学反应中它们容易得到电子；

rm{(4)C}中核内质子数rm{<}核外电子数；为阴离子。

答案：

rm{(1)11}

rm{(2)BC}

rm{(3)}最外层电子数；相似的；得到；

rm{(4)}离子；

rm{(1)}根据图中元素周期表可以获得的信息解答；

rm{(2)}根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；

rm{(4)}根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析解答；

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；相似的；得到；离子五、简答题(共4题，共24分)24、（1）红磷+氧气五氧化二磷（2）五分之一（3）氮气不支持【分析】【分析】考查了氧气体积分数的测定方法，熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健。【解答】rm{垄脵}红磷在氧气中燃烧要产生五氧化二磷，故红磷在空气中燃烧的文字表达式为：红磷rm{+}氧气红磷在氧气中燃烧要产生五氧化二磷，故红磷在空气中燃烧的文字表达式为：红磷rm{垄脵}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}

五氧化二磷；根据实验现象可以知道红磷燃烧消耗掉氧气，瓶内水面最终上升约至rm{垄脷}根据实验现象可以知道红磷燃烧消耗掉氧气，瓶内水面最终上升约至rm{1}刻度处，故由此得到的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；刻度处，故由此得到的结论是：氧气约占空气体积的五分之一；

rm{垄脷}根据所学知识可以知道剩余的气体为氮气，而红磷燃烧熄灭后，说明剩余的气体不能燃烧，也不能支持燃烧；故氮气具有的一点化学性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧。rm{1}rm{垄脹}根据所学知识可以知道剩余的气体为氮气，而红磷燃烧熄灭后，说明剩余的气体不能燃烧，也不能支持燃烧；故氮气具有的一点化学性质是：不能燃烧，也不能支持燃烧。红磷rm{垄脹}氧气故答案为：五氧化二磷；rm{(1)}五分之一；rm{+}氮气不支持。rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}rm{(2)}【解析】rm{(1)}红磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{;碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(2)}五分之一rm{(3)}氮气不支持25、（1）①原子。

②分子。

（2）A

（3）①7

②最外层电子数。

【分析】【分析】

本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识；完成此题，可以依据已有的知识进行，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【解答】

rm{(1)}汞属于金属；是由原子构成的，水是由水分子构成；

rm{(2)A.}氯化氢是由氢；氯两种元素组成的；故A正确；

B.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故B错误；C.氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故C错误；rm{(3)垄脵}根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数”，则rm{17=2+8+x}解得rm{x=7}

rm{垄脷}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。

答案：rm{(1)垄脵}原子；rm{垄脷}分子；

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}rm{垄脷}最外层电子数。

【解析】rm{(1)垄脵}原子。

rm{垄脷}分子。

rm{(2)A}

rm{(3)垄脵7}

rm{垄脷}最外层电子数。

26、略

【分析】解：由分子之间有间隔，rm{50mL}水rm{50m}酒精混合后相互占据间隔，以混合溶液体积小于rm{10mL}

气rm{X}在氧气中燃烧生成氢气由量守定律可知应前后原子的类不rm{X}分子中一定含有的原子是rm{H}．

微粒、、rm{CDE}中，rm{B}的子的最层电子数是，达到稳定结构对单质化学性质最稳，rm{C}所对应单质形成的化合物是氯化铝．

故答为：分子之有间隔；rm{H17}得；rm{Nell3}．

根据分子之间有间隔的性分解答根据质量恒分析回答；

根原结构示意图的意义；元素的性质与原子结构关系元的定义分回．

本难度不大，掌握分的本性及利用分子的基性质分析和解问题的方法、原结构示意的意义知识是解此类题键．【解析】分子之间有间隔；rm{H}rm{17}得；rm{Ne}rm{AlCl_{3}}27、金属NeH2S最外层电子数【分析】解：（1）12号元素是镁元素；属于金属元素，镁原子最外层电子数是2，它在化学反应中形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子核外电子数是10，与Ne原子具有相同的核外电子排布。

故填：金属；Ne。

（2）16号元素（硫元素）与氢元素形成的化合物中，氢元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物化学式是H2S。

故填：H2S。

（3）从上表可以发现一些规律；例如氟原子最外层电子数是7，最高正化合价是+7，氮原子最外层电子数是5，最高正化合价是+5，即最高正化合价的数值与最外层电子数相同。

故填：最外层电子数。

元素周期表中；方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

除汞外；金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

化合物中元素化合价代数和为零；

元一般情况下；最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】金属NeH2S最外层电子数六、探究题(共3题，共30分)28、略

【分析】解：（1）据图可以看出；能直接加热的仪器是试管，故填