2025年湘教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷462考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关晶体的叙述正确的是A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子B.原子晶体一定是单质C.分子晶体一定是化合物D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度2、下列离子方程式书写正确的是A.将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SOB.电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)4、下列描述中正确的是（）A.σ键一定比π键强度大B.AB3型的分子空间构型一定为平面三角形C.不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键D.利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子5、全氟丙烷是重要的眼科手术材料，其产品质量与安全性是维护患者健康的重要前提。近期，一些眼科患者因使用了有问题的全氟丙烷气体而在术后导致不同程度的视网膜损害，甚至失明。下列说法中，正确的是A.全氟丙烷的分子式为C3F6B.全氟丙烷的沸点比丙烷低C.全氟丙烷分子有两个同分异构体D.使用合格的全氟丙烷气体，在手术后可能引起的并发症是高眼压6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A.B.C.D.7、已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198；Cl-Cl：243，P-Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH为（）A.+1326kJB.-2316kJC.-2316kJ/molD.-1326kJ/mol评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、室温下，在由水电离产生的的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.B.NOSOC.HCOD.COSO9、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-10、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓11、下列实验操作；现象及所得到的结论均正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

向碘水中加入等体积CCl4；振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热；再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生。

不确定麦芽糖是否发生水解。

C

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈蓝色。

该溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、下列关于同分异构体的说法不正确的是A.立方烷()的二溴代物可能的结构有2种B.和互为同分异构体C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.兴奋剂乙基雌烯醇()可能有属于芳香族的同分异构体13、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_________________。

（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式:_________________。15、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是。阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

阴离子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子；现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子

判断依据

。排除的离子

排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子

检验方法

16、正确书写下列反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀盐酸__________________。

（2）石灰乳与Na2CO3溶液反应_________________。

（3）将浓硝酸滴到CaCO3固体上____________________。

（4）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合______________________17、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时；有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是____________________；

所含离子的物质的量浓度之比为____________________；

所加的淡黄色固体是____________________。18、硫酸是最重要的化工产品之一；常用于物质的制备；催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热；反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为乙酸中所含官能团的名称为_______。19、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________20、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)用系统命名法对该物质进行命名：___。

(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

(3)写出由A生成C的化学方程式___，反应的类型：___。

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___。

(5)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___。21、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。22、回答下列问题：

(1)某烃的相对分子质量为86，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为_______；

①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：—X(卤原子)、—CH3等；使新取代基进入它的间位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反应，根据定位规则，写出第二步反应的化学方程式：_______；

(4)某有机高分子X的结构简式如图所示：合成X的单体的结构简式为_______；

(5)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：_______；

(6)某有机物A的结构简式为：它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.C.

①A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：_______；

②由A→B的反应类型为：_______；由A→C所需的试剂及反应条件：_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)23、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg____A.正确B.错误24、纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维、硝酸纤维和黏胶纤维。(____)A.正确B.错误25、蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入到银氨溶液中，水浴加热，没有银镜产生，证明蔗糖还未发生水解。(________)A.正确B.错误26、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、A；B、C、D均为中学化学中的常见物质；它们有如图所示转化关系。A是一种常见金属，它可以与氢氧化钠溶液反应放出氢气。回答下列问题：

(1)写出C的化学式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的实验现象：_____________________________。

(3)写出D→B的化学方程式：__________________________________。

(4)写出A和NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。28、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。29、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子；有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属铜，保护环境。

请回答：

(1)沉淀a中含有的单质是___________(填元素符号)。

(2)生成沉淀a的离子方程式是___________。

(3)沉淀b的化学式是___________。

(4)沉淀c的化学式是___________。

(5)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________。

(6)废铁屑提取到的铁盐可以制备高铁酸钾(K2FeO4)，其是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。30、下表是甲、乙、丙、丁、戊五种有机物的有关信息：。甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为乙①由C、H两种元素组成；②球棍模型为丙①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与溶液反应；③能与戊反应生成相对分子质量为100的酯丁①相对分子质量比丙少；②能由丙氧化而成戊①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：

(1)甲与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的名称是___________________。

(2)甲与氢气发生加成反应后生成物质己，在己在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式当___________________时；这类有机物开始出现同分异构体。

(3)乙具有的性质是___________________（填序号）。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性溶液和溴水反应而使其褪色⑥任何条件下都不与氢气反应。

(4)丙与戊反应能生成相对分子质量为100的酯，所发生反应的反应类型为_____________________，对应的化学方程式为_______________________。

(5)写出丙氧化生成丁的化学反应方程式：__________________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共36分)31、废弃物的综合利用既有利于节约资源；又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn；Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是___________。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。32、钛()的性质稳定，有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，其合金广泛应用于航天、军事、医学、化工等行业。工业上常用钛铁矿(主要含和少量等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品其工艺流程如图：

已知：①

②不溶于水。

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎，其目的是_______(写一点即可)。

(2)写出反应①的离子方程式_______，检验溶液C中无的方法是_______。

(3)反应②除了生成外，还生成了一种可燃性气体，请写出其化学反应方程式_______。

(4)反应③是在1070K下并在氩气氛围中进行。要在氩气氛围中进行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填编号)。33、氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数；实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：____________________。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。

（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______（选填编号）；

a．50mL烧杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管。

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是________________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为_______________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是_______（选填编号）。

a．铁粉b．氯水c．溴水d．双氧水。

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量；完成下列填空。

①称量样品②加水溶解③加足量氨水；沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是_________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________；判断是否恒重的标准是__________________________________________。34、重铬酸钠晶体俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿主要成分为还含有MgO、等杂质为主要原料进行生产；其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：

主反应：

副反应：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：。沉淀物完全沉淀时溶液pH

试回答下列问题：

“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是______

“③”中调节pH至目的是______．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使转化为请写出该平衡转化的离子方程式：______．

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化钠铬的还原产物为放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是：______；

②若实验中共用去标准溶液所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；A项正确；

B.原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物；B项错误；

C.分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质；C项错误；

D.一般情况下；原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项错误；

答案选A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中离子方程式为：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SOA错误；

B．电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；B错误；

C．NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的离子方程式为：5H2O+2Fe2++5ClO-═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO；C错误；

D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．a、b、c的分子式均为C8H8；故互为同分异构体，故A选项正确。

B．a、c中均含有C=C双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但b中没有C=C；故B选项错误。

C．1mola能与4mol氢气发生加成反应；1molc与足量氢气反应消耗氢气的物质的量为3mol，故消耗氢气的物质的量之比是4∶3，故C选项正确。

D．a的一氯取代物侧链上有两种，苯环上有三种，一共五种，b上碳原子的化学环境都相同；一氯取代物只有一种，c中有两种等效氢原子，一氯取代物有两种，故D选项正确。

故答案选B。4、D【分析】【详解】

A．σ键不一定比π键强度大；如氮气中σ键的强度比π键强度小，故A错误；

B；如果中心原子A周围无孤电子对；则分子的空间构型为平面三角形，若中心原子有1对孤电子对则空间构型为三角锥性，故B错误；

C；极性键是形成于不同种原子之间的共价键；故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，还可能含有非极性键，例如乙烷中碳碳单键为非极性键，故C错误；

D；在手性催化中；潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故D正确；

故选：D。5、D【分析】【分析】

【详解】

略6、D【分析】【分析】

根据仪器的特点及应用进行判断；分液漏斗分离互不相溶的液体；

【详解】

A．漏斗；

B．容量瓶；

C．量筒；

D．分液漏斗；

故选答案D。

【点睛】

根据分液漏斗有两个塞进行判断。7、D【分析】【分析】

【详解】

利用反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和进行计算，即ΔH=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=-1326kJ·mol-1。

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【分析】

室温下，纯水电离产生的因此由水电离产生的的溶液水的电离受到抑制；可能为酸溶液，也可能为碱溶液。

【详解】

A．酸溶液中与H+反应生成弱酸HF；酸性条件下不能大量共存，碱溶液中彼此间不反应，能大量共存，A不符题意；

B．酸溶液中H+、NO发生氧化还原反应，碱溶液中与OH-反应；即一定不能大量共存，B符合题意；

C．酸溶液中H+、HCO反应生成二氧化碳和水，碱溶液中OH-与HCO反应生成H2O和COCO再与反应产生沉淀；即一定不能大量共存，C符合题意；

D．酸溶液中H+与COSO分别反应，不能大量共存，碱溶液中OH-、COSO之间不反应；能大量共存，D不符题意；

选BC。9、BC【分析】【分析】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】

由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生

当时，只氧化Fe2+，当时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．当x=1.5时，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为故A正确；

B．当x=1.2时，当Fe2+被完全氧化时需要0.5mol氯气，剩下0.7mol氯气氧化1.4mol溴离子，还有0.6mol溴离子未被氧化，所以其反应方程式为：故B错误；

C．当x=0.6时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C错误；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

定量分析氧化还原离子方程式时，要结合得失电子守恒的原则进行计算配平。10、CD【分析】【详解】

A.氯化氢是共价化合物；不存在阴阳离子，电子式出错，A错误；

B.质子数为35；中子数为45的溴原子；质量数为80，核素符号左下角应该写质子数35，B错误；

C.乙烯的官能团为碳碳双键，故其结构简式CH2=CH2，C正确；

D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正确；

答案选CD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．CCl4密度大于水，分液时上层为水，下层为CCl4层，上层为无色，下层为紫红色，说明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正确；

B．麦芽糖本身具有还原性；其水解产物为葡萄糖，也具有还原性，都能与银氨溶液发生银镜反应，所以向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生，不能确定麦芽糖是否发生水解，故B正确；

C．黄色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C错误；

D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；说明甲醛具有还原性，故D错误；

故选AB。12、AB【分析】【详解】

A．立方烷()的二溴代物中一个溴原子在顶点；另外一个溴原子在面对角线；棱上、体对角线，则可能的结构有3种，故A错误；

B．和是同种物质；故B错误；

C．与具有相同官能团即含有羧基和碳碳双键，其同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正确；

D．兴奋剂乙基雌烯醇()的不饱和度为5；不饱和度大于4且碳原子数多于6的有机物可能有属于芳香族的同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）根据A的结构简式判断A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根据水解产物分析解答；

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应；

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物；C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明C中含有碳碳双键，据此分析解答。

【详解】

（1）根据有机物的结构简式可知A的式为C14H10O9，故答案为C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为因此B为故答案为

（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应，该反应的化学方程式为故答案为

（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为C与溴发生加成反应的方程式为故答案为【解析】C14H10O915、略

【分析】【分析】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在；由此可推出肯定不存在的离子；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；硫酸根离子的检验方法回答。

【详解】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+、Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案为。排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-。肯定存在的离子判断依据AlO2－CO32－加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子排除的依据Ba2+SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；

故答案为。尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42－焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的离子

排除的依据

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀生成

（2）。肯定存在的离子

判断依据

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子

排除的依据

Ba2+

SO32－

有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）。尚待检验的离子

检验方法

K+、Na+

SO42－

焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

16、略

【分析】【详解】

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水、氯化氢和氯化钙可拆写，故离子方程式为OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳与Na2CO3溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，石灰乳、碳酸钙不可拆，故离子方程式为Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)将浓硝酸滴到CaCO3固体上反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶，不可拆写，故离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合反应生成一水合氨和氯化钠，一水合氨为弱电解质，不可拆写，故离子方程式为NH＋OH－=NH3·H2O。【解析】OH－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O17、略

【分析】【详解】

当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，淡黄色物质做焰色反应实验显黄色，淡黄色粉末是过氧化钠。（1）首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当加入过量的过氧化钠时，生成白色沉淀，排除铁离子和铜离子，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+、Mg2+，加入8mol过氧化钠生成4mol氧气,生成16mol氢氧化钠，根据图像生成气体10mol，说明有6mol氨气生成，所以含有铵根离子6mol；加入8mol过氧化钠共生成4mol沉淀，根据在8-9mol这一段内，溶解沉淀2mol，可知Al3＋2mol，所以Mg2＋2mol；溶液含有NH4＋、Al3＋、Mg2＋，一定不含OH-、CO32-；根据电荷守恒，含有Cl-16mol。

考点：本题考查离子反应。【解析】①.NH4＋、Al3＋、Mg2＋Cl-②.3：1：1：8③.Na2O218、略

【分析】(1)

①铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的化学方程式为

②浓硫酸溶于水放出大量的热；故浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法：边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且无污染气体二氧化硫气体放出。

(2)

乙酸中所含官能团为羧基。【解析】(1)边搅拌边将浓硫酸缓慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且无污染气体放出。

(2)羧基19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确20、略

【分析】【详解】

(1)中含有碳碳双键；双键所在最长碳链有4个碳，从距离双键较近的一端编号，2号碳上有一个甲基，用系统命名法对该物质进行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案为：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，结构不同，互为同分异构，故答案为：CE；

(3)A在浓硫酸作用下发生消去反应生成C，A→C的反应条件是浓硫酸、加热，由A生成C的化学方程式+H2O，反应的类型：消去反应。故答案为：+H2O；消去反应；

(4)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为故答案为：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸钠和醇，含有羧基能与NaOH反应生成羧酸盐和水，D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案为：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反应+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑22、略

【分析】(1)

该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，该烃可能为烷烃或烯烃，某烃的相对分子质量为86，则该烃的分子式为C6H14，为烷烃，该烃可由二种结构的炔烃加氢得到，即向该烷烃分子中添加碳碳三键，只有两个不同的位置，满足条件的烷烃只能为2-甲基戊烷，键线式为

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氢气加成生成1-丙醇，1-丙醇发生消去反应得到丙烯，丙烯再聚合为聚丙烯，所以发生的反应依次为加成反应（也为还原反应）；消去反应和加成聚合反应（即加聚反应）故选A。

(3)

由苯合成，需要在苯环上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，则再引入的氯原子会进入硝基的间位，所以应先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反应是氯苯的硝化反应，化学方程式为：

(4)

该高分子是加聚产物，由两种单体生成，分别为苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即异戊二烯），结构简式分别为：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羟基，多个乳酸分子可以发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的化学方程式为：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH发生中和反应，苯环上有溴原子，可以发生水解反应生成酚，酚继续和NaOH反应生成盐，反应的化学方程式为：

②由A→B是发生了羧基和羟基间的酯化反应，所以反应类型为酯化反应或取代反应；由A→C发生的是醇和HBr的取代反应，所需的试剂为氢溴酸，反应条件是加热。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反应（取代反应）氢溴酸加热四、判断题(共4题，共12分)23、B【分析】【详解】

1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成4molAg，错误；24、B【分析】【详解】

纤维素分子中含有羟基；可以与醋酸；硝酸发生酯化反应制备醋酸纤维、硝酸纤维；而黏胶纤维是经化学处理后的纤维素：长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉；

故错误。25、B【分析】【详解】

硫酸会消耗银氨溶液，故水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液中和，再加入银氨溶液进行水浴加热，观察有没有银镜产生，故错误。26、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。五、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

A是一种常见金属，能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，则A可能为Al或Na，如A为Na，则B为NaCl，NaCl与NaOH不反应，则A为Al，B为AlCl3，D为Al(OH)3，C为Al2O3。

【详解】

（1）根据分析可知，C为Al2O3。

（2）B为AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+先与NaOH反应生成氢氧化铝沉淀；随着NaOH的持续加入，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，则实验现象为先生成白色沉淀，随后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。【解析】(1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；随后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑28、略

【分析】【分析】

取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【详解】

(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO一定不存在的离子是Fe3+和COK+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色实验⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O29、略

【分析】【分析】

酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入过量铁屑，可置换出铜，过滤后，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠生成的红褐色沉淀b为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+；以此解答该题。

【详解】

(1)根据分析；沉淀a中含有的单质是Fe；Cu；

(2)生成沉淀a的离子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(3)根据分析，沉淀b的化学式是Fe(OH)3；

(4)根据分析，沉淀c的化学式是BaCO3；

(5)溶液A中加入过量过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(6)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应生成K2FeO4、KCl和H2O，其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。【解析】Fe、CuFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe(OH)3BaCO32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O30、略

【分析】【分析】

甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型为所以甲为CH2=CH2；乙由C、H两种元素组成，球棍模型为则乙为戊由C、H、O三种元素组成，球棍模型为则戊为CH2=CHCOOH；丙由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明含有醇羟基，能与戊反应生成相对分子质量为100的酯，则丙为CH3CH2OH；丁相对分子质量比丙少，能由丙氧化而成则丁为CH3CHO。

【详解】

（1）甲为CH2=CH2与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br；名称为1,2-二溴乙烷；

（2）甲与氢气发生加成反应后生成分子己，己为CH3CH3，为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2；甲烷；乙烷、丙烷均只有一种结构，丁烷有两种结构，即当n=4时，开始出现同分异构体；

（3）乙是苯，苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应；在催化剂条件下可与氢气发生加成反应，所以选②③；

（4）CH3CH2OH与CH2=CHCOOH可以发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应或酯化反应；

（5）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为

【点睛】

醇羟基可以和金属钠反应生成氢气；酚羟基不仅可以和金属钠反应还可以与氢氧化钠发生反应；羧基可以和金属钠、氢氧化钠、碳酸氢钠反应。【解析】1，2-二溴乙烷4②③酯化反应六、工业流程题(共4题，共36分)31、略

【分析】【分析】

利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去；加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰(主要成分为Zn；ZnO，杂质为铁及其氧化物)，反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。

【详解】

(1)①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸；故答案为：加热至沸；

(2)①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时；溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复；

②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使测定结果偏高，故答案为：偏高。

【点睛】

本题主要考查物质的回收、制备，侧重考查综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加热(至沸)③.淀粉溶液④.蓝色褪去并半分钟内不恢复⑤.偏高32、略

【分析】【分析】

由流程可知，钛铁矿(主要成分是：FeTiO3)中加入浓硫酸，FeTiO3反应生成Ti（SO4）2，氧化铁生成硫酸铁，滤渣为二氧化硅及不溶物，再加入铁粉将三价铁还原为二价铁进而生成硫酸亚铁晶体，向滤液中加水水解生成加热分解得到TiO2，再与C及Cl2反应生成TiCl4；在高温条件下用镁还原为Ti。

【详解】

(1)加稀硫酸进行酸溶时需将矿石粉碎；增大接触面积，可提高转化率或使反应更充分或加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率或提高转化率或使反应充分；

(2)检验