2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷54考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作正确的是（）A.

点燃酒精灯B.测定溶液pH值C.

稀释浓硫酸D.

过滤2、硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是（）A.黄色B.白色C.蓝紫色D.砖红色3、下列说法正确的是（）A.某气体燃烧后的产物是二氧化碳和水，该气体一定是甲烷B.CuO→Cu只能够通过置换反应完成C.除掉氯化钙溶液中少量的盐酸，可以通过加入过量碳酸钙的方法完成D.铁可以实验：FeFe2O3FeCl34、下列物质溶于水后，其pH值最大的是（）A.CO2B.氯化钠C.生石灰D.K2SO45、下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（）A.墙角数枝梅，凌寒独自开B.床前明月光，疑是地上霜C.大河上下，顿失滔滔D.野火绕不尽，春风吹又生评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、某粒子结构示意图为

（1）在某原子的结构示意图中，x=____，其中y=____．

（2）该离子符号为____．7、已知20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了为26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为____．8、写出下列元素的元素符号或名称：

氧____铁____Al____Zn____．9、对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法；现有以下三个化学反应：

C+O2CO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O4

（1）通过比较我们发现；这几个反应有很多相似之处，其中你认为是：

①____，②____，③____，④____．

（2）请你写出一个符合这两点的化学方程式：____．

（3）把碱式碳酸铜加热发生如下反应：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑我们发现该反应和上述三个反应也有相似之处，请你指出其相似之处是：____．10、（2007•盐城）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na2CO3）四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸；稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．

（1）请利用提供的实验用品；鉴别出四种物质并完成实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论①取样、分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照

B溶液的pH＜7；

其余溶液的pH＞7

B是溶液②取三支试管，个取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸

A是碳酸钠溶液③取两支试管，各取少量的CD溶液，用玻璃管分别吹入CO2

C是饱和石灰水（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如表．。两两混合A+BB+CC+DA+D实验现象↓↑无明显现象无明显现象则小明可以得到的结果为：A是，D是．11、（2014•潍坊模拟）＜1＞经过一年化学知识的学习；我们可以初步认识到：化学反应的快慢；现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：

（1）反应物的量不同，生成物可能不同____；

（2）反应物的量不同，反应现象可能不同____；

（3）反应温度不同，反应速率可能不同____；

＜2＞水是生命之源；万物之基；是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约水．

（1）“清洁用水，健康世界”，地下水（含一定量的Ca（HCO3）2，MgSO4和少量的FeCl3）会影响人的健康．我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．其中“b指标”可以通过____操作达到．

（2）生活中可以采用____区分硬水和软水，可以通过____的方法降低水的硬度．

（3）新买的铝壶用来烧水时；内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成．

①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为____；

②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可用盐酸来除去，其中除去Mg（OH）2的反应方程式为____，其反应类型是____．

（4）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：____．

（5）下列各种水中属于纯净物的是____（填序号）．

①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水。

（6）小明家长期饮用“××牌纯净水”，专家认为这是不科学的，理由是____．

＜3＞如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义是：____．

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有____（写出一种）．

（3）当甲中含有少量乙时，可采用____的方法提纯甲．

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是____（选填A；B、C、D）

A．溶剂的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．以上都不变．12、点燃两支蜡烛；分别入在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．

（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：____；

（2）该实验说明①____；②____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．14、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____15、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）16、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）17、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）18、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．19、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分四、探究题(共2题，共20分)20、通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。I.请结合下列实验装置图回答问题。rm{(1)}写出图中rm{垄脵}的仪器名称：______。rm{(2)}实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为____________。rm{(3)}查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图rm{G}所示rm{(}已略去夹持装置rm{)}

rm{垄脵}铜丝绕成螺旋状的作用是________。A.收集到更多的氧气rm{B.}加快反应速率rm{C.}没有影响。

rm{垄脷}与装置rm{A}比较，改进后装置的优点是______。rm{(4)}实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为_____rm{(}填字母rm{)}rm{II.}过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：甲：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2;;;;;}}乙：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉}

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T

2Na_{2}CO_{3}+O_{2;;;;;}}实验rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+

O_{2}隆眉}取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。rm{[}石灰水变浑浊的原因是____________________rm{1]}用化学方程式表示rm{(1)}rm{(}化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是________________________________。rm{)}实验rm{(2)}兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。rm{[}中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

rm{2]}中盛有浓硫酸，其作用是_____________________________________。rm{B}在rm{(3)C}中观察到______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。【实验rm{(4)}】兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

rm{D}检验有氧气生成的方法是______________________。rm{2}根据酚酞试液变红色，可以检验有____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。rm{(5)}老师提示：过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的rm{(6)}使酚酞由红色褪为无色。rm{(}【实验rm{H_{2}0_{2}}】水和过氧化钠反应产物的再探究rm{)}另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是__________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须_________保存。rm{3}21、用科学方法去探究。

科学方法是人们在认识和改造客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段rm{.}观察；比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法．

rm{a.}观察是有目的；有计划对客观事物的主动感受和知觉．

rm{b.}比较是确定对象之间差异点和共同点的方法．

rm{c.}分类是根据对象的共同点和差异点；将对象区分为不同种类的方法．

rm{d.}类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同；从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法．

rm{e.}归纳是从个别事物的性质；特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法．

小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时；进行了如图所示的实验：

rm{(1)}在他的实验记录里的如下五个陈述中；请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法？

rm{垄脵}选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂；镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物．______

rm{垄脷}镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡；试管壁发热．______

rm{垄脹}镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈．______

rm{垄脺}活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应．______

rm{垄脻}氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物；因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应．______

rm{(2)}写出有关反应的化学方程式：

rm{垄脵}铁片与稀盐酸；______rm{垄脷}铁锈与稀盐酸．______．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)22、现有A；B、C三种初中常见物质；其中两种为氧化物．请根据下列叙述回答问题．

（1）向A中加入C物质，则生成B，B为一种碱，A、B含有相同的金属元素，则C为____．将A放入饱和的B溶液中，出现白色浑浊，该白色浑浊物为____，发生反应的化学方程式为____．

（2）若A含两种元素，A发生复分解反应同时生成B和C，则A的化学式为____，该反应的化学方程式为____．

（3）若A是一种红色固体，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液．且A、B、C三种物质存在下列相互关系A→B→C，则C所属的物质类别可能是____．

A．酸B．碱C．盐D．氧化物E．单质．23、A、rm{B}rm{C}为初中常见物质，它们之间的转化关系如下图rm{(}反应条件、部分反应物和生成物已略去rm{).}请针对以下四种情况回答问题：

rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}均为氧化物；除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同．

rm{A}的化学式为______

rm{B}的化学式为______

rm{C}的化学式为______

rm{B隆煤C}反应的化学方程式为______

rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为rm{1}rm{1.A}的化学式为______，rm{A隆煤B}反应的化学方程式为______．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种rm{.A}rm{B}rm{C}的化学式分别为______rm{(}至少写出两组rm{)}评卷人得分六、简答题(共1题，共6分)24、现有H；C、O、Ca、S五种元素；请选用其中的元素写出符合下列要求的物质化学式：

（1）含氧量最多的氧化物____；

（2）大理石的主要成分____；

（3）白酒中的主要成分____；

（4）汽水中含有的一种酸____；

（5）会引起的酸雨的有害气体____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

C；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

故选B．2、C【分析】【分析】根据硫粉在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫粉在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，而不是黄色火焰，故选项错误．

B；硫粉在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，而不是白色火焰，故选项错误．

C；硫粉在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，故选项正确．

D；硫粉在氧气中燃烧；产生蓝紫色火焰，而不是砖红色火焰，故选项错误．

故选：C．3、C【分析】【解答】解：A；由题意“某气体燃烧后的产物是二氧化碳和水”；则生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参加反应，因此该物质中可能含有氧元素，则该气体不一定是甲烷，故选项说法错误．B、此反应若是一氧化碳还原氧化铜，则该反应不是置换反应，故选项说法错误．

C；稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项说法正确．

D；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；而不是生成氧化铁，故选项说法错误．

故选C．

【分析】A；根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变进行分析判断．

B；根据置换反应的概念进行分析判断．

C；加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．4、C【分析】解：A．二氧化碳的水溶液是碳酸；呈酸性，pH＜7；

B．氯化钠的水溶液呈中性；pH=7；

C．生石灰溶于水生成氢氧化钙；溶液显碱性，pH＞7；

D．硫酸钾溶液呈中性；pH=7；

故选：C。

根据已有的知识进行分析；pH大于7的溶液呈碱性，据此解答。

本题考查物质溶于水后的酸碱性，以及溶液酸碱性与pH大小的关系。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】C5、D【分析】【分析】本题考查物理变化和化学变化的判断．可以根据物理变化和化学变化的根本区别进行区别．关键看是否有新物质生成，在原子核不变的情况下，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．【解析】【解答】解：A．墙角数枝梅；凌寒独自开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．床前明月光；疑是地上霜，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；

C．大河上下顿失滔滔是因为气温下降；河水放热凝固成了冰，所以就不能流动了，故C错误；

D．野火绕不尽；春风吹又生，火烧有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选D．二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】根据原子结构示意图的意义分析，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层，最外层是指离核最远的一层；核内质子数等于核外电子数．元素的化学性质与最外层电子数关系密切，当最外层电子数＞4时，一般为非金属元素，在反应中易得到电子．【解析】【解答】解：由原子结构示意图的意义可知；x为8，核内质子数等于核外电子数为17，该元素为氯元素，元素符号为Cl，最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子．

故答为：8，17，Cl-．7、略

【分析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解析】【解答】解：溶解度是在一定温度下；某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了为26.5g氯化钠，即26.5g溶解在（100-26.5）g水中形成饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度为S，则S：100g=26.5g：（100-26.5）gS≈36g．

故答案为：36g．8、略

【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解析】【解答】解：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

氧；铁的元素符号分别为O、Fe．

Al；Zn分别是铝、锌的元素符号．

故答案为：O；Fe；铝；锌．9、略

【分析】

（1）从反应物来看；都有氧气参加反应，从生成物的种类来看，产物都是氧化物，从反应类型来看，它们既是化合反应，又是氧化反应．

（2）上述反应的特点是：都有氧气参加反应，都生成氧化物，既是化合反应，又是氧化反应，一般在氧气或空气中燃烧生成一种物质的反应符合条件，如2Mg+O22MgO．

（3）从生成物质和物质分类来看；它们的反应产物都是氧化物．

故答案为：

（1）①都是化合反应；②反应物中都有氧气；③都是氧化反应；④生成物都是氧化物；

（2）2Mg+O22MgO；

（3）生成物与上面三个反应一样都是氧化物．

【解析】【答案】（1）从物质分类；反应物、生成物及反应类型的角度对比分析并回答．

（2）根据上述反应的特点；找出学过的合理反应，然后写出方程式．

（3）结合碱式碳酸铜受热分解的方程式；从物质分类；反应物、生成物及反应类型的角度对比分析并回答．

10、略

【分析】

（1）石灰水；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7；而碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故本题答案为：

。实验步骤实验现象实验结论①取样、分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照

B溶液的pH＜7；

其余溶液的pH＞7

B是稀硫酸溶液②取三支试管，个取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸装有A的试管中产生大量气泡

A是碳酸钠溶液③取两支试管，各取少量的CD溶液，用玻璃管分别吹入CO2装有C的试管中产生白色沉淀

C是饱和石灰水（2）根据A与B反应生成沉淀；B与C反应生成气体，可以知道B为碳酸钠溶液，那么A就是饱和石灰水，而C就是稀硫酸，所以D为氢氧化钠溶液，故本题答案为：饱和石灰水；氢氧化钠溶液。

【解析】【答案】要区分稀硫酸；饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质；根据这四种物质的性质，结合所给的几种试剂来进行试验，然后做出正确的解答。

（1）需要注意的是石灰水；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7；而碳酸钠能够和盐酸反应生成气体，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故可以据此答题．

（2）根据A与B反应生成沉淀；B与C反应生成气体，可以知道B为碳酸钠溶液，再联系碳酸钠的性质可以对A；C、D作出推断．

11、略

【分析】【分析】根据已有的化学反应分析解答即可；根据净水中过程中各物质的作用和操作进行分解答；根据溶解度曲线的意义以及溶液的知识分析解答即可．【解析】【解答】解；＜1＞（1）氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时碳燃烧生成一氧化碳，故填：碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧；

（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，故填：硫在空气和氧气中燃烧；

（3）过氧化氢溶液在常温下分解的速度很慢；加热能加快过氧化氢的分解，故填：过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同；

＜2＞（1）除去异味可以利用活性炭的吸附作用；故填：吸附；

（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；加热煮沸能将水中可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度，故填：肥皂水，煮沸；

（3）①铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，故填：FeCl3+Al=AlCl3+Fe；

②盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，故填：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O；复分解反应；

（4）在实验室中水常用于配制溶液；故填：配制溶液；

（5）①矿泉水属于混合物；②自来水属于混合物，③蒸馏水属于纯净物，④汽水属于混合物，⑤糖水属于混合物，故填：③；

（6）长期饮用纯净水不利于人体健康；因为纯净水中含有的人体所需要的矿物质太少，故填：因为纯净水中矿物质含量太少，长期饮用不利于人体健康．

＜3＞（1）据图可以看出；P点表示的是30℃时，甲的溶解度为60g，故填：30℃时，甲的溶解度为60g；

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；可以采取降低温度的方法，故填：降低温度；

（3）甲的溶解度受温度影响变化大；故当甲中含有少量乙时，可采用降低结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶；

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只能溶解30g甲，故其溶质质量分数为：=37.5%；若将烧杯内物质升温到50℃，则溶质溶解，溶液质量增加，溶质质量分数变大，故填：B、C．12、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭二氧化碳不燃烧、不支持燃烧二氧化碳密度比空气大【分析】【分析】根据二氧化性质分析回答，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．【解析】【解答】解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时；观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；

（2）该实验说明①二氧化碳不燃烧；不支持燃烧；②二氧化碳密度比空气大．

故答为：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；（2）①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；②二氧化碳密度比空气大．三、判断题(共7题，共14分)13、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．14、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√15、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．16、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√19、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×四、探究题(共2题，共20分)20、I.（1）锥形瓶

（2）

（3）①B②可以控制反应的进行与停止

（4）A

II.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的（或其它合理答案）

（3）吸收二氧化碳气体中的水蒸气

（4）淡黄色固体变白色

（5）将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃

（6）氢氧化钠（或NaOH）

（7）促进过氧化氢分解

【反思提高】密封【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握常见仪器的名称、常见气体的实验室制取方法、化学方程式的写法、氧气的检验方法、二氧化碳的性质、物质的检验方法等是解题的关键。【解答】I.rm{(1)}图中rm{垄脵}的仪器的名称是锥形瓶；故填：的仪器的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；rm{垄脵}高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)垄脵}铜丝绕成螺旋状增大了物质间的接触面积，加快了反应速率；故填：rm{B}比较，改进后装置可以控制反应的进行与停止；故填：可以控制反应的进行与停止；rm{垄脷}与装置rm{A}比较，改进后装置来制取氢气；故填：rm{A}rm{(4)}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以选择装置rm{A}来制取氢气；故填：rm{A}由题干信息可知，因为无法判断rm{A}是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的rm{II.(1)}与空气中的二氧化碳反应而产生的，所以rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}无法判断rm{(2)}是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的rm{Na_{2}CO_{3}}与空气中的二氧化碳反应而产生的rm{NaOH}或其它合理答案不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论；故填：rm{Na_{2}CO_{3}}浓硫酸具有吸水性，所以装置内的浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水蒸气；故填：吸收二氧化碳气体中的水蒸气；rm{NaOH}rm{(}淡黄色固体变白色可以rm{)}淡黄色固体变白色；rm{(3)}氧气具有助燃性，将带火星的木条放在导管口rm{(4)}处，若观察到木条复燃则证明产生了氧气；故填：将带火星的木条放在导管中过氧化钠是淡黄色固体，而碳酸钠是白色的，由处，观察木条复燃；说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应；故填：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：氢氧化钠rm{(5)}或rm{a}rm{a}由题干信息可知，rm{(6)}促进过氧化氢分解；【反思提高】因为rm{(}，所以过氧化钠要密封保存；故填：密封。rm{NaOH)}【解析】I.rm{(1)}锥形瓶rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)垄脵B}可以控制反应的进行与停止rm{垄脷}rm{(4)A}rm{II.(1)Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}无法判断rm{(2)}是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的rm{Na_{2}CO_{3}}与空气中的二氧化碳反应而产生的rm{NaOH}或其它合理答案rm{(}rm{)}吸收二氧化碳气体中的水蒸气rm{(3)}淡黄色固体变白色rm{(4)}将带火星的木条放在导管中rm{(5)}处，观察木条复燃rm{a}氢氧化钠rm{(6)}或rm{(}rm{NaOH)}促进过氧化氢分解【反思提高】密封rm{(7)}21、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析可知，rm{垄脵}选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物rm{.c}

rm{垄脷}镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热rm{.a}

rm{垄脹}镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈rm{.b}

rm{垄脺}活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应rm{.e}

rm{垄脻}氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应rm{.d}

rm{(2)垄脵}铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{垄脷}氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

故答案为：rm{(1)垄脵c垄脷a垄脹b垄脺e垄脻d}

rm{(2)垄脵Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{垄脷Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

rm{(1)}根据科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段rm{.}观察；比较、分类、类比、归纳进行分析；

rm{(2)垄脵}根据铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；

rm{垄脷}根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的提示和学过的知识进行解答．【解析】rm{c}rm{a}rm{b}rm{e}rm{d}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}五、推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】（1）A；B、C三种初中常见物质；其中两种为氧化物，B为一种碱说明AC属于氧化物，根据A、B含有相同的金属元素，说明A是金属氧化物，再根据金属氧化物变化为碱的途径考虑；饱和的B溶液中，出现白色浑浊说明有晶体析出，再考虑由饱和溶液析出晶体的方法考虑；

（2）A含两种元素；再根据其中两种为氧化物．可推测A是氧化物，发生复分解反应同时生成B和C，可利用金属氧化物与酸反应生成盐和水，考虑本题；

（3）A是一种红色固体，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，可知A是氧化铁，再进一步推测B、C．【解析】【解答】解：（1）A；B、C三种初中常见物质；其中两种为氧化物，B为一种碱说明A、C属于氧化物，根据A、B含有相同的金属元素，说明A是金属氧化物，金属氧化物与水结合就能生成碱，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是水；A放入饱和的B溶液中，出现白色浑浊，原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，使饱和溶液中水减少，就会析出晶体氢氧化钙；

（2）根据题干中A；B、C三种初中常见物质；其中两种为氧化物，且A含两种元素，可推测A是氧化物，发生复分解反应同时生成B和C，可利用金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以只要是符合A是金属氧化物，与酸反应生成盐和水的方程式都可以；A可以是氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，用观察法配平即可；

（3）A是一种红色固体；能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，黄色溶液是铁离子溶液，所以A是氧化铁，氧化铁可以与酸反应生成盐和水，如果B是铁盐溶液时，C可以是碱，但如果这样的话，就不符合A；B、C三种初中常见物质，其中两种为氧化物；所以B可以是水，如果B是水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C可以是碱，二氧化碳与水反应能生成碳酸，所以C可以是酸，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙，属于盐；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，属于氧化物；水可分解成氢气和氧气，属于单质．

故答案为：（1）水；氢氧化钙；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）CaO；CaO+2HCl═CaCl2+H20；（3）ABCDE．23、略

【分析】解：rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同rm{.A}rm{B}rm{C}的化学式可以分别为rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}由于氧化铜用碳或一氧化碳还原可得二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应可以生成碳酸钙和水，所以符合以上转化，且三者分别是固、气、液，因此是合理的答案，同理rm{CaO}rm{H_{2}O}rm{CO}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}}也可，rm{B隆煤C}的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为rm{1}rm{1.}