2025年浙教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式是：B.的名称是2，2，3-三甲基丁烷C.丙烯分子的分子结构模型是D.邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和2、下列化学用语错误的是A.甲烷的球棍模型：B.对硝基甲苯的结构简式：C.羟基的电子式：D.乙炔的最简式：3、鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是A.溴水、氢氧化铜悬浊液B.FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液C.石蕊、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液4、已知异丙苯的结构简式如下；下列说法错误的是。

A.异丙苯的一氯代物有5种B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都共面D.异丙苯和苯为同系物5、下列除杂(括号中为杂质)所选择的试剂、方法均正确的是。选项物质(杂质)试剂方法A氧化铜加热B饱和碳酸钠溶液洗气C水萃取D溴水洗气

A.AB.BC.CD.D6、下列叙述错误的是A.甲胺的结构简式为B.胺类化合物具有碱性C.苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐D.胺的通式一般写作评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代；若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子的结构简式如图所示，下列对该分子的描述不正确的是。

A.与苯互为同系物B.所有的碳原子可能都在同一平面内C.一卤代物有3种D.属于芳香烃8、尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原学那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法错误的是。

A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成B.合成交联脲醛树脂的反应为加聚反应C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛D.甲醛可以使交联成网状结构的脲醛树脂9、下列化学方程式中错误的是A.B.C.D.10、甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A.都由C和H两种元素组成B.都能使酸性KMnO4溶液褪色C.都能发生加成反应和取代反应D.在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O11、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物(分子式为)通过下列路线制得。

已知：下列说法正确的是A.C中含有的官能团仅为醚键B.A的结构简式是C.D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.①③的反应类型分别为加成反应、消去反应12、某有机物的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.该有机物属于烃的衍生物B.该有机物含4种官能团C.该有机物能发生消去反应D.该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体13、化合物X是某药物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（）

A.X的分子式为C27H28NO10B.1个X分子中有6个手性碳原子C.1molX最多与3molNaOH反应D.一定条件下，X能发生消去、氧化、取代反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、下列有机物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加热能发生水解的是：__________________；(填序号；下同)

(2)遇FeCl3溶液显紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应的是：_______________；

(4)互为同分异构体的是：________________。15、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

（1）青蒿素的分子式为___________。

（2）下列关于青蒿素的说法正确的是___________(填字母)。A．分子中含有酯基和醚键B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上（3）科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知；A的相对分子质量为___________。

②由图2可知A属于醚；通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为___________。

③有机物B是A的同分异构体；已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B与金属钠反应的化学方程式___________。

④查阅资料可知，常温下A是一种无色易挥发的液体，沸点34.5℃；B是一种无色晶体，沸点113.5℃。B的沸点明显高于A的沸点，试从结构角度进行解释：___________。16、考查有机物名称。

(1).A()的化学名称为___________。

(2).A()的化学名称是___________。

(3).A()的化学名称为___________。

(4).A(C2HCl3)的化学名称为___________。

(5).A()的化学名称为___________。

(6).A()的化学名称是___________。

(7).A()的化学名称为___________。

(8).CH3C≡CH的化学名称是___________。

(9).ClCH2COOH的化学名称为___________。

(10).的化学名称是____________。

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为____________。

(12).的化学名称是____________。17、完成下列小题。

（1）某有机物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g。由实验分析计算可得X的____（填“实验式”、“分子式”或“结构简式”）为____。

（2）有机物含有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：____。①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一元取代物只有1种。

（3）化合物D是合成神经保护剂依那朵林的中间体，合成路线如下：

请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。18、Ⅰ.现有各组物质：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和质量数为238、中子数为146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

请按要求用序号填空:

(1)属于同系物的是___________

(2)属于同分异构体是_________

(3)属于同位素的是_________

(4)属于同素异形体的是________

(5)属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃_________________19、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。20、I.有机物的世界缤纷多彩；苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

(1)苯乙烯与Br2的CCl4溶液反应生成B的化学方程式为_______。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有_______、_______。

II.某烷烃的结构简式为

(4)用系统命名法命名该烃：_______。

(5)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有_______种(不包括立体异构下同)。

(6)若该烷烃是由炔烃加氢得到的则原炔烃的结构有_______种。21、能量转化是化学变化的主要特征之一；按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源。

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同。

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构。

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料。

(2)部分常见的电池装置如下：。编号abcd电池装置

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池；则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。22、Ⅰ；根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

（1）下列化合物中，常温下易被空气氧化的是______（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）苯乙烯是一种重要为有机化工原料。

①苯乙烯的分子式为______。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有______种。

Ⅱ；按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷发生完全的消去反应：_______________________________。

（3）发生银镜反应：_______________________________。

Ⅲ.水杨酸的结构简式为：用它合成的阿司匹林的结构简式为：

（1）请写出将转化为的化学方程式__________________。

（2）阿司匹林与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式___________________。

（3）水杨酸与无水乙醇发生酯化反应的化学方程式_____________________。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共36分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)27、肉桂硫胺对新型冠状病毒具有抑制作用；其合成路线如下：

已知：i.

ii.

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为_______，C中官能团名称为_______。

(2)C反应生成D的化学方程式是_______。

(3)D→E经历的反应分别是：_______(填反应类型)；消去、水解和酸化。

(4)鉴别C和E可选用的试剂为_______(填字母)。

a.FeCl3溶液b.溴的CCl4溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaHCO3溶液。

(5)F分子中最多有_______个原子共平面，G的结构简式为_______。

(6)有机物E是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J是E的同分异构体，符合下列条件的J的一种结构简式是_______。

①J可水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色；

②核磁共振氢谱显示J有5种化学环境的氢。

(7)乙酰苯胺()是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线_______。RNO2RNH228、以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

回答下列问题：

(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是______。

a.苯和乙炔都能使溴水褪色；前者为化学变化，后者为物理变化。

b.苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生。

c.苯与浓硝酸混合；水浴加热55～60℃，生成硝基苯。

d.聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物。

(2)苯和甲醛反应生成A的反应类型为______，B和C的反应类型为______。

(3)F的结构简式为________，F的分子中一定共面的碳原子有________个。

(4)G生成H的化学方程式为______。

(5)B的亚甲基(-CH2-)的一个H被Br再取代生成含有苯环的I的同分异构体共有________种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为______。

(6)参照上述合成路线，设计一条以乙二醇和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线______。29、某课题组以苯为主要原料；采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______

(2)A→B反应所需的试剂为_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

a．B→C的第①步反应中涉及水解反应；中和反应。

b．C→D的反应类型为还原反应。

c．1molC与浓溴水反应时，最多消耗1molBr2

(4)化合物E的结构简式为_______。

(5)请写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。

①属于酚类化合物；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。

(6)若课题组将A→C的合成顺序进行如下调整(反应试剂、条件均不变)，将导致C的产率大大降低，请分析原因_______。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．羟基的电子式是：故A错误；

B．最长碳链有4个碳原子；从右端给主链碳编号，2号碳上有两个甲基，3号碳上有一个甲基，名称为2，2，3-三甲基丁烷，故B正确；

C．丙烯分子中含有碳碳双键，结构模型是故C错误；

D．邻二氯苯只有1种结构；故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷是正四面体结构，其球棍模型：A正确；

B．对硝基甲苯的结构简式为：B错误；

C．羟基的化学式为－OH，电子式为：C正确；

D．乙炔的分子式为C2H2；最简式为：CH，D正确；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．溴水与苯酚反应产生白色沉淀；溴水与己烷不反应；但己烷萃取溴水中的溴，液体分层；己烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙酸能溶解氢氧化铜；乙醇与氢氧化铜不反应，能用溴水；氢氧化铜悬浊液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，但氢氧化铜需要新制，故不选A；

B．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液；己烷、己烯与金属钠不反应，而乙醇与钠反应放出气体，不能用FeCl3溶液；金属Na、石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选B；

C．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡；产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇，能用石蕊；溴水鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇，且操作简单，故选C；

D．用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，苯酚、己烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液；石蕊试液鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇；故不选D；

选C。4、C【分析】【详解】

A．异丙苯的一氯代物中；苯环上的一氯代物有3种，侧链上的一氯代物有2种，则一氯代物共有5种，A正确；

B．异丙苯的相对分子质量比苯大；分子间的作用力比苯分子间的作用力大，则其沸点比苯高，B正确；

C．异丙苯中与苯环相连的碳原子上连接三个碳原子；此4个碳原子不可能共面，C不正确；

D．异丙苯和苯的结构相似，组成上相差3个“CH2”原子团；二者互为同系物，D正确；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．除去二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜；A项正确；

B．与碳酸钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去中的HCl气体杂质；B项错误；

C．乙酸和乙醇与水互溶；C项错误；

D．二氧化硫和溴水能反应；D项错误；

故选：A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．甲胺的结构简式为A项错误；

B．胺类化合物具有碱性；B项正确；

C．胺类化合物具有碱性；能和酸反应生成盐，故苯胺和盐酸反应生成可溶于水的苯胺盐酸盐，C项正确；

D．胺的通式为D项正确；

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中含有4个苯环，与苯结构不相似，分子组成也不相差若干个CH2原子团；二者不互为同系物，故A错误；

B．该分子中含有饱和碳原子；该饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所有的碳原子不可能在同一平面内，故B错误；

C．根据对称性可知；四个苯环完全相同，每个苯环上含有3种H，则此一卤代物有3种同分异构体，故C正确；

D．该有机物只含碳和氢；且含有苯环，则属于芳香烃，故D正确；

答案选AB。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由题给条件，尿素()中与氮原子相连的氢原子可以像苯酚中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，则二者反应的化学方程式为A项正确；

B．尿素和甲醛的加成产物发生聚合反应；生成物有小分子水，属于缩聚反应，B项错误；

C．交联脲醛树脂的官能团中有酰胺基；其水解产物主要是氨基化合物和二氧化碳，C项错误；

D．甲醛可以使交联成如题图的网状结构的脲醛树脂；D项正确；

答案选BC。9、AB【分析】【详解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确的反应方程式为A项错误；

B．在浓硫酸作用下加热到140℃时，产物为B项错误；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙醇和NaCl；C项正确；

D．乙醛和银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成乙酸铵；水、银镜和氨；D项正确；

答案选AB。10、AD【分析】【详解】

A.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，A正确；

B.甲烷和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；

C.甲烷不能发生加成反应，C错误；

D.甲烷、乙烯和苯都由C和H两种元素组成，在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O，D正确；

答案选AD。

【点睛】

注意苯的结构特点和性质，苯分子不存在碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，因此苯既有饱和烃的性质，例如发生取代反应，也具有不饱和烃的性质，例如可以发生加成反应，但取代反应容易发生。11、CD【分析】【分析】

A的分子式是且能和的溶液反应，说明A中含有一个由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构简式可知在A中，羟基在碳链的一端，结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，则B为C为D和E分别为中的一种。

【详解】

A．C为官能团为醚键；溴原子（碳溴键），A项错误；

B．A的结构简式为B项错误；

C．D和E的结构中均含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色；C项正确；

D．①是碳碳双键和溴的加成反应；③是卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应，D项正确；

故选CD。12、BD【分析】【详解】

A．该有机物有C；H、O三种元素；属于烃的衍生物，A正确；

B．该有机物结构中含有羟基；酯基和羧基三种官能团；，B错误；

C．该有机物羟基与相邻碳上的氢原子能发生消去反应；C正确；

D．该有机物只有羧基能与钠反应生成氢气，该有机物与足量的Na反应，能得到标准状况下的气体D错误；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X分子中含有27个C原子、29个H原子、10个O原子、1个N原子，其分子式为C27H29NO10；故A错误；

B．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图标“∗”为手性碳原子：含有6个手性碳原子，故B正确；

C．化合物X含有的酚羟基能与NaOH发生中和反应；1molX含有2mol酚羟基，能与2molNaOH反应，故C错误；

D．含有羟基；氨基；可以发生取代反应，直接连接六元环的羟基连接的碳原子上含有H原子，可以发生氧化反应，邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D正确；

答案选BD。

【点睛】

该分子中不含羧基，酚羟基可以和与氢氧化钠反应，为易错点。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氢氧化钠溶液中进行；故答案为：③；

(2)②中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故答案为：②；

(3)①中含有-Cl；且邻位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应，故答案为：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：④⑤。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意一些有机物水解的反应条件，其中卤代烃的水解反应需要在碱性溶液中。【解析】③②①④⑤15、略

【分析】【分析】

（1）

青蒿素的分子式为C15H22O5；

（2）

A.分子中含有酯基和醚键，B.分子中无苯环，C.易溶于有机溶剂，不易溶于水，D.分子中含有-CH3；所以原子不可能共面，故选AC。

（3）

①A的相对分子质量为74；②通过A的核磁共振氢谱图3可知，A有两种氢，比值为2:3，故A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；③B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，则B为反应的化学方程式为+2Na+H2↑；④B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A。【解析】（1）C15H22O5

（2）AC

（3）74CH3CH2OCH2CH3+2Na+H2↑B分子中含有羟基，分子间存在氢键，氢键作用力较强，所以沸点B>A16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1).A()的化学名称为间苯二酚(或1；3-苯二酚)；

(2).A()的化学名称是2-氟甲苯(或邻氟甲苯)；

(3).A()的化学名称为邻二甲苯；

(4).A(C2HCl3)的化学名称为三氯乙烯；

(5).A()的化学名称为3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(6).A()的化学名称是2−羟基苯甲醛(水杨醛)；

(7).A()的化学名称为间苯二酚(1；3-苯二酚)；

(8).CH3C≡CH的化学名称是丙炔；

(9).ClCH2COOH的化学名称为氯乙酸；

(10).的化学名称是苯甲醛；

(11).CH3CH(OH)CH3的化学名称为2-丙醇(或异丙醇)；

(12).的化学名称是三氟甲苯。【解析】间苯二酚(或1，3-苯二酚)2-氟甲苯(或邻氟甲苯)邻二甲苯三氯乙烯3-甲基苯酚(或间甲基苯酚)2−羟基苯甲醛(水杨醛)间苯二酚(1，3-苯二酚)丙炔氯乙酸苯甲醛2-丙醇(或异丙醇)三氟甲苯17、略

【分析】【分析】

（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水；依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，根据元素守恒进行计算；

（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应；应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种；

（3）结合已知反应以及所学反应类型进行分析书写。

【详解】

（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水，依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，则该有机物X中H元素物质的量为：C元素物质的量为：H、C元素的总质量为：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，则该有机物X中含有O元素，则可得到该有机物X的实验式为C2H6O，由于该实验式中氢原子数已达饱和，故该实验式就是该有机物的分子式；故答案为分子式；C2H6O；

（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应，应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种，则苯环上只有一种氢，同分异构体的结构简式有或故答案为或

（3）以和BrCH2COOC2H5为原料制备由题干C→D的信息可知，要合成可由与BrCH2COOC2H5反应先生成在酸性环境下水解得到而可由与水先发生加成反应生成再发生催化氧化生成具体合成路线流程图为：

故答案为【解析】分子式C2H6O或18、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；据此解答。

（1）

和的结构相似，组成上相差2个CH2；属于同系物，答案选④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同；属于同分异构体，答案选⑦；

（3）

质量数为238，中子数为146的原子其质子数为238-146=92，与的质子数相同；质量数（或中子数）不同，互称同位素，答案选⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，答案选①；

（5）

和组成和结构都相同；为同一物质，答案选⑤；

（6）

烷烃命名时，选最长碳链为主链，从支链最近的一端进行编号；该物质最长碳链含有七个碳，2个-CH3分别在3；4号位；1个乙基在4号位，故命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子，离双键最近的一端编号，碳碳双键在1号碳，2号碳有一个乙基，据此写出结构简式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度，烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，②和⑥具有相同的官能团C=C，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；③和④分子结构中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳链中的位置不同；故属于同分异构体，故答案为：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通过加成反应：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案为：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反应；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化学方程式为nCH2=CH-CN

，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CH-CN加聚反应。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反应nCH2=CH-CN加聚反应20、略

【分析】(1)

苯乙烯中含有碳碳双键，与Br2的四氯化碳发生加成反应，化学反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

(2)

苯乙烯中含有碳碳双键，通过加聚反应得到高分子化合物D，其反应方程式为n故答案为n

(3)

苯乙烯与水发生加成反应，得到产物可能为故答案为

(4)

按照烷烃系统命名原则；该有机物的名称为2，3－二甲基戊烷；故答案为2，3－二甲基戊烷；

(5)

该烷烃是由单烯烃加氢得到；将该烷烃中相邻两个碳上各去掉一个H，这样的烯烃有5种；故答案为5；

(6)

若是由炔烃加氢得到，将该烷烃中两个相邻碳原子各去掉2个H，这样的炔烃只有一种；故答案为1。【解析】(1)+Br2→

(2)n

(3)

(4)2；3-二甲基戊烷。

(5)5

(6)121、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．页岩气属于化石能源；不是新能源，故错误；

B．沼气；煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同；都是甲烷，故正确；

C．甲烷中氢原子的最外层电子排布为2电子稳定结构；不是8电子稳定结构，故错误；

D．页岩气的主要成分是甲烷；可以与氧气构成燃料电池，作燃料电池的负极燃料，故正确；

AC错误；故选AC；

(2)①由图可知，a为锌铜原电池、b为锌锰酸性干电池、c为氢氧燃料电池、d为二次电池铅蓄电池，故答案为：b；d；

②由图可知；a为锌铜原电池，电池工作时，外电路中的电子由负极锌经导线流向正极铜，故答案为：从Zn流向Cu；

③由图可知，c为氢氧燃料电池，若将电解质改为碱性介质，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为故答案为：

(3)将反应设计成原电池时；铁做原电池的负极，比铁不活泼的铜或石墨做正极，电解质溶液为可溶性铁盐溶液，铁在负极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；

①由分析可知，该电池的电解质溶液为可溶性铁盐溶液，可以是氯化铁溶液或硫酸铁溶液等，故答案为：溶液等；

②由方程式可知，当外电路中转移1mol电子时，由0.5mol铁溶解生成亚铁离子，则电解质溶液增加的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28。【解析】ACdb从Zn流向Cu溶液等2822、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸结构比较稳定；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化；

（2）①根据苯乙烯的组成确定苯乙烯的分子式；

②苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，生成该结构共有6种等效氢；据此判断该有机物的一溴取代物的种类；

Ⅱ；（1）在铜作催化剂下；醇羟基被氧化为醛基或羰基，据此写出反应方程式；

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液加热；发生消去反应生成不饱和烃，据此写出反应方程式；

（3）与银氨溶液水浴加热；发生银镜反应，据此写出反应方程式；

Ⅲ.（1）酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-,所以苯酚与碳酸氢钠溶液不反应；而苯甲酸能够与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；据此写出反应方程式；

（2）在碱性环境下；羧基与氢氧化钠反应，酯基与氢氧化钠溶液反应，据此写出反应的化学方程式；

（3）羧基与醇羟基能够发生酯化反应；据此写出反应的化学方程式。

【详解】

Ⅰ（1）苯；甲苯、苯甲酸结构比较稳定；常温下，不能被氧气氧化；而苯酚具有强还原性，常温下，能够被氧气氧化，d正确；综上所述，本题选d。

（2）①苯乙烯的分子式为C8H8；综上所述，本题答案是：C8H8。

②苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，苯环和碳碳双键均能加成，加成产物为该结构共有6种等效氢，如图所以该有机物的一溴取代物有6种；综上所述，本题答案是：6。

Ⅱ、（1）在铜作催化剂下，醇羟基被氧化为醛基和羰基，反应方程式为：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O；综上所述，本题答案是：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

（2）1,2-二溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液加热，发生消去反应生成不饱和烃，反应方程式为：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O；综上所述，本题答案是：CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O。

（3）与银氨溶液水浴加热，发生银镜反应，反应方程式为：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；综上所述，本题答案是：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

Ⅲ.（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性：苯甲酸>碳酸>苯酚>HCO3-，所以羧基能够与碳酸氢钠溶液反应而酚羟基不反应，将转化为应选择碳酸氢钠溶液；反应的化学方程式：综上所述，本题答案是：

（2）阿司匹林的结构为在碱性环境下，羧基与氢氧化钠反应，酯基与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式:综上所述，本题答案是：

（3）水杨酸结构简式为：与乙醇发生酯化反应生成酯，化学方程式：+CH3CH2OH+H2O；综上所述，本题答案是:+CH3CH2OH+H2O。

【点睛】

对于苯酚和苯甲酸来讲，苯甲酸的酸性大于苯酚，所以，苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而苯甲酸与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和二氧化碳气体；苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，而苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应生成苯甲酸钠和二氧化碳气体。【解析】①.d②.C8H8③.6④.(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O⑤.CH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O⑥.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O⑦.⑧.⑨.+CH3CH2OH+H2O四、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、有机推断题(共3题，共27分)27、略

【分析】【分析】

根据最后产物结构简式及B分子式知，A为B发生水解反应生成C，C能发生催化氧化反应，则B为B发生氯原子的水解反应生成C为C中醇羟基被催化氧化生成醛基，则D为根据流程可知E发生信息i的反应生成F，所以E中含有羧基，结合D的结构简式和E的分子式可知E为则F为F与H发生信息ii的反应生成最终产物，结合最终产物和F的结构简式可知H为则G为

【详解】

(1)由分析知芳香烃A为名称为：甲苯，C为官能团名称为：羟基；

(2)C反应生成D是苯甲醇发生催化氧化生成苯甲醛，化学方程式是：2+O22+；

(3)D为生成E为由已知信息i可知，经历的反应分别是：加成；消去、水解和酸化；

(4)C是E是

a.由于两者都无酚羟基，则FeCl3溶液对两者都无现象；不能鉴别，故a不选；

b.C无碳碳双键，而E有，则E能使溴的CCl4溶液褪色，能鉴别，故b选；

c.C能使酸性KMnO4溶液褪色，E含有碳碳双键，也能使KMnO4溶液褪色；不能鉴别，故c不选；

d.C中的醇羟基不具有酸性，不能与NaHCO3溶液反应，而E中含有羧基，具有酸性，能与NaHCO3溶液反应产生气泡；故d选；

故选：bd；

(5)F是与苯、碳碳双键、羰基直接相连的原子都在一个平面上，则分子中最多有18个原子共平面，G的结构简式为

(6)①J可水解，水解产物遇到FeCl3溶液显紫色，说明含有酯基，且水解后产物含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示J有5种化学环境的氢，则满足以上条件的同分异构体可以是：

(7)根据信息ii可知，可以由和CH3COCl合成，CH3COCl可以由CH3COOH发生信息i的反应生成；苯可以发生硝化反应生成