2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol2、关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(1)ΔH=-2.7kJmol-1，下列说法正确的是A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0B.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大C.该反应的平衡常数为：K=D.因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大3、一定温度下，在恒压密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，实验部分数据如下表。下列说法错误的是。N2H2NH3反应前2.5mol0mol2min0.2mol平衡时1mol1molA.2min时，n(N2)=1.4molB.从反应开始至达到平衡的过程中，容器的体积逐渐减小C.再充入2molH2，重新平衡后氮气的总转化率等于氢气的总转化率D.平衡后再充入3molN2，平衡正向移动4、一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。下列判断正确的是A.D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)B.A的转化率是40%C.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72D.若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态5、某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时；补充做了以下实验。

已知[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3

下列关于该实验的分析不正确的是A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B.实验①加入NaOH后，溶液中c()增大C.实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素D.对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气7、常温下，下列说法正确的是A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完C.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1D.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)实验测得，5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_______。

(2)今有如下两个热化学方程式：则a_______b(选填“>”、“<”或“=”)

(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN≡N键能/kJ·mol-1436391945

已知反应试根据表中所列键能数据估算a的值：_______。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=_______。9、“绿水青山就是金山银山。”研究如何将等大气污染物转化为能参与大气循环的物质；对建设美丽中国具有重要意义。

(1)已知：可在一定条件下转化为向密闭容器中通入和在适合的催化剂和温度下，发生反应保持容器容积一直不变，时，反应达到平衡状态，时改变温度为时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：。反应时间24020.2

①内，_______

②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数_______若20min时升高温度，则K_______(填“增大”；“减小”或“不变”。

③温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有_______(填一种)。

④恒温恒容时，下列可以判断反应达到平衡状态的有_______(填标号)。

A.B.容器内混合气体的密度不再改变。

C.和的转化率的比值保持不变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不变。

(2)某温度下，在恒容密闭容器中进行反应将和混合，反应前压强为反应进行到不同时刻容器内的压强如下：。时间51015202530压强

反应达到平衡时CO的转化率为_______；该温度下此反应的平衡常数_______(用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。10、溶度积常数。

(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡其溶度积的表达式为=_______。

(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。

(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。

(5)溶度积规则。

①时，溶液_______。溶液中析出沉淀；直至平衡。

②时，沉淀与溶解处于_______。

③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。11、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________;

（2）反应开始至2min；气体Z的平均反应速率为_________;

（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。12、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数；回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误17、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0。__________________A.正确B.错误19、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)21、硫及其化合物具有非常广泛的用途。研究硫及其化合物具有重要的意义。

I．科学酿造葡萄酒时会添加辅料SO2；起到杀菌消毒和抗氧化的作用。

(1)用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。

充入气体前首先要检查装置的气密性，接着关闭旋塞1和2；按上图充入气体，连接装置。打开旋塞1，可观察到的主要现象是___________；若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，可观察到的现象是___________，此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为___________。

(2)从环保角度，利用上图装置设计验证二氧化硫具有还原性的最佳方案。实验方案预期现象将烧杯中的氢氧化钠溶液换成___________溶液，操作如(1)___________。

II．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如下系列实验：。实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液H2OH2OV/mlc/(mol/L)V/mlc/(mol/L)V/mlc/(mol/L)V/ml①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5

(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式___________。

(4)该实验①和②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________，V2=___________，V3=___________。

(5)若实验①和③可探究浓度对反应速率的影响，则V4=___________，V5=___________。22、某学生用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

(A)用标准溶液润洗滴定管2～3次。

(B)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好；调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。

(D)调节液面至0或0刻度以下；记下读数。

(E)移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶；并加入2～3滴酚酞。

(F)在锥形瓶下垫一张白纸；用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：

(1)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图_____的操作；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

(3)实验中，用左手控制_____(填仪器及名称)，眼睛应注视_____；直至滴定终点。

(4)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_____。

A．滴定终点读数时；俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过；未用待测液润洗。

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D．未用标准液润洗碱式滴定管。

E．碱式滴定管滴定前无气泡滴定后尖嘴部分有气泡。

(5)常温下，通过pH传感器，用0.100molL−1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)

①该草酸溶液的物质的量浓度为_____。

②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022；故A错误；

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大；根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，故B错误；

C．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-；故C错误；

D．1L0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol；故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．不同的液体的熵不可能相等；即使化学计量数相同也不会相同的，因此反应前后熵变不为0，A错误；

B．化学平衡常数只与温度有关；温度不变，化学平衡常数不变，与改变的外界条件及平衡的移动方向无关，B错误；

C．根据平衡常数的含义可该反应的化学平衡常数K=C错误；

D．因为该反应的ΔH不大；所以温度变化对化学平衡移动的影响不大，故改变温度对化学平衡转化率的影响就不大，D正确；

故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A．根据图表信息；平衡时，氨气变化了1mol，变化量之比和系数成正比，所以氮气变化了0.5mol，平衡后氮气剩余1mol，所以反应前氮气的量为1+0.5=1.5mol；2min时，氨气的变化量为0.2mol，变化量之比和系数成正比，所以氮气的变化量为0.1mol，剩余氮气的量为1.5-0.1=1.4mol，故A正确；

B．该反应是一个气体气体减小的可逆反应；在恒压条件下，从反应开始至达到平衡的过程中，容器的体积逐渐减小，故B正确；

C．反应达到平衡时，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为：1mol、1mol、1mol；再充入2molH2；氮气；氢气、氨气的物质的量分别为：1mol、3mol、1mol，反应物的投入量与反应物的系数成正比，因此重新平衡后氮气的总转化率等于氢气的总转化率，故C正确；

D．反应达到平衡时，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为：1mol、1mol、1mol；设平衡时，容器的体积为3L，各物质的浓度均为mol/L；所以温度不变，该反应的平衡常数为K=带入以上数据，可得K=9；平衡后再充入3molN2，容器内氮气、氢气、氨气的物质的量分别为：4mol、1mol、1mol，容器的体积为6L，各物质的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L；Qc=带入数值，得到Qc=9=K，平衡不移动，故D错误；

故选D。4、D【分析】2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，B的浓度变化为=0.4mol/L；C的浓度为1.2mol/L，B；C的浓度变化与化学计量数成正比，则0.4mol/L：1.2mol/L=1：x，解得：x=3；

以此解答该题。

【详解】

A．D为固体；不能用于表达化学反应速率，A选项错误；

B．由分析中三段式计算得A的转化率为=80%；B选项错误；

C．根据三段式计算，得到方程式中C的系数为3，平衡常数K==72；C选项错误；

D．在体积固定的容器中；由于D为固体，密度不变可以说明该反应达到化学平衡状态，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查化学平衡的计算，明确化学平衡移动影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用方法。5、A【分析】【分析】

在溶液中，存在如下两个平衡体系：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，NH3+H2O+OH-。

【详解】

A．对比实验①和②；加入NaOH和浓氨水后，溶液的pH仍相同，即碱性相同，所以不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应，A不正确；

B．实验①加入NaOH后，Ag++OH-=AgOH↓，会使[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡正向移动，溶液中c(NH3)增大，则NH3+H2O+OH-平衡也发生正向移动，所以c()增大；B正确；

C．实验现象为产生光亮的银镜；则表明乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素，C正确；

D．实验②中，加入浓氨水，增大了溶液中的c(NH3)，[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3平衡逆向移动，c(Ag+)减小；从而表明形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低，D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件(浓度；温度、压强)之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用。

【详解】

A．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)；△H＜0；升高温度，向吸热方向移动，即升高温度可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈；主要发生电化学腐蚀，不存在化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2；打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．在SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，可增加O2的量，促进平衡向正方向移动，提高SO2的转化率；能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大，中和等体积的的氢氧化钠溶液；所需醋酸溶液体积小，A错误；

B．pH=3的盐酸；pH=3的醋酸；醋酸溶液中存在电离平衡，所以反应开始速率相同，反应后醋酸中氢离子浓度更大，反应快，醋酸中锌粒先反应完，B错误；

C．pH=3的盐酸与的醋酸溶液对水的电离的抑制程度是相同的，所以水电离出的均为C正确；

D．pH相同的盐酸；醋酸分别加水稀释到原体积的10倍；由于醋酸会不断电离出氢离子，所以稀释后，醋酸中氢离子浓度更大，pH更小，D错误。

故选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)5g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出=726.4kJ的热量，2mol甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ×2=1452.8kJ的热量，所以甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)气态水转化为液态水要放出热量，由于放热反应的反应热为负值，则a＞b；

(3)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=akJ•mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ•mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ•mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ•mol-1，根据盖斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反应的热化学方程式为：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ•mol-1×4-571.6kJ•mol-1-(-2599kJ•mol-1)]÷2=+226.7kJ•mol-1。【解析】>-93+226.7kJ·mol-19、略

【分析】【详解】

(1)①内，所以故答案为：0.05。

②20min时根据三段式可得：

根据三段式可得平衡常数为：

该反应为放热反应；若20min时升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：225；减小。

③在T1温度下，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强都能增大反应速率，要提高CO转化率可以通过增大压强、降低温度、增大氢气浓度来实现；在T1温度下；说明温度已经确定，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有增大压强，或者增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物，故答案为：增大压强(或增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物)。

④A．当时，各物质的浓度不再发生变化，该反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应气体质量与体积均不改变，则气体密度为定值，故容器内混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡状态，故B错误；

C．由于起始量与计量系数成正比，则CO和H2的转化率的比值为定值，故不能判断反应达到平衡状态，故C错误；

D．反应前后气体总物质的量减小、气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：AD；

(2)由表格内数据可知25min时达到平衡，平衡时压强为根据三段式可知：

解得x=0.75mol；所以反应达到平衡时CO的转化率为：

该温度下此反应的平衡常数

故答案为：75%；【解析】0.05225减小增大压强(或增大氢气的浓度或按原比例等倍加入反应物)AD10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】性质温度沉淀的量溶解越强过饱和平衡状态不饱和11、略

【分析】【详解】

（1）由图象可知X；Y为反应物；Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；

（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；【解析】3X+Y2Z0.05mol•L-1•min-1放热12、略

【分析】【分析】

（1）根据图像进程判断；

（2）根据图像a点计算；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，NaHCO3为强碱弱酸盐；混合时相互促进水解。

【详解】

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，根据图像可知，氢氧根过量时生成[Zn(OH)4]2－，则反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－；

（2）根据图像，a点时，溶液的pH=7，lgc（Zn2＋）=-3，常温时，则c（OH－）=10-7mol/L，c（Zn2＋）=10-3mol/L，Ksp＝c（Zn2＋）×c2（OH－）=10-17；

（3）提取某废液中含Zn2＋时，应使溶液中的Zn2＋变为Zn(OH)2，根据图像可知，氢氧化锌时的pH值为8<12；

（4）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液中铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性，离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；碳酸氢根离子与铝离子相互促进水解，可生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－10－178<12Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。18、B【分析】【详解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，其ΔS<0，则ΔH<0，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。四、实验题(共2题，共18分)21、略

【分析】【分析】

I．用图2实验装置探究二氧化硫的氧化性；实验前需要检查装置气密性，打开旋塞1，可观察到的主要现象是二氧化硫和硫化氢反应生成的硫单质和水，若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，打开旋塞2，AB中气体压强减小，可观察到的现象是氢氧化钠溶液被吸入AB中，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠会亚硫酸钠；设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案是：装置AB验证二氧化硫的氧化性，利用烧杯中溶液检验二氧化硫的还原性，可以把烧杯中氢氧化钠溶液换为高锰酸钾溶液或溴水，发生氧化还原反应；II．以硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素，主要考查对照实验中的控制变量法的运用，据此分析解题。

【详解】

I．(1)充气前必须检查气密性，关闭旋塞1、2，打开旋塞1后，二氧化硫进入B中，两种气体混合发生反应生成硫单质，故B瓶内有黄色固体和水珠生成，打开旋塞2后，会发生倒吸，因为二氧化硫和硫化氢反应容器内压强降低，A中可能发生的反应为：SO2+NaOH═NaHSO3或SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成；NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；SO2+NaOH═NaHSO3或SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

(2)装置A、B探究二氧化硫的氧化性，则利用烧杯中溶液检验二氧化硫的还原性，可以将烧杯中的氢氧化钠溶液替换为酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，2+5SO2+2H2O═2Mn2++5+4H+，（也可以换成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2+SO2+2H2O═2Br-++4H+）A瓶中酸性KMnO4溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；

故答案为：KMnO4或溴水；A瓶中溶液褪色；

II．(3)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；

(4)根据对照实验控制变量的原则，故该实验①和②可探究温度对反应速率的影响，其余各条件均分别相等，故V1=10.0，V2=10.0，V3=0；故答案为：10.0；10.0；0；

(5)根据对照实验控制变量的原则，故若实验①和③可探究浓度对反应速率的影响，只能改变硫酸的浓度，混合后溶液的总体积保持不变，则V4=10.0，V5=6.0，故答案为：10.0；6.0。【解析】B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH═