2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()

A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag2、下列关于我国飞机所用的材料中；主要成分属于金属材料的是。

A.座椅滑轨——铝锂合金B.轮胎——橡胶C.尾翼主盒——碳纤维D.风挡——玻璃3、某无色透明的混合气体中可能含有HCl、NO、中的两种或多种气体.现将此混合气体通过浓后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有B.肯定没有C.肯定有NO、HClD.肯定只有和NO4、下列各组材料中；不能组成原电池的是()

。选项。

A

B

C

D

两极材料。

锌片；铜片。

铜片；银片。

锌片；石墨。

铁片；铜片。

插入溶液。

蔗糖溶液。

硝酸银溶液。

稀硫酸。

稀盐酸。

A.AB.BC.CD.D5、由下列实验及现象能推出相应结论的是。

。选项实验现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液。

盛有醋酸的试管中有气泡产生；盛有硼酸的试管中无明显现象。

醋酸为强酸；硼酸为弱酸。

B向5mL浓度均为0.1mol/LNaCl和KI的混合溶液中滴加5~6滴0.1mol/LAgNO3溶液。

产生黄色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C以Fe和Zn为电极；酸化的NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液。

Fe电极区未产生蓝色沉淀。

Fe为电池的负极。

D在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuSO4溶液；摇匀。

两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些。

Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+

A.AB.BC.CD.D6、下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A.鉴别甲烷和乙烯：溴水B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C.分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液7、下列物质的结构与性质与氢键无关的是。

①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A.④⑥②B.①④⑤C.②⑤⑥D.③⑤⑦8、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动10、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出11、可用来制取硅酸的反应是A.硅酸钙中加入稀硫酸B.二氧化硅加入沸水中C.水玻璃中通入足量二氧化碳D.硅酸钠溶液中加入盐酸12、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是___。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数13、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A.塑料B.棉线C.尼龙绳D.真丝巾14、某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇；6.0mL冰醋酸；1.0mL浓硫酸。

。

1-丁醇。

冰醋酸。

密度（g/cm3）

0.81

1.05

摩尔质量(g/mol)

74

60

若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是A.产率：约54.49%B.产率：约42.04%C.转化率：冰醋酸小于1-丁醇D.转化率：冰醋酸大于1-丁醇评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、化学物质在汽车的动力；安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C8H18燃烧的化学方程式是________。

(2)汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从_______电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+LiLiFePO4。

①放电时，Li做电池的__________极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质；并放出大量的热。

①推测Fe2O3的作用是_________________。

②结合化学方程式解释NaHCO3的作用____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有________(填代号；可多选)。

a.反应速率b.反应限度c．气体的量d.气体毒性e.反应的能量变化16、熔融碳酸盐燃料电池的电解质为和的混合物，燃料为氧化剂是含的两个电极均为惰性电极，在工作过程中，电解质熔融液的组成；相对浓度都不变。试回答：

（1）负极的电极反应为________________；

（2）正极的电极反应为________________；

（3）工作时熔融液中的________________向负极移动。17、根据要求回答下列问题：

(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应B．分解反应C形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸。

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成放出热量较多的是__________。

A．硫蒸气B．硫固体。

(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是_______(填序号)。

A.B.C.D.E.F.18、（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。

①红磷与白磷。

②与

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇与二甲醚。

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。19、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L-1·min-1.

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等。

②A；B、C、D的浓度都相等。

③A；B、C、D的浓度都不再发生变化。

(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。

a、适当升高温度b；及时分离出D气体。

c、增大B的浓度d；选择高效的催化剂。

(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根据上述反应式；完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。

A．在使用过程中；电解质KOH不断被消耗。

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极。

C．Zn是负极，Ag2O是正极。

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应。

②写出电池的总反应式：___________。

③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)___________。20、2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面；圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_____，OH-向_____(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_____。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板；镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_____能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_____，负极附近溶液的碱性_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_____。21、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料22、运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v逆________(填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0；应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂B．增大压强。

C．及时分离出氨气D．升高温度。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误24、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误25、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误26、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)29、含结晶水的化合物X由四种常见元素组成。某同学为探究其组成进行了如下实验：

已知：溶液A中仅存在一种溶质；且质量分数为77.8%，光照时又会反应生成红棕色混合气体。请回答下列问题：

(1)化合物X中所含的元素除H和O外，还有______(用元素符号表示)，其化学式为______。

(2)写出化合物X隔绝空气加热的化学方程式______。

(3)写出向蓝色溶液C中加入Na2SO3溶液生成白色沉淀D的离子方程式______。30、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名称是________，最不活泼的元素是________(写元素符号)。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。

(4)写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。

(5)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________31、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X；Y、Z、W；四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是______________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B；lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热；产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀；加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cu；Fe的熔点相差不太大；在铁熔化时，铜还是液态，可以形成合金，故A不符合题意；

B．Fe；Au的熔点相差不太大；在铁熔化时，金还是液态，可以形成合金，故A不符合题意；

C．在熔合过程中；组成金属要都呈现液态，不能气化。锌熔点和沸点都较低，锌熔化时，钨还未熔化；而钨熔化时，锌已气化，不能形成合金，故C符合题意；

D．Cu；Ag的熔点相差不太大；铜熔化时，银是液态，可以形成合金，故D不符合题意；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．铝锂合金属于金属材料；A正确；

B．橡胶为有机物；属于非金属材料，B错误；

C．碳纤维由碳单质组成；属于无机材料，C错误；

D．玻璃是硅酸盐产品；属于非金属材料，D错误；

故选：A。3、D【分析】【详解】

混合气体为无色透明；说明一定没有有色气体氯气；二氧化氮；

将混合气体通入浓硫酸后体积减小；说明一定含有氨气，从而推断一定没有氯化氢气体；

剩余气体通入空气变成红棕色；证明一定含有一氧化氮，则一定没有氧气；

所以原混合气体中一定含有和NO；一定没有氯化氢；二氧化氮、氯气和氧气；

故选：D。4、A【分析】【详解】

A．锌片；铜片两金属的活泼性不同；但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，不能形成原电池，故A选；

B．铜片；银片两金属的活泼性不同；且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，能形成原电池，故B不选；

C．锌是活泼金属；石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，能形成原电池，故C不选；

D．铁片；铜片两金属的活泼性不同；且铁能自发的与盐酸发生氧化还原反应，能形成原电池，故D不选；

故选A。

【点睛】

明确原电池的形成条件是解题的关键。本题的易错点和难点是电解质溶液的判断，一般而言，电解质包括酸、碱、盐等。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．酸性强弱顺序是：醋酸>碳酸>硼酸，发生强酸制取弱酸的反应，则饱和硼酸的试管中滴加Na2CO3溶液不生成气体；醋酸不是强酸，是弱酸，故A错误；

B．Ksp小的先沉淀，则先出现黄色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；故B正确；

C．Fe电极区加入2滴铁氰化钾溶液；Fe电极区未产生蓝色沉淀，只能说明铁没有失去电子生成亚铁离子，所以铁不是负极，锌比铁活泼，锌做负极，故C错误；

D．探究铁离子和铜离子对过氧化氢分解速率的效果；要保证阴离子相同，故D错误；

故选：B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷不能使溴水褪色；乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；

B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体；乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；

C．乙醇和乙酸不分层；不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；

D．乙酸具有酸性；能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；

选C。7、B【分析】【详解】

分析：氢键可以影响物质的熔点；沸点和溶解度、密度等。

详解：①乙醚分子之间不能形成氢键；故其沸点与氢键无关；

②冰中水分子间形成氢键后；水分子之间的空隙变大，故其密度比液态水小，与氢键有关；

③邻羟基苯甲酸可以形成分子内的氢键；而对羟基苯甲酸只能形成分子间的氢键，故邻羟基苯甲酸的分子间作用力较大，其熔沸点比对羟基苯甲酸的低，与氢键有关；

④水分子在高温下很稳定是因为水分子内的共价键的键能很大；与氢键无关；

⑤氢化镁属于离子晶体；共中阴阳离子间的离子键较强，故其晶格能高，与氢键无关；

⑥DNA的双螺旋结构与氢键有关；氢键的形成有一定的方向性，也需要一定的空间条件，这两个条件成就了DNA的双螺旋结构；

⑦尿素与醋酸的相对分子质量相同；尿素的分子间形成的氢键数目高于醋酸，故其熔沸点比醋酸高，与氢键有关。

综上所述，质的结构与性质与氢键无关①④⑤，B正确，本题选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．硅是良好的半导体材料；是制造太阳能电池主要原料，故A正确；

B．ClO2泡腾片是因为强氧化性使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；75%酒精是因为吸收蛋白质中的水分使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，与氧化还原反应无关，故B错误；

C．高温结构陶瓷是硬度大；熔点高的新型无机非金属材料；故C正确；

D．氢气在氧气中燃烧生成水时放出大量的热；可以做运载火箭的燃料，反应生成的水不会污染环境，同时用电解的方法还可以使水重新生成氢气，故D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。11、CD【分析】【详解】

A．硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和硅酸沉淀；反应难以持续且生成物无法分离，A不符合题意；

B．二氧化硅与水不反应；B不符合题意；

C．碳酸酸性强于硅酸，反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可制取硅酸；C符合题意；

D．盐酸酸性强于硅酸，可由反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸；D符合题意；

故选CD。12、AB【分析】【详解】

催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但催化剂对焓变、平衡常数无影响，A、B正确，C、D错误，故答案为：AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．塑料是以单体为原料；通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物，属于合成材料，故选A；

B．棉线是用棉花加工而成的材料；棉花是天然有机高分子化合物，故不选B；

C．尼龙绳是由尼龙材料制成的绳子；尼龙化学名称叫聚酰胺，属于合成材料，故选C；

D．真丝巾由蚕丝为原料加工制作而成的围巾；蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质是天然有机高分子化合物，故不选D；

选AC。14、AC【分析】【详解】

1-丁醇与冰醋酸发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。n(CH3CH2CH2CH2OH)==0.081mol，n(CH3COOH)==0.105mol，显然乙酸过量，应使用1-丁醇的物质的量计算乙酸丁酯的物质的量，从而求出生成乙酸丁酯0.081mol，产率为=54.49%；因为CH3CH2CH2CH2OH与CH3COOH等摩反应，但CH3COOH的起始量大，所以转化率：冰醋酸小于1-丁醇；故选AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)C8H18燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；说明该反应为吸热反应；

(3)①根据O2-的移动方向可知Pt电极为正极，O2得电子被还原生成O2-，所以NiO电极为负极，NO失电子被氧化结合O2-生成NO2。

②原电池外电路中电子从负极经导线流向正极；即从NiO电极流向Pt电极；

③Pt电极上O2得电子被还原生成O2-，电极反应式为O2+4e−=2O2−；

(4)①放电时Li被氧化；所以Li做电池的负极；

②Li的相对原子质量小于Na；且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的Li提供的电子比Na的多，所以Li做电极更有优势；

(5)①NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为Na和N2，金属Na活泼性很强，为防止发生危险，添加Fe2O3将金属Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放CO2；使产生的气体更多；

③结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选abcde。

【点睛】

原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸热氧化NiOPtO2+4e−=2O2−负极单位质量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收热量，同时释放CO2abcde16、略

【分析】【分析】

由题给信息“电解质熔融液的组成、相对浓度都不变”，再结合“燃料为氧化剂是含的”等信息，可知负极上发生的反应是一氧化碳失电子并和碳酸根离子结合转化为二氧化碳的反应，即电极反应的方程式为：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案：

【详解】

(1)结合上述分析可知：负极的电极反应为：故答案：

(2)结合上述分析可知：正极上发生的是氧气得电子并和二氧化碳结合转化为碳酸根离子的反应，反应的电极反应式为：故答案：(1)结合上述分析可知：原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以工作时熔融液中的向负极移动，故答案：

【点睛】

本题易错之处是由于思维定式，误认为正极发生的反应是阳离子得电子的反应，根据同主族元素性质的递变规律可知，钠离子比锂离子易得电子，所以得出正极反应为的错误结论。【解析】17、A:A:B:F【分析】【分析】

【详解】

(1)化学键的形成过程一定会放出能量；燃料的燃烧；酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；故答案为：AB；

(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量；所以硫蒸气燃烧放出的热量较多，故答案为：A；

(3)氢气与氯气反应生成是放热反应，根据反应热与键能的关系可知即三种键能之间的大小关系不能判断，故答案为：F。18、略

【分析】【分析】

（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

（2）根据系统命名规则解答；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol；等质量的上述四种烃；含氢元素的质量越大。

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判断；

③乙烯是平面型结构；根据乙烯的结构确定该物质的结构。

【详解】

（1）35Cl和37Cl中子数不同；是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物，故选③；

⑥中两种物质分子式相同；结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦。

（2）①主链5个碳，2，3号位置有两个甲基，2，3－二甲基戊烷②主链4个碳；3号位置有1个甲基，2号位有氯原子，名称为：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）219、略

【分析】【详解】

（1）达到平衡测得C的物质的量为3mol，消耗A的物质的量1mol，消耗B的物质的量为2mol，则平衡时A的物质的量浓度为c(A)==1.5mol/L，用B表示的化学反应速率为v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案为1.5；0.2；

（2）①用不同种物质的速率表示反应达到平衡；要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，B减少的反应速率和D减少的反应速率，说明反应方向是一正一逆，化学计量数之比为1∶1，即B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，说明反应达到平衡，故①符合题意；

②达到平衡时；组分浓度不再改变，而不是相等，A；B、C、D的浓度都相等，不能说明反应达到平衡，故②不符合题意；

③根据平衡状态的定义；达到平衡时，组分浓度不再改变，故③符合题意；

答案为①③；

（3）a．升高温度；化学反应速率增大，故a符合题意；

b．及时分离出D气体，减少生成物浓度，化学反应速率减小，故b不符合题意；

c．增大B浓度；反应物浓度增大，化学反应速率增大，故c符合题意；

d．使用高效催化剂；加快反应速率，故d符合题意；

答案为acd；

（4）①A．根据电极反应式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH没有被消耗，故A错误；

B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极；故B错误；

C．原电池中，负极上失去电子，化合价升高，根据电极反应式，Zn为负极，正极上得到电子，化合价降低，Ag2O极为正极；故C正确；

D．Zn为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，Ag2O极为正极；得到电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误；

答案为C；

②根据电极反应式，两式相加，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③负极区电极反应式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)减小，根据电池总反应，消耗水，KOH物质的量浓度增大，即电解质溶液中c(OH-)增大，故答案为减小；增大。【解析】(1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag减小增大20、略

【分析】【详解】

（1）电子由负极流向正极，X电极为电子流出的一极，Y电极为电子流入的一极，所以X极为负极，Y极为正极，故Y气体为氧气，OH-移向负极，负极电极反应为：

（2）①太阳能电池帆板将太阳能转化为电能；②镉镍蓄电池放电时，NiOOH中Ni元素化合价降低，被还原，则在正极反应的物质是NiOOH，Cd作负极，电极反应式为：氢氧根离子被消耗，碱性减弱；③32.5gZn的物质的量为0.5mol，根据电池反应知Zn完全转化为Zn(OH)2，Zn元素化合价由0价升高到+2价，失去2e-，Zn~2e-，则消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA。【解析】(1)O2或氧气负H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太阳或光NiOOH减弱NA21、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a22、略

【分析】【分析】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动。

②从D到A点；即增大三氧化硫的量，则正向移动。

(2)①使用更高效的催化剂；速率增大，但平衡不移动；增大压强速率增大，平衡正向移动；及时分离出氨气，速率减慢；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动。

②先求而出氮气速率；再求氨气速率，再根据平衡移动，得到氮气的物质的量变化曲线。

【详解】

(1)①若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气；容器体积变大，浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大即平衡向左移动，故答案为：向左。

②若反应进行到状态D时，向A点移动，即增大三氧化硫的量，则正向移动，因此v逆<v正，故答案为：<。

(2)①A选项；使用更高效的催化剂，速率增大，但平衡不移动，故A不符合题意；

B选项；增大压强速率增大，平衡正向移动，故B符合题意；

C选项；及时分离出氨气，速率减慢，故C不符合题意；

D选项；升高温度速率增大，平衡向吸热即逆向移动，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。则反应的平均速率v(NH3)＝2v(N2)=2×0.02mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1；从第11min起，升高温度，平衡逆向移动，氮气量增加，因此n(N2)的变化曲线为c，故答案为：0.04mol·L－1·min－1；c。【解析】①.向左②.＜③.B④.0.04mol·L－1·min－1⑤.c四、判断题(共4题，共20分)23、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。24、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。25、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。五、推断题(共2题，共14分)27、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律