2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组粒子不属于等电子体的是A.O3和NO2B.CH4和NH4+C.N2O和CO2D.PCl3和SO32−2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液：B.碱性溶液：C.透明溶液：D.与Fe反应产生氢气的溶液：3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的A.无色溶液中：B.水电离的的溶液中；C.加入镁能放出H2的溶液中：D.酸性溶液中：4、化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型：B.CCl4的电子式：C.2-丁烯的键线式：D.乙烯的实验式：CH2=CH25、下列有机化合物的分类不正确的是。ABCD羧酸炔烃芳香族化合物卤代烃

A.AB.BC.CD.D6、根据下面实验或实验操作和现象；所得结论正确的是。

。选项。

操作。

现象。

结论。

A

向苯酚溶液中加入少量浓溴水；振荡。

未出现白色沉淀。

Br2少量时，苯酚与Br2不反应。

B

甲烷与氯气在常温；光照下反应。

有油状液体生成。

油状液体成分是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。

C

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液。

溶液最终变为无色透明。

生成的1；2-二溴乙烷无色；可溶于四氯化碳。

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液中。

溶液褪色。

制得的气体一定为乙烯。

A.AB.BC.CD.D7、以下用于研究有机物的方法错误的是A.蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是。

A.室温下，醋酸电离常数约为10-3B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC.若B点为40mL，所得溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]D.反应过程中一定存在：0.01mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)9、在(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图；下列说法正确的是。

A.该过程中反应①⑤的反应类型相同B.也是该反应的催化剂C.制取乙酸的总方程式为：D.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成10、化合物Z是一种医药中间体；由X制备Z的物质转化路线如图，下列说法正确的是（）

A.X在空气中不易氧化变质B.可用FeCl3溶液鉴别X、YC.1molX最多能与4molH2反应D.C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H511、下列实验结论不正确的是。实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有氧化性

A.AB.BC.CD.D12、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是。

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物C.1mol该分子与溴水反应，最多消耗4molBr2D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为____________。

②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_______。14、酸碱中和滴定实验原理。

(1)中和反应的实质：___。

(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。

(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=15、2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。16、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称是________________；B的分子式为______________。

(2)反应①的方程式为：________________；反应②为_______________反应；反应④的化学方程式是__________________。

(3)写出B在NaOH水溶液中加热的反应方程式：_____________，生成物官能团的名称为__________。17、请写出相应化学方程式；并写出前三个反应的反应类型。

（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反应类型：__________________________。

（2）溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热：_______________；反应类型：__________________________。

（3）苯与液溴在一定条件下反应：___________________________(注明条件)；反应类型：__________________________。

（4）苯酚钠与少量二氧化碳的反应：_________________。

（5）乙醛与银氨溶液反应制银镜：______________________。18、已知：参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。19、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%；含氢为5.88%；其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰；其面积之比为1∶2∶2∶3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱；如图：

（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为____。

（3）该物质属于哪一类有机物____。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

aA的相对分子质量bA的分子式。

cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图。

（5）A的结构简式为________________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)20、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误21、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误22、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误23、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】

等电子体是指价电子数和原子数相同的分子；离子或原子团。

【详解】

A．O3和NO2原子数总数相同，O3的质子数为8×3=24，NO2的质子数为7+8×2=23；分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，价电子数分别为6×3=18；5+6×2=17不相等，所以不属于等电子体，故A正确；

B．CH4和NH4+原子数总数相同，CH4的质子数为6+4×1=10，NH4+的质子数为7+4×1=11，分子中质子数=电子数，阳离子电子数=质子数-所带电荷数，CH4的电子数为10，NH4+的电子数为10；所以两者的电子数，相等，是等电子体，故B错误；

C．N2O和CO2原子数总数相同，N2O的质子数为7×2+8=22，CO2的质子数为6+8×2=22；分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C错误；

D．PCl3和SO32-原子数总数相同，PCl3的价电子总数为5+7×3=26，SO32-的价电子总数为6+6×3+2=26；所以两者的价电子数相等，属于等电子体，故D错误；

故选：A。2、C【分析】【详解】

A．ClO-与I-、反应；不能大量共存，A错误；

B．OH-之间发生反应；在碱性溶液中不能大量共存，B错误；

C．之间不反应；在透明溶液中能够大量共存，C正确；

D．在含有较多的溶液中具有强氧化性；与Fe反应不会生成氢气，D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．为紫色溶液；故A错误；

B．水电离的的溶液为酸溶液或碱溶液，都不能共存；故B错误；

C．加入镁能放出H2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下都能共存；故C正确；

D．酸性溶液中可以氧化不能大量共存，故D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷分子的球棍模型为：为甲烷的比例模型；A错误；

B．氯原子最外层电子数满足8电子稳定结构，故CCl4的电子式为：B错误；

C．键线式是指有机分子结构式中省略了碳氢键和碳原子的一种表示形式，故2-丁烯的键线式为：C正确；

D．有机物的实验式即最简式，是分子中所有原子的最简整数比，故乙烯的实验式为：CH2；D错误；

故答案为：C。5、B【分析】【详解】

A．乙酸中含有羧基；属于羧酸，A正确；

B．含有氯原子；不是烃，是烃的衍生物，B错误；

C．由结构简式可知；分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；

D．含有溴原子；属于卤代烃，D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚溶液中加入少量浓溴水；振荡，生成少量的三溴苯酚，溶解于苯酚中，末出现白色沉淀，故A错误；

B．CH3Cl在常温下为气体；故B错误；

C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液；橙红色褪去，生成的1，2-二溴乙烷无色；可溶于四氯化碳，故C正确；

D．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体中含有二氧化硫，通入酸性KMnO4溶液中；也能褪色，故D错误；

故选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．液态有机混合物互溶；但沸点不同，则利用蒸馏可分离提纯液态有机混合物，故A正确；

B．烃及含氧衍生物有机物燃烧生成二氧化碳和水；可定性；定量分析物质组成，则燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确；

C．质谱法常用于分析有机物的相对分子质量；而核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目，故C错误；

D．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团；对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

略9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该过程中反应①为取代；⑤为复分解反应，反应类型不相同，故A错误；

B．在循环过程中，参与反应为催化剂；故B正确；

C．制取乙酸的总方程式为：故C正确；

D反应③中和O=C=O均是极性键断裂；没有非极性键的断裂，故D错误；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

根据题中由X制备Z的物质转化路线可知；本题考查有机合成，运用酚类物质的化学性质和加成反应；取代反应的原理进行分析。

【详解】

A.X中的酚羟基易被空气中的氧气氧化变质；故A错误；

B.X、Y中都含有酚羟基结构，都能与FeCl3发生显色反应，所以X、Y不可用FeCl3溶液鉴别；故B错误；

C.1molX中含有的苯环、醛基分别能和3molH2、1molH2发生加成反应，所以X最多能与4molH2反应；故C正确；

D.C3H5O2Cl能与Y中羟基发生取代反应生成Z，故其结构式为所以结构简式为ClCOOC2H5；故D正确；

答案选CD。11、CD【分析】【详解】

A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，即CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；为强酸制取弱酸的原理，则乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；

B．乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液发生氧化还原反应，Cr元素由+6价得电子变成+3价；被还原发生还原反应，乙醇被氧化，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，故B正确；

C．土豆中含有淀粉；淀粉遇碘单质变蓝，不是碘元素，故C错误；

D．葡萄糖中含有醛基；能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，葡萄糖具有还原性，故D错误；

答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在sp2、sp3两种杂化方式；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子没有手性碳原子，故A符合题意；

B．该物质羟基邻位上没有两个氢原子；不能和甲醛发生缩聚反应生成高分子有机物，故B不符合题意；

C．1mol该分子存在酚羟基，溴原子取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol邻位氢原子可以被取代，与溴水反应，消耗2mol溴单质，还含有2mol的碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗2molBr2，所以共消耗4molBr2；故C符合题意；

D．该物质含有酚羟基；酚羟基具有还原性，容易被空气氧化，在空气中不能长时间保存，故D不符合题意；

答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)根据氧化剂得到电子被还原；元素化合价降低；还原剂失去电子物质被氧化，元素化合价升高分析判断；

(2)用单线桥法表示电子转移时；电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，电子转移数值等于元素化合价升高或降低的总数；

(3)箭头进入的物质为反应物，箭头出来的物质为生成物，结合原子守恒书写反应方程式，根据反应的特点判断反应所属基本类型；Cl2与NH3反应产生N2、NH4Cl；根据电子守恒；原子守恒书写反应方程式。

【详解】

(1)在该反应中MnO2中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为MnCl2中的+2价，元素化合价降低，得到电子，所以MnO2为氧化剂；HCl中-1价的Cl反应后变为Cl2中的0价Cl；元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl为还原剂，被氧化的元素为Cl元素；

(2)在该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，其中-1价的Cl失去电子变为Cl2，反应中失去电子总数为2e-，故用单线桥法表示电子转移为：

(3)①根据图示可知：对于反应I，反应物有HCl、CuO，生成物有CuCl2、H2O，则根据质量守恒定律，可得反应方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；由于CuO难溶于水，主要以固体存在，H2O难电离，主要以分子存在，根据物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

②对于反应II，反应物为CuCl2、O2，生成物为CuO、Cl2，反应方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；反应的特点是一种单质与一种化合物反应产生一种新的单质和一种新的化合物，故该反应的基本类型是置换反应；

③Cl2与NH3反应产生N2、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。【解析】MnO2ClCuO+2H+=Cu2++H2O置换8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】H++OH-=H2O15、略

【分析】【详解】

（1）2—丁烯与H2发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，A与H2的加成产物不是正丁烷，则A与H2的加成产物为异丁烷（），故A的结构简式为联想乙烯的结构，与双键两端的原子直接相连的四个原子共平面，A分子中能够共平面的碳原子个数为4；A与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反应③.④.4⑤.16、略

【分析】【分析】

A是环己烷，与Cl2在光照时发生取代反应产生一氯环己烷，该物质与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己烯环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成（物质D），与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生环己二烯据此分析解答。

【详解】

(1)碳原子结合形成环状，每个碳原子结合的H原子数达到最大数目，由于环上有6个C原子，所以可知A的名称为环己烷，A的分子式是C6H12；B的结构简式为B的分子式为C6H11Cl；

(2)反应①是环己烷与氯气发生的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl；反应②为一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己烯及NaBr、H2O；环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴环己烷（物质D），由于两个Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以1,2-二溴环己烷与NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯及NaBr、H2O，所以反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)B是属于氯代烃，在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成环己醇，该反应方程式：+NaOH+NaCl，生成物的官能团是—OH；名称为羟基。

【点睛】

本题考查了有机物结构简式的书写、反应类型的判断和化学方程式的书写等知识，掌握烷烃的性质及氯代烃的取代反应、消去反应是本题解答的关键。本题难度不大。【解析】环己烷C6H11Cl+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O+NaOH+NaCl羟基17、略

【分析】【分析】

（1）乙烯不饱和的C=C双键；其中1个C-C断裂结合水提供的-H；-OH，发生加成反应；

（2）CH3CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应；生成乙烯；

（3）苯与液溴在一定条件下发生取代反应生成溴苯；

（4）碳酸的酸性强于苯酚；苯酚钠与少量二氧化碳的反应生成碳酸氢钠和苯酚；

（5）乙醛与银氨溶液反应制银镜；还生成乙酸铵；氨气和水。

【详解】

（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；

（2）CH3CH2Br在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O；

（3）苯与液溴在一定条件下发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：

（4）碳酸的酸性强于苯酚，苯酚钠与少量二氧化碳的反应生成碳酸氢钠和苯酚，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

（5）乙醛与银氨溶液反应制银镜，还生成乙酸铵、氨气和水，反应的化学方程式为：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。【解析】CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O消去反应取代反应C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O18、略

【分析】【详解】

参照合成路线，在一定条件下与氢气发生加成反应生成在铜