2025年湘师大新版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修一化学上册月考试卷696考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+H2OC.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、在无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是A.H+、K+、CH3COO-B.Na+、Fe2+、C.Mg2+、Ba2+、OH-D.Ca2+、Cl-3、某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。试管编号加3%溶液加加溶液出现浑浊的时间①5滴②5滴③5滴

下列叙述不正确的是（）A.反应的化学方程式为B.的浓度越大，反应速率越快C.D.4、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液；装置如图：

下列说法错误的是A.制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B的作用是安全瓶，防倒吸C.为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置5、下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同6、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，中所含分子数为0.1NAB.常温常压下，和混合气所含原子总数为NAC.与的混合物中所含中子、电子数目均为NAD.在中充分燃烧，转移电子数为0.3NA7、A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.a=b+m+nD.a=c－n－m8、如下图为铁元素的价类二维图；其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是。

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③9、下列有关化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子的电子式B.镁离子的结构示意图：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.CO2的摩尔质量是44评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有COD.向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，则该溶液中一定含有I－11、下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是。选项实验操作实验现象解释或结论A常温下，将铁、铜分别加入足量的浓硫酸中无明显变化常温下，铁、铜与浓硫酸均不反应B相同条件下，将大小相等的两块钠、钾同时投入等量的冷水中钾反应比钠更剧烈同主族自上而下，金属性逐渐增强C向溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中一定含有亚铁离子D向两份氧化铝粉末中分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液粉末均溶解氧化铝是两性氧化物

A.AB.BC.CD.D12、把图b的碎纸片补充到图a中；可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法不正确的是A.该离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2OB.S既是氧化剂又是还原剂C.SO是还原产物D.由硫黄与石灰乳混合可得到上述离子反应13、将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C.若反应中转移的电子为nmol，则0.3n0.5D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶114、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示；其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半径：Z＞X＞YB.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C.X、Z对应的含氧酸均为强酸D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________。②反应的化学方程式为___________。将注射器活塞退回原处并同定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________。④___________。16、下表是元素周期表的一部分；每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式；下同)；

(2)②③④的氢化物最稳定的是______；

(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4；则X为___(填数字序号)；

(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

(4)Cl-、OH-、NO中一定不存在的离子是__________。18、制备Fe(OH)2的实验探究。

(1)向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液。实验现象是_______。解释产生该现象的原因_______，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为_______。

(2)用长胶头滴管吸取几滴经煮沸并冷却的的NaOH溶液，将胶头滴管末端伸入FeSO4溶液液面下，慢慢挤出NaOH溶液。实验现象是：_______。19、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu所占物质的量的分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

（1）用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况；可不填满，也可添加)。

。

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金属离子。

___

___

___

___

___

___

残留固体成分。

___

___

___

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)，_______。

（3）当x=0.5且溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体。则a=_______。20、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

(1)E在元素周期表中的位置是____________。

(2)上述元素形成的简单离子中；半径最小的是________(填离子符号)。

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性；则乙的电子式为____________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液；则甲为____________或____________(填化学式)。

③若乙为二元弱酸；丙既能溶于强酸；又能溶于强碱，则乙的名称为____________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是____________________。21、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。22、现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打溶液；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸铜溶液。按要求各写一个化学反应方程式。

(1)置换反应_________

(2)酸性氧化物与碱反应__________

(3)碱性氧化物与酸反应_________

(4)中和反应_______

(5)分解反应_______

(6)酸式盐与碱反应________

(7)盐与酸的反应__________评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误24、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共9分)25、计算。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量；请完成以下各空：

①标准状况下，0.4克H2的体积为___________L。

②100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体；向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．磁性氧化铁溶于稀盐酸生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；故A错误；

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；故B错误；

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多时转化为BaSO4和Al(OH)3：2Al3++3SO+2Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓；故C错误；

D．Cl2具有氧化性，向氯化亚铁溶液中通入Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故D正确；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A.H+、CH3COO-在溶液中结合生成难电离的醋酸；不能大量共存，A不选；

B.Fe2+在溶液中不是无色的；不能大量共存，B不选；

C.Mg2+、OH-在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀；不能大量共存，C不选；

D.Ca2+、Cl-在溶液中均是无色的；且相互之间不反应，可以大量共存，D选；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．中S元素的化合价为具有氧化性和还原性，在酸性条件下会发生氧化还原反应，反应的化学方程式为故A正确；

B．在其他条件不变时；反应物的浓度越大，反应速率越快，故B正确；

C．该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为则a=4，故C正确；

D．该实验是研究浓度对化学反应速率的影响，根据①可知，反应溶液的总体积为则b=1；故D错误；

故答案为D。4、A【分析】【详解】

A．浓硫酸和Na2SO3制取SO2和Na2SO4，利用强酸制弱酸原理，S元素化合价不变，反应只体现了浓硫酸的酸性，故A错误；

B．装置C内SO2反应被吸收，导致压强减小，装置B的作用是安全瓶，防倒吸，故B正确；

C．由3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，S+Na2SO3=Na2S2O3，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：1，反应物恰好完全反应，可提高原子利用率，故C正确；

D．SO2是有毒气体，该实验不足之处是缺少尾气处理装置，应在C装置后接一装有NaOH溶液的装置，故D正确；

故选：A。5、D【分析】【详解】

A．在一定温度和压强下；固体或液体的体积除了取决于构成微粒的大小，还受粒子数的影响，故A错误；

B．决定气体的体积因素是温度；压强和气体的分子数；不同气体，体积不同，若温度、压强也不同，则它们所含的分子数可能相同，故B错误；

C．决定气体的体积因素是温度；压强和气体的分子数；因此一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数和气体的压强决定，故C错误；

D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2LHCl的物质的量为=0.5mol；二者物质的量相同，则所含的分子数相同，故D正确；

故选D。6、D【分析】【详解】

A．标准状况下，2.24LSO2的物质的量为所含分子数为0.1NA；故A正确；

B．常温常压下，CO和N2摩尔质量相同，均为28g∙mol-1，所以14g混合气体的物质的量为二者都是双原子分子，故所含原子数均为NA；故B正确；

C．H不含中子，质量数为1，18O的质量数为18，所以H218O的中子数为10，电子数为10，摩尔质量为20g∙mol-1；D含1个中子，质量数为2，中子数为10，16O的质量数为16，中子数为8，所以H218O的中子数为10，电子数为10，摩尔质量为20g∙mol-1。二者的中子数、电子数和摩尔质量均相同，2gH218O与D216O的物质的量均为则中子数和电子数目均为NA；故C正确；

D．0.lmolFe与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA；故D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，A、B、C原子的核外电子数依次为a、b、c，An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m；

A.由于n＞m，则a>c>b；A错误；

B.由于n＞m，则a>c>b；B正确；

C.a=b+2n；C错误；

D.a=c+m+n；D错误；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速发生反应生成黑色的四氧化三铁，故B错误；C．据图可知，FeO中的Fe元素为+6价，可以降低到+3价生成Fe3+，所以可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒；FeO作氧化剂时生成的还原产物为Fe3+，Fe3+发生水解最终可生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，则高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；D．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁和水，但Fe(OH)3不溶于水，加水不能实现转化③，故D错误；答案选C。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧根离子的电子式故A正确；

B．镁离子的结构示意图：故B错误；

C．HClO的结构式：H-O-Cl；故C错误；

D．CO2的摩尔质量是44g/mol；故D错误；

故答案选：A。二、多选题(共5题，共10分)10、AD【分析】【详解】

A．NH可与强碱反应；在加热条件下可产生氨气和水，氨气是碱性的无色气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则上述检验方法和结论均正确，故A正确；

B．若溶液中有Ag+或CO等，当加入BaCl2溶液以后也会出现白色沉淀，则不能证明原溶液是否含有SO故B错误；

C．SO2也会使澄清石灰水变浑浊，则向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C错误；

D．向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质，则氯水氧化该无色溶液生成了碘单质，能证明原溶液中含I－；故D正确；

答案选AD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温下；铜与浓硫酸不反应，但铁与浓硫酸发生钝化反应，故A错误。

B．相同条件下；将大小相等的两块钠；钾同时投入等量的冷水中，钾反应比钠更剧烈，可说明同主族自上而下，金属性逐渐增强，故B正确；

C．原溶液中也可能本来就含有铁离子；故C错误；

D．向两份氧化铝粉末中分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液；粉末均溶解，分别生成盐和水，可说明氧化铝是两性氧化物，故D正确；

故选BD。12、CD【分析】【分析】

根据氧化还原反应中化合价有升必有降，有降必有升进行还原反应方程式，再利用氧化还原反应化合价升降守恒配平。分析题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，根据氧化反应规律，S(0价)做反应物，那么该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；据此分析解答。

【详解】

A．配平后的反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O；故A正确；

B．3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O中只有S的化合价发生变化；S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；

C．S→SO中S的化合价升高，被氧化，因此SO是氧化产物；故C错误；

D．石灰乳中的氢氧化钙几乎没有溶解；在离子方程式中应该用化学式表示，因此由硫黄与石灰乳混合不能用上述离子反应表示，故D错误；

故选CD。13、AC【分析】【详解】

A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.3mol；故A正确；

B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl−)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl−)最小为6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl−)<2：1，7：3>2：1；故B错误；

C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.6mol××1=0.3mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.6mol××1=0.5mol；故C正确；

D.令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol；得失电子不相等，故D错误；

答案选AC。

【点睛】

解此题主要是要运用守恒法，如求选项A时，可应用元素质量守恒可得出等式n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl)=2n(Cl2)，判断选项D时，可用得失电子数相等。14、BC【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl；

A.N原子与O原子为同周期原子；同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，故A正确；

B.N2中有有σ键又有π键，Cl2中只含σ键；故B错误；

C.N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸；故C错误；

D.O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃；故D正确；

故选BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

在一定温度和催化剂条件下，可用将还原生成结合实验条件可知，打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅，反应为反应后气体分子数减少，打开K2，Y管中的压强小于外界大气压，因此产生倒吸现象，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压。【解析】红棕色气体慢慢变浅Z中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压16、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置各元素依次为：①为H；②为C，③为O④为F⑤为Na⑥为Mg⑦为S⑧为Cl。

【详解】

(1)周期表中位于左下角的元素金属性最强；①~⑧的单质还原性最强是Na；故答案为：Na；

(2)同周期从左到右元素的非金属性增强；氢化物的稳定性增强，②③④的氢化物最稳定的是HF；故答案为：HF；

(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4；X的化合价为+6价，符合条件的是硫，则X为⑦(填数字序号)；故答案为：⑦；

(4)①与②形成的最简单的化合物是甲烷，碳原子最外层4个电子，与4个氢原子形成4个共价键，电子式是故答案为：【解析】NaHF⑦17、略

【分析】【详解】

(1)溶液无色透明，所以不做任何实验就可以肯定不存在有颜色的离子，即Fe3+；

(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

(3)已经确定没有Fe3+，Ag+已完全沉淀，加入NaOH溶液生成沉淀说明含有Mg2+；

(4)根据(2)(3)可知溶液中一定存在Ag+和Mg2+，所以一定不存在Cl-、OH-。【解析】①.Fe3+②.Ag+③.Ag++Cl-=AgCl↓④.Mg2+⑤.Cl-、OH-18、略

【分析】(1)

向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会看到开始有白色絮状沉淀生成，沉淀逐步变为灰绿色，在变成红褐色，因为FeSO4溶液与NaOH溶液反应会生成Fe(OH)2白色沉淀，但此白色沉淀很容易与溶液中以及空气中氧气反应变成Fe(OH)3红褐色沉淀。Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。

(2)

用长胶头滴管吸取几滴经煮沸并冷却的的NaOH溶液，将胶头滴管末端伸入FeSO4溶液液面下，慢慢挤出NaOH溶液。可以避免生成的Fe(OH)2白色沉淀与氧气接触，所以会看到有白色絮状沉淀生成。【解析】(1)开始有白色絮状沉淀生成，沉淀逐步变为灰绿色，在变成红褐色Fe(OH)2被氧化，被溶液中和液面上方的氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(2)有白色絮状沉淀生成19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe3+Fe；CuCuCu

(2)

(3)a=0.04mol20、略

【分析】试题分析：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C+和D3+离子的电子层结构相同，C是Na、D是Al；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。（1）S在元素周期表中的位置是第三周期，ⅥA族；（2）电子层数越少半径越小，层数相同时，原子序数越大半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是（3）①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2；③若乙为二元弱酸，乙是氯化氢丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝；则甲是硫化铝；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2；分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。

考点：本题考查元素周期表、元素性质。【解析】（1）第三周期；ⅥA族。

（2）

（3）①②Na或Na2O2

③氯化氢

④浓硝酸浓硫酸不能干燥二氧化氮气体21、略

【分析】【分析】

根据元素周期表结构可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br；据此解答。

【详解】

(1)元素⑤(Na)的原子结构示意图为元素②(C)的最高价氧化物为CO2，其电子式为：故答案为：

(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左往右金属性减弱，所以金属性：K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：KOH最强，故答案为：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金属性：③(N)＜④(O)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，所以简单氢化物的稳定性：NH3较弱，故答案为：NH3；

(4)根据该有机物的分子结构模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，①与②所形成的最简单的烯烃即CH2=CH2，其与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的单质(K)与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金属性比元素⑩(Br)强的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br，故答案为：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br。【解析】K>Na>MgKOHNH3CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br22、略

【分析】【详解】

(1)Fe可以和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)上述十种物质中，酸性氧化物是CO2，可与KOH反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

(3)上述十种物质中，碱性氧化物是CuO，可与稀硝酸或稀硫酸反应生成盐和水，化学方程式为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(4)酸与碱发生中和反应生成盐和水，化学方程式为：HNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等；

(5)氢氧化铁可以发生分解反应生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(6)上述十种物质中，酸式盐是碳酸氢钠，可以和KOH反应生成碳酸钾、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2O；

(7)上述十种物质中，纯碱可以和与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO2+2KOH=K2CO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O四、判断题(共2题，共16分)23、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确五、计算题(共1题，共9分)25、略

【分析】【详解】

(1)①标准状况下，0.4克H2的物质的量n==0.2mol，则其在标准状态下的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

②根据硫酸铝化学式Al2(SO4)3，可知Al2(SO4)3电离产生的Al3+与数目比是2：3，离子处于同一溶液，溶液的体积相同，则二者浓度比等于微粒的物质的量的比。由于c(A13+)=0.2mol/L，则c()==0.3mol/L；溶液中含有溶质Al2(SO4)3的物质的量为n[Al2(SO4)3]===0.01mol，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量仍然为0.01mol；

(2)根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体中含有的分子数相同；二者的物质的量也相同，故气体中所含物质的量之比为1:1；

根据密度公式ρ=可知：气体的密度与摩尔质量成正比，则ρ(CH4)：ρ(CO2)=16:44=4:11；

(3)在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，由于A中气体的体积是B的体积的2倍，B中气体的物质的量是3mol，则A中气体的物质的量是6mol，其质量是102g，气体的质量是102g，假设H2、O2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=6mol，2x+32y=102g，解方程组，可得x=3mol，y=3mol，根据反应方程式：2H2+O22H2O中物质反应消耗关系可知3molH2反应消耗1.5molO2，剩余O2的物质的量为n(O2)剩=3mol-1.5mol=1.5mol；恢复至原温度后两个容器的压强相同，气体的体积比等于气体的物质的量的比，则A室；B室气体的体积比为1.5mol:3mol=1:2，则活塞应该停留在2刻度处；

B室中空气的物质的量不变，温度不变，则反应前后气体的压强之比等于反应前后气体体积的反比，故容器中气体压强与反应前的气体压强之比为4.5:9=1:2。【解析】4.4