2025年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版高三化学下册阶段测试试卷963考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热2、对已经达到平衡的反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A.缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.升高反应温度，该反应的平衡常数增大C.加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的△HD.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大3、不久前国内发生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺物质，三聚氰胺结构简式如图所示，则下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（已知氨分子为三角锥形分子）（）A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.三聚氰胺能接受质子，所以是一种质子碱C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB.0．2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NAC.将2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NAD.电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA5、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（）A.图（a）把化学能转化为电能，图（b）把电能转化为化学能，水得到了循环使用B.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）C.c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD.图（b）中电子从c极流向d极，提供电能6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA7、下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的数量单位B.氢气的摩尔质量是2gC.1molNH3的质量是17gD.1mol气体所占的体积约为22.4L8、如图所示，a、b；c、d、e为周期表前4周期的一部分元素；下列叙述正确的是（）

。abcdeA.b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素的性质最稳定C.b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、能证明氟化氢是弱电解质的事实是（）A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B.浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C.100ml0.1mol•Lˉ1氢氟酸中，c（H+）小于0.1mol•Lˉ1D.测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞710、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A.E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B.E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C.E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D.E（5s）＞E（4s）＞E（4f）11、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

。选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A.AB.BC.CD.D13、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ），则下列结论正确的是（）A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B.（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小D.T℃时，在相同容器中，若由0.4mo1•L-10.4mo1•L-1B和0.2mo1•L-1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mo1•L-114、下列事故处理正确的是（）A.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤B.误食铜盐立即喝牛奶或蛋清C.鱼、肉等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜D.皮肤沾上了浓HNO3而变黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol•L-1NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、某化学实验小组需用480mL0.5mol/L的硫酸铜溶液；请回答下列问题：

（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为____g．

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20ml蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为____（填序号）

（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是____（填序号，下同）：对所配溶液物质的量浓度无影响的是____．

①在烧杯中搅拌溶液时；有少量液体溅出。

②定容摇匀后；发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。

③容量瓶使用前未进行干燥。

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。

⑤定容后；塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．17、（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：

A．它们的酸性由强到弱的顺序为____（填序号；下同）；

B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是____．

（2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____．

（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：

①若溶液M由0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能____7（填“大于”；“小于”或“等于”）．

②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是____（填字母）．

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1

B．若V1=V2；则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．18、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的____（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____

（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性____（填“增大”；“减小”或“不变”）

（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．19、在下列各变化中；E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是____．

（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是____．

（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是____．

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是____．

（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是____．20、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1­溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4①R—OH＋HBrR—Br＋H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：。乙醇溴乙烷正丁醇1­溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：(1)溴乙烷和1­溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________(填字母)。a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗(2)溴代烃的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________________________________________________________________________。(3)将1­溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在________(填“上层”、“下层”或“不分层”)。(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是____________________(填字母)。a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于________________________；但在制备1­溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21、亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂；探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是____；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为____；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是____；检验该离子的方法是____；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．

①减压，55℃蒸发结晶；②____；③____；④____得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定。

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为____．22、（2013•怀化一模）在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．

（1）右图为合成氨反应；氮气；氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．

①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）____υB（NH3）（填“＞”；“＜”或“=”）．

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为。

____%（计算结果保留小数点后1位）．

③将0.02mol•L-1氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为____．

（2）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

①NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为____．

②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有____．（填序号）

A．升高温度B．加入催化剂C．将尿素及时分离出去D．增大反应体系的压强。

（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件；在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第____步反应决定．

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=____．23、根据图示填空。

已知：1molA可与2molH2发生加成反应生成E．

（1）化合物A中含氧官能团的名称是____．

（2）写出A生成E的化学方程式____．

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是____．写出D与NaOH溶液反应的化学方程式____．

（4）F的结构简式是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)24、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）25、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜____．（判断对错）26、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)27、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．28、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：29、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．30、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、综合题(共2题，共20分)31、［化学—选修有机化学基础］（15分）．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。已知：32、（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A____，E____，I____；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的离子方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】温度相同时；根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；

压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．【解析】【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1；且压强越大，C的含量高，说明压强增大平衡向正反应方向移动，故正反应为气体体积减小的反应，即m+n＞p；

压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2；且温度越高，C的含量低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

故选B．2、C【分析】【分析】反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，是正反应气体体积减小的放热反应，据勒夏特列原理分析解答．【解析】【解答】解：反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0；是正反应气体体积减小的放热反应；

A；缩小容器体积；压强增大平衡正向移动，故A错误；

B；升温平衡逆向移动；平衡常数减小，故B错误；

C；催化剂能够降低反应的活化能；但不影响反应物和升温的能量高低，焓变不变，故C正确；

D；加入X平衡正向移动；X的转化率减小，故D错误；

故选C．3、C【分析】【分析】分子中含有C=N键，可发生加成、氧化反应，含有氨基，为碱性官能团，可与酸反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．分子中含有C=N键；可发生加成反应，故A正确；

B．分子中含有氨基；为碱性官能团，能接受质子，故B正确；

C．分子中含有氨基；由氨气的结构可知，原子不可能在同一平面上，故C错误；

D．分子中含有C=N键和氨基；均可被氧化，故D正确．

故选C．4、B【分析】试题分析：A、106gNa2CO3晶体的物质的量是1mol，共含2molNa+和1molCO32-，离子总数是3NA，错误；B、根据Zn与浓硫酸反应的化学方程式，0．2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体二氧化硫的物质的量是0.2mol，气体分子数为0．2NA，正确；C、将2mL0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数小于0．001NA，错误；D、粗铜中含有铁、锌等杂质，先于铜失电子进入溶液，所以电解精炼铜时，当阳极上减少6．4g的固体不完全是铜的质量，所以转移的电子数目不一定为0．2NA，错误，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用【解析】【答案】B5、C【分析】图（a）装置中有外加电源，为电解池，把电能转化为化学能，图（b）为原电池，把化学能转化为电能，A项错误；a极连接电源的负极，为阴极，故气体X为H2，B项错误；b极为阳极，故气体Y为O2，则c极为正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，C项正确；原电池放电时电子由负极流向正极，D项错误。【解析】【答案】C6、B【分析】标准状况下戊烷不是气体，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以选项B正确。碳酸钠水解，所以1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-小于NA个，C不正确。氯化氢是强电解质，再溶液中全部电离，不存在氯化氢分子，D不正确，因此答案选B。【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】A；摩尔是物质的量的单位；

B；摩尔质量的单位是g/mol；

C；根据m=nM来计算；

D、气体所处的状态不明确．【解析】【解答】解：A；摩尔是物质的量的单位；故A错误；

B；摩尔质量的单位是g/mol；故B错误；

C；1mol氨气的质量m=nM=1mol×17g/mol=17g；故C正确；

D；气体所处的状态不明确；故无法确定1mol气体所占的体积，故D错误．

故选C．8、D【分析】【分析】a、b、c、d、e为周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a为He、b为N；c为Si、d为Cl、e为As．

A．N元素除0价外；还有-3；+1、+2、+3、+4、+5价；

B．非金属性越强；氢化物越稳定；

C．氨气水溶液呈酸性；

D．e元素最高价氧化物的水化物H3AsO4，属于三元酸．【解析】【解答】解：a、b、c、d、e为周期表前4周期的元素，由元素在周期表中位置，可知a为He、b为N；c为Si、d为Cl、e为As．

A．N元素除0价外；还有-3；+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；

B．五种元素中；Cl元素非金属性最强，故HCl最稳定，故B错误；

C．氨气水溶液呈碱性；HCl水溶液呈酸性，故C错误；

D．e元素最高价氧化物的水化物H3AsO4，属于三元酸，与不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐；故D正确；

故选D．二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】证明氟化氢是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断，以此解答该题．【解析】【解答】解：A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强；与元素的非金属性强弱有关，不能证明为弱电解质，故A错误；

B．浓H2SO4加入氟化钙固体中；加热，有氟化氢气体产生，只能说明硫酸难挥发，氢氟酸易挥发，不能证明为弱电解质，故B错误；

C.100ml0.1mol•L-1氢氟酸中，c（H+）小于0.1mol•L-1；说明氢氟酸部分电离，可证明为弱电解质，故C正确；

D．测得常温下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7；溶液显碱性，说明NaF水解溶液显碱性，说明HF为弱酸，能证明是弱电解质，故D正确．

故选CD．10、BC【分析】【分析】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答该题．【解析】【解答】解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf；②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

A．相同能层不同能级的电子能量：E（3d）＞E（3p）＞E（3s）；故A错误；

B．相同能级；不同能层：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；

C．由以上分析可知：E（4f）＞E（3d）＞E（4s）；故C正确；

D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s）；故D错误；

故选BC．11、CD【分析】【分析】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中；该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电；

B．Zn；Fe和稀硫酸构成的原电池中；锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电；

C．铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；

D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．【解析】【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中；该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，所以铜片上生成气泡，故A正确；

B．Zn；Fe和稀硫酸构成的原电池中；锌作负极、铁作正极，正极上氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，所以其pH增大，故B正确；

C．铁的金属性活动性顺序大于铜；所以铜不能置换铁，铜和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，故C错误；

D．作原电池负极的金属加速被腐蚀；作原电池正极的金属被保护，铁；铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故D错误；

故选CD．12、AC【分析】【分析】A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2；溶液变浑浊，说明生成苯酚；

B．向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液；出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分；

C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液；再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘；

D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子．【解析】【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入足量CO2；溶液变浑浊，说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

B．向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液；出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分，则不能比较溶度积大小，故B错误；

C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成碘，可说明Fe3+的氧化性比I2的强；故C正确；

D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱；故D错误．

故选AC．13、CD【分析】【分析】由图（Ⅰ）可知；A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A；B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B⇌2C；

由图（Ⅱ）可知，温度为T1先达到平衡状态，则T1＞T2；升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；

根据以上分析并结合外界条件对平衡移动的影响对各选项进行判断．【解析】【解答】解：根据图（Ⅰ）可知；A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A；B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B⇌2C；

A．在（t1+10）min时；保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．（t1+10）min时；保持容器体积不变，通入稀有气体，由于平衡体系中各组分的浓度不变，则化学平衡不发生移动，故B错误；

C．由图（Ⅱ）可知温度为T1时优先达到平衡，则T1＞T2；升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故C正确；

D．从等效平衡的角度考虑，T℃时，在相同容器中，若由0.4mo1•L-1A、0.4mo1•L-1B和0.2mo1•L-1C反应，等效于0.5mol•L-1A、0.7mol•L-1B，则为等效平衡，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L-1；故D正确；

故选CD．14、AB【分析】【分析】A；洗涤的原理是利用溶解或者发生反应；

B；铜盐能使蛋白质变性；牛奶或蛋清的主要成分为蛋白质；

C；福尔马林具有毒性；

D、NaOH具有强烈的腐蚀性．【解析】【解答】解：A；洗涤的原理是利用溶解或者发生反应；酒精能够溶解苯酚，故A正确；

B；铜盐能使蛋白质变性；牛奶或蛋清的主要成分为蛋白质，牛奶或蛋清中的蛋白质变性从而保护人体中蛋白质，故B正确；

C；福尔马林具有毒性；故C错误；

D；NaOH具有强烈的腐蚀性；不能用饱和NaOH溶液冲洗，故D错误．

故选：AB．15、AC【分析】【分析】A、0.1mol•L-1H2S溶液显示酸性；即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；

B、NH4Cl溶液中；铵离子部分水解，溶液显示酸性；

C；根据醋酸钠溶液中电荷守恒、物料守恒进行分析；

D、醋酸钠与醋酸的混合液中，混合液显示酸性，醋酸根离子的电离程度大于其水解程度，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度．【解析】【解答】解：A、氢硫酸溶液为酸性溶液，溶液中一定满足c（H+）＞c（OH-）；故A正确；

B、0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中一定满足：c（H+）＞c（OH-）；故B错误；

C、在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，根据电荷守恒可知：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），将钠离子浓度带入电荷守恒可得：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）；故C正确；

D、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，即：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故D错误；

故选AC．三、填空题(共8题，共16分)16、62.5①③④②⑤①②⑤⑥③【分析】【分析】（1）利用n=cv计算出硫酸铜的物质的量；根据铜离子守恒可知硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，再根据m=nM计算所需硫酸铜晶体的质量．

（2）根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；

（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解析】【解答】解：（1）由于没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶．需胆矾的质量为m=0.5L×0.500mol•L-1×250g/mol=62.5g；故答案为：62.5；

（2）根据配制步骤是计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①③④②⑤；故答案为：①③④②⑤；

（3）①在烧杯中搅拌溶液时；有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故浓度偏低；

②定容摇匀后；发现溶液液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度线则浓度偏低；

③容量瓶使用前未进行干燥；对浓度无影响；

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过；会导致溶质的物质的量偏多，则浓度偏高；

⑤定容后；塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中，则溶液会被水稀释，浓度偏低；

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒；会导致溶质的损失，浓度偏低．

故浓度偏低的为①②⑤⑥；无影响的为③．

故答案为：①②⑤⑥；③．17、③＞①＞②②a+b=15小于AD【分析】【分析】（1）酸的电离平衡常数越大；其电离程度越大，则酸性越强，其酸根离子水解能力越小；

（2）强酸和强碱混合溶液呈中性；说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，根据物质的量相等计算；

（3）①先计算溶液中氢离子浓度；再根据pH公式计算pH；

②A．若混合溶液呈中性；则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；

B．如果二者体积相等；根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；

C．如果溶液呈酸性；则溶液可能是酸和盐溶液；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．【解析】【解答】解：（1）A．相同温度下；酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：③＞①＞②；

故答案为：③＞①＞②；

B．同pH的三种酸；酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸；

故答案为：②；

（2）25℃时；强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；

设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10-amol/L，碱中氢氧根离子浓度=10b-14mol/L；

10-amol/L×10V=10b-14mol/L×VL；

则a+b=15；

故答案为：a+b=15；

（3）①如果酸是强酸；等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7；

故答案为：小于；

②A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1；故A正确；

B．如果二者体积相等；如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；

C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2；故C错误；

D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2；故D正确；

故答案为：AD．18、负极O2+2H2O+4e-=4OH-减小大于【分析】【分析】（1）原电池中失电子的电极是负极；正极上氧化剂得电子发生还原反应；

（2）根据溶液中氢氧根离子浓度是否变化判断；

（3）燃料电池中甲烷的利用率较高．【解析】【解答】解：（1）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负极，O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）电池工作一段时间后；因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小，故答案为：减小；

（3）甲烷燃烧时要放出热量；光能；所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高；

故答案为：大于．19、略

【分析】

E为常温下无色无味的液体且在生成物中；所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．

（1）设该反应转移电子的物质的量xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子数。

22.4L2mol

2.24Lx

x=0.2mol；故答案为：0.2mol；

（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）若反应①在加热条件下进行；且C；D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物；

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）B是一种酸式盐；且B遇盐酸有气体产生，所以B可能是碳酸氢盐或亚硫酸氢盐或硫氢化物．A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A；B的反应是强碱和碳酸氢铵或亚硫酸氢铵或硫氢化铵的反应；

故答案为：2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-NH3↑+2H2O+S2-）；

（5）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

【解析】【答案】根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量．根据元素的化合价判断反应；写出相应的离子反应方程式．在加热条件下进行，且C；D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据元素守恒，由生成物推出反应物．B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，得出B是弱酸酸式酸根离子，符合条件的有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、硫氢根离子，碱与酸式盐反应生成气体，气体只有氨气符合条件．B是一种含有两种金属元素的盐，中学学过的含两种金属元素的盐有硫酸铝钾和偏氯酸钠，B由短周期元素组成，所以是偏氯酸钠，偏氯酸钠与过量酸反应，生成物是盐和水．

20、略

【分析】【解析】试题分析：(1)布氏漏斗主要用于抽滤操作(即有晶体析出时)，但溴乙烷和1­溴丁烷均不是晶体，则无需使用。(2)醇比卤代烃更易溶于水，是由于醇中含有氧原子可以与水形成氢键，以增加其在水中的溶解性。(3)1­溴丁烷的密度大于水，应沉于水底。(4)根据题目所提供的信息知，浓硫酸可使醇脱水生成烯和醚；可以将Br－氧化成单质Br2；浓硫酸与水溶液接触会放热，而导致HBr的挥发，以上三点促使硫酸应稀释。(5)除溴，则必须与溴反应，可排除d；a可以反应，但生成新杂质I2；b可以将溴反应掉，但也可使溴乙烷水解；只有c正确，HSO可以将Br2还原进入水溶液，然后再分液处理即可。(6)制溴乙烷时，利用反应②，蒸出反应物，可促使平衡正向移动；但制1­溴丁烷时，由于它与正丁醇的沸点相差很小，在蒸出产物时也蒸出反应物，不妥。考点：考查卤代烃制备的实验设计、仪器的选择、条件控制以及基本实验操作【解析】【答案】(1)d(2)小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键(3)下层(4)abc(5)c(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)，产物1­溴丁烷的沸点与反应物正丁醇的沸点相差很小，在蒸出产物时反应物也一块被蒸出21、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SO42-取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-趁热过滤用38℃～60℃热水洗涤低于60℃干燥NaClO3和NaClc•V•10-3mol【分析】【分析】（1）装置D中发生气体反应；装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2；在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；

（3）从溶液中制取晶体；一般采用蒸发结晶；过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解析】【解答】解：（1）装置D中发生气体反应；装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；

故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O；应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；

故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；

（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；

故答案为：NaClO3和NaCl；

（5）令样品中NaClO2的物质的量x；则：

NaClO2～2I2～4S2O32-；

1mol4mol

0.25xcmol•L-1×V×10-3L

故x=c•V•10-3mol

故答案为：c•V•10-3mol．22、＜66.7c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/molD二0.148mol/L•min【分析】【分析】（1）①温度越大；压强越大，反应速率越大；

②在250℃、1.0×104kPa下；氨气的体积分数为50%，则。

N2+3H2⇌2NH3

开始130

转化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

所以=50%；以此计算转化率；

③将0.02mol•L-1氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合；二者反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；

（2）①由图示可知；两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的；

②该反应是气体体积减小的放热反应；既能加快反应速率；又能提高原料利用率的措施是增大压强；

（3）①已知总反应的快慢由慢的一步决定；结合图象变化趋势，图象表达反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；

②分析图象计算10分钟时二氧化碳的消耗物质的量，结合化学反应速率概念计算得到．【解析】【解答】解：（1）①温度越大；压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度；压强大，则反应速率大，故答案为：＜；

②在250℃、1.0×104kPa下；氨气的体积分数为50%，则。

N2+3H2⇌2NH3

开始130

转化x3x2x

平衡1-x3-3x2x

=50%，x=，氢气的转化率==66.7%；

故答案为：66.7%；

③将0.02mol•L-1氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，二者反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液，溶液呈碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+），说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，结合电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），所以离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（2）①由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；

故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol；

②该反应是气体体积减小的放热反应；既能加快反应速率；又能提高原料利用率的措施是增大压强，故选D；

（3）①由图象可知在15分钟左右；氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二步反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定；

故答案为：二；

②依据图象分析，二氧化碳再进行到10min时物质的量为0.26mol，所以此时的反应速率==0.148mol/L•min；

故答案为：0.148mol/L•min．23、醛基和羧基HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OHHOOCCHBrCHBrCOOHHOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O【分析】【分析】A能和碳酸氢钠反应生成C，则A中含有羧基，A能和银氨溶液反应生成B，则A中含有醛基，1molA可与2molH2发生加成反应生成E；且A中含有醛基，所以A中还含有1个碳碳双键，E中含有羧基和醇羟基，E发生酯化反应生成F，F是环状化合物；

B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，根据F的碳原子个数知，D中碳原子个数是4，则D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，F的结构简式为A和碳酸氢钠反应生成C，C为NaOOCCH=CHCHO，根据物质间的反应分析解答．【解析】【解答】解：A能和碳酸氢钠反应生成C，则A中含有羧基，A能和银氨溶液反应生成B，则A中含有醛基，1molA可与2molH2发生加成反应生成E；且A中含有醛基，所以A中还含有1个碳碳双键，E中含有羧基和醇羟基，E发生酯化反应生成F，F是环状化合物；

B中含有两个羧基，B和溴发生加成反应生成D，D的碳链没有支链，根据F的碳原子个数知，D中碳原子个数是4，则D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，F的结构简式为A和碳酸氢钠反应生成C，C为NaOOCCH=CHCHO；

（1）A的结构简式为HOOCCH=CHCHO；化合物A中含氧官能团的名称是羧基和醛基；

故答案为：羧基和醛基；

（2）A的结构简式为HOOCCH=CHCHO，E的结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，A和氢气发生加成反应生成E，反应方程式为：HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH；

故答案为：HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH；

（3）通过以上分析知，D的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，D与NaOH溶液发生取代反应，反应方程式为：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；

故答案为：HOOCCHBrCHBrCOOH；HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOHNaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2NaBr+2H2O；

（4）通过以上分析知，F的结构简式是

故答案为：．四、判断题(共3题，共24分)24、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．25、×【分析】【分析】钠性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜．【解析】【解答】解：向硫酸铜溶液中投入一小粒钠；先是金属钠和水的反应，有气泡产生；

其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应；生成氢氧化铜蓝色沉淀的过程；

反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金属钠不能置换出金属铜；

故答案为：×．26、×【分析】【分析】磷酸钠溶液中磷酸根能发生水解，磷酸溶液中磷酸电离产生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中强酸；存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．

磷酸电离由3步（磷酸是三元酸）；分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；

磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子；但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液；

故答案为：×．五、探究题(共4题，共16分)27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．28、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内