2025年粤教版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳；这5种物质上分别滴加稀盐酸时，会产生相同气体的（）

A.只有①②

B.只有④⑤

C.只有①②④⑤

D.是①②③④⑤

2、已知常温下许多盐如rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}等物质的水溶液呈中性rm{.}现有rm{HCl}与rm{CaCl_{2}}的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质rm{X}溶液的rm{pH}随滴入rm{X}的量的变化关系如图所示，则rm{X}是rm{(}rm{)}A.硝酸银溶液B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸3、已知两种分子rm{A}和rm{B}反应生成另外两种分子rm{C}和rm{D}则下列判断不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}物质属于氧化物B.rm{D}物质中氯元素的化合价为rm{+1}价C.这是一个置换反应D.反应前后元素的种类和原子个数不变4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应rm{.}产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示rm{.}则下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.曲线rm{a}rm{b}分别表示锌、铁的反应情况B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余5、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.检验rm{NaCl}中含有rm{Na_{2}CO_{3}}加水溶解B.鉴别rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}溶液加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.除去rm{NaCl}中的rm{Na_{2}CO_{3}}加入稀硫酸D.除去rm{CO_{2}}中的rm{CO}通入足量rm{NaOH}溶液6、区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是rm{(}rm{)}

。物质选用的方法或试剂rm{A}氧气和氮气燃着的木条rm{B}过氧化氢和水二氧化锰rm{C}铁片和银片观察颜色rm{D}二氧化硫和二氧化碳闻气味A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、相同质量的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}中所含氧元素的质量的比为rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{6}B.rm{4}rm{5}C.rm{6}rm{5}D.rm{5}rm{4}8、分类法是一种行之有效；简单易行的科学方法．某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）．下列分类中不正确的是（）

。选项甲乙、丙、丁A碳单质金刚石、石墨、C60B构成物质的微粒分子、原子、离子C有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维D常见碱火碱、纯碱、熟石灰

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反应C.汞是非金属元素D.常温下汞呈液态12、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子13、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、某一无色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：rm{垄脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；rm{垄脷}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；rm{垄脹}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}15、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}16、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸17、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}为金属活动顺序表中常见的四种金属rm{.}已知：rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}请完成以下填空：

rm{(1)}金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用字母填写rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则金属rm{A}为______，反应rm{垄脹}的化学方程式为______．19、判断下列物质为纯净物还是混合物．

rm{(1)}高锰酸钾______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}纯牛奶______．20、图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

实验操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5}rm{mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色．

rm{b}在rm{A}rm{D}试管分别加入rm{2}rm{mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

分析讨论：

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(4)}对比改进前的实验；改进后实验的优点是______．

21、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示rm{.}下列有关对苯二胺的说法正确的是______．

A.对苯二胺的化学式为rm{C_{6}H_{8}N_{2}}

B.对苯二胺的相对分子质量为rm{108g}

C.对苯二胺中含碳元素的质量分数约为rm{37.5%}

D.______．22、在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金片，反应完成后天平仍保持平衡rm{.}则合金中铁和银的质量比为______．23、rm{20隆忙}时，分别向盛有rm{10g}水的两支试管中；加等质量的甲；乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象．

rm{(1)20隆忙}时，______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}试管中的溶液一定是饱和溶液．

rm{(2)}图中表示甲物质的溶解度曲线的是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}要使rm{A}试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是______．24、下列常见仪器中；不能用来加热的是______

A.集气瓶rm{B.}试管rm{C.}烧杯rm{D}．______．25、化学实验里；老师给学生准备了如图几种实验装置．

rm{(1)}指出仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______，属于______反应rm{(}填基本反应类型rm{)}

rm{(3)}实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，选择的发生装置和收集装置为______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)NH_{3}}是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}两种固体混合物来制取rm{NH_{3}}应选用的发生装置为______，反应的化学方程式为______．26、（2008•新疆）碳；氢、氧是人体内含量最多的三种元素；由其中的两种或三种元素组成的化合物A、B、C与人类生命活动密切相关，它们之间存在下列关系．

（1）写出化学式A；B．

（2）写出C在人体内缓慢氧化为A和B的化学方程式．

（3）A和B在光合作用下可以生成C和氧气，直接反应则生成．以上两个反应的反应物相同但产物却不同，说明化学反应的产物不仅决定于反应物，还决定于．评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)27、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】

由于①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分都是碳酸钙；所以滴加盐酸后都会与盐酸反应生成二氧化碳气体；

故选D

【解析】【答案】依据①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分对加入盐酸会生成的气体情况进行分析；

2、C【分析】解：由于随着rm{X}的加入溶液由酸性逐渐的变为中性，因此rm{X}应是一种碱性物质，首先排除rm{A}和rm{D}再就是图象的中间一段溶液的rm{PH}值没有发生变化，说明rm{X}也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加rm{X}就会导致溶液变为碱性rm{.}所以rm{X}为纯碱溶液．

故正确答案为：rm{C}【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}水属于氧化物．

B、次氯酸中氯元素的化合价是rm{+1}价．

C；由于生成物都是化合物；所以该反应不属于置换反应．

D；在化学反应前后；元素和原子的种类不变，原子的个数和质量不变．

故选C【解析】rm{C}4、D【分析】解：根据化学方程式：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}进行计算：

A；因为锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；

B；盐酸均反应完；因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；

C；如果盐酸均反应完；锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；

D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，rm{D}说法不正确．

故选D

由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”：

A、曲线rm{a}rm{b}分别表示锌；铁的反应情况；锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；

B；因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”；盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；

C、根据化学方程式：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}可知盐酸均反应完；如果锌恰好完全反应，铁有剩余；

D；如果锌、铁都反应完；又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等．

本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}氯化钠和碳酸钠都易溶于水，加水溶解无法检验rm{NaCl}中是否含有rm{Na_{2}CO_{3}}故A错；

B；碳酸钠溶液与氢氧化钙混合产生白色沉淀；与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，故B正确；

C、除去rm{NaCl}中的rm{Na_{2}CO_{3}}加入稀硫酸；反应后会带入硫酸钠杂质，达不到除杂目的，故C错；

D、将气体通入足量rm{NaOH}溶液中，发生反应rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H2O}除去的是二氧化碳，错误．

故选B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}氧气能够助燃而氮气都不会支持燃烧；燃着的木条分别伸入集气瓶中一个熄灭一个不熄灭，现象不同可以鉴别；

B；双氧水中加二氧化锰会产生气体；而水中加二氧化锰不会产生气体，现象不同可以鉴别；

C；铁片和银片都是银白色固体；颜色相同，故观察颜色不能鉴别；

D；二氧化硫是有刺激性气味的气体；而二氧化碳是无味气体，故闻气味可以鉴别两者；

故选：rm{C}．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}

rm{dfrac

{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量为rm{dfrac{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}

假设rm{SO_{3}}和rm{dfrac

{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}都是rm{SO_{2}}克；

rm{SO_{3}}克rm{100}氧元素质量为rm{100}

rm{SO_{2}}克rm{100g隆脕50%=50g}氧元素质量为rm{100}

rm{SO_{3}}相同质量的rm{100g隆脕60%=60g}和rm{隆脿}所含氧元素的质量比是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{50g}．

故选A

根据元素的质量分数公式分别计算出rm{60g=5}和rm{6}所含氧元素的质量分数，然后假设rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}都是rm{SO_{2}}克，分别计算出rm{SO_{3}}克rm{100}和rm{100}克rm{SO_{2}}所含氧元素的质量，即可求出相同质量的rm{100}和rm{SO_{3}}所含氧元素的质量比；

本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力rm{SO_{2}}学生需根据题意的要求，运用假设法，才能正确解答．rm{SO_{3}}【解析】rm{A}8、D【分析】

A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质；故A正确，不符合题意；

B；有的物质是由原子构成；有的物质是由分子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故B正确，不符合题意；

C；塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料；故C正确，不符合题意；

D；纯碱不是碱是一种盐；所以D是错误的，符合题意；

故选D．

【解析】【答案】根据碳单质的种类；构成物质的基本粒子，合成材料的种类，碱的定义来分析．

二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、AC【分析】试题分析：rm{A}根据硫化汞rm{(HgS)}的微观构成进行分析判断．

B；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”．

C；汞属于金属元素．

D；根据汞的物理性质进行分析判断．

A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，rm{1}个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的；故选项说法错误．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项说法正确．

C；汞属于金属元素；故选项说法错误．

D；常温下汞呈液态；故选项说法正确．

故选AC．【解析】rm{AC}12、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}13、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}14、BC【分析】解：溶液是无色说明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

说明溶液显酸性，说明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一种．

由rm{(3)}再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象rm{.}说明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正确；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}错误；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存会生成二氧化碳气体；故错误；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正确；

故答案为：rm{BC}．

首先熟悉这七种物质的性质；然后根据这七种物质的不同的性质，和加入不同试剂时出现的不同现象，来鉴定到底含有哪些物质。

在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存rm{.}如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等．【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}16、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}17、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

三、填空题(共9题，共18分)18、前面；A＞B＞D；锌或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}说明金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢前面；

rm{(2)}由rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活动性rm{A>B}由rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氢前面；由rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根据上述反应能判断出rm{ABD}三种金属的活动性强弱的关系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则rm{C}为铁，据rm{A>B>D}而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌rm{>}铜rm{>}银，可知则金属rm{A}为锌，rm{B}是铜，rm{D}是银，反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案为：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根据金属活动性顺序的应用解答，rm{垄脵}排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，rm{垄脷}排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，说明rm{C}是铁，同理根据金属的活动性强弱推出rm{A}并书写相关的方程式．

明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}19、纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物【分析】解：rm{(1)}高锰酸钾rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}纯牛奶中都含有不同种物质；都属于混合物．

故填：rm{(1)}纯净物；rm{(2)}纯净物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}纯净物；rm{(6)}混合物．

纯净物由一种物质组成；混合物由多种物质组成．

混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物．【解析】纯净物；纯净物；混合物；混合物；纯净物；混合物20、​进行对比；B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到一个对比的作用，故答案为：进行对比rm{(2)A}试管为常温，rm{D}试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色rm{.(3)}根据实验现象可以得出本题答案为：rm{垄脵}分子是客观存在，并总在不断运动的，rm{垄脷}温度越高，分子运动速度越快rm{.(4)}改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等rm{.}分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的rm{.}在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据rm{.}通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性rm{.}本题考查了分子的存在与运动快慢的影响因素，设计对比试验是关键．【解析】进行对比；rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，rm{C}试管中的酚酞溶液很快变红色；分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快；能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等21、A；对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为3：4：1；【分析】解：rm{A}由结构图可知，一个对苯二胺分子中含有碳、氢、氮三种元素的原子个数分别为rm{6}rm{8}rm{2}故其化学式为：rm{C_{6}H_{8}N_{2}}选项正确；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是rm{g}故选项错误；

C、对苯二胺中含碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times8+14times2}隆脕100%=66.7%}故选项错误；

D、对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{dfrac{12隆脕6}{12times6+1times

8+14times2}隆脕100%=66.7%}rm{3}rm{4}

故选A对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{1}rm{3}rm{4}

A；由结构图确定分子中的原子个数；并标在元素符号的右下角；

B、相对分子质量的单位为rm{1}不是克，rm{1}通常省略不写；

C、由元素的质量分数rm{=dfrac{{脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行解答；

D；根据化学式中元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数进行解答．

本题比较简单，主要考查利用化学式的有关计算，属于基础性考查题．rm{1}【解析】rm{A}对苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的个数比为rm{3}rm{4}rm{1}22、56：9【分析】解：设产生氢气的质量为rm{2g}需要锌的质量为rm{x}需要铁的质量为rm{y}则有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

铁银合金的质量与锌的质量相等，故银的质量为rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以铁和银的质量比为rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起rm{56}两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等rm{9}由氢气质量求出反应的铁和锌的质量进而求出银的质量．

金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}23、（1）A；

​（2）b；升高温度或增加溶剂【分析】解：rm{(1)20隆忙}时，rm{A}中有固体剩余，说明rm{A}一定是饱和溶液；

故选A；

rm{(2)A}管盛放物质甲，rm{20隆忙}时，rm{A}管内有固体未被溶解，说明此温度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根据曲线的位置关系，所以曲线rm{b}为甲物质的溶解度曲线．

故选rm{b}

根据曲线得知物质甲的溶解度随温度升高而增大；所以要继续使甲物质溶解，除了增加溶剂水外还可以升高温度．

故答：升高温度或增加溶剂．

根据实验现象结合溶解度曲线图；分析推断出物质的溶解度曲线，然后继续利用溶解度曲线分析物质溶解度与温度的变化关系，根据这种变化关系选择使未溶解物质继续溶解的方法．

实验现象与溶解度曲线的特征有机地结合，确定物质的溶解度曲线，是解决此类问题的重点．【解析】rm{(1)}rm{(1)}

​rm{A}rm{(2)}升高温度或增加溶剂rm{(2)}24、A；量筒【分析】解：rm{A}集气瓶不能用于加热；

B；试管可用于直接加热；

C；烧杯可垫石棉网加热；

D；量筒不能用于加热．

故选A，补充rm{D}量筒．

可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的有：量筒、集气瓶等rm{.}了解这些的基础上；就可选出正确答案．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}量筒25、酒精灯；锥形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟记常见仪器即可得出答案：rm{垄脵}酒精灯；rm{垄脷}锥形瓶；

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选择发生装置rm{A}氧气比空气的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体，反应物是固体和液体，反应不需加热，故选择发生装置rm{(3)}二氧化碳气体比空气的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空气法收集，反应的化学方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加热rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固体混和物的方法制取氨气，故选择发生装置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}两种固体混合物加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Ca(OH)_{2}}酒精灯；锥形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}据常用仪器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；当反应物是固体，反应需要加热时，用rm{(4)A}装置；当反应物是固体和液体，反应不需要加热时，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}装置；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性rm{(1)}当气体比空气的密度大时，用向上排气法收集；当气体的密度比空气的密度小时，用向下排气法收集rm{(2)}当气体不溶于水时；用排水法收集；并据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；

rm{A}实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，故应选择不需加热的rm{B}装置；二氧化碳能溶于水，比空气的密度大，因此收集气体时只能用向上排气法，并据反应原理书写方程式；

rm{.}实验室用加热rm{.}和rm{(3)}