2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面2、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是。

A.Pb为负极，发生还原反应B.该电池放电时将电能转化为化学能C.SO向PbO2处移动D.正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O3、利用如图装置和表中试剂完成相应实验(必要时可加热)；合理的是。

。选项。

试管Ⅰ中试剂。

试管Ⅱ中试剂。

实验目的。

实验装置。

A

乙醇；乙酸和浓硫酸。

NaOH溶液。

制取乙酸乙酯。

B

铜和浓硝酸。

淀粉­KI溶液。

证明二氧化氮具有强氧化性。

C

亚硫酸钠固体与浓硫酸。

品红溶液。

探究二氧化硫的制备及漂白性。

D

苯；液溴和铁粉。

硝酸银溶液。

验证苯与溴反应生成了HBr

A.AB.BC.CD.D4、下列叙述正确的是

a.锌跟足量稀硫酸反应时；加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量。

b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀。

c.电镀时；应把镀件置于电解槽的阴极。

d.冶炼铝时，可以电解熔融态的

e.钢铁表面常易锈蚀生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd5、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A.B.C.D.6、关于能源的利用，下列说法中错误的是A.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气B.能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程C.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能7、下列有四氟乙烯的说法错误的是A.存在同分异构现象B.所有原子处于同一平面C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.通过加聚反应合成的聚合物可用于制作不粘锅的内衬8、下列选项中正确的是A.标准状况下，的和的混合气体中含有个原子B.物质的量浓度为的溶液中，含有的数为C.稀盐酸与溶液混合，离子方程式为∶D.少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为∶9、2021年空间站“天和”号核心舱发射成功。下列有关核心舱所用材料描述正确的是。

。选项。

材料。

相关描述。

A

舱体钛合金外壳。

钛合金比纯钛熔点高；硬度大。

B

推力器氮化硼陶瓷部件。

耐高温；耐腐蚀。

C

操控台聚碳酸酯部件。

属于无机非金属材料。

D

智能控制芯片。

主要成分是二氧化硅。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I.下图表示某反应的能量变化关系。

(1)此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的关系式表示)。

II.联氨(又称肼，N2H4；无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。

III.恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)写出硫燃烧的热化学方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中；在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。

(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。

(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。

(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。

(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。

(7)求反应到2min时，H2O2的质量分数_______________________________________。12、氮是植物体内蛋白质；叶绿素的重要组成元素；氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________13、回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391kJ/mol，N≡N键能为946kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为___________。

③电池工作过程中，H＋将移向___________(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

请回答下列问题：

①放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。

②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。14、现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液。_____________15、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

(2)T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误19、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误20、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共18分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.b为苯，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；故A错误；

B.b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种p的二氯代物有3种故B错误；

C.b；p分子中不含碳碳双键；不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；

D.d；p中都存在类似甲烷的四面体结构；所有原子不可能处于同一平面，故D正确。

故答案选D。2、D【分析】【分析】

根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为原电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原；为原电池的正极，据此进行解答。

【详解】

A．蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极；故A错误；

B．铅蓄电池放电时是将化学能转化为电能；故B错误；

C．Pb在反应中失去电子生成PbSO4，所以Pb为电池的负极，PbO2为正极，SO带负电荷，其移动方向与电流方向相反，电解质溶液中电流从负极流向正极，则SO向负极(Pb极)移动；故C错误；

D．正极上PbO2得到电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O；故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

乙酸乙酯在NaOH溶液中能发生水解；A错误；

浓硝酸具有挥发性和强氧化性，挥发出来的HNO3能将KI氧化；B错误；

苯和液溴反应放热，挥发出的溴溶于水生成氢溴酸，与硝酸银溶液反应也能生成沉淀，D错误。4、C【分析】【详解】

锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，但锌减少，氢气也减少，故错误；

白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；

电镀时镀件作电解池阴极，故正确；

工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；

钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成故正确；

答案：C。

【点睛】

易错选项是注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．废旧玻璃可以回收熔化再利用；所以应属于可回收物，A正确；

B．铅酸电池中含有铅；硫酸等污染环境的物质；属于危险废物，B错误；

C．杀虫剂有毒性；会污染环境，属于有害垃圾，C正确；

D．蔬菜；瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾；属于厨余垃圾，D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．机动车辆使用的燃料来自石油等；家庭饮食所用的燃料为天然气；煤炭等，所以现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气，A正确；

B．能源在利用过程中；先发生化学能向热能的转化，再将热能向电能转化或向待受热物体的传递，B正确；

C．虽然我国煤和石油的储量十分丰富；但煤和石油属于化石燃料，不能再生，所以太阳能和核能的开发十分重要，C错误；

D．煤；石油和天然气都来自太阳能向化学能(生物质能)的转化；所以归根到底来自太阳能，D正确；

故选C。7、A【分析】【分析】

四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，含有碳碳双键，所有原子共平面，能发生加成反应；加聚反应。

【详解】

A．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；只有一种结构，不存在同分异构现象，故A错误；

B．四氟乙烯结构简式为CF2=CF2；与乙烯结构相似，所有原子共平面，故B正确；

C．四氟乙烯中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．四氟乙烯中含有碳碳双键；能通过加聚反应合成聚合物，聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的内衬，故D正确。

答案选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．N2和CO均为双原子分子，标准状况下，的和的混合气体的物质的量为=1mol，故1mol混合气体中含2NA个原子；故A正确；

B．醋酸是弱酸；不能完全电离，且溶液的体积未知，无法计算溶液中的氢离子的个数，故B错误；

C．稀盐酸与溶液混合生成硅酸胶状沉淀，反应的离子方程式为故C错误；

D．少量铁粉与稀硝酸反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；故D错误；

故选A。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．合金的熔点比该合金中任意以纯金属的熔点；沸点低；但硬度高，所以钛合金比纯钛熔点低、硬度大，故A错；

B．氮化硼陶瓷有良好的耐热性；热稳定性、导热性、高温介电强度；是理想的散热材料和高温绝缘材料。氮化硼的化学稳定性好，能抵抗大部分熔融金属的浸蚀，故B正确；

C．聚碳酸酯属于有机高分子材料；故C错；

D．智能控制芯片的主要成分为单质硅而不是二氧化硅；故D错；

答案选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应；

(2)焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由图可知，1molS(s)完全燃烧生成三氧化硫时放出的热量为297kJ，故能表示S的燃烧热的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由图可知，参加反应的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol。【解析】放热(a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【详解】

分析：根据V－t图像知，反应进行到1min时，放出O2的体积为30mL，反应进行至2min时，放出O2体积为45mL，反应进行至4min时，放出O2的体积达最大值60mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢；根据2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物质的量浓度为[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；反应进行至2min时，消耗H2O2的物质的量为n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物质的量为0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝根据以上分析解答。

详解：(1)由反应方程式为:2H2O22H2O＋O2↑,该反应为不可逆反应,最后阶段,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可以知道,生成氧气的体积为60mL；正确答案:60mL。

(2)由图象可以知道,当放出一半气体30mL时，所需的时间为1min；正确答案：1min。

(3)由图象可以知道,反应放出3/4气体的体积为45mL，所需时间为2min；正确答案：2min。

(4)由曲线的变化特点可以看出，曲线的斜率逐渐变小,说明反应逐渐减慢，则反应速率D＞C＞B＞A；正确答案是:D＞C＞B＞A。

(5)根据图像可以知道，随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢；正确答案：随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低；反应速率逐渐变慢。

（6）根据2H2O22H2O＋O2↑，n(H2O2)＝0.06×2/22.4mol，所以H2O2的起始物质的量浓度为[0.06×2/22.4]÷0.05=0.108mol·L－1；正确答案：0.108mol·L－1。

（7）反应进行至2min时，消耗H2O2的物质的量为n′(H2O2)＝0.045×2/22.4=0.004mol，剩余H2O2的物质的量为0.06×2/22.4-0.045×2/22.4=1.34×10－3mol，所以w(H2O2)＝正确答案：0.086%。【解析】①.60mL②.1min③.2min④.D＞C＞B＞A⑤.随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢⑥.0.108mol·L－1⑦.0.086%12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨是共用三个电子对，其电子式为氮气的结构式中有一个氮氮三键，其结构式为故答案为

(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案为NH3·H2ONH+OH－；

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案为产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

(4)检验铵盐中NH离子的方法：①取适量样品于试管中；加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)

(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NH3·H2ONH+OH－产生大量白烟NH3+HCl=NH4Cl①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)4NH3+5O24NO+6H2O13、略

【分析】(1)

液态水变为气态水要吸收热量；因此等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多。

(2)

工业合成氨的方程式为：N2+3H2⇌2NH3，1molN2参与反应消耗3molH2生成2molNH3，则消耗1molN2的能量变化为：EN≡N+3EH-H-6EN-H=946kJ+3436kJ-6391kJ=-92kJ，即消耗1molN2能放出92kJ的热量。

(3)

反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中铁元素化合价降低，氯化铁得电子，铜元素化合价升高，铜失电子，原电池中负极失电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol64g/mol=12.8g。

(4)

①燃料电池中；燃料失电子为负极；氧气得电子为正极，由图示可知，葡萄糖在B极失电子，B极为负极。

②由图示可知，正极氧气得电子生成水，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。

③正极得电子，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O；氢离子移向正极。

④由图示可知，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O，负极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，总反应为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，由方程式可知，每消耗1mol氧气，理论上生成二氧化碳1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L。

(5)

①放电时，正极得电子，发生还原反应，放电时总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-。

②放电时，正极反应式为：FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-，生成氢氧根离子，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，消耗氢氧根离子，因此放电时，正极附近溶液的碱性增强。【解析】(1)多。

(2)放出92

(3)Cu12.8

(4)负O2＋4H＋＋4e-=2H2O正22.4L

(5)还原FeO+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-正14、略

【分析】【分析】

【详解】

根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为【解析】15、略

【分析】【分析】

图中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可。

【详解】

T所处的周期序数与主族族序数相等；则T为Al，结合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族，电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2中C与O形成两对共价键，故电子式为R为N，N最外层有5个电子，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T为Al，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。【解析】)第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于