2025年牛津上海版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元。下列有关说法正确的是。

A.磷化硼的化学式为B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体属于共价晶体D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力2、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强D.高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强3、四种元素的基态原子的电子排布式如下；下列说法中正确的是。

①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p3；④ls22s22p5A.原子半径：④>③>②>①B.未成对电子数：③=②>①>④C.电负性：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>①>②4、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分；其结构如图所示，其中W；X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性。下列有关说法正确的是。

A.电负性：Y>Z>X>WB.WZ的沸点高于W2Y的沸点C.X的含氧酸一定为二元弱酸D.W、Y构成的分子只含有极性键5、下列说法不正确的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子B.室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大C.分子键角小于原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对D.Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键6、共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体B.CCl4晶体C.KCl晶体D.Na晶体7、已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非极性键的分子是___；既存在非极性键又存在极性键的分子是___；只存在极性键的分子是____。

（2）只存在单键的分子是___，存在叁键的分子是___，只存在双键的分子是____，既存在单键又存在双键的分子是____。

（3）只存在σ键的分子是___，既存在σ键又存在π键的分子是____。

（4）不存在化学键的是____。

（5）既存在离子键又存在极性键的是___；既存在离子键又存在非极性键的是___。9、铜矿资源是金属矿产资源之一；我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型；硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。10、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛；四氯化钛、钛酸钡等应用极广；回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。

(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

11、铁；铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素；它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

(1)Cu+的基态价电子排布图_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(元素符号表示)。

(2)SO中心原子的杂化方式为_______，SO的立体构型为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

12、请回答下列问题。

（1）硼的氟化物和氯化物的沸点如下表：

。化合物。

BF3

BCl3

沸点(K)

172K

285K

请解释BF3沸点比BCl3沸点低的原因是___________。

（2）NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初产物是H3PO4和HCl，试解释原因___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误16、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)18、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。19、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

20、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。21、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共16分)22、氢；碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识；回答下列问题：

(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是__(填序号)。

A.B.

C.D.

(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式__；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因__。

(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是__。元素电离能/(kJ•mol-1)I1I2I3I4I5I5某种元素578181727451157514830

(4)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中σ键和π键的个数比为__；CO的空间结构为__。

(5)H3O+的中心原子O采用___杂化；比较H3O+中H—O—H键角和H2O中H—O—H键角大小，H3O+___H2O(填“”“”或“”)。

(6)NH3在水中极易溶解，其原因是__。23、用可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米

(1)基态的核外电子排布式为__________。

(2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

(3)与反应能生成中的配位原子为________（填元素符号）。

(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________

(5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．由磷化硼的晶胞结构可知，P位于晶胞的顶点和面心，数目为B位于晶胞内，数目为4，故磷化硼的化学式为A错误；

B．磷化硼属于共价化合物；熔融状态下不能导电，B错误；

C．由磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料可知磷化硼晶体属于共价晶体；C正确；

D．磷化硼晶体为共价晶体；熔化时需克服共价键，D错误；

故答案选C。2、D【分析】【分析】

A；同主族元素的原子；从上到下失电子能力逐渐增强；

B；同主族元素的原子；从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

C；同主族元素的原子；从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；

D；同主族元素的原子；从上到下非金属性逐渐减弱。

【详解】

A.同主族元素的原子；从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍(Be)的原子失电子能力比镁弱，故A正确；

B.同主族元素的原子；从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹(At)的氢化物不稳定，故B正确；

C.同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强；故C正确；

D.同主族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱,碘的非金属性弱于溴，所以高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)弱；故D错误。

故选D。3、B【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知；①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素N；④是9号元素F。

【详解】

A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④；故A错误；

B．由基态原子的电子排布式以及洪特规则和泡利原理可知，S、P、N、F原子的未成对电子数分别为2、3、3、1，因此未成对电子数：③=②>①>④；故B正确；

C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P③>①>②；故C错误；

D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：④>③>②>①；故D错误；

故答案为B。4、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y无最高正价，且Y形成2个共价键，Y是O元素；Z的含氧酸均具有氧化性，Z是Cl元素；根据化合物的结构简式；W能形成1个共价键，X形成4个共价键，只有X；Y在同一周期，W是H元素、X是C元素。

【详解】

A．非金属性越强，电负性越大，电负性：O>Cl>C>H；故A正确；

B．水分子间能形成氢键，H2O的沸点高于HCl的沸点；故B错误；

C．C的含氧酸不一定为二元弱酸；如醋酸是一元弱酸，故C错误；

D．H、O构成的H2O2分子含有极性键；非极性键；故D错误；

选A。5、A【分析】【详解】

A．NH3易液化；是因为氨气分子间能形成氢键，导致氨气的沸点较高，与分子极性无关，故A错误；

B．N2中存在的键能较大；破坏较难，使得氮气很稳定，故B正确；

C．分子中O原子杂化；价电子对数为4，有两对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子之间的斥力，使得成键电子对距离变小，键角变小，故C正确；

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大p轨道的距离较远，难以通过肩并肩的形式形成稳定的键；故D正确；

故选：A。6、B【分析】【详解】

A.SiC为原子晶体；只含共价键，故A不符合题意；

B.CCl4晶体为分子晶体；分子间含有分子间作用力，C和Cl之间含有共价键，故B符合题意；

C.KCl晶体为离子晶体；只含有离子键，故C不符合题意；

D.Na晶体为金属晶体；只含有金属键，故D不符合题意；

答案为B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．结构中Ca2＋占据体心位置，个数为1，F-占据顶点位置，个数为Ca2＋和F-个数比为2：1；A项错误。

B．结构中F-占据体心位置，个数为1，Ca2＋占据顶点位置，个数为Ca2＋和F-个数比为1：2；B项正确；

C．结构中Ca2＋占据体心位置，个数为，F-占据顶点位置，个数为Ca2＋和F-个数比为1：1；C项错误；

D．结构中Ca2＋位于棱上，个数为F-占据顶点和面心位置，个数为Ca2＋和F-个数比为3：4；D项错误；

故答案为B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；

【详解】

(1)只存在非极性键是相同原子形成的化学键，非极键的分子是N2；既存在非极性键又存在极性键的分子是：H2O2、C2H4；只存在极性键的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在单键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三键的分子是②N2，只存在双键的分子是⑨CO2，既存在单键又存在双键的分子是⑩C2H4；

(3)只存在单键的分子都存在σ键的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ键又存在π键的分子，分子必须含有双键和叁键，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化学键的是稀有气体；

(5)既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在离子键又存在非极性键的是④Na2O2。【解析】②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铜原子在灼烧时价电子会发生跃迁；变成激发态，而焰火中的绿色是由激发态到基态的发射光谱；

(2)Cu为29号元素，根据核外电子排布规律，核外电子排布为[Ar]3d104s1，故价电子排布为：3d104s1；镍的原子序数是28，则基态镍原子的价电子轨道表示式为

(3)Zn为30号原子，核外电子排布为[Ar]3d104s2，轨道电子处于全满结构，能量较低，物质较稳定，难失去电子，所以Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能。【解析】跃迁大于Zn核外电子排布为全满结构，难失去电子10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钛原子属于过渡元素，其价电子包括最外层电子和次外层的d能级，即钛原子的价电子排布式为3d24s2；根据核外电子排布规律，基态钛原子含10对电子对；故答案为3d24s2；10；

(2)基态Ti4＋中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4＋中的核外电子占据的原子轨道数为9；故答案为9；

(3)①中有4个σ键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；根据等电子体的概念，与该阴离子互为等电子体的是CH4或SiH4等；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是H＞B＞Ti；故答案为正四面体；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根据电离能的概念，从表中数据得知，I3>>I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg；故答案为Mg；I3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子。【解析】3d24s2109正四面体形sp3杂化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜的原子序数为29，其外围电子构型为3d104s1，Cu+的外围电子构型为3d10，则Cu+的基态价电子排布图为：N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：

(2)SO中心原子中价层电子对数为不含孤电子对，采取sp3杂化，为正四面体形，SO的中心原子的孤电子对数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化方式为sp3；立体构型为三角锥形。

(3)N原子处于晶胞内部，Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，晶胞中有2个N原子，Fe原子数目Fe、N原子数目之比为3:1，故该晶体化学式为Fe3N。【解析】sp3三角锥形Fe3N12、略

【分析】【分析】

（1）

由表知：硼的氟化物和氯化物的沸点都较低，则BCl3和BF3均为分子晶体。组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大；所以沸点高。

（2）

水解反应属于非氧化还原反应。NCl3水解的最初产物是NH3和HClO，是因为N的非金属性强，在NCl3中N显负价、故水解时N与呈+1的氢结合生成氨气、另一产物为HClO；而P的非金属性弱，在PCl3显P正价、Cl呈负价，则PCl3水解时氯与呈+1的氢结合生成HCl、另一产物H3PO4。【解析】（1）BCl3和BF3均为分子晶体，BCl3的分子间作用力比BF3分子间作用力大；所以沸点高。

（2）N的非金属性强，在NCl3中N显负价；P的非金属性弱，在PCl3显P正价三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。16、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共4题，共12分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm.2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为小长方体的体积为abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ=【解析】19、略

【分析】【分析】

根据配位数的概念及晶胞的结构分析离子晶体中离子的配位数；根据晶胞的结构及晶胞的参数计算晶胞的密度。

【详解】

K2S的晶胞中，每个K＋周围等距最近的S2-有4个，所以K＋的配位数为4；每个S2-周围等距最近的K＋有8个，所以S2-的配位数为8；晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为acm，晶胞中K＋的个数为8，S2-个数为故K2S晶体的,则晶胞的质量为g，则密度为ρ=【解析】4820、略

【分析】【详解】

(1)由题意知，氧元素的质量分数为则碳、氢、氧原子个数分别为最简式为最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为

(2)X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是

(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为【解析】21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据氧化亚铜的化学式和晶胞结构分析，在该晶胞中，每个O2-和4个Cu+相连，每个Cu+和2个O2-相连，故Cu+的配位数是2；

②根据氧化亚铜的晶胞结构可知，晶胞的质量为若该晶胞的边长为则晶胞的体积为则的密度为

(2)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对角线长的则晶胞的棱长为每个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为

(3)①根据晶胞结构可知，C处Li的原子坐标参数为

②该晶胞中Li、As、Zn原子的个数都为4，根据化学式可知该晶体的密度

(4)由题图可知