2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中，正确的是A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NAB.由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g)△H>02、维生素C的结构简式为下列关于该有机物所含官能团的说法正确的是（）A.只含酯基、羧基B.只含羧基C.只含碳碳双键、羟基D.含碳碳双键、酯基和羟基3、下列关于有机物的叙述正确的是A.任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数都是最高的B.最简式相同且所含元素种类相同的化合物互为同系物C.有机化合物的相对分子质量越大，其熔、沸点越高D.某有机物完全燃烧后生成和说明该有机物一定含H、O三种元素4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH4含有的电子数为NAB.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD.标准状况下，2.24L的乙炔含碳原子数为0.4NA5、下列说法正确的是（）A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色B.乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物；乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀6、下列关于化合物姜黄素的说法错误的是。

A.能发生水解反应B.能使溴水褪色C.分子式为C21H20O6D.分子中所有碳原子可能共平面评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、已知：某含碘废水(约为8)中一定存在可能存在中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案：取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液。8、根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O；请回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_____。

(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加NaHCO3固体。

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]D.向水中加入NH4Cl固体。

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n（填“＜”；“＞”或“＝”）。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。9、为除去下列物质中的杂质(括号内)；请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，是离子反应的，请写出离子方程式。

（1）Na2CO3固体(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。10、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)写出下列物质的分子式：

①___________；

②___________；

(3)写出下列物质的键线式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________；

(5)所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。11、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍；其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；12、A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)；据此回答下列问题：

（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正确B.错误14、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误15、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误16、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误17、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)18、Ⅰ．在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3•H2O；请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________。

(3)比较四种溶液中c(NH4+)的由大到小的顺序是___________(填序号)。

(4)四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的是___________(填离子符号)。

(5)将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为___________。

Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法；在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高；相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是___________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________(填字母)。

A．H2C2O4▪2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3

(3)若准确称取Wg(2)中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有___________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19、Li-CuO二次电池的比能量高；工作温度宽；性能优异，广泛用于军事和空间领域。

(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。

(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H2O2的作用是________________________。

②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_______________________。

③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中；研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。

(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

20、（1）如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_____________。

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电极式是_____________。

（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。

（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。21、高血脂是一种常见的心血管疾病；治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列问题：

(1)反应①所需试剂；条件分别是_____；F的化学名称为_____。

(2)②的反应类型是_____；A→B的化学方程式为_____。

(3)G的结构简式为_____；H中所含官能团的名称是_____。

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14；且满足下列条件，W的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_____。

①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应。

(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)22、(1)写出下列物质在溶液里的电离方程式。

硫酸：____________________________

氢氧化钡：______________________________

硝酸铵：_______________________

硫酸氢钠：_________________________

(2)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题。

i.写出实验①中反应中相关的离子方程式_______。

ii.写出实验②中反应中相关的离子方程式________。23、A和B均为钠盐；A呈中性，B是一种常见的含氯消毒剂，具有强氧化性，E中含有某+5价元素的含氧酸根离子。如图所示为相关实验步骤和实验现象。

请回答下列问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A___，B___，C___。

（2）依次写出A→D和D→E的离子万程式：___、___。

（3）将SO2气体通入D的溶液中，D的溶液变为无色，生成两种酸。写出发生反应的离子方程式：___。

（4）写出F→H的化学方程式：___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A、Na2O2的电子式为可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3NA；A错误；

B、由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存；B错误；

C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O；C正确；

D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大；平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；

答案选C。2、D【分析】【详解】

分析题述有机物的结构简式可知；有机物中含碳碳双键；酯基和羟基这三种官能团，故D正确。

综上所述，答案为D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的质量分数最大；A错误；

B．同系物是结构相似分子式相差若干个CH2的一类物质；B错误；

C．只有结构相似的有机化合物，若相对分子质量越大，其熔、沸点越高，结构不相似的物质则不一定，例如甲醇的相对分子质量小于CH3Cl，但沸点高于CH3Cl；C错误；

D．某有机物完全燃烧后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；说明0.6g该有机物一定含0.02molC和0.04molH，质量合计0.28g，根据质量守恒定理可知一定还含有O元素，D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH4为10电子微粒，1molCH4含有的电子数为10NA；A项错误；

B．标准状况下，CCl4呈液态，无法计算2.24L的CCl4中含有的氯原子数；B项错误；

C．因葡萄糖和冰醋酸的最简式均为“CH2O”，3.0gCH2O的物质的量为0.1mol，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA；C项正确；

D．标准状况下，2.24L乙炔的物质的量为0.1mol，故含碳原子数为0.2NA；D项错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

A.苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色；

B.乙醇在铜催化作用下；催化氧化生成乙醛；

C.CH3COOH和CH3COOCH3分子组成相差一个CH2原子团；但结构不相似；

D.酸性条件下Cu(OH)2悬浊液不能存在。

【详解】

A.苯可萃取溴水中的溴而使溴水褪色；乙炔与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，A项错误；

B.乙醇在铜或银的催化作用下；催化氧化生成乙醛，B项正确；

C.CH3COOH和CH3COOCH3分子组成相差一个CH2原子团；但结构不相似，不是同系物，C项错误；

D.酸性条件下Cu(OH)2悬浊液不能存在，不能用于检验葡萄糖，正确的方法为取适量水解液于试管中，加入氢氧化钠溶液中和硫酸后再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，观察是否有砖红色沉淀，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点在于葡萄糖的检验，需要注意的是①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。6、A【分析】【详解】

A.分子内含醚键；酚羟基、羰基、碳碳双键；醇羟基，没有一个官能团能发生水解反应，A错误；

B.碳碳双键能与溴水加成；能使溴水褪色；B正确；

C.有结构简式知，分子式为C21H20O6；C正确；

D.苯分子是平面结构；和苯环直接相连的原子在同一个平面；碳碳双键、羰基是平面结构、和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面、碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，故分子中所有碳原子可能共平面，D正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

酸性条件下，FeCl3可以将I−氧化成I2，从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I−；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I−；酸性条件下，Na2SO3可以还原得到I2，另从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有

故答案为：从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I−；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I−；另从水层取少量溶液，加入1∼2mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有【解析】从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有另从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有8、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+水解导致溶液呈酸性；结合电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液的OH-由水电离产生；水电离出来的c(OH﹣)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液在c(H+)=10-3mol/L，利用溶液在Kw=c(H+)·c(OH﹣)，水电离产生的水电离出来的c(H+)=c(OH﹣)(溶液)计算；

(3)A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大；抑制水电离；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸；促进水电离；

C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]；促进水电离，但溶液仍然呈中性；

D.向水中加入NH4Cl固体，铵根离子水解促进水电离，导致溶液中c(H+)增大；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3·H2O；若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L。

【详解】

(1)氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液在NH4+铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c(OH-)＜c(H+)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，NH4+水解程度较小，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)；

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-3mol/L；

在pH=3的CH3COOH溶液中，溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中c(OH-)就是水电离产生的c(OH-)，则水电离出来的c(OH-)==10-11mol/L；

(3)A.向水中加入NaHSO4固体，溶液中c(H+)增大；抑制水电离，平衡逆向移动，A错误；

B.向水中加NaHCO3固体，HCO3-水解生成碳酸；促进水电离，平衡正向移动但溶液呈碱性，B错误；

C.加热至100℃，其中c(H+)=1×10-6mol/L；促进水电离，但溶液仍然呈中性，C错误；

D.向水中加入NH4Cl固体，NH4+水解促进水电离，平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大；溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，两种酸的浓度相等，稀释前c(OH﹣)：NaOH>NH3·H2O；若稀释后溶液pH相等，则氢氧化钠稀释体积大于一水合氨，即m＞n；

(5)一水合氨是弱电解质，部分电离；醋酸根离子促进铵根离子水解、H+抑制NH4+水解，铵根离子水解程度越大，溶液中NH4+浓度越小；所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是⑧＞⑥＞⑦＞⑨；

(6)t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，pH=9的NaOH溶液中c(OH﹣)==mol/L=0.001mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=3，则混合溶液中c(H+)=0.001mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=0.001mol/L，解得a：b=9：2。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的pH的计算等知识，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法，为易错点。【解析】①.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)②.10﹣3mol/L③.10﹣11mol/L④.D⑤.>⑥.⑧>⑥>⑦>⑨⑦.9：29、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此除去碳酸钠中的碳酸氢钠可加热至质量不在减轻，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸钠溶液吸收二氧化碳转化为碳酸氢钠，则除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可通入足量CO2，离子方程式为+CO2+H2O=2

(3)

碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠可加入适量Ca(OH)2溶液，离子方程式为+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此除去氯化钠溶液中的碳酸钠可加入盐酸至中性，离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)加热至质量不在减轻2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入适量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入盐酸至中性+2H+=CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式；

(2)根据C原子价电子是4；每个拐点和顶点都是1个C原子，书写物质分子式；

(3)在键线式表示时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写物质的键线式表示；

(4)根据烷烃的系统命名方法对化合物命名；

(5)根据官能团的结构确定其名称；碳碳双键发生加成反应，双键变单键，然后彼此结合形成高分子化合物。

【详解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷结构简式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的结构简式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷结构简式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的键线式表示为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为

【点睛】

本题考查了有机物的系统命名方法、物质结构的表示及反应特点。掌握有机物基础知识及C原子成键特点是本题解答的基础。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳双键、醛基⑩.11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为：故答案为：

(2)的分子式为：C4H8O，故答案为：C4H8O；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，则烃A的相对分子质量=35×2=70，所以其分子式为C5H10，故答案为：C5H10；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，则该烃为烯烃，其反式异构体结构简式为：故答案为：【解析】C4H8OC5H1012、略

【分析】【详解】

根据球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。

（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物；即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷；乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；

答案选ABE；

（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；

（3）能够发生加成反应的烃有乙烯；乙炔和苯；共计3种；

（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）苯发生溴代反应的化学方程式为【解析】ABEC2H23CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【分析】

【详解】

滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，其精确度是0.01mL。由于NaOH是碱溶液，因此可以使用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液，这种说法的正确的。14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。16、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。17、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。四、原理综合题(共4题，共8分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ。(1)氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+

故答案为酸；NH4++H2ONH3•H2O+H+

(2)①0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3•H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性；溶液pH顺序：④﹥②﹥①﹥③，pH最小③

本题答案：③

(3)①0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3•H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性；溶液中铵根离子浓度大小：③﹥①﹥②﹥④

本题答案：③﹥①﹥②﹥④

(4)Cl-和SO42-不发生水解；故离子浓度为0.1mol/L

本题答案：Cl-、SO42-

(5)0.1mol/LNH4HSO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，SO42-不发生水解，故离子浓度为0.1mol/L，0.1mol/LNH3•H2O为弱碱，c(OH-)<0.1mol/L，等体积混合后，溶液显酸性，故溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

本题答案：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

Ⅱ。：(1)滴定操作中准确量取溶液用滴定管；高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；

本题答案：酸式滴定管。

(2)选作基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸易挥发，FeSO4、Na2SO3易被氧气氧化，所以宜选用草酸H2C2O4·2H2O；

本题答案：A

(3)配制500mL溶液，还需500mL容量瓶、胶头滴管；根据得失电子守恒有关系式5H2C2O4~2KMnO4，确定等式为(w÷500×25÷90)：(cv×10-3)=5：2，c=10W/63Vmol·L-1；

本题答案：500mL容量瓶；胶头滴管；10W/63V

(4)由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2；导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。

本题答案：偏高。

【点睛】

本题难点为第I题的第(5)问，需比较电离和水解的程度，确定混合后溶液的酸碱性进而比较离子浓度。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3••H2O+H+③.③④.③﹥①﹥②﹥④⑤.Cl-SO42-⑥.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)⑦.酸式滴定管⑧.A⑨.500mL容量瓶、胶头滴管⑩.10W/63V⑪.偏高19、略

【分析】【详解】

（1）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，设质量均为m，则＞＞则Li；Na、Al分别作为电极时比能量的大小为Li＞Al＞Na；

（2）①Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2的作用是氧化剂；

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；

③Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%，二者比值为1：0.8时，Cu元素的百分含量大于57.1%，可能不含C，则产品中可能含有的杂质是Cu（OH）2；

（4）由Li+的移动方向可知，CuO为正极，发生还原反应，则正极反应为CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O。【解析】Li＞Al＞Na氧化剂2Cu2++2CO32-+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑Cu（OH）2CuO+2e-+2Li+＝Cu+Li2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则该原电池总反应为镁为原电池的负极，镁失去电子被氧化，铝为正极，氢离子在铝电极上得电子被还原，产生氢气，此过程中化学能转化为电能，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则该原电池总反应为：Al为原电池的负极，Al失去电子被氧化，在碱性溶液中生成偏铝酸根，则负极电极式是Al+4OH--3e-=+2H2O；答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)油脂的成分为高级脂肪酸的甘油酯；在人体内的脂肪酶的催化下，进行水解，生成高级脂肪酸和甘油；答案为：高级脂肪酸和甘油；

(3)利用蛋白质的特征反应即可鉴别：蛋白质灼烧时有羽毛烧焦的特殊气味或有颜色反应；答案为：蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别；

(4)淀粉与稀硫酸溶液共热时可发生水解反应，稀硫酸是催化剂，故水解的方程式是欲检验淀粉水解情况，主要是检测水解液中是否还有淀粉残留、是否有还原性糖葡萄糖生成，检测淀粉需要碘水，检测葡萄糖所需试剂是在碱性溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液（或银氨溶液）；答案为：淀粉的水解反应方程碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）。

【点睛】

本题主要考查了原电池的应用、油脂的水解、淀粉水解及水解程度的检测、蛋白质的性质和检测等，熟悉物质的性质是解题的关键。【解析】镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转Al+4OH--3e-=+2H2O高级脂肪酸和甘油蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）21、略

【分析】【分析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G，G为G和氢气发生加成反应生成H，H为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成水解得到A，A为A氧化生成B，B为B进一步氧化生成C，C为C与H发生酯化反应生成I为据此分析解答。

【详解】

(1)反应①是甲苯转化为所需试剂、条件分别是：氯气、光照；F[CH3(CH2)6CHO]的名称为辛醛；故答案为：氯气；光照；辛醛；

(2)反应②是C()与H()发生的酯化反应，也属于取代反应；A→B为苯甲醇的催化氧化，反应的化学方程式为：故答案为：酯化反应或取代反应；

(3)G的结构简式为H为所含官能团为羟基，故答案为：羟基；

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C()大14，W比C多1个CH2原子团，W满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②属于芳香族化合物，即含有苯环，③能发生银镜反应，还含有醛基，因此满足条件的W的结构有：含有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻位、间位、对位3种；含有3个侧链为-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的W共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境