2025年外研衔接版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某晶体M·nH2O溶于水后；溶液温度降低。而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是()

A.△H1＝△H2＋△H3B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0C.△H2＞△H3D.△H1＋△H3＞△H22、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是。

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJD.加入催化剂，该反应的焓变减小3、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（）A.40%B.50%C.60%D.70%4、向密闭容器中通入气体和气体在一定条件下发生反应；反应至时，的浓度减少了的物质的量减少了有生成；反应内，平均反应速率则下列说法正确的是A.反应内，B.C.反应时，的转化率为D.如果其他条件不变，将容器的容积变为则正反应速率变大，逆反应速率变小5、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)B.加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)C.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D.加入10mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)6、室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3⋅H2O)=]。下列判断正确的是（）

A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系B.NH3•H2O的电离常数Ka(NH3•H2O)=1.0×10-4.7C.水的电离程度：P>MD.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)7、下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，的大小顺序为②>①>③C.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）是0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH—）的2倍D.0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，则C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=____。

化学键C—HC—FH—FF—F键能(kJ·mol-1)4144895651559、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出________kJ的热量．10、现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；用离子方程式表示其原因：

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝amol/L，则c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。11、在一定温度下，现有三种酸：a.盐酸b．硫酸c．醋酸；现回答下面问题（注：填对应的字母）

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同时；物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）当三者c(H+)相同且溶液体积也相同时；分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_______________。

（4）当c(H+)相同；溶液体积相同时；同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_______________。

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_____。12、25℃时，水的电离程度很小，1L纯水中只有___mol水电离。水的离子积常数Kw=___，水的电离是___过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw随温度升高而___。13、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可）mol·L－1。评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)15、某化学反应在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（mol/L）为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：。实验序号010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为____________mol/（L·min）．

（2）在实验2中，A的初始浓度＝________________mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________．

（3）设实验3的反应速率为实验1的反应速率为则________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应．理由是________________．评卷人得分五、有机推断题(共1题，共7分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律可知，总反应的热效应等于各分步反应的热效应之和，因此△H1＝△H2＋△H3；故A正确；

B．M(s)溶于水形成溶液，混乱度增大，熵变增大，△S＞0；故B正确；

C．M(s)溶于水后，溶液温度升高，△H3＜0，晶体M•nH2O溶于水后，溶液温度降低，△H1＞0，根据盖斯定律可知，△H1＝△H2＋△H3，△H2＝△H1−△H3＞0，所以△H2＞△H3；故C正确；

D．根据盖斯定律可知，总反应的热效应等于各分步反应的热效应之和，因此△H1＝△H2＋△H3，故△H1＋△H3=△H2＋2△H3；M(s)溶于水后，溶液温度升高，△H3＜0，故△H1＋△H3＜△H2；故D错误；

故答案选D。2、C【分析】【分析】

A；反应物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化剂可降低反应所需的活化能；

C、由图可知1molN2、3molH2完全反应放出热量为600kJ-508kJ=92k就；而合成氨为可逆反应；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变。

【详解】

A；反应物和生成物的能量不同；正反应的活化能不等于逆反应的活化能，故A错误；

B、催化剂可降低反应所需的活化能，则图中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；故B错误；

C、合成氨为可逆反应，1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ；故C正确；

D；ΔH只与反应的终始态有关；与所经历的途径无关，加入催化剂，该反应的焓变不变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握反应中能量变化、图象分析、焓变计算，注意选项C为解答的易错点，注意可逆反应转化率低于100%．3、A【分析】【分析】

根据题中X（g）＋2Y（g）2Z（g）可知；本题考查化学平衡时转化率，运用转化率等于变化量除以投入量分析。

【详解】

设起始时X和Y的物质的量分别为n，反应达到平衡时X转化了n1mol：

n－n1＋n－2n1＝2n1，n1＝X的转化率为A项正确；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率vC=vA/2；

反应内，故A错误；

B．依据A的列式计算x：y：p：q==2：3：1：6；故B正确；

C．反应平衡时，B的转化率为==故C错误；

D．如果其他条件不变；将容器的容积变为1L，是体积缩小的变化；压强增大，正逆反应速率均增大，故D错误；

故选B。5、D【分析】NaOH为强碱，NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的NaOH和NH3·H2O中和酸的能力相同；结合电荷守恒进行分析判断。

【详解】

A.根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入盐酸至溶液pH＝7时有c(H+)=c(OH-)，两式联立后有：c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，即c(Cl－)>c(Na＋)；A项错误；

B.加入20mL盐酸时，此溶液恰好为氯化钠和氯化铵的混合溶液，由于NH4+水解而使溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，那么根据电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)<c(Cl-)；B项错误；

C.NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH为强碱，完全电离，NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中部分电离，因此混合溶液中c(OH-)>0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(NH3·H2O)<0.1mol/L，因此c(OH－)＞c(Na＋)>c(NH3·H2O)；C项错误；

D.根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，加入10mL盐酸时，盐酸与混合溶液等体积等浓度混合，有c(Na+)=c(Cl-)，那么可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；D项正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

NH3·H2O与HCl反应：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，随着反应进行，pH逐渐减小，c(NH4＋)增大，推出L2代表NH4＋物质的量分数与pH的关系，L1代表NH3·H2O的物质的量分数与pH的关系；据此分析；

【详解】

A.pH越小，含量越大，结合图像分析可知曲线代表与pH的变化关系；故A错误；

B.根据P点数据分析可知P点铵根离子浓度等于一水合氨的浓度，氢氧根离子浓度为所以的电离常数故B正确；

C.M点相对于P点，铵离子含量前者大，所以对水的电离促进程度大，所以水的电离程度：故C错误；

D.根据题目信息可知P点的溶液中含有等量的氯化铵和一水合氨，所以c(Cl－)3·H2O)＋c(NH4＋)；故D错误。

答案：B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液碱性越强需要溶液浓度越小，溶液的物质的量浓度大小：③<②<①；选项A正确；

B．浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3溶液中CO32-水解促进NH4+水解，使c(NH4+)减小；②(NH4)2SO4只有NH4+水解；③NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+水解，但是①②中c(NH4+)比③中大，根据水解微弱的原理可知，c(NH4+)的大小顺序为：②>①>③；选项B正确；

C．醋酸钠的浓度越大，醋酸根离子的水解程度越小，则溶液中醋酸根离子的浓度越大，所以0.2mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH-）小于0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中c（OH-）的2倍；选项C错误；

D．对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，0.1mol·L-1的NaX；NaY、NaZ的pH依次增大；可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱，选项D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)M转化为N是吸热反应；所以N的能量高，不稳定；

(2)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；根据盖斯定律来回答；

(3)化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算；依据△H=反应物键能之和−生成物键能之和计算得到。

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ⋅mol−1；过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M；

(2)将已知反应依次编号为①、②、③，由盖斯定律可知2×①+②+③]×得到热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，则△H=△H1+=a+故答案为：a+

(3)由反应热△H=反应物键能之和−生成物键能之和，结合图表中键能数据可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol−(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=−1940kJ/mol，故答案为：−1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【详解】

氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案为：11。

【点睛】

本题主要考查了与键能有关的知识，掌握旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量是解答的关键。【解析】1110、略

【分析】【详解】

（1）氨水为弱碱，电离方程式为NH3.H2ONH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体，增加了NH4＋的浓度，反应向逆反应方向进行，但加入NH4＋的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH4＋,故变小；

（2）氨水为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液显酸性，pH<7；

（3）c(H＋)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，而pH=7，即c(H＋)=c(OH-)，所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半，即mol·L－1；

(4)生成的硫酸铵，为强酸弱碱盐，故溶液显酸性，又因NH4＋会发生水解，但只是少量一部分，综上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。【解析】减小NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O<NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋mol·L－1c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)11、略

【分析】【分析】

盐酸、硫酸分别是一元、二元强酸，醋酸是一元弱酸，电离微弱，结合一元酸和二元酸的关系不难解答小题(1)(2)(3)(4)。将溶液稀释时，弱酸的PH值变化慢；据此分析可解答(5)。

【详解】

(1)物质的量浓度相同时，强酸完全电离，氢离子浓度大；盐酸是一元强酸，二元强酸硫酸电离的氢离子浓度是盐酸的两倍；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小。所以氢离子浓度为b>a>c，故答案为：b>a>c。

(2)氢离子浓度相同时电离氢离子能力越弱的酸所需的浓度越高；等物质量的硫酸电离的氢离子是盐酸的两倍，所以所需的浓度是盐酸的一半，所以这三种酸所需浓度大小关系是：c>a>b或c>a=2b。答案为c>a>b(或c>a=2b)。

(3)当c(H+)相同且溶液体积也相同时，三种酸已电离的氢离子物质的量相同，这部分H+与锌产生的气体体积相同。盐酸和硫酸已完全电离所以产生等量的H2；而醋酸溶液中大量未电离的醋酸会随反应进行不断电离出氢离子直至反应完，所以产生H2最多。所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是：c>a=b。答案为：c>a=b。

(4)活泼金属与酸反应的实质是与酸电离出的氢离子反应，三种酸氢离子浓度相同，其他条件也完全相同，所以反应速率相同，故答案为：a=b=c。

(5)强酸已完全电离，稀释促进弱酸的电离，所以稀释相同的倍数，弱酸氢离子浓度由于得到补充而变化较小。故答案为：c>a=b。

【点睛】

决定活泼金属与酸反应速率的是氢离子的浓度，而不是酸的浓度；决定与活泼金属产生氢气的量的是酸能电离出的氢离子的物质的量，不能只看已电离的氢离子的物质的量，没有电离的弱酸会由于氢离子的消耗而继续电离。【解析】b>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b12、略

【分析】【详解】

常温下水电离生成氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10−7mol/L，离子积常数Kw＝10−7mol/L×10−7mol/L＝10−14(mol/L)2，水的电离过程是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大；故答案为：10−7；1×10−14；吸热；增大。【解析】①.10−7②.1×10−14③.吸热④.增大13、略

【分析】【分析】

（1）常温下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；说明该盐属于强碱弱酸盐，水解显碱性，据此进行分析离子浓度大小关系；

（2）将0.2000mol·L－1HB溶液与0.1000mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaB和HB，且其物质的量之比为1:1；溶液中存在电荷守恒：因为c（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液显酸性；因为题目中问到了c（HB）；故HB为弱酸；

（3）弱酸的电离平衡常数越大；酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱。

【详解】

（1）Na2A溶液pH＝8，说明存在水解，Na2A溶液中存在的电离：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为：

（2）①溶液存在电离：同时存在水解根据溶液显酸性可知电离程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案为：>；

②根据物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案为：=；

（3）①根据图表提供信息可知电离平衡常数：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）浓度大小关系为CH3COO->ClO->CN-，故答案为：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀释时酸性越弱pH值变化越小；故答案为：a；

③根据常温下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的电荷守恒为：物料守恒为：相减消去钠离子可得：故答案为：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-8三、判断题(共1题，共2分)14、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、实验题(共1题，共3分)15、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的定义计算；实验1；2中的平衡浓度相同；则起始浓度相同，实验2中反应速率快；根据温度高反应速率快，平衡浓度大的则其相应的起始浓度也大分析；由实验4和实验1可知，物质A起始浓度相同，温度不同，温度越低，平衡时反应物A的浓度越小，说明降低温度，平衡正向移动。

【详解】

(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度减少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反应时间为10min，故这段时间内平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根据实验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初始浓度c2=1.0mol/L。实验2中比实验1先达到平衡状态；说明其反应速率快，平衡状态不变，说明实验2中还隐含的条件是使用了催化剂；

(3)由表格数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和实验3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度越大，其反应速率越快，所以反应速率：v3＞v1；

(4)由实验4和实验1可知；物质起始浓度相同，温度不同，温度升高，平衡时反应物A的浓度变小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡的计算与判断。把握有关概念、平衡移动原理及平衡影响因素为解答的关键，注意表格中数据的分析与应用，侧重考查学生的分析、计算与应用能力。【解析】①.0.013②.1.0③.使用催化剂④.＞⑤.＞⑥.吸热⑦.温度升高时，平衡向右移动五、有机推断题(共1题，共7分)16、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5