2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法错误的是（）A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D.原子晶体中只存在非极性共价键2、rm{11}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强rm{(}即缩小反应容器的体积rm{)}可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大。

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数。

D.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞3、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4、由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）DH1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）DH2③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）DH3则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的DH为A.DH3＋2DH1－2DH2B.DH3＋DH1－DH2C.DH3＋2DH1－DH2D.DH3＋DH1－2DH25、有关氧化还原反应的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原6、某结晶水合物的化学式为rm{R?nH_{2}O}其相对分子质量为rm{M}rm{25隆忙}时，将rm{ag}该晶体溶于rm{bg}水中恰好形成rm{VmL}饱和溶液，下列关系式正确的是A.饱和溶液的物质的量浓度为rm{c=dfrac{1000aleft(M-18nright)}{MV}mol隆陇L^{-1}}B.饱和溶液中溶质的质量分数为rm{w=dfrac{aleft(M-18nright)}{Mleft(a+bright)}拢楼}C.rm{c=dfrac{1000aleft(M-18n

right)}{MV}mol隆陇L^{-1}}时rm{w=dfrac{aleft(M-18n

right)}{Mleft(a+bright)}拢楼}的溶解度为rm{S=dfrac{100aleft(M-18nright)}{18na+Mb}g}D.饱和溶液的密度为rm{娄脩=dfrac{left(M-18nright)}{a+b}g隆陇L^{-1}}rm{25隆忙}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．______

（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定______；

基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥______．

（3）为研究温度；浓度对此反应速率的影响；请完成以下表格。

。编号0.1mol/LH2C2O4溶液的体积/mL0.01mol/L酸性KMnO4的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃①24225②3③508、某地煤矸石经预处理后含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量钙镁的化合物等；一种综合利用工艺设计如下：

rm{(3)}物质rm{X}的化学式为______rm{.}“碱”时反应的离子方程式为______．

rm{(4)}为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有______、______等rm{.(}填两种即可rm{)}

rm{(5)}已知rm{Fe^{3+}}开始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分别为rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}开始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分别为rm{4.1}和rm{5.4}为了获得更多产品rm{Al(OH)_{3}}从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用rm{CaCO_{3}}一种试剂，后续操作的实验方案是______．9、利用上述信息，按以下步骤从合成rm{.(}部分试剂和反应条件已略去rm{)}

请回答下列问题：

rm{(1)}写出的分子式：______

rm{(2)}分别写出rm{B}rm{D}的结构简式：rm{B}______、rm{D}______．

rm{(3)}反应rm{垄脵隆芦垄脽}中属于消去反应的是______rm{.(}填数字代号rm{)}

rm{(4)}试写出rm{C隆煤D}反应的化学方程式rm{(}有机物写结构简式，并注明反应条件rm{)}______．10、某有机物的结构如下：则分子中有______个rm{娄脪}键，______个rm{娄脨}键．11、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)x＝；1min内，B的平均反应速率为_________；(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；(4)若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式__________________。12、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。（4）写出E的元素符号______________。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】解：A．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子；所以在熔融状态下能导电，故A正确；

B．分子晶体的状态变化；只需克服分子间作用力即可，故B正确；

C．金属阳离子带正电；自由电子带负电，则金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，故C正确；

D．二氧化硅是原子晶体；晶体中存在极性键，故D错误；

故选D．

A．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子；

B．只需克服分子间作用力；则晶体为分子晶体；

C．金属阳离子带正电；自由电子带负电；

D．同种元素原子之间形成非极性键；不同原子之间形成极性键．

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.增大反应物浓度；单位体积的活化分子的数目增大，而活化分子百分数不变，故A正确；

B.若增大压强rm{(}即缩小反应容器的体积rm{)}浓度增大，单位体积的活化分子的数目增大，而活化分子百分数不变，故B正确；

C.升高温度；可增大活化分子百分数，从而导致反应速率增大，故C正确；

D.活化分子之间发生碰撞；且发生化学变化时的碰撞才是有效碰撞，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}3、A【分析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol碳完全燃烧放出的热量一定是大于110．5kJ，A正确；B不正确，反应热必须注明“＋”或“－”；中和热不必注明“＋”或“－”，C不正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57．3kJ，D不正确，答案选A。考点：考查燃烧热、中和热的有关判断。【解析】【答案】A4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】解：rm{A.}同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加；但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.化合物分解生成单质；一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；

C.只要存在化合价的变化；一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；

D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}反应中，只有rm{Cl}元素化合价发生变化；故D错误．

故选B．

A.同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；

B.化合物分解生成单质；一定存在化合价的变化；

C.只要存在化合价的变化；一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关；

D.氧化还原反应可以发生在同种元素之间．

本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】解：（1）H2C2O4与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原为锰离子，化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（2）高锰酸钾为紫红色溶液；被草酸还二价锰离子，溶液褪色，所以若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；

依据方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥

故答案为：溶液紫红色褪色时间；

（3）探究浓度对化学反应速率影响；必须满足除了温度相同，所以满足此条件的实验编号是：②和①；

探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：①和③，应保证各物质的浓度相同，所以②中温度为25度，③中0.1mol/LH2C2O4溶液的体积/mL为2L，0.01mol/L酸性KMnO4的体积/mL体积为4L；蒸馏水体积为2mL②0.01mol/L酸性KMnO4的体积/mL体积为4L；蒸馏水体积为1mL；

故答案为：②4；1；25；

③2；4；2．

（1）H2C2O4与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应；草酸被氧化生成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原为锰离子；

（2）高锰酸钾为紫红色溶液；被草酸还二价锰离子，溶液褪色；根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；

（3）根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同；其他条件必须完全相同分析．

本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、压强等对反应速率的影响，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；溶液紫红色褪色时间；8、略

【分析】解：含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Fe^{3+}+3H_{2}O}则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝；

rm{(1)}氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质rm{X}是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}根据影响反应速率的因素可知；为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有增大盐酸的浓度；升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等；

故答案为：增大盐酸的浓度；升高反应温度；减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等；

rm{(3)Fe^{3+}}开始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分别为rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}开始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分别为rm{4.1}和rm{5.4}要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的rm{PH}应该为rm{3.2}过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液rm{pH}为rm{5.4}以使氢氧化铝完全沉淀；

故答案为：加入rm{CaCO_{3}}调节rm{pH}到rm{5.4}过滤得到沉淀．

含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量钙镁的化合物用盐酸酸浸发生的反应为：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}篓T2Fe^{3+}+3H_{2}O}则过滤的溶液为氯化铁和氯化铝的溶液，加碳酸钙消耗溶液中的氢离子使三价铁离子、三价铝离子都水解生成氢氧化铁、氢氧化铝的沉淀，所以再加入氢氧化钠，只要氢氧化铝溶解反应为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液为偏铝酸钠溶液再通入二氧化碳进一步反应又生成氢氧化铝，据此答题．

本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等知识点，这种题型是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，用教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答，难度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}增大盐酸的浓度；升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等；加入rm{CaCO_{3}}调节rm{pH}到rm{5.4}过滤得到沉淀9、略

【分析】解：苯酚与氢气发生加成反应生成rm{A}为环己醇发生消去反应生成rm{B}为环己烯rm{(}rm{)}与溴发生加成反应生成rm{C}为rm{C}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{D}为与溴发生rm{1}rm{4-}加成生成rm{E}为与氢气发生加成反应生成rm{F}为rm{F}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成．

rm{(1)}的分子式：rm{C_{6}H_{6}O}故答案为：rm{C_{6}H_{6}O}

rm{(2)B}的结构简式为rm{D}的结构简式：故答案为：

rm{(3)}由上述分析可知，反应rm{垄脵隆芦垄脽}中属于消去反应的是：rm{垄脷垄脺}故答案为：rm{垄脷垄脺}

rm{(4)C隆煤D}反应的化学方程式：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}

故答案为：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}

苯酚与氢气发生加成反应生成rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}为环己醇发生消去反应生成rm{+2NaBr+2H_{2}O.}为环己烯rm{A}rm{B}与溴发生加成反应生成rm{(}为rm{)}在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成rm{C}为与溴发生rm{C}rm{D}加成生成rm{1}为与氢气发生加成反应生成rm{4-}为rm{E}在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成．

本题考查有机物的推断与合成，题目难度不大，根据反应条件及物质的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，有利于基础知识的巩固．rm{F}【解析】rm{C_{6}H_{6}O}rm{垄脷垄脺}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{麓录}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{麓录}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}10、略

【分析】解：单键为rm{娄脪}键，双键含有含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{1}个rm{娄脨}键，三键含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{2}个rm{娄脨}键；

中含有rm{5}个单键，含有rm{1}个rm{C=C}含有rm{1}个rm{C隆脭C}所以分子有rm{7娄脪}键和rm{3}个rm{娄脨}键；

故答案为：rm{7}rm{3}．

根据有机物的结构，结合单键为rm{娄脪}键，双键含有含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{1}个rm{娄脨}键，三键含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{2}个rm{娄脨}键分析．

本题考查了有机化合物中共价键的类型，难度不大，根据单键为rm{娄脪}键，双键含有含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{1}个rm{娄脨}键，三键含有rm{1}个rm{娄脪}键和rm{2}个rm{娄脨}键分析．【解析】rm{7}rm{3}11、略

【分析】试题分析：3A(g)+B(g)xC(g)起始310转化1.20.40.4×2=0.81min1.80.6所以x=2B的平均反应速率为0.2mol/(L·min)（2）1min是C的浓度为0.4mol/L，2min平衡时随反应浓度降低，反应速率减慢，因此C的浓度小于0.8mol/L。（3）若维持容器压强不变，需要缩小容器体积，有利于反应正向移动，因此C的体积分数大于22%。（4）根据等效平衡原理，需要满足：n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。考点：考查了化学平衡移动和计算。【解析】【答案】（1）20.2mol/(L·min)；（2）小于（3）大于(4)n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。12、略

【分析】【解析】试题分析：A原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H，B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；所以B为Cl；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O，D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，所以D为K，E原子的价电子排布式为3s23p6，所以E为Ar。（1）由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等；（2）利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为：2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑；（3）检验某溶液中是否含有K+，可以通过焰色反应来实验，检验某溶液中是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液；（4）E的元素符号为Ar。考点：元素及其化合物，元素周期表，核外电子排布式【解析】【答案】（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等（2）2H2O2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑（3）焰色；AgNO3溶液；稀HNO3溶液（4）Ar；三、有机推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究题(共4题，共24分)17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分