2025年沪教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学下册月考试卷129考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列属于盐类的是A.H2CO3B.KOHC.NaHCO3D.Al2O32、化学与生活紧密相关，下列说法正确的是A.人被蚊子叮咬后发痒，可在该处涂抹稀碳酸氢钠溶液B.误服氯化钡应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒C.为了防止新冠疫情蔓延，95%的酒精可有效杀灭病毒D.将液化石油气燃料灶改烧天然气，应增大空气的进气量3、下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B.用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C.少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂4、配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视刻度线5、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是。选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

A.AB.BC.CD.D6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NAC.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的离子结构示意图___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式___。

(2)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是___(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是___(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为___。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是___。8、（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式___，漂白粉置于空气中变质失效___、___。

（2）书写物质的电子式：氮气___，氯化钙___，硫化氢结构式：___。以上三种物质中其中属于共价化合物的是___，晶体类型为___晶体。9、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6，-2-1-2+5，-3

(1)C元素在周期表中的位置为_______，其离子结构示意图为：_______

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(3)关于C、D两种元素说法正确的是_______(填序号)

a.简单离子的半径D>C

b.气态氢化物的稳定性D比C强。

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强。

(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______>_______(填氢化物化学式)，理由_______10、将下列物质的应用连线。___11、请按要求回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；

(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”；“碱性”或“两性”)氧化物；

(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式___________；

(4)氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”；“碱”或“中”)性；

(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：在该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”；“脱水”或“氧化”)性；

(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。12、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是___。

（2）元素⑤的原子结构示意图是___。

（3）这六种元素中；位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。

（4）这六种元素的最高价氧化物中；属于两性氧化物的是___（填化学式）。

（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中；属于二元强酸的是___（填化学式）。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。13、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据；试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母序号）。

a溶液中HCl的物质的量b溶液物质的量浓度c溶液中Cl的数目d溶液的密度。

（3）某次实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸；用上述浓盐酸配制所需的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的有____（填字母序号）。

a转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线。

c配制溶液定容时,俯视刻度线。

d定容后把容量瓶倒置摇匀；发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：_______________。

②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应_____________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、两种不同粒子的摩尔质量一定不同。(_______)A.正确B.错误18、1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。(_______)A.正确B.错误19、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)20、CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：。离子符号

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

2.5

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反应的离子方程式为____。

（2）滤渣A的成分有____（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是____。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、____。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是____。

（4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为____（用小数表示，计算结果保留2位小数）。21、重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含等）制备的流程如图所示。

已知：Ⅰ在酸性条件下，能将还原为

Ⅱ.的氧化性强于

Ⅲ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列问题：

（1）向含铬废水中加入调节目的是__________。

（2）写出“氧化”步骤中反应的例子方程式_________。

（3）“加热”操作的目的是________。

（4）“酸化”过程中发生反应已知，“酸化”后溶液中则溶液中=________。

（5）“结晶”后得到产品0.3000g，将其溶解后用稀酸化，再由浓度为标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为600mL，则产品的纯度为________。

（6）在存在下；可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。

①负极的电极反应式为_________；

②处理过程中，需严格控制正极附近的pH，理由是_________评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2CO3电离出的阳离子全部是氢离子；属于酸，A不符合；

B．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子；属于碱，B不符合；

C．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐；C符合；

D．Al2O3属于氧化物；D不符合；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．蚊子的毒液显酸性；可以和碳酸氢钠反应生成盐，从而减轻疼痛，A项正确；

B．氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡；但在胃中又会和胃酸反应重新生成氯化钡，因而不能解毒，B项错误；

C．95%的酒精浓度比较高；其进行消毒时，会在新型冠状病毒表面产生一层保护膜，阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死新型冠状病毒。C项错误；

D．天然气燃烧所需氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量；将液化石油气燃料灶改烧天然气，需要减小通风口或增大进气口，即减小空气的进气量。D项错误；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A.金属钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠；在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，A项正确，不符合题意；

B.取用金属钠后；剩余的金属钠放回原试剂瓶，B项错误，符合题意；

C.少量的金属钠保存在煤油中；多量的金属钠一般用石蜡油封存，C项正确，不符合题意；

D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；D项正确，不符合题意；

答案选B。

【点睛】

解答本题时要注意特殊试剂的取用：。试剂取用方法金属钠、钾等活泼金属用镊子取出一些金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上4、D【分析】【详解】

A．溶解时有少量液体溅出；n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B．洗涤液未全部转移到容量瓶中；n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C．容量瓶使用前未干燥；对n；V无影响，浓度不变，故C不选；

D．定容时俯视刻度线；V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。5、A【分析】【分析】

A．Al(OH)3不能直接生成Al；

B．铁与氯气转化为氯化铁；氯化铁与铁发生反应生成氯化亚铁，氯亚铁溶液与锌反应生成单质铁；

C．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠；

D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；硅酸钠可与盐酸反应生成硅酸，硅酸能加热分解生成二氧化硅。

【详解】

A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和少量盐酸，反应生成氢氧化铝和氯化钠，但Al(OH)3无法直接生成Al；故A错误；

B．FeFeCl3FeCl2Fe；满足如图物质间转化关系，故B正确；

C．NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH；满足如图物质间转化关系，故C正确；

D．SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；满足如图物质间转化关系，故D正确；

故选A。

【点睛】

本题考查物质之间的转化，明确物质的化学性质及发生的化学反应为解答本题的关键，注意Al（OH）3不能直接生成Al。6、B【分析】【详解】

A．常温常压下不能用气体摩尔体积计算CO2物质的量，则所含的原子数不为1.5NA；故A错误；

B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n==1mol，故含氮原子数即NA个；故B正确；

C．胶体是小分子的集合体，则1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.5NA个；故C错误；

D．Na2O2中Na为+1价，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子；故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题易错点在于D选项，1molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2，Na为+1价，转移电子数目为NA个。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

由所给周期表可知①～⑨元素分别为H；C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl；据此作答。

【详解】

(1)元素⑦为铝元素，核电荷数为13，离子核外有10个电子，所以离子结构示意图为元素①为H④为O，二者按原子个数比为1：1组成的分子为H2O2，电子式为

(2)④⑤⑥三种元素分别为O、Na、Mg，三者简单离子核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径逐渐减小，所以离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+；⑧和⑨两种元素分别为S；Cl；二者位于同周期，根据元素周期律，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以硫酸酸性较弱；

(3)元素⑤和⑦分别是钠和铝元素，最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强碱反应，所以其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；元素④、⑧分别是氧和硫，他们的氢化物H20，H2S，组成结构相似，H20在常温下是液体，H2S常温下是气体，所以H2O的沸点较高。

【点睛】

简单离子核外电子排布相同，核电荷数增大，离子半径减小。【解析】O2-＞Na+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OH2OH20在常温下是液体，H2S常温下是气体8、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，故化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，漂白粉置于空气中与空气中的CO2和H2O生成HClO，HClO见光分解了而变质失效，故反应原理为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2HClO2HCl+O2↑；

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；

（2）氮气是共价单质，故其电子式为：氯化钙是离子化合物，故其电子式为：硫化氢的结构式为：H-S-H，以上三种物质中N2是单质，CaCl2是离子化合物，只有H2S是共价化合物，晶体类型为分子晶体，故答案为：H-S-H，H2S，分子。【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑H-S-HH2S分子9、略

【分析】【分析】

【详解】

根据表格进行分析可知；A的主要化合价为+1价，且其原子半径最小，故A为H元素，C和X都有-2价，C还有+6价，故C为S元素，B的主要化合价为+3价，其原子半径大于S，则B为Al元素，D和X的主要化合价为-1价和-2价，根据原子半径可判断D为Cl元素，X为O元素，Y的主要化合价是+5价和-3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N元素。综上，A为H元素，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素，X为O元素，Y为N元素。

（1）由以上分析可知C为硫元素，在周期表中的位置为为第三周期ⅥA族，其最外层有6个电子，易得到两个电子形成硫离子8电子稳定结构，其离子结构示意图为：故答案为：第三周期VIA族，

（2）B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（3）a．C为S元素，D为Cl元素，硫离子和氯离子均有三个电子层，且电子数均为18，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径D>C；故a项错误；

b．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性D比C强，故b项正确；

c．非金属性越强；最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，故C项错误。

综上所述，正确答案为b。

（4）C为硫元素，C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸和铜反应发生反应的化学方程式为：硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫物质的量为则转移电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA。故答案为：0.6NA

（5）Y为N元素，氢化物为氨气，氨气和磷化氢都为分子晶体，由于NH3分子间存在氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高。故答案为：NH3，PH3，两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高【解析】第三周期VIA族Al(OH)3+3H+=Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高10、略

【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，且为固体运输方便，可用作制氧剂；碳酸氢钠与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，加热时气体体积膨胀使糕点变的比较疏松，可用用烘焙糕点；氯化铁饱和溶液滴在沸水中可制作氢氧化铁胶体；漂白粉具有漂白性，可用来漂白纸张，答案：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，则其化学方程式为

(2)由于Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水；因此氧化铝是一种两性氧化物；

(3)Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为

(4)氨气极易溶于水；和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，其水溶液显碱性；

(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：在该反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，浓H2SO4表现出氧化性；

(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，由于该漂白不稳定，受热易恢复原来颜色，因此再加热试管，已褪色的溶液恢复红色。【解析】两性碱氧化恢复12、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。

【详解】

(1)②是N元素，N2含有氮氮三键，电子式是

(2)⑤是S元素，S原子核外有16个电子，结构示意图是

(3)同周期元素从左到右半径减小；这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl；

(4)这六种元素的最高价氧化物中，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物的是Al2O3；

(5)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，属于二元强酸的是H2SO4；

(6)在盛有水的小烧杯中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向氢氧化钠溶液中再加入金属铝，反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】ClAl2O3H2SO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、略

【分析】【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度:

(2)a.溶液中HCl的物质的量会随所取体积的多少而变化，不符合；b.溶液物质的量浓度会随所取体积的多少而变化，符合；c.溶液中Cl-的数目随所取体积的多少而变化，不符合；d.溶液的密度不随所取体积的多少而变化，符合；所以答案为bd；

(3)①实验需要480mL物质的量浓度为0.2mol·L－1的稀盐酸，没480mL容量瓶，应配制成500mL；该学生需要用量筒量取上述浓盐酸进行配制。②a转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质损失了，溶液浓度偏小，符合；b.用量筒量取计算所需的浓盐酸时；仰视观察刻度线，会导致量取液体的体积偏大，所配溶液浓度偏大，不符合；c.加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，等效于体积偏大，溶液浓度偏小，符合，因此答案为ad；

(4)①加蒸馏水到刻度1cm～2cm处时：用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切；②加蒸馏水时不慎超过了刻度：应重新配制。【解析】11.9bd8.4ad用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切应重新配制三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。16、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

两种不同粒子的摩尔质量可能相同，如氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

1mol氧指代不明，没有指出是1mol氧原子还是1mol氧气，故该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、工业流程题(共2题，共14分)20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）粗氧化铜中的氧化铜和氧化亚铁均与盐酸反应生成氯化铜和氯化亚铁，二氧化硅不反应，则滤渣A是二氧化硅。氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁反应生成氯化铁，则第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）滤渣A的成分有SiO2。溶液B中还原氯化铁、氯化铜。通过调节pH使溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀而分离，即滤渣C是氢氧化铁。由于铁离子能与KSCN溶液反应显红色，则检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽；反之已除尽。

（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。由于氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，所以需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制CuCl2的水解。

（4）设样品中氯化铜与氯化铁的物质的量分别是xmol与ymol，铁与氯化铜在溶液中发生置换反应生成铜和氯化亚铁，氯化铁也能与铁反应生成氯化亚铁，则根据反应式可知生成的氯化亚铁的物质的量是xmol＋1.5ymol。氯化亚铁能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成铁离子，所以根据电子得失守恒可知x＋1.5y＝0.1×0.046×5×10。又因为135x＋162.5y＝30.250，解得x＝0.2mol，所以该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用【解析】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）SiO2（2分）取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽；反之已除尽（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）；氯化氢可抑制CuCl2的水解（2分）（4）0.89（2分）21、略

【分析】【分析】

含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程：废液与足量KOH调节pH值为7~8，反应生成沉淀Cr(OH)3、Fe(OH)3，过滤得到滤渣①Cr(OH)3、Fe(OH)3混合物，除去K+、SO42-等离子，碱性条件下在滤渣中加入过氧化氢氧化Cr(OH)3生成K2CrO4，过滤除去Fe(OH)3，得到K2CrO4滤液②，加热除去过量过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+，加酸调pH=1，使K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体；以此解答。

【详解】

(1)结合金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，向含铬废水中加入KOH调节pH值为7~8，目的是保证Cr3+沉淀完全；

(2)结合分析，“氧化”步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3生成K2CrO4溶液，结合电子守恒、原子守恒有化学方程式为：2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O；

(3)因为在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72−还原为Cr3+，为防止后续“酸化”步骤中H2O2将Cr2O72−还原为Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去H2O2，并且H2O2对热不稳定；易分解；通过加热可除去；

(4)“酸化“过程中发生的反应为2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O(K=4.0×1014L3⋅mol−3)，酸化”过程中pH=1，即c(H+)=0.1mol/L，c(Cr2O72−)=0.16mol⋅L−1，K==4×1014，解得c(CrO42−)=2.0×10−7mol⋅L−1；

(5)结合氧化还原反应电子得失守恒规律，反应关系为：K2CrO4~6(NH4)2Fe(SO4)2，n(K2CrO4)=n[(NH4)2Fe(SO4)2]=×0.01mol/L×0.6L=0.001mol，则产品的纯度为×100%=98%；

(6)①由图可知，负极发生氧化反应，C6H5OH失去电子生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+；

②正极附近若pH过小，无法形成Cr(OH)3沉淀，若pH过大，Cr2O72−会转化为CrO42−，氧化性减弱，处理效果不好。【解析】①.保证Cr3+沉淀完全②.2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O③.分解除去过量的H2O2，防止酸化过程中H2O2将Cr2O72−还原④.2.0×10−7mol/L⑤.98%⑥.C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+⑦.若pH过小，无法形成Cr(OH)3沉淀，若pH过大，Cr2O72−会转化为CrO42−，氧化性减弱，处理效果不好五、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油