2025年统编版2024必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修2化学上册月考试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示原电池(甲池为FeCl3溶液；乙池为KI溶液，盐桥的作用是形成闭合回路)，下列判断不正确的是。

A.反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB.1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC.1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA3、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液D.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF4、下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A.加入少量ZnCl2固体B.加入少量CuSO4固体C.加入少量水D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸5、下列化学用语表示正确的是A.的球棍模型：B.乙烯的结构简式：C.氮气的电子式：D.S2-的结构示意图：6、关于食物的酸碱性说法错误的是A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物C.食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的D.正常人体内各体液的pH总保持在一定范围7、下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程8、化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换成电能B.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料C.国产大型客机“C919”机身使用钛合金不可以承受较大的压力D.“长征五号”运载火箭中使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应10、下列原电池的电极反应式书写不正确的是A.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，则正极反应可为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S411、将一定质量的铜粉加到某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到NO气体(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉则下列说法错误的是A.硝酸的浓度为mol∙L−1B.第一次溶解铜的质量为C.加入稀硫酸的物质的量为D.12、下列实验装置(部分持夹仪器省略)正确且能达到实验目的的是。ABCD制取并检验氨气灼烧干海带用固体与稀硫酸反应制备气体，可随制随停制取并检验气体

A.AB.BC.CD.D13、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应式为2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是A.电解质溶液中K＋向负极移动B.电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.负极反应式为Zn＋4OH－－2e-=[Zn(OH)4]2-D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。15、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_______。

（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。16、Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品；有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

(1)N2H4的电子式为______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首；在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H2从______(填“正极”或“负极”)通入。

(4)负极发生的反应方程式为______，原电池总反应方程式为______。

(5)溶液中OH-向______电极(填“a”或“b”)移动。

(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______。17、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4；设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______。18、Ⅰ．A～C是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_____(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)。

Ⅱ．某些有机物的转化如图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；D是食醋的有效成分。

请回答下列问题：

(3)A中官能团的名称是_____。

(4)B的结构简式为_____。

(5)反应③的化学方程式为_____。19、IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素；它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是____________________。

（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；

（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；

②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；

A．新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸。

（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；

（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。

A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O

C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-20、对下列物质进行命名：

（1）___；

（2）____。21、“小笼汤包”是芜湖市特色小吃；制作“小笼汤包”的部分原料如下：①猪腿肉②面粉③香油④食盐⑤香葱⑥鸡精。请回答：

(1)富含淀粉的是_______(填序号；下同)。

(2)富含蛋白质的是_______。

(3)富含维生素的是_______。

(4)属于调味剂的是_______。22、氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：。容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙

则平衡时容器的体积V甲_____V丙，平衡常数K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)23、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)24、单质Z是一种常见的半导体材料；可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由总反应方程式得，I-被氧化，Fe3+被还原；因此甲中石墨为正极，乙中石墨为负极。

【详解】

A．乙中I-被氧化，Fe3+被还原；因此甲中石墨为正极，乙中石墨为负极，电流方向是从正经导线流向负极，所以从甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A项正确；

B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+；故B项正确；

C．当电流计为零时；说明没有电子发生转移，反应达到平衡，故C项正确；

D．加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+；作为负极，故D项错误；

故选D。2、D【分析】【详解】

A．熔融NaHSO4中含有Na+、120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA；故A错误；

B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA；故B错误；

C．1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA；故C错误；

D．NO和O2发生反应根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：因此充分反应后的分子总数小于2NA；故D正确；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．兵马俑是陶制品；属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，A正确；

B．萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性；能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌作用；同时其具有还原性，可以消除其中少量氧气，又可防止营养成分被氧化变质，B正确；

C．钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液；C正确；

D．硝酸具有强氧化性；强酸性；能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，D错误；

故合理选项是D。4、B【分析】【分析】

对应铁和稀硫酸的反应；增大反应物浓度；升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。

【详解】

A．加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度；不会改变反应速率，选项A错误；

B．加入少量CuSO4固体；会发生反应置换出铜，铁；铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；

C．加水；溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；

D．因浓硫酸具有强氧化性；铁在浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．的球棍模型为故A错误；

B．乙烯的结构简式为故B错误；

C．氮气的电子式为故C错误；

D．的结构示意图：故D正确；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸；硫酸、尿酸等；故它属于酸性食物，故A正确；

B．葡萄吃起来是酸的；但葡萄含钾；钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈碱性，故它属于碱性食物，故B错误；

C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的；是指食品在人体内代谢后生成物的酸碱性，使体液呈酸性或碱性，故C正确；

D．正常情况下；人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35～7.45），否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确；

故选B。7、A【分析】【详解】

A；化学反应实质是旧键断裂和新键形成；反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；

B；气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化；无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；

C；化学反应过程中主要是热量变化；同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；

D；图象分析反应物能量高于生成物能量；反应是放热反应，D错误；

答案选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能；故A错误；

B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高；可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷；压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B正确；

C．合金强度高；因此国产大型客机“C919”机身使用钛合金可以承受较大的压力，故C错误；

D．碳纤维复合材料属于混合物；不是碳的单质，不能互为同素异形体，故D错误；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。10、AC【分析】【分析】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极；发生还原反应；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子；作正极，发生还原反应。

【详解】

A.电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液时，Zn失电子作负极，K2FeO4作正极，发生还原反应，电极反应为2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A项错误，符合题意；

B.银锌电池反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失电子，作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B项正确，不符合题意；

C.海水中电池反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失电子，发生氧化反应，作负极，负极的电极反应为：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C项错误，符合题意；

D.全固态锂硫电池反应为16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去电子，发生氧化反应，作负极，S8得到电子，作正极，发生还原反应，正极的电极反应为2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D项正确，不符合题意；

答案选AC。11、CD【分析】【详解】

A．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，生成0.015molNO，消耗0.06mol，则硝酸的浓度为mol∙L−1；故A正确；

B．根据分析，生成2molNO气体消耗3mol铜，生成0.015molNO，消耗0.0225mol铜，则第一次溶解铜的质量为0.0225mol×64g∙mol−1＝故B正确；

C．根据分析，生成2molNO气体消耗8mol消耗，溶液中硝酸根为6mol，现生成0.015molNO，则溶液中硝酸根为0.045mol，根据则消耗氢离子物质的量为0.18mol，消耗铜的物质的量为0.0675mol，则加入稀硫酸的物质的量为故C错误；

D．根据C选项分析消耗铜物质的量为0.0675mol，则故D错误。

综上所述，答案为CD。12、AD【分析】【详解】

A．实验室制备氨气，可以通过加热和的固体混合物实现；对固体进行加热时；一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，A项正确；

B．干海带灼烧应在坩埚中进行；图示为蒸发操作，B项错误；

C．固体易溶于水和稀硫酸，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备气体时不能随制随停；C项错误；

D．用浓硫酸和反应制取时需要加热；检验可用品红溶液；由于是有毒气体；所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，D项正确；

答案选AD。13、BC【分析】【分析】

根据2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中O元素的化合价降低；被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，据此答题。

【详解】

A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动；故A错误；

B．放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4；溶液中的氢氧根离子浓度逐渐减小，故B正确；

C．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-；故C正确；

D．放电时；每消耗标况下22.4L氧气，通过电子4mol，故D错误；

故选：BC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

乙烯和水在催化剂的条件下，发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH15、略

【分析】【详解】

分析：（1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中；所含元素的化合价降低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，均为氧化还原反应。

（2）一氧化氮常温下与氧气反应生成二氧化氮。

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中；硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物。

（4）硝酸具有不稳定性；见光受热易分解；常温下，铁铝遇浓硝酸发生钝化。

（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵。

详解：（1）在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应；在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，叫做氧化剂；所含元素的化合价升高的反应叫做还原剂。所以雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，①I(氧化剂：还原剂：)，②II.(氧化剂：还原剂：)，③III.(氧化剂：还原剂：)；通过以上分析可知，均为氧化还原反应；正确答案：是。

（2）氮气和氧气放电反应；氨气和氧气加热条件下发生催化氧化，一氧化氮常温下与氧气反应，因此常温下就能进行的是途径②；正确答案：②。

（3）根据电子守恒和质量守恒，配平该反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中+4价氮元素升高到HNO3中+5价氮元素，发生氧化反应，氧化产物有2mol，NO2中+4价氮元素降低到NO中+2价氮元素；发生还原反应，还原产物有1mol，因此该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1；正确答案：2:1。

4）硝酸具有不稳定性；见光受热易分解，因此硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处；常温下，浓硝酸能够使铁或铝发生钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸；正确答案：硝酸光照；受热易分解；浓硝酸使铁、铝钝化。

（5）硝酸与氨气反生成硝酸铵，化学方程式为：HNO3+NH3=NH4NO3；正确答案：HNO3+NH3=NH4NO3。

点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质；硝酸具有不稳定性，见光受热易分解，因此要避光低温保存。【解析】①.是②.②③.2:1④.硝酸光照、受热易分解⑤.浓硝酸使铁、铝钝化⑥.HNO3+NH3=NH4NO316、略

【分析】【详解】

（1）N2H4是共价化合物，电子式为

（2）①根据图示；反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出kJ能量为2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氢燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应，H2从负极通入。

（4）负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；原电池总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

（5）原电池中阴离子移向负极，a通入氢气，a是负极，溶液中OH-向a电极移动。

（6）氢氧燃料电池中，氧气得电子被还原，氧元素化合价由0降低为-2，当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为【解析】(1)

(2)放热2752

(3)负极。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA17、略

【分析】【分析】

根据原电池工作原理结合总反应方程式；还原剂作原电池的负极，比负极不活泼的金属或非金属导体作正极，反应中作氧化剂的溶液为电解质溶液，由此分析解答。

【详解】

(1)在该反应中，Fe为还原剂，所以在设计的原电池中，Fe为负极，CuSO4为氧化剂，则不如负极铁活泼的金属或导电的非金属作正极，正极材料可以是铜(或石墨等)，CuSO4溶液为电解质溶液；

(2)在负极上，Fe失去电子变为Fe2+进入溶液，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

在正极上，溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应，则正极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；

(3)在该原电池中，Fe为负极，电解质溶液为CuSO4溶液，若Cu为正极，则该原电池反应原理装置图为：【解析】FeCu(或C等)CuSO4溶液Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu18、略

【分析】【分析】

I.由球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；结合同系物的概念和乙烯与苯的性质分析解答(1)～(2)；

Ⅱ.A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，D是食醋的有效成分，则D为CH3COOH，A与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯；据此分析解答(3)～(5)。

【详解】

由球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯。

(1)甲烷；丁烷结构相似；都是烷烃，互为同系物，答案：C；

(2)乙烯中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案：B；

(3)由分析可知A为乙烯(CH2=CH2)；含有的官能团是碳碳双键，答案：碳碳双键；

(4)乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，答案：CH3CH2OH或C2H5OH；

(5)反应③为CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

【点睛】

“A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平”为推断的突破口，在学习时在注意物质特殊性质的记忆。【解析】CB碳碳双键CH3CH2OH或C2H5OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O19、略

【分析】【详解】

(1)碘酸碘的化学式一定为Im(IO3)n形式，其中碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO3)3(或I4O9)，故答案为I(IO3)3(或I4O9)；

(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；

(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN-，则酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失，故答案为酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应；红色消失；

②能与SCN-或Fe3+反应的离子可使溶液褪色，其中氯水与SCN-反应；二氧化硫与铁离子反应，故答案为AC；

(4)碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O，故答案为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；

(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常