2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）。序号ⅠⅡⅢⅣ试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI

0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI

0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

下列说法不正确的是（）A.水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓B.II是I的对比实验，则a=0.4C.比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D.实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快2、下列原子或原子团中，不属于官能团的是A.-XB.-OHC.D.3、现有化合物A：以下对该物质可以发生的有机化学反应所属类型的判断中，不正确的是A.化合物A能与发生加成反应B.化合物A能与酸性溶液发生氧化反应C.化合物A可以发生消去反应D.化合物A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是⼀种天然抗生素；其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是。

A.分子中含有3种官能团B.能发生加成反应、消去反应和聚合反应C.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1D.1个分子中含有2个手性碳原子5、在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（）A.ClB.PC.AlD.Si评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、A是一种重要的化工原料；A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A；B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是____________；

（2）丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：__________；

（3）B、D分子中官能团的名称分别是_________、__________；

A→B的反应类型是_________；

写出反应B→C的化学方程式：__________________________________；

（4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有___________________________________（填一项即可）。7、运用溶液中离子平衡的相关知识；解决下列问题。

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。8、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。试回答下列问题：

(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________。

(2)在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为____________。上述转化的重要意义在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)9、燃煤烟气中含有较多的减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性条件下会转化成和具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。10、（1）甲烷；乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是。

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型；○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________11、我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的紫罗兰酮。

(1)柠檬醛的分子式是_______，所含官能团的结构简式为_______。

(2)紫罗兰酮的核磁共振氢谱图中有_______组峰，等物质的量的假性紫罗兰酮与紫罗兰酮分别与足量的溴水反应时，最多消耗的的物质的量之比为_______。

(3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

A.含有一个六元环六元环上只有一个取代基；B.能发生银镜反应。12、(1)写出下列反应的化学方程式。

①1，3－丁二烯与Cl2的1，4－加成反应：___________。

②甲苯制取TNT：___________。

③2－溴丙烷的消去反应：___________。

④与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)按照下列要求完成问题：

①写出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构___________。

②分子式为C8H10的芳香烃，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___________。

③给下列有机物命名。

___________；

___________；

___________13、第尔斯和阿尔德在研究1；3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。

(也可表示为)；

回答下列问题：

(1)第尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。

(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。

(3)写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。

(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________；

(5)某烃的结构用键线式可表示为则该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有___________种。

(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为___________。

(7)某有机物结构为它二氯代物最多有(不含立体异构)有___________种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误15、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误16、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误17、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误18、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误20、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误21、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共6分)22、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如图：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物B的名称是__。

（2）反应③的反应类型是__。

（3）写出D到E的反应方程式___。

（4）E、F、G中相同官能团的名称是__。

（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为__（任写其一，不考虑立体异构）。23、药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列问题：

(1)A＋B→C的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。

(2)CH3CH2I的名称为___________。

(3)反应D→E的化学方程式为___________。

(4)Tamoxifen的结构简式为___________。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，符合条件的X有___________种。

(6)参照以上合成路线，设计用和CH3I为原料制备的合成路线(无机试剂任选，限四步)：___________。24、已知：RCH2COOHRCHClCOOH、

Ⅰ．冠心平F是降血脂；降胆固醇的药物；它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为__________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________。

（4）C+E→F的反应类型为__________。

（5）写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）。_________评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)25、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分六、实验题(共1题，共10分)26、无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃；熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止；继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸镁晶体，．．．．，．即得无水醋酸镁。

(1)碳酸镁需分批少量加入，理由是____________________。

(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。

(3)从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“”处的步骤补充完整，正确的顺序是_________，_______。（填编号）

制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热；发生反应：（具体步骤略去）

2Mg(NO3)2•6H2O+14(CH3CO)2O2Mg(CH3COO)2+4NO2↑+O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是__________________。

(5)以铬黑T（BET)为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：

EDTA(无色）+Mg-BET(紫红）=BET(蓝色）+Mg-EDTA(无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000g于锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，待完全溶解后加入l0mLpH=l0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET),用0.l000mol∙L-1的EDTA标准溶液滴定至终点；重复上述操作两次平均消耗EDTA标准溶液20.50mL。

①滴定终点的现象为_______________。

②产品中镁元素的质量分数为________（保留四位有效数字）。

(6)下列关于该实验的操作或分析，正确的是__________（填编号）。

A.用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时；先转移溶液再转移沉淀。

B.称取一定质量的产品时；若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多。

C.开始滴定前；滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低。

D.根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A、由i+ii×2得反应3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，选项A正确；B、B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4，选项B正确；C、对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较I、II、III，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，选项C正确；D、对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率D>A，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大；从而反应i加快，选项D不正确。答案选D。

【点睛】

本题考查盖斯定律、勒夏特列原理、影响化学反应速率的因素。易错点是研究影响化学反应速率的因素，要求其他的条件不变，对比B和A，KI的浓度应相等，因此a为0.4，根据实验现象，从而得出合理结论，学生平时应学会根据实验现象，推出实验结论。2、D【分析】【详解】

A．-X是卤代烃的官能团；名称为卤原子或碳卤键，A不符合题意；

B．-OH是醇或酚的官能团；名称为羟基，B不符合题意；

C．是硝基化合物的官能团；名称为硝基，C不符合题意；

D．是甲基；仅表示烃基原子团，不表示官能团，D符合题意；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．化合物A含有碳碳三键和碳氮三键；能与HCl发生加成反应，A正确；

B．化合物A含有碳碳三键具有还原性能与酸性溶液发生氧化反应；B正确；

C．醇类和卤代烃能发生消去反应；消去反应要求连接卤原子或羟基的邻碳上有氢，化合物A不能发生消去反应，C错误；

D．化合物A含有碳碳三键和碳氮三键；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D正确；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．根据穿心莲内酯的结构简式；分子中含有羟基；酯基、碳碳双键，共3种官能团，故A正确；

B．穿心莲内酯分子中含有碳碳双键；能发生加成反应；聚合反应，含有羟基，能发生消去反应，故B正确；

C．羟基能与钠反应；酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na；NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，故C正确；

D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个分子中含有6个手性碳原子(*标出)；故D错误；

选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5；未成对电子数为1；

B.磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3；未成对电子数为3；

C.铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1；未成对电子数为1；

D.硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2；未成对电子数为2；

综上所述，最外电子层未成对电子最多的是磷，答案为B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，确定A为乙烯（CH2=CH2），乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成C（CH3CHO），乙醛氧化生成乙酸D（CH3COOH）；据此分析。

【详解】

（1）工业上；由石油分馏（蒸馏）获得石蜡油；

答案：分馏（蒸馏）

（2）丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是

答案：

（3）B是乙醇，其官能团名称是醇羟基，D是乙醛，官能团名称是羧基，A和水发生加成反应生成乙醇，所以该反应属于加成反应，在铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

答案：羟基羧基加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）有机的速率比较缓慢；通常采取加入催化剂；加热等措施提高该反应的速率；

答案：加入催化剂、加热等【解析】①.分馏（蒸馏）②.③.羟基④.羧基⑤.加成反应⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.加入催化剂、加热等7、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐；水解呈碱性；

(2)①d点加入20mL盐酸后；两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中离子浓度大小进行判断；

②b点加入了10mL盐酸；反应后的溶液中含有等浓度的氨水和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0-4mol/L，利用溶度积计算需要钡离子浓度，再根据稀释定律计算所需BaCl2溶液的最小浓度；

②当碳酸钡；硫酸钡两种沉淀共存时；溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算。

【详解】

(1)根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，遇酚酞变红，发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b点加入的盐酸体积为氨水体积的等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为==10-6；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要钡离子浓度为mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小浓度为2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，则=23.6。【解析】醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.68、略

【分析】【分析】

(1)与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)；

(2)若是等浓度；反应后生成HCN，溶液显示酸性；再根据电离常数公式求出HCN的电离常数；

(3)催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同时制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，带入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【详解】

(1)由于“与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体”；再结合加热至一定温度时能分解产生氰化钾，故应避免与醋；西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要过高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性则c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等体积混合，原浓度都减半)c(HCN)=mol/L，带入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol•L-1；

(3)根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应，吸收了大气污染物SO2；同时制得了硫酸；

(4)溶液pH为3时，溶液中c(H+)=10-3mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol•L-1，故Fe3＋没有沉淀完全。【解析】避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不要太高＞（100a-1）×10-7mol•L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋变废为宝，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全9、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：的电离大于水解；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：据此可知答案。

【详解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成即燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案为：

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案为：＞；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性，故答案为：酸性；因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解；所以显酸性；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高，所以随升高吸收率降低，故答案为：越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：则故答案为：4:1。

【点睛】

本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、得失电子守恒配平。【解析】>酸性因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高10、略

【分析】【详解】

(1)①苯在催化剂作用下可与纯溴发生取代反应；但苯不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：苯；

②甲烷见光能跟氯气发生取代反应；但甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲烷；

③乙烯中含有碳碳双键；在催化剂作用下加氢发生加成反应生成乙烷，加水发生加成反应生成乙醇(酒精)，故答案为：乙烯；

(2)①根据球棍模型可知，Ⅰ的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，Ⅱ的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故答案为：C2H4；C2H6；

②由①可知，Ⅰ为乙烯，分子中含有碳碳双键，是平面结构，Ⅱ为乙烷，分子中含有碳碳单键，是空间立体结构，故答案为：Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键；Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构。【解析】①.苯②.甲烷③.乙烯④.C2H4⑤.C2H6⑥.Ⅰ中含有碳碳双键，Ⅱ中含有碳碳单键⑦.Ⅰ是平面结构，Ⅱ空间立体结构11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)柠檬醛的分子式是所含官能团是醛基、碳碳双键的结构简式为

(2)紫罗兰酮的H原子种类：核磁共振氢谱图中有8组峰；两种物质中均只有碳碳双键能与溴发生加成反应，最多消耗的的物质的量之比为3:2；

(3)当六元环上只有一个取代基时，取代基的组成可表示为则相应的取代基为对于六元环来说，环上共有三种不同的位置，故共有15种符合条件的同分异构体。【解析】83:21512、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①1，3－丁二烯与Cl2的1，4－加成反应产生1，4-二氯-2-丁烯，反应方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

②甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加入发生取代反应产生三硝基甲苯和H2O，三硝基甲苯即为TNT，该反应方程式为：+3HNO3+3H2O；

③2－溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产生丙烯、NaBr、H2O，反应方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O；

④与氢氧化钠溶液共热，发生反应产生CH3COONa、NaBr、H2O，反应方程式为：+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O；

(2)①1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)顺反异构体中的反式结构结构简式为

②分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有苯环，其中一溴代物只有两种的物质说明分子中含有2种不同位置的H原子，其结构简式为：

③名称为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚；

的官能团为羟基；从右端为起点给主链上C原子编号，以确定官能团及支链的位置，羟基位于碳链第2个C原子上，名称为4-甲基-2-戊醇；

命名时，要选择包含2个碳碳双键在内的最长碳链为主链，该物质分子中最长碳链上有4个C原子，从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链和碳碳双键的位置，乙基为侧链，该物质名称为2-乙基-1，3-丁二烯。【解析】CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl+3HNO3+3H2OCH3—CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O邻甲基苯酚或2-甲基苯酚

4-甲基-2-戊醇2-乙基-1，3-丁二烯13、略

【分析】【详解】

（1）1；3-丁二烯和乙烯反应生成环己烯且没有副产物生成，属于加成反应。

（2）根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反应的化学方程式为+

（3）根据第尔斯-阿尔德反应的反应特征，可知与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是

（4）异丁烯在一定条件下发生加聚反应生成聚异丁烯，化学方程式为nCH2=C(CH3)2

（5）该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有共5种。

（6）某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，则碳碳双键断裂，两端的碳和O结合得到成C=O键。的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为

（7）为对称结构，等效氢原子个数为：分别在1，2，3，4位置定住1个氯原子，则另一个氯原子位置：二氯代物分别为8，5，2，1，共16种。【解析】(1)加成反应。

(2)+

(3)

(4)nCH2=C(CH3)2

(5)5种。

(6)

(7)16种三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。15、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。16、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。17、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。18、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。19、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。21、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、有机推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C．对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为E发生取代反应生成F；F发生酯的水解反应生成G，以此解答该题。

【详解】

(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯；故答案为：环己烯；

(2)D的结构简式为C的结构简为则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D；酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；

(3)对比C.E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；

(4)E结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为含有官能团为羰基和羧基；则E；F、G中相同官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；

(5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：故答案为：【解析】环己烯取代反应（或酯化反应）+C2H5OH羰基23、略

【分析】【分析】

根据信息可知A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D和HBr发生取代反应生成E发生取代反应生成F，根据信息F先生成再发生消去反应得到

【详解】

(1)根据结构简式得到A＋B→C的反应类型为取代反应；C中官能团的名称为醚键；羰基；故答案为：取代反应；醚键、羰基。

(2)CH3CH2I的名称为碘乙烷；故答案为：碘乙烷。

(3)反应D→E的化学方程式为+HBrCH3Br+故答案为：+HBrCH3Br+

(4)根据信息F先发生反应再消去反应得到Tamoxifen，则Tamoxifen的结构简式为故答案为：

(5)X是C()的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色符合条件的X有共5种；故答案为：5。

(6)根据信息和CH3I发生取代反应生成和氢气发生加成反应生成和浓硫酸发生消去反应生成发生加聚反应生成最终产物，其合成路线为故答案为：【解析】取代反应醚键、羰基碘乙烷+HBrCH3Br+5种24、略

【分析】【详解】

Ⅰ．A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），二氧化碳为0.1mol，则A为0.1mol，故A的相对分子质量为8.8÷0.1=88，去掉1个-COOH后剩余基团式量为88-45=43，则剩余基团为-C3H7，故A的分子式为C4H8O2。A与氯气发生取代反应生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B为则A为B与乙醇发生酯化反应生成C，故C的结构简式为由苯酚→D→E转化，结合苯酚、E的结构简式可知，D为试剂a为氯气和氯化铁，D转化为E时酚羟基发生反应，故试剂b可以为氢氧化钠溶液，C与E发生取代反应生成F为则。

（1）由上述分析可知，A的分子式为C4H8O2；

（2）符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；

（3）由上述分析可知B→C的反应的化学方程式为

（4）C+E→F的反应可看成E中Cl原子被取代；属于取代反应；

（5）由上述分析可知，A的结构简式为F的结构简式为

（6）D为含有的官能团为羟基、氯原子。a所代表的试剂为Cl2/FeCl3，b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液；

II．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则H为OHC-COOH，乙酸与氯气、在红磷条件下生成ClCH2COOH，然后再经氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成HOCH2COONa，再用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后发生催化氧化生成OHC-COOH，合成路线流程图为CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH。

【点睛】

本题考查有机物推断与合成，侧重考查学生分析推断能力，明确物质的官能团及其性质是解本题关键，以A的结构为突破口进行推断，注意结合题给信息分析分析解答。【解析】①.C4H8O2②.HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2③.④.取代反应⑤.⑥.⑦.羟基、氯原子⑧.Cl2/FeCl3⑨.NaOH溶液⑩.CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH五、推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，