2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版高二化学上册阶段测试试卷338考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是A.此过程中铜被腐蚀B.此过程中电子从Cu移向FeC.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-D.铁钉表面发生的反应为Fe－3e-═Fe3+2、有下列有机反应类型：rm{垄脵}消去反应rm{垄脷}水解反应rm{垄脹}加聚反应rm{垄脺}加成反应rm{垄脻}还原反应rm{垄脼}氧化反应以丙醛为原料制取rm{1}rm{2?}丙二醇，涉及的反应类型依次是()A.rm{垄脼垄脺垄脷垄脵}B.rm{垄脵垄脹垄脷垄脻}C.rm{垄脻垄脵垄脺垄脷}D.rm{垄脻垄脷垄脺垄脵}3、下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是（）

A.在合成氨（正反应是放热）的反应中；升温有利于氨的合成。

B.H2、I2；HI三者的平衡混合气加压后颜色变深。

C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈。

D.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅。

4、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C.X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D.X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液5、下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A.FeCl3B.MgCl2C.AlCl3D.ZnCl26、下列对化合物rm{M}rm{N}的叙述正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{M}的分子式为rm{C_{12}H_{9}O_{3}}B.rm{1mol}rm{M}在最多能与rm{6molH_{2}}发生加成反应C.rm{M}与rm{N}可用试剂组合：溴水、rm{NaOH}溶液鉴别D.rm{M}与rm{N}可用试剂组合：rm{FeCl_{3}}溶液、稀rm{H_{2}SO_{4}}鉴别7、可逆反应rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{500隆忙}时，将rm{2molN_{2}}和rm{2molH_{2}}冲入容积为rm{10L}的密闭容器中进行反应，达到平衡时，rm{NH_{3}}不可能达到的浓度是rm{(}rm{)}A.rm{0.01mol?L^{-1}}B.rm{0.02mol?L^{-1}}C.rm{0.05mol?L^{-1}}D.rm{0.15mol?L^{-1}}8、用下列实验装置能达到所述的实验目的是rm{(}rm{)}

A.利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B.利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C.利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D.利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯9、下列有关实验的说法正确的是

A.加热后溶液颜色由红色变为无色B.加热后溶液颜色由红色变为无色C.除去二氧化碳气体中的水蒸气D.实验室用该装置制取少量蒸馏水评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、下列说法正确的是（）A.氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B.棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2OC.脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物11、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料B.氢化物的沸点：rm{H_{2}O>NH_{3}>HF}C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.rm{P}的非金属性强于rm{Si}rm{H_{3}PO_{4}}比rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性强12、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B.溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液检验其中的溴元素：rm{Br^{-}+Ag^{+}=AgBr隆媒}C.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：rm{2}rm{-O^{-}+CO_{2}+H_{2}O}rm{2}rm{-OH+CO}D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=

2CH_{3}COO^{-}+Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}13、医学研究证明，用放射性rm{{,!}_{53}^{135}{I}}治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关rm{{,!}_{53}^{135}{I}}叙述正确的是A.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一种核素B.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是一种新发现的元素C.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}位于元素周期表中第rm{4}周期Ⅶrm{A}族D.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}核内的中子数与核外电子数之差为rm{29}14、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有A.rm{H}B.rm{Na}C.rm{Al}D.rm{Si}15、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置rm{.}下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：rm{(1)}氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________，在导线中电子流动方向为____________rm{(}用rm{a}、rm{b}表示rm{)}．rm{(2)}负极反应式为____________．

rm{(3)}电极表面镀铂粉的原因为____________．

rm{(4)}该电池工作时，rm{H_{2}}和rm{O_{2}}连续由外部供给，电池可连续不断提供电能rm{.}因此，大量安全储氢是关键技术之一rm{.}金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰrm{.2L}rm{i}rm{+H_{2}}rm{2LIH}

Ⅱrm{.L}rm{i}rm{H+H_{2}O=L}rm{i}rm{OH+H_{2}隆眉}

反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________．17、（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝Ka（HSCN）＝0.1，难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____是，否）有沉淀产生列式计算（过程）：18、(8分)要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）试剂：a.浓硫酸b.氢氧化钠c.生石灰d.碳酸钠e.水f.浓溴水（2）方法：A.过滤B.分液C.蒸馏。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)选用试剂（1）分离方法（2）19、某共价化合物含C、H、N三元素,分子内有4个N原子,且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个N原子间都有一个C原子,分子内无C－C单键和C＝C双键。(1)试确定该化合物的分子式_____________(2)假若某大分子,分子内只含C、H、P二种元素,其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。20、A、B、C、D、E代表五种元素，请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的离子结构示意图为____；（3）C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，C的元素名称为____。（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式是；（5）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____；21、（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在____族，该元素还可放在元素周期表的____族。它的核外电子排布式为____，它和氧元素可形成的化合物的电子式为。（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。AB则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为____。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是____分子。(选填“极性”或“非极性”)（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式；该反应破坏的化学键是。22、某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件；用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

。MnO2

H2O2时间0.1g0.3g0.5g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________．

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑；双氧水的浓度相同时，加入____________g的二氧化锰为较佳选择．

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确____________；理由是____________．23、rm{(1)}化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成rm{(}或拆开rm{)1mol}化学键时释放rm{(}或吸收rm{)}的能量。已知：rm{N隆脭N}键的键能是rm{948.9kJ隆陇mol^{-1}}rm{H-H}键的键能是rm{436.0kJ隆陇mol^{-1}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}时可放出rm{46.2kJ}的热量。rm{N-H}键的键能是__________________rm{kJ隆陇mol^{-1}}rm{(2)}同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangleH=-2983.2kJ隆陇mol-^{1}}rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangle

H=-2983.2kJ隆陇mol-^{1}}红磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆陇mol-^{1}}rm{垄脵P(s}试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是__________________。rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=

dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH=-738.5kJ隆陇mol-^{1}}评卷人得分四、原理综合题(共4题，共36分)24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。26、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________27、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】试题分析：A、由于铁的金属性强于铜，因此在构成的原电池中铁是负极，失去电子被腐蚀。铜是正极被保护，A不正确；B、铁是负极，电子从铁移向铜，B不正确；C、正极是铜，溶液中的氧气得到电子发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C正确；D、铁是负极，失去电子，负极电极反应式为Fe－2e－═Fe3+，D不正确，答案选C。考点：考查铁发生电化学腐蚀的有关判断【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】

本题考查有机物rm{1}rm{2}一丙二醇的合成；关键根据原料与目标物结构，采用逆推法设计合理的合成路线。

【解答】

以丙醛为原料制取rm{1}rm{2}丙二醇，分析rm{1}rm{2}一丙二醇和丙醛的结构，从原料到目标产物，官能团发生变化，官能团数目变化rm{.1}个rm{1}rm{2}一丙二醇分子有rm{2}个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得rm{1}rm{2}一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得rm{1}rm{2}一丙二醇．

故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为rm{垄脻垄脵垄脺垄脷}故C正确。

故选C。

【解析】rm{C}3、D【分析】

A．合成氨反应为放热反应；升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故A错误；

B．H2、I2；HI三者的平衡；增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；

C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈；是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D．一水合氨为弱电解质；存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，用勒沙特列原理解释，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一；平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

4、D【分析】试题分析：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。考点：本题考查原电池原理。【解析】【答案】D5、A【分析】【解答】解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A选；B．Mg与盐酸反应生成MgCl2；故B不选；

C．Al与盐酸反应生成AlCl3；故C不选；

D．Zn与盐酸反应生成ZnCl2；故D不选；

故选A．

【分析】盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属氯化物，且盐酸只与排在H前面的金属反应，以此来解答．6、D【分析】解：rm{A.}由结构简式可知rm{M}的分子式为rm{C_{11}H_{8}O_{3}}故A错误；

B.rm{M}含有苯环、碳碳双键和羰基，都可与氢气发生加成反应，则rm{1mol}rm{M}在最多能与rm{5molH_{2}}发生加成反应；故B错误；

C.二者都含有碳碳双键；都与溴水发生加成反应，则不能用溴水鉴别，故C错误；

D.rm{M}水解可生成酚羟基；水解产物和与氯化铁发生显色反应，故D正确．

故选D．

rm{M}rm{N}都含有酯基和羰基，其中rm{M}水解可生成酚羟基；水解产物和与氯化铁发生显色反应，两种有机物中能与氢气发生加成反应的为苯环和羰基，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底rm{.}假设反应完全进行，由化学方程式rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}知rm{2molN_{2}}过量，因而rm{2molH_{2}}完全反应生成rm{dfrac{4}{3}molNH_{3}}故rm{NH_{3}}的浓度肯定小于rm{dfrac{dfrac{4}{3}mol}{10L}=0.13mol/L}不可能达到rm{dfrac{dfrac

{4}{3}mol}{10L}=0.13mol/L}故选D．

可逆反应不能进行到底；利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．

本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．rm{0.15mol?L^{-1}}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口；用于测量馏分的温度，故A错误；

B.制备乙烯时；因乙醇易挥发，则乙烯中混有乙醇，可被酸性高锰酸钾氧化，则检验乙烯，应排出乙醇的影响，应先除杂，故B错误；

C.饱和食盐水和碳化钙反应生成乙炔；硫酸铜可除去硫化氢；磷化氢等杂质，乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，则酸性高锰酸钾可检验乙炔，故C正确；

D.乙酸乙酯中混有乙醇；乙酸；乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，则制备乙酸乙酯时应防止倒吸，导管不能插入液面以下，故D错误．

故选C．

A.蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；

B.检验乙烯；应排出乙醇的影响；

C.饱和食盐水和碳化钙反应生成乙炔；硫酸铜可除去硫化氢；磷化氢等杂质，酸性高锰酸钾可检验乙炔；

D.制备乙酸乙酯时应防止倒吸．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{C}9、B【分析】略【解析】rm{B}二、双选题(共6题，共12分)10、B|C|D【分析】解：A；氢氧化钠属于强碱；对人体有害，不是食品添加剂，故A错误；

B、棉麻是植物纤维，只含有C、H、O元素，完全燃烧可以生成CO2和H2O；故B正确；

C；脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯；在一定条件下可水解为高级脂肪酸（盐）和甘油，故C正确；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物，故D正确；

故选BCD．

A；氢氧化钠属于强碱；不是食品添加剂；

B；棉麻是植物纤维；只含有C、H、O元素；

C；脂肪的成分为高级脂肪酸甘油酯；在一定条件下可水解为高级脂肪酸（盐）和甘油；

D；汽油、柴油、煤油来源于石油的分馏；主要成分都是碳氢化合物．

本题考查了食品添加剂、糖类和油脂的性质、石油分馏产品的组成等知识，题目较简单，注意基础知识的掌握．【解析】【答案】BCD11、rAD【分析】解：rm{A}位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故A正确；

B、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高，rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}属于分子晶体，但rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}中都含有氢键，使得沸点变大，每个rm{H_{2}O}中含有rm{2}个氢键，每个rm{NH_{3}}中含有rm{1}个氢键，每个rm{HF}中含有rm{1}个氢键，且氟的非金属性强于氮，所以氢化物的沸点：rm{H_{2}O>HF>NH_{3}}故B错误；

C；卤族元素自上而下单质熔沸点升高；碱金属自上而下单质熔沸点降低，所以同主族元素的单质的熔点从上到下不一定逐渐降低，故C错误；

D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，rm{P}的非金属性强于rm{Si}所以rm{H_{3}PO_{4}}比rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性强；故D正确；

故选AD．

A；位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；

B、根据范德华力对物质性质的影响结合rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{HF}中含有氢键分析；

C；根据卤族元素自上而下单质熔沸点升高；碱金属自上而下单质熔沸点降低；

D；非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

本题考查同周期元素性质递变规律和差异性，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】【分析】本题考查了有机反应方程式的判断，明确反应原理是解决本题的关键，题目难度不大。【解答】A.液溴和苯在溴化铁催化作用下生成溴苯，则实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯，其反应方程式为：，故A正确；

B.溴乙烷不能电离出溴离子，所以溴乙烷中滴入rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}沉淀，故B错误；

溶液不会生成rm{AgBr}沉淀，故B错误；rm{AgBr}C.苯酚钠溶液中通入少量rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}生成苯酚和碳酸氢钠，其反应的离子方程式为：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+C}rm{O+C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{O}rm{O}

rm{{,!}^{-}}rm{隆煤C}rm{隆煤C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{OH+HCO}rm{OH+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，故C错误；D.鸡蛋壳中含有碳酸钙，与醋酸反应的离子方程式为rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}故D正确。

rm{+2CH}rm{+2CH}【解析】rm{AD}13、AD【分析】【分析】本题主要考察原子核的组成及组成粒子间的关系，明确核素的表达方式是解题的关键。【解析】A.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一种核素，故A正确；B.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一种核素，不是一种新发现的元素，故B错误；C.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}是碘的一种核素，碘元素位于第五周期Ⅶrm{A}族，故C错误；族，故C错误；rm{A}D.rm{{,!}_{53}^{135}{I}}电子数为核内质子数是rm{53}电子数为rm{53}核内的中子数rm{=135-53=82}所以核内的中子数rm{53}所以rm{53}rm{=135-53=82}故D正确；rm{{,!}_{53}^{135}{I}}

核内的中子数与核外电子数之差为rm{82-53=29}故D正确；【解析】rm{AD}14、AC【分析】【分析】

本题旨在考查学生对原子结构示意图的应用。【解答】

A.氢原子最外层有rm{1}个电子，rm{1}个电子层，二者相同，故A正确；B.钠原子最外层有rm{1}个电子，rm{3}个电子层，二者不同，故B错误；C.铝原子最外层有rm{3}个电子，rm{3}个电子层，二者相同，故C正确；D.硅原子最外层有rm{4}个电子，rm{3}个电子层，二者不同，故D错误。故选AC。【解析】rm{AC}15、AC【分析】解：A．硼和硅位于对角线位置；性质相似，故A正确；

B．铝为主族元素；铁为过渡金属，不位于对角线位置，故B错误；

C．铍和铝位置关系符合对角线规则；物质的性质相似，故C正确；

D．铜和金都为ⅠB族元素；不处于对角线，故D错误。

故选：AC。

元素周期表中；某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，根据元素的位置情况来判断．

本题考查学生对对角线规则的认识情况：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，注意知识的理解和应用是关键，难度中等．【解析】AC三、填空题(共8题，共16分)16、（1）由化学能转变为电能。

（2）由a到bH2+2OH--2e-=2H2O

（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数；加快电极反应速率。

（4）LiH2O

【分析】【分析】本题考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算。

【解答】rm{(1)}该装置把化学能转变为电能，所以是原电池；发生反应时，氢气失电子，氧气的电子，所以电子的流动方向是由由rm{a}到rm{b}故答案为：由化学能转变为电能；由rm{a}到rm{b}

rm{(2)}负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水，所以电极反应式为rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}故答案为：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}该电池电极表面镀一层细小的铂粉，增大了电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子数；相当于增大反应物的浓度，所以加快电极反应速率；

故答案为：增大电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子数；加快电极反应速率；

rm{(4)2Li+H_{2}overset{triangle}{=}2LiH}该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；rm{(4)2Li+H_{2}overset{triangle}{=}

2LiH}该反应中rm{LiH+H_{2}O=LiOH+H_{2}隆眉}得电子生成氢气，发生还原反应，所以rm{H_{2}O}是氧化剂，故答案为：rm{H_{2}O}rm{Li}rm{H_{2}O}【解析】rm{(1)}由化学能转变为电能。

rm{(2)}由rm{a}到rm{b}rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}

rm{(3)}增大电极单位面积吸附rm{H_{2}}rm{O_{2}}分子数；加快电极反应速率。

rm{(4)Li}rm{H_{2}O}

17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)选用试剂（1）ecdb分离方法（2）BCBB19、略

【分析】【解析】【答案】(l)C6H12N4；(2)C2nH3nPn20、略

【分析】【解析】【答案】（1）N（2）略（3）碳（4）Fe；[Ar]3d64s2（5）Cu(每空1分)21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】解：(1)由表中数据可知；双氧水的量相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快；

故答案为：加快；

(2)根据表中数据；在双氧水的浓度相同时，加入0.3g二氧化锰与加入0.1g二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入0.3g二氧化锰与加入0.5g二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为0.3g；

故答案为：0.3；

(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v=)可得出；此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快；

故答案为：不正确；从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v=)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．【解析】加快;0.3;不正确;从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v=)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．23、（1）391.6

（2）P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1红磷【分析】【分析】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意从化学键和盖斯定律的角度计算反应热的方法。【解答】rm{(1)N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{NH_{3}}的方程式为：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}}由rm{N_{2}}和rm{H_{2}}合成rm{1molNH_{3}}时可放出rm{46.2kJ}的热量，则生成rm{2mol}放出的热量为rm{2隆脕46.2kJ=92.4kJ}

rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}反应断裂化学键需要吸收的能量为：rm{1mol隆脕948.9kJ?mol^{-1}+3隆脕436.0kJ?mol^{-1}=2256.9kJ}

rm{N-H}键的键能为rm{x}形成rm{2molNH_{3}}需要形成rm{6molN-H}键，则形成rm{6molN-H}键放出的能量为rm{6x}

则rm{6mol隆脕x-2256.9kJ=92.4kJ}rm{x=391.6kJ/mol}

故答案为：rm{391.6}rm{(2)}已知：rm{P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(}气体rm{)=P_{4}O_{10}(}固体rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}垄脵}

rm{)triangleH=-2983.2kJ?mol^{-1}

垄脵}红磷rm{P(s}红磷rm{)+}rm{P(s}rm{)+}rm{dfrac{5}{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)=}rm{(g)=}rm{dfrac{1}{4}}rm{(s)triangleH=-738.5kJ隆陇mol-}rm{P}

据盖斯定律，rm{P}得：rm{{,!}_{4}}白磷rm{O}红磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}从题给热化学方程式可知，rm{O}白磷和rm{{,!}_{10}}红磷质量相同，其在相同条件下燃烧时，rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆陇mol-}白磷放出rm{(s)triangle

H=-738.5kJ隆陇mol-}热量，而相同质量的红磷燃烧放出rm{{,!}^{1}垄脷}的热量；可见红磷所具有的能量低，故红磷稳定。

故答案为：rm{垄脵-垄脷隆脕4}白磷rm{P_{4}(s}红磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}红磷。

rm{)=4P(s}【解析】rm{(1)391.6}rm{(2)P_{4}(s}白磷rm{)=4P(s}红磷rm{)triangleH=-29.2KJ?mol^{-1}}红磷rm{)triangle

H=-29.2KJ?mol^{-1}}四、原理综合题(共4题，共36分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C226、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl；（2）从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过bcgf，所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D装置中装有碱石灰，其作用是吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解；（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氢离子但不引入新的杂质；并过滤。答案选BC；

Ⅱ、向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，同时生成硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发，故①中“加热”温度不宜过高和过低；当观察到溶液由蓝色变为无色，即表明反应已经完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；（３）根据①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根据方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,两离子浓度成反比，两离子浓度相同时为0．7×10-3mol/L，据此可画出图像为：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯气中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（无色溶液）逆向移动，生成CuCl；27、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC五、元素或物质推断题(共4题，共20分)28、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜