2025年鲁人版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版高二化学下册月考试卷927考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某气态化合物X含C，H，O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（）A.①②④B.②③④C.①③⑤D.①②2、下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（）

①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2；

②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；

③HNO2溶液的导电性比盐酸弱；

④25℃时NaNO2溶液的pH大于7；

⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7．A.①③④B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3、根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是rm{(}rm{)}

A.该反应可能为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C.反应物比生成物稳定D.生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热4、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质；应加入（）

A.（NH4）2SO4溶液。

B.酒精溶液。

C.Pb（NO3）2溶液。

D.NaOH溶液。

5、已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能氧化生成醛的醇有A.5种B.6种C.4种D.3种6、溶液中，下列电离方程式正确的是（）A.KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-B.H2CO3=H++HCO3-C.Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++OH2-7、比较下列各组物质的沸点，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醇rm{>}丙烷B.正丁烷rm{>}苯C.rm{1-}丁烯rm{>1-}庚烯D.甲醛rm{>}乙醛8、某合作学习小组讨论辨析以下rm{8}种说法，其中正确的是()rm{垄脵}粗盐和酸雨都是混合物rm{垄脷}沼气和水煤气都是可再生能源rm{垄脹}冰和干冰既是纯净物又是化合物rm{垄脺}不锈钢和目前流通的硬币都是合金rm{垄脻}盐酸和食醋均既是化合物又是酸rm{垄脼}纯碱和熟石灰都是碱rm{垄脽}雾、烟都是胶体rm{垄脿}利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脼}B.rm{垄脵垄脹垄脺垄脽垄脿}C.rm{垄脹垄脺垄脻垄脼垄脽}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脻垄脿}9、关于rm{娄脪}键和rm{娄脨}键的下列说法中，错误的是A.rm{娄脪}键的电子云呈轴对称，rm{娄脨}键的电子云呈镜面对称。B.rm{娄脨}键不如rm{娄脪}键牢固，比较容易断裂。C.rm{S}轨道只能形成rm{娄脪}键。D.共价单键都是rm{娄脪}键，共价双键都是rm{娄脨}键。评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（10分）为节省药品和时间．甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，观察到的现象是________。(2)乙同学接着甲同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时在正极上观察到的现象是____，负极的电极反应式为____。(3)丙同学接着乙同学的实验，去掉连接铜片和锌片的导线，将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接，再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为____，电解过程中溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是____。A．只有甲同学B．甲和乙同学C．乙和丙同学D．甲、乙和丙同学11、A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：(1)写出三种强电解质的化学式：A；B；C。(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=。（假设溶液体积是400ml）(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为。(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为____________________________________________________，M级附近溶液的pH(选填“升高”或“降低”或“不变”)。铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol。12、（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：现有下列仪器，请按要求填写以下空白：（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有（填序号）。（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图中还缺少的玻璃仪器是。（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是。13、完成下列各题。rm{(1)}氨气rm{(NH_{3})}接触氯化氢rm{(HCl)}产生白烟rm{(NH_{4}Cl)}写出该反应的化学方程式：_______________________。rm{(2)}铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝rm{(Al)}与氧化铁rm{(Fe_{2}O_{3})}在高温下反应生成铁rm{(Fe)}与氧化铝rm{(Al_{2}O_{3})}的化学方程式：_________________________。14、rm{(1)}蒽rm{(}rm{)}与苯炔rm{(}rm{)}反应生成化合物rm{X(}立体对称图形rm{)}如下图所示：

rm{垄脵}蒽与rm{X}都属于____________。rm{(}填字母符号rm{)}rm{a.}环烃rm{b.}烷烃rm{c.}不饱和烃．rm{垄脷}苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。rm{(}填字母符号rm{)}rm{a.}能溶于水rm{b.}能发生氧化反应rm{c.}能发生加成反应rm{d.}常温常压下为气体rm{垄脹}苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是______rm{a.}它的对位二元取代物只有一种rm{b.}它的邻位二元取代物只有一种rm{c.}分子中所有碳碳键的键长均相等rm{d.}能发生取代反应和加成反应rm{(2)}化合物rm{A}的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中rm{A}的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种的名称为：__________；若rm{A}是由烯烃和rm{H_{2}}通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式__________。rm{(3)}篮烷分子的键线式如图所示，试回答：rm{垄脵}写出篮烷分子的化学式____________；rm{垄脷}篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。rm{(4)}某烃rm{C1mol}与rm{2molHCl}完全加成，生成的氯代烷最多还可以与rm{4molCl_{2}}发生光照取代反应，则rm{C}的结构简式为________。15、A-F6种有机物；在一定条件下，按图发生转化．又知烃A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍，试回答下列问题：

（1）A．____，B．____，D．____．（填结构简式）

（2）反应C→D的化学方程式是____；该反应属于____反应；反应E+C→F的化学方程式是____

16、(共8分)（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。（1）①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为。②如图2所示电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。17、现有下列物质；用编号填空回答下列各问：

A.冰rm{B.}金刚石rm{C.}氩rm{D.}晶体硅rm{E.}过氧化钠rm{F.}二氧化硅rm{G.}氯化铵。

rm{垄脜}通过非极性键形成的晶体是______．

rm{垄脝}固态时属于分子晶体的是______．

rm{垄脟}属于分子晶体；且存在分子间氢键的是______．

rm{垄脠}属于原子晶体的是______．

rm{垄脡}含有非极性键的离子化合物是______．

rm{垄脢}含有离子键、共价键、配位键的化合物是______．18、写出下列反应的化学方程式rm{(1)}乙醛与银氨溶液反应____rm{(2)}丙酮与氢氰酸反应____rm{(3)}rm{1-}丙醇的消去反应____rm{(4)}溴乙烷的消去反应____rm{(5)}乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的反应____评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)23、常温下，将某一元碱rm{BOH}和rm{HCl}溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液rm{pH}如下表：。实验编号rm{HCl}的物质的量浓度rm{(mol隆陇L^{-1})}rm{BOH}的物质的量浓度rm{(mol隆陇L^{-1})}混合溶液rm{pH}rm{垄脵}rm{0.1}rm{0.1}rm{pH=5}rm{垄脷}rm{c}rm{0.2}rm{pH=7}rm{垄脹}rm{0.1}rm{0.2}rm{pH>7}请回答：rm{(1)}从第rm{垄脵}组情况分析，rm{BOH}是____rm{(}选填“强碱”或“弱碱”rm{)}该组所得混合溶液中由水电离出的rm{c(OH^{隆陋})=}____rm{mol隆陇L^{-1}}rm{(2)}第rm{垄脷}组情况表明，rm{c}____rm{0.2}该混合液中离子浓度rm{c(B^{+})}____rm{c(Cl^{-})(}选填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}从第rm{垄脹}组实验结果分析，混合溶液中rm{(}选填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}甲：rm{BOH}的电离程度____rm{BCl}的水解程度乙：rm{c(B^{+})-2c(OH^{隆陋})}____rm{c(BOH)-2c(H^{+})}24、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．

（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为______．

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为______．

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法；其流程如下：

样品13000gH3PO4NaH2PO4→配成100.00mLNaH2PO4

①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管______（选填“甲”或“乙”）中．

②滴定时所用的指示剂X可为______，判断滴定终点的方法是______

③下列操作会导致测定结果偏低的是______

A．碱式滴定管未润洗。

B．锥形瓶用待测液润洗。

C．读取标准液读数时；滴定前仰视，滴定到终点后俯视。

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除；滴定后气泡消失。

④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

。滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol•L-1NaOH溶液的体积125.0022.50225.0022.55325.0022.45试计算样品中Na5P3O10的物质的量为______mol．评卷人得分五、其他(共4题，共16分)25、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。26、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。27、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。28、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)29、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。30、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。31、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：根据①②可以确定氧元素的质量分数；进一步可以确定该有机物的实验式，由④可以确定有机物分子的相对分子质量．综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④．故选A．

【分析】先确定该有机物的实验式，再根据相对分子质量确定分子式．2、B【分析】解：①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2；．说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，证明为弱酸，故①正确；

②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误；

③等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱，说明亚硝酸溶液中亚硝酸没有完全电离，则证明了亚硝酸是弱酸，但溶液浓度不知，HNO2溶液的导电性比盐酸弱；不能说明亚硝酸为弱酸，故③错误；

④25℃时NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质；故④正确；

⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍；若为强酸则溶液PH增大2个单位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7说明稀释后又电离出氢离子，能证明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；

故选B．

能说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质；可证明亚硝酸不能完全电离；存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性，以此解答该题．

本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质难度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】解：rm{A.}反应物能量低于生成物；反应为吸热反应，故A正确；

B.反应物能量比生成物低；一定有能量转化为化学能，故B正确；

C.反应物能量比生成物低；物质的能量越低越稳定，反应物比生成物稳定，故C正确；

D.生成物的总能量高于反应物的总能量；反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，故D错误；

故选D．

A.反应物能量低于生成物；反应吸热；

B.生成物能量高；据能量守恒解答；

C.物质的能量越低越稳定；

D.反应热与反应条件无关；决定于反应物和生成物的能量高低．

本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目题目较简单．【解析】rm{D}4、A【分析】

A．将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质；加入饱和硫酸氨溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸氨溶液可使蛋白质的溶解性变小，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，并不影响原来蛋白质的性质，该过程是蛋白质的盐析，故A正确；

B．乙醇能杀菌消毒原理是使细菌病毒蛋白质变性；丧失生物活性，故B错误；

C．重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Pb2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性；使蛋白质丧失其生理功能，故C错误；

D．蛋白质遇到氢氧化钠；其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程为蛋白质的变性，故D错误；

故选A．

【解析】【答案】蛋白质溶液中加浓无机盐溶液；使蛋白质析出，没有新物质生成，是蛋白质的盐析，属于物理变化，是可逆的，不改变蛋白质的性质，加水仍可溶解；蛋白质受热或遇到浓硝酸；重金属盐、甲醛等化学物质，其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，会发生化学变化，失去原有的生理功能，此过程叫做蛋白质的“变性”，据此即可解答．

5、C【分析】【解析】【答案】C6、A【分析】解：A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；故A正确；

B．碳酸的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-；故B错误；

C．碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；故C错误；

D．氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；故D错误；

故选：A．

A．硫酸铝钾为强电解质；完全电离；

B．碳酸为多元弱酸；分步电离，以第一步为主，用可逆号；

C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子；不能拆；

D．氢氧化钡为强电解质；完全电离生成钡离子和两个氢离子．

本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{A.}乙醇分子之间含有氢键；沸点大于丙烷，故A正确；

B.常温下，正丁烷为气体，苯为液体，则正丁烷rm{<}苯；故B错误；

C.同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则rm{1-}丁烯rm{<1-}庚烯；故C错误；

D.同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则甲醛rm{<}乙醛；故D错误．

故选A．

结合题给物质可从以下角度分析：

rm{垄脵}相对分子质量相近；分子间含有氢键，物质的沸点大；

rm{垄脷}同分异构体中支链越多；沸点越低；

rm{垄脹}结构相似的有机物中碳原子个数越多；沸点越大．

本题考查物质沸点的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意rm{A}为学生解答中的易错点．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本题考查常见物质分类、判断，涉及到的知识面广，概念多，对学生的能力提出了较高的要求，难度不大。【解答】rm{垄脵}粗盐和酸雨中都含有两种以上的成分，所以都是混合物，故rm{垄脵}正确；rm{垄脷}沼气是可再生能源，而水煤气是不可再生能源，故rm{垄脷}错误；rm{垄脹}冰和干冰既是纯净物又是化合物，故rm{垄脹}正确；rm{垄脺}不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故rm{垄脺}正确；rm{垄脻}盐酸和食醋都是混合物，故rm{垄脻}错误；rm{垄脼}纯碱是盐，熟石灰是碱，故rm{垄脼}错误；rm{垄脽}雾、烟分散质粒子直径在rm{1nm隆芦100nm}之间，是胶体，故rm{垄脽}正确；之间，是胶体，故rm{1nm隆芦100nm}正确；rm{垄脽}胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故rm{垄脿}胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故rm{垄脿}正确正确；故说法正确的是rm{垄脿}故B正确。故选B。rm{垄脿}【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本题考查了rm{娄脪}键和rm{娄脨}键的有关知识。键和rm{娄脪}键的有关知识。rm{娄脨}【解答】键的电子云呈轴对称，A.rm{娄脪}键的电子云呈轴对称，rm{娄脨}键的电子云呈镜面对称，故A正确；键的电子云呈镜面对称，故A正确；rm{娄脪}键不如rm{娄脨}键牢固，比较容易断裂，故B正确；B.rm{娄脨}键不如rm{娄脪}键牢固，比较容易断裂，故B正确；轨道只能形成rm{娄脨}键，故C正确；rm{娄脪}键，共价双键有一个C.rm{S}轨道只能形成rm{娄脪}键，故C正确；键，rm{S}键，故D错误。rm{娄脪}D.共价单键都是rm{娄脪}键，共价双键有一个【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】（1）将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触)，则不能构成原电池，锌直接和硫酸反应，所以锌片表面有气泡产生，铜片上无变化。（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼。铜是正极，溶液中的氢离子放电，生成氢气。锌是负极，失去电子，方程式为Zn－2e－＝Zn2+。（3）此时构成电解池，铜是阳极，失去电子，发生氧化反应。锌是阴极，溶液中的铜离子放电，析出铜，方程式为Cu2++2e－＝Cu，由于阳极铜溶解，所以根据电子得失守恒可知，溶液的pH不变。（4）根据以上分析，不难得出选项B正确，即丙无法得出金属性强弱，答案选B。【解析】【答案】(1)锌片表面有气泡产生，铜片上无变化(2)铜片上有气泡产生Zn－2e－＝Zn2+(3)Cu2++2e－＝Cu不变(4)B11、略

【分析】（1）甲中b电极质量增加了43.2g，所以甲中是硝酸银。由于乙中溶液的pH不变，所以乙中应该是硝酸钾。丙中溶液的pH增大，说明是氢氧化钾。（2）b电极质量增加，所以b电极是阴极，则a是阳极，M是正极，N是负极，f、e、d、c分别是阴极、阳极、阴极、阳极。所以乙烧杯c电极发生的电极反应为4OH-－4e—=O2↑+2H2O。甲烧杯中出生成银外，还生成氧气，所以的总反应的化学方程式为2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。（3）反应中转移电子是43.2g÷108g/mol×1＝0.4mol。丙烧杯e电极的方程式为4OH-－4e—=O2↑+2H2O，所以生成氧气是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。根据甲中的总反应式可知，生成硝酸是0.4mol，其浓度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L，所以pH＝0。（4）甲烧杯中减少的是银和氧气，所以需要加入0.2molAg2O才能使溶液恢复到电解前的状态，质量是0.2mol×232g/mol＝46.4g。（5）N是负极，失去电子，发生氧化反应，所以方程式为Pb－2e—+SO42—=PbSO4。M极是正极，得到电子，方程式为PbO2＋2e—＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O，所以氢离子的浓度降低，pH升高。根据充电时的阴极反应式PbSO4＋2e—＝Pb＋SO42—可知，当转移0.2mol电子时，生成SO42—是0.1mol，所以需要氢离子是0.2mol。【解析】【答案】（1）AgNO3(1分)KNO3(1分)KOH(1分)（2）4OH-－4e—=O2↑+2H2O(1分)2H2O＋4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3(1分)（3）2.24L(1分)0(2分)（4）Ag2O(1分)46.4g(2分)（5）Pb－2e—+SO42—=PbSO4(1分)升高(1分)0.2(2分)12、略

【分析】试题分析：（1）a．是蒸馏烧瓶，适用与分离沸点不同的互溶的液体混合物，正确；b．是容量瓶，适用与配制物质的量浓度的溶液，错误；c．是分液漏斗，适用与分离互不相溶的两层液体物质，正确；d．是锥形瓶，一般作反应容器，错误；e是羊角管，是装置连接的弯管，错误。所以其中适用于物质分离的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗；使用前需要检验是否漏水的有容量瓶和分液漏斗，选项是b、c；（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角、酒精灯，选项是B．D．E．（3）步骤③分离难溶性固体与可溶性液体物质的过滤操作中，除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，由于物质是互溶的沸点不同的液体混合物，所以该步骤在蒸馏，在该步的实验操作图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计；（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。考点：考查分离混合物的操作方法、仪器的使用方法和选择的知识。【解析】【答案】（16分）（1）蒸馏烧瓶、分液漏斗；b、c（每空2分）（2）B、D、E（3分）；（3）漏斗、玻璃棒；（2分）（4）蒸馏；冷凝管、温度计（每空2分）；（5）苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大13、(1)NH3+HCl═══NH4Cl

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【分析】【分析】本题考查化学方程式的书写，题目难度容易。【解答】rm{(1)}氨气rm{(NH_{3})}接触氯化氢rm{(HCl)}产生白烟rm{(NH_{4}Cl)}该反应的化学方程式是rm{NH_{3;}+HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}故答案为：rm{NH_{3;}+HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}rm{NH_{3;}+

HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}铝rm{NH_{3;}+

HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}与氧化铁rm{(2)}在高温下反应生成铁rm{(Al)}与氧化铝rm{(Fe_{2}O_{3})}的化学方程式为rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3;,}}故答案为：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3;隆拢}}rm{(Fe)}【解析】rm{(1)NH_{3;}+HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}rm{(1)NH_{3;}+

HCl篓T篓T篓TNH_{4}Cl}rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{(2)}14、（1）①ac②C6H4ad③bc

（2）2，2，3，3-四甲基丁烷

（3）①C10H12②4

（4）CH≡CH【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，涉及同系物、烯烃、炔烃等的性质，注意把握信息中物质的结构、官能团与性质的关系即可解答，题目难度不大。【解答】rm{(1)垄脵}均含苯环及环状结构，则蒽与rm{X}都属于环烃、不饱和烃，故答案为：rm{ac}均含苯环及环状结构，则蒽与rm{(1)垄脵}都属于环烃、不饱和烃，故答案为：rm{X}

rm{ac}由结构简式可知分子式为rm{垄脷}由结构简式可知分子式为rm{C}rm{垄脷}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}，含碳碳三键，能发生加成、氧化反应，但不溶于水，常温下为液体，故答案为：rm{C}rm{C}

rm{{,!}_{6}}苯的邻位取代物只有一种，则不含单、双键的交替，分子中的键长相同，也说明含相同化学键，故答案为：rm{H}rm{H}的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为rm{{,!}_{4}}；rm{ad}rm{ad}rm{垄脹}苯的邻位取代物只有一种，则不含单、双键的交替，分子中的键长相同，也说明含相同化学键，故答案为：rm{bc}四甲基丁烷，结构简式为：rm{垄脹}rm{bc}rm{(2)A}的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，结构简式为：rm{(2)A}rm{2}四甲基丁烷rm{2}是由烯烃和rm{3}rm{3-}，其名称为rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}；若rm{A}是由烯烃和rm{H}rm{A}四甲基丁烷；rm{H}rm{{,!}_{2}}交点为碳原子，用通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有，个故答案为：原子、rm{2}个rm{2}原子，分子式为rm{3}rm{3-}rm{(3)}rm{垄脵}交点为碳原子，用rm{H}原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有rm{10}个rm{C}原子、rm{12}个rm{H}原子，分子式为rm{C}rm{垄脵}rm{H}rm{10}rm{C}rm{12}rm{H}

rm{C}该有机物分子属于高度对称结构，如图所示：rm{{,!}_{10}}种rm{H}原子，则其一氯代物有rm{H}种，故答案为：rm{{,!}_{12}}，故答案为：rm{C}与rm{C}完全加成，则该烃分子有rm{{,!}_{10}}个双键或rm{H}个三键，rm{H}氯代烷能和rm{{,!}_{12}}氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有；个rm{垄脷}该有机物分子属于高度对称结构，如图所示：原子，氯代烷分子中有rm{垄脷}个含rm{4}种rm{H}原子，则其一氯代物有rm{4}种，故答案为：rm{4}原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有rm{4}个rm{H}原子，故该烃为rm{4}rm{4}rm{(4)}【解析】rm{(1)垄脵ac}rm{垄脷C_{6}H_{4}}rm{ad}rm{垄脹bc}rm{(2)2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷rm{(3)垄脵C_{10}H_{12;;;}垄脷4}

rm{(3)垄脵C_{10}H_{12;;;}垄脷

4}rm{(4)CH隆脭CH}15、略

【分析】

（1）A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍；说明A的分子量是26，所以A是乙炔，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯，所以B是乙烯，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，即D为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸，即E是乙酸，乙酸和乙醇之间可以生成乙酸乙酯，即F是乙酸乙酯．

故答案为：CH≡CH；CH2═CH2；CH3CHO；

（2）乙醇吹化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，生成酯，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．

【解析】【答案】A的密度（在标准状况下）是氢气的13倍；说明A的分子量是26，所以A是乙炔，可以和氢气发生加成反应，生成乙烯，乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，乙醛易被氧化为乙酸，羧酸和醇之间可以生成酯，据物质的性质来回答．

16、略

【分析】试题分析：（1）①图1是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极甲烷是电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，结合电子守恒写出电极反应为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；②如图2所示电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，与电源正极相连的为阳极，溶液中氢氧根离子是电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；若a电极产生56mL（标准状况）气体为氧气，物质的量为0.0025mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.01mol，c（H+）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，PH=-lg0.1=1；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，因为CuCO3+H2SO4CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水。（2）①装置中原电池的正极和电解池的阴极可以得到保护；bc可以保护铁；②装置为原电池，若用d装置保护铁，X极的电极材料应比铁活泼可以选择锌。考点：考查化学电源新型电池。【解析】【答案】（1）①正极，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；②1，ac；（2）①bc，②锌。17、BDACABDFEG【分析】【分析】本题考查的是物质结构的基本内容：化学键的类型、极性分子和非极性分子、物质的类型等，属于基础性的考查。【解答】rm{(1)}通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，故填：rm{BD}通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，故填：rm{(1)}

rm{BD}固态时属于分子晶体的是冰和氩，故填：rm{(2)}固态时属于分子晶体的是冰和氩，故填：rm{AC}

rm{(2)}属于分子晶体，且存在分子间氢键的是冰，故填：rm{AC}

rm{(3)}属于分子晶体，且存在分子间氢键的是冰，故填：rm{A}金刚石、晶体硅和二氧化硅属于原子晶体，故填：rm{(3)}

rm{A}含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，故填：rm{(4)}金刚石、晶体硅和二氧化硅属于原子晶体，故填：rm{BDF}

rm{(4)}含有离子键、共价键、配位键的化合物是氯化铵，故填：rm{BDF}rm{(5)}含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，故填：rm{E}【解析】rm{BD}rm{AC}rm{A}rm{BDF}rm{E}rm{G}rm{BD}rm{AC}rm{A}rm{BDF}rm{E}rm{G}18、（1）↓（2）（3）（4）

（5）【分析】【分析】

本题考查了化学方程式的书写。【解答】

rm{(1)}乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性被弱氧化剂氧化为乙酸，发生了氧化反应，反应的化学方程式为：rm{隆媒}rm{隆媒}

，故答案为：rm{隆媒}丙酮与氢氰酸反应的化学方程式为故答案为：rm{隆媒}rm{(2)}丙酮与氢氰酸反应的化学方程式为rm{(2)}丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应

rm{(3)}故答案为：rm{1-}丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应rm{1-}，水溶液中水解生成乙醇和rm{;}反应为rm{;}

故答案为：rm{(4)}溴乙烷在rm{NaOH}水溶液中水解生成乙醇和rm{NaBr}反应为rm{NaOH}乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，反应的化学方程式为：故答案为：rm{NaBr}【解析】rm{(1)}rm{隆媒}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(5)}三、有机推断题(共4题，共8分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、简答题(共2题，共10分)23、(1)弱碱1×10-5

(2)<=

(3)>=【分析】​【分析】本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合物料守恒和电荷守恒分析解答，难度中等。【解答】rm{(1)}等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得的，所以溶液中水电离出的rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=1隆脕10^{-5}mol/L}故答案为：弱碱；rm{1隆脕10^{-5}}rm{(2)BOH}为弱碱，等体积等浓度混合溶液的rm{pH}小于rm{7}则为保证rm{pH=7}应使酸浓度小于rm{0.2mol/L}溶液呈中性，溶液中rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以rm{c(B^{+})=c(Cl^{-})}故答案为：rm{<}rm{=}rm{(3)}由rm{垄脹}组实验结果可知，混合后为物质的量浓度相等rm{BOH}与rm{BCl}的混合液，rm{pH>7}碱的电离大于盐的水解，溶液中存在电荷守恒rm{c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}根据物料守恒得rm{c(H^{+})+c(B^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-}

)}将两个等式整理得rm{c(B^{+})-2c(OH^{-})=c(BOH)-2c(H^{+})}故答案为：rm{c(B^{+})+c(BOH)=2c(Cl^{-})}rm{c(B^{+})-2c

(OH^{-})=c(BOH)-2c(H^{+})}

rm{>}【解析】rm{(1)}弱碱rm{1隆脕10}弱碱rm{(1)}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-5}}rm{{,!}^{-5}}rm{(2)<}rm{=}rm{(2)<}rm{=}24、略

【分析】解：（1）NaH2PO4溶液显弱酸性，说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度，该阴离子电离方程式为H2PO4-⇌HPO42-+H+，故答案为：H2PO4-⇌HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度，该阴离子水解方程式为HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，故答案为：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管；故答案为：乙；

②NaH2PO4溶液显弱酸性；应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，滴定终点时颜色变化明显；用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点．

故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液时；锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化；

③A．碱式滴定管未润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（待测）偏大，故A错误；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（待测）偏大，故B错误；

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（待测）偏小，故C正确；

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（待测）偏大，故D错误；

故选：C；

④NaH2PO4能和氢氧化钠反应生成Na3PO4，反应方程式为NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O，氢氧化钠的平均体积=mL=22.50mL，25.00mL溶液中n（NaH2PO4）=22.50×10-3L×0.1000mol•L-1=0.00225mol，100.00mL溶液中n（NaH2PO4）=0.00225mol×4=0.009mol，根据P原子守恒得m（Na5P3O10）=0.009mol÷3=0.003mol；

故答案为：0.003；

（1）NaH2PO4溶液显弱酸性，说明H2PO4-在水溶液里电离程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液显弱碱性，说明HPO42-的水解程度大于电离程度；

（3）①碱性溶液用碱式滴定管量取；

②NaH2PO4溶液显弱碱性；应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂；根据指示剂在不同的酸碱性溶液显示不同的颜色判断．

③根据c（待测）=判断不当操作对相关物理量的影响；

④根据NaH2PO4能和氢氧化钠反应生成NaH2PO4，反应方程式为NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O，氢氧化钠的平均体积=mL=22.50mL，根据方程式计算NaH2PO4的物质的量，再根据P原子守恒计算Na5P3O10的物质的量．

本题考查了物质含量的测定及物质的性质，涉及中和滴定原理，根据物质之间的反应结合原子守恒计算物质含量，计算量较大，难度较大．【解析】H2PO4-⇌HPO42-+H+；HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-；乙；酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化；C；0.003五、其他(共4题，共16分)25、略

【分析】【解析】【答案】AEF26、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解