2025年浙科版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修1化学下册月考试卷371考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关说法中正确的是（）A.常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸B.硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器C.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中2、短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞XB.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物C.N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱D.X与Y、Z、M形成的简单化合物，沸点逐渐升高3、NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是。

A.N2在光催化材料表面断开了N≡N键B.该反应中，N2被还原C.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成D.该反应的类型是化合反应4、下列叙述错误的是()

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部5、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是A.14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B.18F和131I具有相同的最外层电子数C.14C与12C的性质完全相同D.化合物23Na131I的中子总数为奇数6、下列表述正确的是（）A.Cl2和SO2使品红溶液褪色原理相同B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C.氢氧根的电子式：D.HClO的结构式：H—O—Cl评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目为B.标准状况下，3.2g中含有的中子数为C.4.6g钠与足量氧气充分反应生成和的混合物，转移电子数为D.的溶液中，含有的数目为8、由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是A.镁铝合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金9、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A.剩余的5.44g金属为铁B.剩余5.44g金属为铜C.8.08g金属中铁的质量分数为0.208D.共生成NO气体0.03mol10、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性C.一定存在元素化合价的变化D.一种元素被氧化定有另一种元素被还原11、在催化剂上还原生成和的机理如图所示。下列说法错误的是。

A.标准状况下，消耗转移电子数为B.整个反应过程中，只有极性键断裂和形成C.图中生成的五步反应中，N元素均被还原D.生成的化学反应方程式为评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、在下列物质中：①Cu；②Mg(OH)2；③稀硫酸；④SO2；⑤酒精；⑥KCl，属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；能导电的是________。13、已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量（mol）的关系如图所示；请回答下列问题。

下列问题：

（1）a点处的氧化产物是_________（填化学式，下同），还原产物是_______，a点对应的离子方程式为______________。

（2）当n（I2）达到最大值时，n（IO）对应的最小值为_____________mol，此时反应的离子方程式是_____________。

（3）若向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____14、氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。

(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②若消耗标准状况下2.24LCl2，则转移电子的物质的量是_________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用双线桥法表示电子的转移情况：________。

(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反应说明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。15、均衡的膳食结构可以保障身体健康。

（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的。下列食物中富含该物质的是__________（填字母）。

a．菠菜b．花生油c．瘦肉d．西瓜。

（2）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再_______。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有（_____）

a．开发氢能源b．使用电动车c．植树造林d．戴上呼吸面具16、有以下10种物质；请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧氯化氢⑨NH3

(1)其中能导电的是__(填写序号；下同)；属于电解质的是__；属于非电解质的是__。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：__。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：__。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)17、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误18、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误19、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、A；B、C、D、E、F是六种短周期元素；它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；

①比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度。

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性。

④比较这两种元素反应中得电子的多少。

（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。

（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共3分)21、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中；得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸；会出现一系列变化：

①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。

②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）

（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.常温下铝与浓硝酸发生钝化；故可用铝罐车储运浓硝酸，钝化是化学变化，A错误；

B.水晶的主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐，B错误；

C.向煤中加入适量石灰石；石灰石分解产生的氧化钙能吸收二氧化硫，因此可减少其燃烧造成的二氧化硫污染，C正确；

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具中，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，D错误；答案选C。2、C【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族；且原子序数依次增大，X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同，则X位于第一周期，为H元素；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多，则Y为C元素；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z的原子序数大于C，则Z为N元素，M为O元素；只有N为金属元素，则N为Mg、Al中的一种。

【详解】

分析可知：X为H；Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，N为Mg；Al中的一种。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X，故A正确；

B．C、N、O都可以与H形成含有非极性键的化合物，如C2H4、N2H4、H2O2等；故B正确；

C．Mg；Al的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝；二者都不是强碱，故C错误；

D．CH4、NH3、H2O三种物质中；甲烷分子间不能形成氢键，沸点最低，氧的非金属性强，分子间氢键更强，沸点最高，沸点逐渐升高，故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，N2在光催化材料表面断开了N≡N键；A正确；

B．该反应中，N2转变为氨气；氮元素化合价从0降低到-3，被还原，B正确；

C．该反应过程中N2；水参加反应；化学键断裂，氨气、氧气生成，化学键形成，有旧化学键断裂和新化学键形成，C正确；

D．由图知；反应中有氨气；氧气生成，则该反应的类型不可能是化合反应，D不正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

①中；摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；

②中，1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子；不一定是原子，错误；

③中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.02×1023mol－1为近似值；错误；

④中，H的摩尔质量为1g·mol－1；错误；

⑤中；摩尔质量与质量的单位不同，错误；

⑥中；1mol碳和2mol氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为D；

综上所述；本题选D。

【点睛】

构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为6.02×1023个微粒。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．C原子序数为6；位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；

B．F和I属于第ⅦA族；最外层电子数相同，故B正确；

C．14C与12C的化学性质几乎完全相同；但物理性质有差异，故C错误；

D．23Na131I的中子总数为(23-11)+(131-53)；不为奇数，故D错误。

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cl2使品红褪色是发生了氧化还原反应，SO2使品红溶液褪色是发生了非氧化还原反应；原理不同，A不正确；

B．HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为B不正确；

C．氢氧根的电子式为C不正确；

D．HClO的电子式为结构式：H—O—Cl，D正确；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【详解】

A．NaOH水溶液中溶剂水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的数目大于A错误；

B．3.2g的物质的为则含有的中子数为0.1mol×(8+10)×NA=1.8NA；B正确；

C．4.6g钠的物质的量为与足量氧气充分反应生成和的混合物，Na元素的化合价均由0价升高至+1价，因此转移电子数为C正确；

D．未指明溶液体积，不能准确计算其物质的量，进而求得含有的数目；D错误；

答案选BC。8、AC【分析】假设金属都为＋2价，根据M＝计算金属混合物的平衡相对原子质量；利用平均值法判断。

【详解】

标准状况下11.2L氢气的物质的量为＝0.5mol；

假设金属都为＋2价；根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为20；

A．Mg的相对原子质量为24；当Al的化合价为＋2价时，可看成其相对原子质量为23×27＝18，金属混合物的平均相对原子质量为20，介于二者之间，故A正确；

B．Mg的相对原子质量为24；Fe的相对原子质量为56，二者平均相对原子质量介于24～56之间，故B错误；

C．当Al的化合价为＋2价时；可看成其相对原子质量为23×27＝18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为20，故C正确；

D．Mg的相对原子质量为24；Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于20，故D错误；

故答案选AC。9、BC【分析】【详解】

每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu、Fe与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据方程式可知Fe(或Cu)、H+、NO3-反应的物质的量的比是3：8：2，第一次加入H+和NO3-的物质的量n(H+)=n(NO3-)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，而有金属剩余，由于消耗的H+的物质的量大于NO3-，则反应后溶液中必然不含H+，而NO3-只有被还原变为NO气体，其物质的量为：0.12mol×=0.03mol；设溶解Cu为xmol，溶解Fe为ymol，则：x+y=×0.12；且64x+56y=8.08g-5.44g=2.64g。解得：x=0.015mol；y=0.03mol；

第二次又加入H+的物质的量n(H+)=0.4mol/L×2×0.05L=0.04mol，从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原变为NO。而如果金属全部消耗的是Fe，则金属必然减少：56g/mol××0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g；而如果金属消耗的都是Cu，则金属减少：64g/mol××0.04mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g；说明消耗的金属只有Cu，则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu。

A.根据分析可知；第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，A错误；

B.根据分析可知；第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，B正确；

C.根据分析可知，原混合物中含Cu的质量m(Cu)=0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含Fe的质量m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：×100%=20.8%=0.208；C正确；

D.根据分析可知，n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；D错误；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．氧化还原反应的特征为反应前后存在化合价变化；实质为电子的转移，故A正确；

B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性；如磷酸中磷元素为最高价+5价，但磷酸不具有强氧化性，故B错误；

C．氧化还原反应的特征为反应前后存在化合价变化；则氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化，故C正确；

D．氯气与水的反应为氧化还原反应；反应中氯元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，故D错误；

故选BD。11、AB【分析】【详解】

A．在催化剂上还原生成和N元素由+2价下降到0价，又由+2价下降到-3价，标准状况下，消耗的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量大于1mol，转移电子数大于NA；故A错误；

B．由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O；有非极性键的生成，故B错误；

C．由图可知，生成的过程为NOHNONH2ONH2OHNH2NH3；N元素的化合价一直下降，N元素均被还原，故C正确；

D．NO和H2反应生成和H2O，方程式为：故D正确；

故选AB。三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析。

【详解】

①Cu是单质；既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；

②Mg(OH)2熔融状态下能导电；是电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；

③稀硫酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；

④SO2是化合物；本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不导电；

⑤酒精是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；

⑥KCl是化合物；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；

则：属于电解质的是②⑥；属于非电解质的是④⑤；能导电的是①③。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②⑥④⑤①③13、略

【分析】【分析】

（1）还原性＞I-，首先发生反应：2+6═2I-+6+6H+，反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性＞I2，再发生反应：+6H++5I-=3H2O+3I2；结合图中a点碘的量判断发生的反应，据此解答；

（2）由图可知，c点时I-完全反应，n(I2)达到最大值时，此时共加入1.2molKIO3，由于生成I2，发生反应：+6H++5I-=3H2O+3I2；

（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化为KIO3过量，由于氧化性＞I2，KIO3会氧化I-，反应不能生成I-，而是生成I2；据此书写。

【详解】

（1）还原性＞I-，首先发生反应：2+6═2I-+6+6H+，反应完毕，继续加入KIO3，由于氧化性＞I2，再发生反应：+6H++5I-=3H2O+3I2，由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2+6═2I-+6+6H+，氧化产物是还原产物是I-，故答案为：I-；2+6═2I-+6+6H+；

（2）由图可知，c点时I-完全反应，n（I2）达到最大值时，此时共加入1.2molKIO3，生成I2的离子方程式为：+6H++5I-=3H2O+3I2，故答案为：1.2；+6H++5I-=3H2O+3I2；

（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，被氧化为KIO3过量，由于氧化性＞I2，KIO3会氧化I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2+5=I2+5+3H++H2O，故答案为：2+5=I2+5+3H++H2O。【解析】I-2+6═2I-+6+6H+1.2+6H++5I-=3H2O+3I22+5=I2+5+3H++H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后FeCl3中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl2作氧化剂，FeCl3是还原产物；

②反应消耗标准状况下2.24LCl2，其物质的量是0.1mol。1molCl2反应得到2mol电子，则0.1molCl2反应转移电子的物质的量是0.2mol；

(2)在反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后CuCl2中的+2价，化合价升高，失去电子1×2e-，被氧化；Fe元素化合价由反应前FeCl3中的+3价变为反应后FeCl2中的+2价，化合价降低，得到电子2×e-，用双线桥法表示电子转移为：

(3)①在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，在A反应中氧化性：KClO3＞Cl2，在B反应中物质的氧化性：Cl2＞HIO3，所以氧化性：KClO3＞Cl2＞HIO3；

②Cl2具有强氧化性，先氧化KI生成I2，淀粉遇I2呈蓝色，当氯气过量时，Cl2将I2氧化为HIO3，又使溶液的蓝色消失，故可能看到的现象是溶液先变蓝色后蓝色褪色。【解析】Cl2FeCl30.2molKClO3＞Cl2＞HIO3溶液先变蓝色，后蓝色褪色15、略

【分析】【分析】

(1)发育出现障碍；患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质不足引起的，瘦肉中富含蛋白质；

(2)真羊毛含有大量蛋白质；先取样，再点燃，会有烧焦的羽毛气味，如果无烧焦羽毛的气味，且灰烬压不碎；结块，则是化纤织物；

(3)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有开发氢能源；使用电动车；这样可以减少汽车的使用；大力植树造林，可以吸收汽车尾气，可以控制城市汽车尾气对空气造成的污染，但不能从源头上控制空气污染，带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体，而不能控制空气污染。

【详解】

(1)缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍；患营养缺乏症；肉类食物中富含蛋白质，则瘦肉中含有丰富的蛋白质，c正确，故答案为：蛋白质；c；

(2)真羊毛含有大量蛋白质；先取样，再点燃，会有烧焦的羽毛气味，看一下灰烬，用手指轻轻一压即碎；如果无烧焦羽毛的气味，且灰烬压不碎；结块，则是化纤织物，就不是真羊毛，故答案为：灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫；

(3)a．氢气燃烧的产物是水；对环境是无污染的，开发氢能源能控制城市空气污染源，故正确；

b．使用电动车不会产生对空有污染的物质；能控制城市空气污染源，故正确；

c．植树造林可以净化空气；保护环境，但不是从源头上控制空气污染，故错误；

d．呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的；平时的生活中是不宜戴的，戴上呼吸面具不是从源头上控制空气污染源，故错误；

ab正确，故答案为：ab。

【点睛】

大力植树造林，可以吸收汽车尾气，可以控制城市汽车尾气对空气造成的污染，但不能从源头上控制空气污染，带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体，而不能控制空气污染是解答关键，也是易错点。【解析】蛋白质c灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫ab16、略

【分析】【详解】

①干冰是非电解质，②氯化钠是电解质，③蔗糖是非电解质，④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电，⑤NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电，⑥碳酸氢钠是电解质，⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电，⑧氯化氢是电解质，⑨NH3是非电解质。

(1)其中能导电的是④⑤⑦；属于电解质的是②⑥⑧；属于非电解质的是①③⑨。故答案为④⑤⑦；②⑥⑧；①③⑨。

(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO故答案为NaHSO4=Na++H++SO

(3)氢氧化钡和硫酸氢钠在水溶液中反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。故答案为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)硫酸氢钠和碳酸氢钠在水中发生反应的离子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2↑+H2O；【解析】④⑤⑦②⑥⑧①③⑨NaHSO4=Na++H++SOBa2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OHCO+H+=CO2↑+H2O四、判断题(共3题，共15分)17、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。18、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。五、元素或物质推断题(共1题，共2分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A；B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al，以此解答该题。

【详解】

A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A；B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不