2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷950考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为A.2Al3++3+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.Al3+++Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+BaSO4↓C.2Al3++3-+3Ba2++8OH－=2+3BaSO4↓+4H2OD.Al3++2+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2、常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是。

A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8B.pH=3时，溶液中C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小3、工业上可用甲苯合成苯甲醛：

下列说法正确的是A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同C.反应①的条件是氯化铁作催化剂D.苯甲醇可与金属钠反应4、丙氨酸()分子为手性分子；存在手性异构体，其结构如图所示。

下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是A.Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C.Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键D.Ⅰ和Ⅱ所含的化学键相同5、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法不正确的是。

A.乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子)B.Y分子中有2种含氧官能团C.Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个D.1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag108g6、芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是。

A.1molX与足量溴水反应，消耗溴4molB.X不能发生消去反应C.1molX与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4NaD.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有4种(不考虑立体异构)7、下列说法中正确的是()A.淀粉和纤维素都属于纯净物B.油脂是含热能很高的营养物质C.人体摄入的微量元素越多越有利于健康D.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质8、据化学知识及常识；下列说法正确有（）

①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色。

②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。

③维勒用无机物合成了尿素；突破了无机物与有机物的界限。

④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃。

⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃。

⑥开发核能；太阳能等新能源；推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量。

⑦红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析。

⑧尼龙；棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质。

⑨合成纤维；人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。

⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源A.2句B.3句C.4句D.5句评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ10、向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH－＋CO2→HCO3－B.2OH－＋CO2→CO32－＋H2OC.Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2OD.Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O11、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.曲线M表示pH与lg的变化关系B.Ka1(H2X)的数量级为10-5C.当混合溶液呈中性时，c(X2-)>c(HX-)D.NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)12、木糖醇是一种新型的甜味剂；它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）

A.木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程C.木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D.1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生5molH213、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高；广泛用作防护材料。其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是A.属于聚酯类合成高分子材料B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团或C.合成该芳纶纤维的单体有两种D.氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________。

(2)利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

15、下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_____；B_____；C______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(4)HCO与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明_______。16、请按照要求完成下列方程式。

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______________________。

(2)铁与水蒸气高温下反应的化学反应方程式：_____________________________。

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与反应离子反应方程式:________________________。

(4)亚硝酸盐毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色交为绿色(Cr3+)，试写出反应的离子方程式_______。

(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:________。17、(1)配平下列离子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的电子数目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反应产生4.48LH2(标准状况)时，转移的电子数为___________。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。

(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为___________。

(7)C4H8ClBr有___________种同分异构体。18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成；A有如下转化关系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用)____________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)19、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

评卷人得分五、原理综合题(共4题，共8分)20、以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知CuCl难溶于醇和水；可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)21、铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3；它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3价的其他稀土氟化物和氧化物。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为______。

(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。

(3)“酸浸I”步骤中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。

(4)“酸浸1”步骤中CeF4转化为难溶物Ce(BF4)3，加入可溶性钾盐的目的是__________________。

(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH可获得Ce(OH)3沉淀，利用pH试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=0.3]。

(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。22、一种新型非氯高效消毒净水剂；是新型；高效、安全的水处理剂。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中发生的离子反应方程式是___________(锰被还原为Mn2+)。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

(2)产品纯度的测定。

原理：过量亚铬酸盐与高铁酸钾反应；再利用硫酸亚铁铵溶液进行滴定。

反应方程式如下：CrO+FeO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

操作过程：称取mgK2FeO4样品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铬酸盐，酸化后，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

①硫酸亚铁铵标准溶液应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

②计算样品中K2FeO4的质量分数为___________。

③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________。

A．滴定管未润洗；直接用于盛装标准溶液。

B．滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数。

C．锥形瓶中还有残留的蒸馏水。

D．滴定管在滴定前尖嘴有气泡；滴定后气泡消失。

(3)电解法制备高铁酸钾操作简便；成功率高，适于实验室制备。其原理如图所示。

①电解过程中，Y极是___________极。

②生成高铁酸根()的电极反应式___________。23、实验室常利用“棕色环”现象检验NO3—离子。其方法为：取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4；在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外未成对电子个数为_____。

(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。

(3)与NO互为等电子体的微粒是_____(任写一例)。

(4)SO42－的空间构型是_____，其中S原子的杂化方式是________。

(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构；在912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ－铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____。δ－铁配位数为____。

②已知γ－铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为____nm(用含d、NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的反应为KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，发生的离子反应为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+结合Ba(OH)2的量逐渐增加进行解答。

【详解】

A．KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；故A正确；

B．Ba2+、OH-离子配比不是1：2；故B错误；

C．Ba2+、OH-离子配比不是1：2；故C错误；

D．KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，发生的离子反应为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2H2O+故D错误；

综上所述，可能发生反应的离子方程式为A项，故答案为A。2、C【分析】【详解】

A．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，当pH=0.8时，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，则Ka1==c(H+)=10-0.8；故A错误；

B．曲线II为PC(H2C2O4)，曲线I为PC(HC2O4-)、III为PC(C2O42-)，pH=3时，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)＞PC(HC2O4-)，pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HC2O3-)＞c(C2O42-)=c(H2C2O4)；故B错误；

C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(H+)减小；则水的电离程度增大，故C正确；

D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变则不变；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯中含有甲基；根据甲烷的空间结构可知不可能所有原子共面，A错误；

B．反应①；②均属于取代反应；反应③为氧化反应，B错误；

C．一氯甲苯中的氯原子取代的是甲基上的氢原子；所以反应条件为光照，C错误；

D．苯甲醇含有羟基；可以和金属钠反应，D正确；

综上所述答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．I和II属于对映异构；I和II分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，故A错误；

B．I和II呈镜面对称；但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，故B错误；

C．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，I和II都是极性分子，分子中存碳碳非极性键，故C错误；

D．I和II中存在的化学键为C-H、C.C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故D正确；

故选：D。5、D【分析】【详解】

A．打“*”的碳原子为手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；A正确；

B．Y中含有羰基；醚键；有2种含氧官能团，B正确；

C．Z中虚线框中；苯环及其所连的碳原子一定在一个平面上，共有7个，C正确；

D．X中有一个醛基；1molX与2mol银氨溶液完全反应，生成2molAg，共216g，D错误。

故选D。6、D【分析】【分析】

该有机物含有酚羟基；可发生取代；氧化和颜色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答。

【详解】

A．该物质含有酚羟基；能够与苯环上羟基的邻对位发生取代反应；含有不饱和的碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，则1molX与足量溴水反应，消耗4mol溴单质，A正确；

B．该物质含有羟基连接在苯环上；苯环具有独特的稳定性，不能发生消去反应，B正确；

C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚，所以只有-COOH可与NaHCO3发生反应，则1molX与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na；C正确；

D．对应的含有相同基团的同分异构体中，官能团可能的位置如图如固定-CH=CH-COOH，则两个-OH可有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4等6种不同的位置，去掉本身一种结构，则对应的同分异构体有5种；D错误；

故合理选项是D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．淀粉和纤维素都是高分子化合物组成的混合物；A错误；

B．油脂是六大营养物质之一；是供能物质和储能物质，含有很高的热能，B正确；

C．微量元素摄入过量；可引起中毒或代谢紊乱，对人体有害，C错误；

D．棉花属于纤维素；人造丝属于人造纤维，二者均不属于蛋白质，D错误。

答案选B。8、C【分析】【详解】

①纤维素遇碘水不变色；淀粉遇碘水变蓝色，故①错误；

②油脂中含有酯基；蛋白质中含有肽键；所以二者都能发生水解反应，故②正确；

③维勒用无机物合成了尿素；突破了无机物与有机物的界限，故③正确；

④对二甲苯含有苯环；属于不饱和烃，故④错误；

⑤聚氯乙烯还含有氯元素；不属于烃，故⑤错误；

⑥使用无磷洗涤剂,可减少磷对环境的污染,减少水华；赤潮等现象,不可降低碳排放量；故⑥错误；

⑦红外光谱仪可以准确判断有机化合物含有哪些官能团；核磁共振仪可以测定有机物中含有多少种H原子，质谱仪可以准确地测出有机物的相对分子质量，所以红外光谱仪；核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，故⑦正确；

⑧尼龙；棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上；都是由高分子化合物组成的物质，故⑧正确；

⑨合成纤维；人造纤维都属于有机高分子材料；碳纤维是不属于有机高分子材料，故⑨错误；

⑩煤的气化和液化属于化学变化；故⑩错误；正确的是②③⑦⑧。

答案：C

【点睛】

.二、多选题(共5题，共10分)9、BC【分析】【详解】

A、根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：8×＝1，A的化学式为XY，A错误；B、B中X的数目：1＋4×＝Y的数目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化学式为X3Y，B正确；C、C中X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z，C正确；D、D中X的数目：8×＝1，Y的数目：12×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z，D错误，答案选BC。10、BD【分析】【详解】

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2，CO2首先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，然后是与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢根，应该离子方程式为Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O、2OH－＋CO2→CO32－＋H2O、CO32－＋H2O＋CO2→2HCO3－、CaCO3＋CO2＋H2O→Ca2+＋2HCO3－；则。

A．当CO2足量时可发生OH－＋CO2→HCO3－；A正确；

B．溶液中含有钙离子，所以不可能发生2OH－＋CO2→CO32－＋H2O；B错误；

C．根据以上分析可知Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O可以发生；C正确；

D．如果氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为Ca2+＋3OH－＋2CO2→CaCO3↓＋HCO3－＋H2O；D错误。

答案选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

略12、AD13、BC【分析】【分析】

由该有机物的结构简式可知；其完全水解生成的两种单体分别是对苯二甲酸和对苯二胺，分别含有羧基和氨基。

【详解】

A．该有机物的单体为对苯二甲酸和对苯二胺；氨基和羧基发生脱水缩合反应生成高分子化合物，不属于聚酯类合成高分子材料，故A错误；

B．由分析知，含有官能团或故B正确；

C．由分析知；合成该芳纶纤维的单体有对苯二甲酸和对苯二胺两种，故C正确；

D．氢键对物质的物理性质有影响；会影响该高分子的沸点；密度、硬度等性能，故D错误；

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】(1)

工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。S2-与MnO生Mn(OH)2和S2O成反应Ⅱ的离子方程式：2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-；

(2)

b极由转化为该过程为氧化过程，失去电子，且生成CO2，说明碳酸氢钠参与反应，电解时膜电极b上所发生的电极反应式：－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O。【解析】(1)2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH-

(2)－2e-+2HCO→+2CO2↑+2H2O15、略

【分析】【详解】

(1)①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则A为CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则B为H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则C为Na2CO3；

(2)碳酸钠、水和二氧化碳反应生成NaHCO3；反应中元素化合价不变，故该反应不是氧化还原反应；

(3)碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；

(4)HCO与H＋反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。【解析】①.CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO+2H+=H2O+CO2↑⑥.HCO+H+=H2O+CO2↑16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)泡沫灭火器中的反应物为Al2(SO4)3和NaHCO3，Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，从而可以将火扑灭，因为是双水解，反应彻底，所以必须标记沉淀和气体符号，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)Fe与水蒸气在高温的条件下发生置换反应生成H2，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

(3)能与Fe3+生成红色溶液的离子为SCN-，与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体为SO2，其对应的离子为所以相应的离子方程式为CN-+=SCN-+

(4)有还原性，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，两者发生氧化还原反应，被氧化为被还原为Cr3+，同时反应物中还有H+，生成物中有水生成，根据得失电子守恒配平，据此可写出对应的离子方程式：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；

(5)设Ba(OH)2为1mol，要使溶液呈中性，需要加入2molNaHSO4才可以将OH-恰好中和，同时生成1molBaSO4沉淀，所以离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2CN-+=SCN-++3+8H+=2Cr3++3+4H2OBa2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)化合价锰元素从+7降到+2，碳元素从+3升到+4，根据化合价升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根据碳和锰原子守恒，分别在二氧化碳和锰离子前配10和2，根据电荷守恒，在氢离子前配6，最后根据氢原子个数守恒，在水的前面配8，所以得到的离子方程式为2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物质的量为0.2mol，1个氢氧很含10个电子，则0.2mol氢氧根含有的电子数目是2NA，故答案为：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中转移了3mol电子，反应产生4.48LH2(标准状况)时，即产生0.2mol氢气，转移的电子数为0.3NA，故答案为：0.3NA；

(4)酸的酸性越强；其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知这三种酸的酸性大小顺序是HX；HY、HZ，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；

(5)中子数为11的Na原子质子数为11，质量数为22，表示的符号为：故答案为：

(6)HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，30gCH2O的物质的量为1mol，含有的共价键数目为4NA，故答案为：4NA；

(7)先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与2种情况；然后分别对2种碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种；

②2骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有有：共4种；

所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种；故答案为：12。

【点睛】

同分异构体的书写要根据碳链异构，官能团异构，官能团位置异构等来分析，对于有2个取代基的，要考虑两个取代基挂同一个碳原子核挂在不同的碳原子上，此为易错点。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1218、略

【分析】【详解】

由信息③可知合成需要和反应而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]经消去、氧化而制得，则制备糠叉丙酮的合成路线为：【解析】四、计算题(共1题，共2分)19、略

【分析】【详解】

题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部正六边形的面积＝6×a2cm2，六棱柱的体积＝6×a2ccm3，该晶胞中Zn原子个数为12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相对原子质量为65，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆积(A3型)五、原理综合题(共4题，共8分)20、略

【分析】【详解】

（1）由题意知氧化酸浸过程有单质S、CuSO4和H2O生成，所以此反应的化学方程式2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2O。

（2）由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+。溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度太低溶解速度慢，温度过高铵盐分解。故答案为CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢；温度过高铵盐分解。

（3）酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。答案：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。

（4）CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。所以步骤3先加NH4Cl；氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀。

（5）因为在潮湿空气中CuCl易水解；氧化；为了防止CuCl溶解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，因为CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，所以也不能加入盐酸。答案：硫酸。

（6）步骤⑥为醇洗；因乙醇沸点低，易挥发，CuCl又难溶于醇，所以用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止CuCl水解；氧化，故答案为醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化。

（7）根据沉淀溶解平衡常数：溶液中=[c(Ag+)/c(Ag+）)]=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=(8.5×10-17)/(1.8×10-10)=4.72×10-7答案：4.72×10-7。【解析】2CuS+2H2SO4+O2=2CuSO4+2S+2H2OCuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+步骤3先加NH4Cl，氯离子浓度较大，产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系；氯化亚铜难溶于水，所以加水稀释就产生大量白色沉淀硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化4.72×10-721、略

【分析】（1）化合物中各元素化合价之和为0，CeFCO3中Ce的化合价为x；则x+（-1）+（+4）+（-2）×3=0，x=+3；答案为：+3

（2）对于固体参加的反应来说；固体表面积越大，反应速率越大，“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒可增大固体表面积；答案为：增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。

（3）在生产过程中，酸浸I中会产生大量黄绿色气体，说明Ce4+离子具有强氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，离子方程式为：2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O；答案为：2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O；

（4）+3价铈容易生成难溶物Ce(BF4)3,加入可溶性钾盐可避免+3价铈生成Ce(BF4)3难溶物，从而减少Ce元素的损耗；答案为：避免+3价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失.

（5）实验室测定PH的方法是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比；当溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全,结合溶度积常数计算氢氧根离子浓度得到溶液答案为：取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上；用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照；9.3.

(6)NaClO将Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4,其中NaCl为还原产物,答案为:2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl【解析】+3增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3++Cl2↑+4H2O避免十3价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对照9.32Ce(OH)3+NaClO+H2O==2Ce(OH)4+NaCl22、略

【分析】【分析】

在A中KMnO4与浓盐酸混合发生反应产生Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2